九年級化學(xué)下冊 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)同步測試 新版新人教版

1、課題2酸和堿的中和反應(yīng)第1課時中和反應(yīng)01知識管理1鹽定義：由_金屬離子_和_酸根離子_構(gòu)成的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出_金屬離子_和_酸根離子_。注意：有的鹽中不含有金屬元素，如nh4cl、(nh4)2so4等也屬于鹽類物質(zhì)，但不含金屬元素。2中和反應(yīng)定義：_酸與堿作用生成鹽和水_的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。實質(zhì)：_h_和_oh_反應(yīng)生成水。3中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用應(yīng)用：(1)可以改變土壤的_酸堿性_，如農(nóng)業(yè)上常用_熟石灰_來改良酸性土壤。(2)處理工廠的_廢水_，如可用熟石灰中和硫酸廠的污水，其化學(xué)方程式為_ca(oh)2h2so4=caso42h2o_。(3)用于_醫(yī)藥_，如食用氫氧化

2、鋁或氫氧化鎂可中和過多的胃酸，其化學(xué)方程式分別為_al(oh)33hcl=alcl33h2o_、_mg(oh)22hcl=mgcl22h2o_。再如蚊蟲叮咬人體皮膚后，會分泌出_蟻酸_，從而使人皮膚腫痛，若涂抹一些_堿_性物質(zhì)，就可減輕痛癢。02基礎(chǔ)題考點(diǎn)1中和反應(yīng)及鹽的概念1下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是(a)amg(oh)22hcl=mgcl22h2obagno3hcl=agclhno3czn2hcl=zncl2h2d2naohso3=na2so4h2o2在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顏色的變化是(c)a紅色藍(lán)色 b藍(lán)色紅色 c紅色無色 d無色紅色3下列物質(zhì)不屬于鹽的是

3、(b)a氯化鈣 b氧化鈣 c碳酸鈣 d硫酸鈣4下列物質(zhì)中能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是(d)afe bba(no3)2 cna2co3 dnaoh5(2017·內(nèi)江)將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下所示。由此分析下列說法正確的是(c)a反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目不變b反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變c反應(yīng)后溶液呈中性d反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化考點(diǎn)2中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用6(2017·烏魯木齊)中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是(a)a用鹽酸除鐵銹b服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多c用熟石灰改良酸性土壤d用硫酸處理印染廠含堿廢水7如圖

4、是一種醫(yī)用藥品瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的內(nèi)容回答有關(guān)問題?！具m應(yīng)癥】抗?jié)兯?，適用于胃潰瘍【主要成分】每片含有氫氧化鋁250 mg【注意事項】嚼碎后吞服(1)請敘述“咀嚼”后咽下的好處：_嚼碎后服用療效快(或嚼碎后藥物與胃酸的反應(yīng)快或反應(yīng)物的接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)加快)_(答出一點(diǎn)即可)。(2)服用該藥片后，在胃中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為_al(oh)33hcl=alcl33h2o_(用化學(xué)方程式表示)。03中檔題8下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是(c)afe和cuso4溶液 bzn和稀h2so4 cnaoh溶液和稀鹽酸 d澄清石灰水和co29等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿

5、溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現(xiàn)的顏色是(a)a紅色 b藍(lán)色 c無色 d紫色10某同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖所示的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實驗。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_hclnaoh=naclh2o_。(2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_溶液由紅色變?yōu)闊o色_。(3)以下證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是_bd_(填字母)。a滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)b滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變c加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變d加入金屬zn片，產(chǎn)生氣泡11(2018·臨沂)向naoh溶液中滴入hcl溶液至恰好完全

6、反應(yīng)。(1)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號)。(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_hclnaoh=naclh2o_。(3)下列物質(zhì)中只有一種能與koh溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)是_(填序號)。hno3cuso4cacl212(2017·成都)鹽酸、氫氧化鈉是常見的酸堿。(1)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當(dāng)?shù)稳胂←}酸至完全中和時，溶液的顏色變化是_由紅色變?yōu)闊o色_。(2)根據(jù)化學(xué)方程式計算，含hcl 7.3 g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為多少？解：設(shè)可中和naoh的質(zhì)量為x。naohhcl=naclh2o40 36.5x 7.3 g

7、x8 g答：可中和naoh的質(zhì)量為8 g。04拓展題13(2017·鄂州)某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應(yīng)的實驗，當(dāng)他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸，對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。(1)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：_naohhcl=naclh2o_。(2)探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分?！静孪搿坎孪胍唬菏莕acl和naoh；猜想二：只有nacl；猜想三：_是nacl和hcl_?！具M(jìn)行實驗】實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩溶液不變色猜想一不成立取少量燒杯內(nèi)的溶液于另一

8、支試管中，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生猜想三成立請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：_；硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：_；鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：_；硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)：_；鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：_；硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：_。第2課時溶液的酸堿度01知識管理1溶液的酸堿度表示方法：溶液的酸堿度常用_ph_來表示，ph的范圍通常為_014_之間。酸堿性與ph的關(guān)系：(1)酸性溶液的ph_7_，ph越_小_，酸性越強(qiáng)。(2)堿性溶液的ph_7_，ph越_大_，堿性越強(qiáng)。(3)中性溶液的ph_7_。2ph的測定方法方法：測定ph最簡便的方法是使用_ph試紙_。用干凈的玻璃棒_蘸取_待測溶液并滴在ph試紙上，把

9、試紙顯示的顏色與_標(biāo)準(zhǔn)比色卡_比較，讀出相應(yīng)的ph值。注意：(1)測定溶液的ph時，試紙不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。(2)試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因為潤濕試紙相當(dāng)于稀釋被檢驗的溶液，這會導(dǎo)致測量不準(zhǔn)確，若該溶液為酸性溶液，則ph偏高；若該溶液為堿性溶液，則ph偏低。3了解溶液酸堿度的重要意義意義：(1)在化工生產(chǎn)中，有許多反應(yīng)必須在一定ph的溶液中才能發(fā)生。(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在_ph等于7或接近7_的土壤中生長。(3)測定雨水的ph，了解空氣的污染狀況。正常雨水的ph約為_5.6_，ph小于_5.6_的雨水為酸雨。(4)測定人體內(nèi)或排出的液體的ph，可以幫助人們了解身體

10、的健康狀況。02基礎(chǔ)題考點(diǎn)1溶液酸堿度的表示法ph1(2017·揚(yáng)州)下列物質(zhì)呈堿性的是(a)a血液，ph為7.357.45 b胃液，ph為0.81.5c牛奶，ph為6.36.6 d蘋果汁，ph為2.93.32(2018·邵陽)下表是人體內(nèi)一些液體的正常ph范圍，其中酸性最強(qiáng)的是(c)物質(zhì)血漿唾液胃液尿液ph7.357.456.67.10.91.54.78.4a.血漿 b唾液 c胃液 d尿液3某同學(xué)取下列生活中的物質(zhì)，測得其ph如下表所示：物質(zhì)肥皂水雨水糖水檸檬汁洗潔精ph10.25.27.02.512.2由此判斷：(1)堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是_洗潔精_。(2)能使紫色石蕊試液變

11、紅色的物質(zhì)是_檸檬汁(或雨水)_(填一種物質(zhì)即可)。(3)正常雨水的ph約為5.6。該同學(xué)生活的環(huán)境所降的雨水_屬于_(填“屬于”或“不屬于”)酸雨?？键c(diǎn)2溶液ph的測定方法4某同學(xué)用ph試紙測定溶液的酸堿度，下列操作或結(jié)論正確的是(a)a用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在ph試紙上b先用水潤濕ph試紙再測定溶液酸堿度c用ph試紙測得石灰水的ph5，呈酸性d用ph試紙測得鹽酸的ph1.55(2017·棗莊)用ph試紙測定石灰水的ph，如圖所示，則測得結(jié)果與實際值相比 (b)a偏高 b偏低 c相等 d無法確定考點(diǎn)3溶液酸堿性的意義6(2017·廣東)黃蜂的毒液呈堿性，若

12、被黃蜂蜇了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是(d)a食鹽水(ph7) b牙膏(ph9) c肥皂(ph10) d米醋(ph3)03中檔題7(2018·宜昌)用ph計測得一些物質(zhì)的ph如下：物質(zhì)蘋果汁西瓜汁牛奶雞蛋清爐具清潔劑ph2.95.86.47.612.5下列說法中正確的是(d)a雞蛋清和牛奶顯堿性 b牛奶比西瓜汁的酸性強(qiáng)c爐具清潔劑可除水垢 d胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁8(2017·荊州)往koh溶液中加水，溶液的ph變化正確的是(c)9(2017·雅安)如圖是生活中常見洗滌用品的ph，混用會降低去污效果的組合是(a)a潔廁靈和消毒液 b肥皂水和爐具清潔劑c消毒液和肥

13、皂水 d消毒液和爐具清潔劑10(2018·重慶b卷)已知生活中廁所清潔劑的ph1，廚房清潔劑的ph12。下列關(guān)于兩者的說法不正確的是(c)a廁所清潔劑加水稀釋，溶液ph升高b廚房清潔劑可能含有naohc混合使用能提高兩者的清潔效果d廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕11(2017·株洲)向盛有10 ml naoh溶液(其中滴有少量無色酚酞溶液)的燒杯中逐漸加入稀鹽酸，用ph計(用來精確測定溶液ph的儀器)測定溶液的ph，所得數(shù)據(jù)如下表所示：加入稀鹽酸的體積/ ml02468101214燒杯中溶液的ph12.912.712.512.311.97.02.11.9(1)當(dāng)加入稀鹽酸的

14、體積為_10_ml時，naoh溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。(2)當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3 ml時，溶液顯_紅_色；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14 ml時，溶液顯_無_色。(3)當(dāng)燒杯中溶液的ph2.1時，溶液中的溶質(zhì)有_nacl和hcl_。04拓展題12(2018·益陽)某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，測得燒杯中溶液ph的變化如圖所示。下列說法正確的是(b)aa點(diǎn)所示溶液呈酸性b向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色c該實驗是將naoh溶液逐滴滴入稀硫酸中dc點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是na2so4和naoh13將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2 ml 0.4%的鹽酸中，測得混合液的ph變化曲線如圖。某學(xué)習(xí)小組對加入0v ml氫氧化鈉過程中，所得混合液ph增大原因進(jìn)行了如下探究：【猜想假設(shè)】猜想：ph增大是因為_混合后溶液體積增大_；猜想：ph增大是因為發(fā)生了反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_naohhcl=naclh2o_。【實驗探究】為驗證猜想，請你幫助該小組完成下列實驗。(可供選擇的實驗用品有：ph計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水)(1)向2 ml 0.4%的鹽酸中加入v ml 0.4%的氫氧化鈉溶液，用ph計測得混合液的ph7。(2)向2 ml 0.4%的鹽酸中加入v ml_水_，用ph計測得