安徽省某知名學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、20182019學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化 學(xué)（考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）注意事項：1. 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2. 回答選擇題時，選出每小題答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3. 考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 mg 24 c 12 o 16 s 32 cl 35.5 na 23 al 27 k 39 fe 56 cu 64 ag 108 n 141、 選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共

2、48分，每小題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()a氧化鈣與水反應(yīng) b乙醇的燃燒c鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) d碳酸鈣受熱分解2、通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表)：化學(xué)鍵hhclclclh鍵能/(kj·mol1)436243431請計算h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的反應(yīng)熱()a862 kj·mol1 b679 kj·mol1c183 kj·mol1 d183 kj·mol13、化學(xué)反應(yīng)a2(g)b2(g)=2ab(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)

3、敘述正確的是()a每生成2 mol ab(g)吸收b kj熱量b反應(yīng)熱h(ab) kj·mol1c該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d斷裂1 mol aa鍵和1 mol bb鍵，放出a kj能量4、lmol碳完全燃燒后可放出393.5kj的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） ac(s)+o2(g)=co2(g) h=+393.5kj/molbc(s)+o2(g)=co(g) h393.5kj/mol cc+o2=co2 h393.5kj/moldc(s)+o2(g)=co2(g) h393.5kj/mol5、下列說法或表示法不正確的是（ ）a等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，

4、后者放出熱量多b由c (石墨)c(金剛石) h = +1.9 kj·mol1可知石墨比金剛石穩(wěn)定c在稀溶液中：h+ohh2o h =57.3 kj·mol1，若將含1mol ch3cooh的醋酸溶液與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kjd在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)6、已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1 l 0.5 mol·l1的naoh溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸，恰好完全反

5、應(yīng)。則其焓變h1、h2、h3的關(guān)系是()ah1>h2>h3 bh1<h3<h2ch1h3>h2 dh1>h3>h27、下表中列出了25、101kpa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)物質(zhì)ch4c2h2h2燃燒熱kj/mol890.31299.6285.8已知鍵能：ch鍵：413.4 kj/mol、hh鍵：436.0 kj/mol。則下列敘述正確的是acc鍵能為796.0 kj/mol bch鍵鍵長小于hh鍵c2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=571.6 kj/mol d2ch4(g)=c2h2(g) +3h2(g) h=376.4 kj/mol8、以下

6、幾個熱化學(xué)方程式，能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒時的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是()ac(s)o2(g)=co(g)h110.5 kj·mol1bc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj·mol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj·mol1dh2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kj·mol19、能源問題是人類社會面臨的重大課題，h2、co、ch3oh都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8kj·mol1、282.5kj·mol1、726.7kj·mol1。已知co和h2在一定條件下可以合成

7、甲醇co(g)2h2(g)=ch3oh(l)。則co與h2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為()aco(g)2h2(g)=ch3oh(l) h127.4kj·mol1bco(g)2h2(g)=ch3oh(l) h127.4kj·mol1 cco(g)2h2(g)=ch3oh(g) h127.4kj·mol1dco(g)2h2(g)=ch3oh(g) h127.4kj·mol110、灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：sn(s，白)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h1sn(s，灰)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h2

8、13.213.2 sn(s，灰) sn(s，白)h32.1kj·mol1下列說法正確的是()ah1>h2 b錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在c灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)d錫制器皿長期處在低于13.2的環(huán)境中，會自行毀壞11、已知：1 mol晶體硅中含有2 mol sisi鍵。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制取高純硅：sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)，根據(jù)下表列舉的化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱(h)為()化學(xué)鍵siosiclhhhclsisisic鍵能/kj·mol1460360436431176347a412 kj·mol1 b412 kj&#

9、183;mol1c236 kj·mol1 d236 kj·mol112、已知25、101 kpa條件下：4al(s)3o2(g)=2al2o3(s) h2 834.9 kj·mol14al(s)2o3(g)=2al2o3(s) h3 119.1 kj·mol1由此得出的正確結(jié)論是()a等物質(zhì)的量的o2比o3能量低，由o2變?yōu)閛3為吸熱反應(yīng)b等物質(zhì)的量的o2比o3能量低，由o2變?yōu)閛3為放熱反應(yīng)co3比o2穩(wěn)定，由o2變?yōu)閛3為吸熱反應(yīng)do2比o3穩(wěn)定，由o2變?yōu)閛3為放熱反應(yīng)二、填空題（本題共5小題，共52分）17、（12分）反應(yīng)a（g）+b（g）c（g

10、）+d（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？ （填“有”、“無”），原因是 。（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e1和e2的變化是：e1 ，e2 （填“增大”、“減小”、“不變”）。18、（9分）依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）若適量的n2和o2完全反應(yīng)，每生成23 g no2需要吸收16.95 kj熱量。其熱化學(xué)方程式為_。（2）用na表示阿伏加德羅常數(shù)，在c2h2(氣態(tài))完全燃燒生成co2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5na個電子轉(zhuǎn)移時，放出650 kj的熱量。其熱化學(xué)方程式為

11、_。（3）已知拆開1 mol hh鍵、1 mol nh鍵、1 mol nn鍵分別需要的能量是436 kj、391 kj、946 kj，則n2與h2反應(yīng)生成nh3的熱化學(xué)方程式為_。19、（7分）能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今人類社會面臨的嚴(yán)峻課題。回答下列問題：(1)我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家，下列關(guān)于煤作燃料的論點正確的是_。a煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用b煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料實惠c煤燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對環(huán)境污染嚴(yán)重d通過潔凈煤技術(shù)，如煤的

12、氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率(2)烏克蘭科學(xué)家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是_。(3)乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kj的熱量，表示乙醇燃燒熱的化學(xué)方程式為_。20、（12分）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2h2(g)o2(g)=2h2o(1)h572 kj·mol1。請回答下列問題：(1)生成物能量總和_(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。(2)若2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_(填“大于”“小于”或“

13、等于”)572 kj。(3)h2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱h_。(4)反應(yīng)2h2o22h2o的能量變化如圖所示。已知拆開1 mol h2、1 molo2和1 mol ho中的化學(xué)鍵分別需要消耗436 kj、496 kj和463 kj的能量。則反應(yīng)過程()_(填“吸收”或“放出”)_kj。21、（12分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(n2h4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652 kj的熱量。(1)此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)又已知h2o(g)=h2o(l) h44 kj

14、83;mol1則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量為_kj。(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_。(4)發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼(n2h4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：n2(g)2o2(g)=2no2(g)h67.7 kj·mol1 n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534 kj·mol1 氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。2018-2019學(xué)年高一第一次月考（英語）參考答案及解析2、 選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項符合題意

15、）1【答案】d【解析】生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，即該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)有水煤氣的制取、大多數(shù)的分解反應(yīng)、c與co2的反應(yīng)等。2【答案】c【解析】拆開1 mol h2和1 mol cl2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436 kj·mol1243 kj·mol1679 kj·mol1；形成2 mol hcl所放出的能量是431 kj·mol1×2862 kj·mol1，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是679 kj·mol1862 kj·mol1183 kj·mol1。3【答案】b【解析】由圖可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

16、，每生成2 mol ab(g)吸收a-b kj熱量，故a錯，b對，c錯；斷鍵要吸收能量，d錯。4【答案】d【解析】碳的燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱h應(yīng)小于0，為負(fù)值，a項錯誤；石墨完全燃燒生成co2，b項錯誤；熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，c項錯誤；石墨完全燃燒生成co2，反應(yīng)放熱，h0，熱化學(xué)方程式為c(s)+o2(g)=co2(g) h=-393.5kj/mol，d項正確。5【答案】a【解析】硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，a錯誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，故石墨能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，b正確；醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，所以

17、將含1 mol ch3cooh的稀溶液與含1 mol naoh的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kj，c正確；反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，所以必須表明聚集狀態(tài)，故d正確。6【答案】d【解析】醋酸電離要吸熱，因而放出的熱量最少；濃硫酸稀釋會放熱，放出熱量最多；又因為比較焓變時要帶著正負(fù)，所以有h1>h3>h2 故d正確。7【答案】a【解析】根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，結(jié)合熱化學(xué)方程式2ch4(g)=c2h2(g) +3h2(g) h=+376.4 kj/mol可得8×413.4-2×413.4cc3×436.0=376.4，解得cc的鍵能為796.0，選項

18、a正確。由于c原子半徑比h原子大，所以ch鍵鍵長大于hh鍵，b項錯誤； h2燃燒熱285.8 kj/mol是指1mol h2完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的化合物時放出的熱量，h2o的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，正確的應(yīng)該為2h2(g) +o2(g)= 2h2o(l) h=571.6 kj/mol，c項錯誤；假設(shè)反應(yīng)2ch4(g)= c2h2(g) +3h2(g) 的反應(yīng)熱為h，則根據(jù)蓋斯定律可得2×890.3=h-1299.6-3×285.8。解得h=+376.4 kj/mol。所以2ch4(g)=c2h2(g) +3h2(g) h=+376.4 kj/mol，d項錯誤。8【答案】b【解析】要考慮

19、兩個要素：1 mol物質(zhì)燃燒和生成穩(wěn)定氧化物。9【答案】a【解析】根據(jù)題給三種物質(zhì)的燃燒熱可以寫出：h2(g)o2(g)=h2o(l) h1285.8kj·mol1 co(g)o2 (g)=co2(g) h2282.5kj·mol1 ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l) h3726.7kj·mol1 運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計算，即×2可得：co(g)2h2(g)=ch3oh(l)h。h2h1h2h32×(285.8kj·mol1)(282.5kj·mol1)(726.7kj·mol1)127.4kj&#

20、183;mol1。10【答案】d【解析】由得，即h3h2h12.1kj·mol1可知h1<h2；灰錫在13.2轉(zhuǎn)化為白錫，則錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在；灰錫轉(zhuǎn)變?yōu)榘族a是吸熱反應(yīng)；錫制器皿(白錫)長期處于低于13.2時，由白錫轉(zhuǎn)變?yōu)榛义a時，因體積驟然膨脹，錫器碎裂成粉末，也叫“錫疫”。11【答案】c【解析】反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和，則工業(yè)上制取高純硅的反應(yīng)熱h4×360 kj·mol12×436 kj·mol1(2×176 kj·mol14×431 kj·mol1)236 kj

21、3;mol1。12【答案】a【解析】將兩個熱化學(xué)方程式疊加處理得：3o2(g)2o3(g)h284.2 kj·mol1，所以o2變?yōu)閛3的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，o2的能量低，o2更穩(wěn)定。二、填空題（本題共5小題，共52分）17【答案】（1）放熱（2分）（2）無（2分）催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變（2分）（3）減?。?分） 減小（3分）【解析】（1）由圖象可知該反應(yīng)是一個能量降低的反應(yīng)，所以屬于放熱反應(yīng)；（2）加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但是催化劑不改變反應(yīng)物總能量與成物總能量之差即反應(yīng)熱不變，所以催化劑對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響；（3）加入催化劑

22、能降低反應(yīng)所需的活化能，則e1和e2都減小。18【答案】（1）n2(g)2o2(g)=2no2(g) h+67.8 kj·mol1（3分）（2） c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l) h1 300 kj·mol1（3分）（3）n2(g)3h2(g)=2nh3(g) h92 kj·mol1（3分）【解析】根據(jù)反應(yīng)熱和燃燒熱的定義計算出相關(guān)的熱量，同時注意物質(zhì)的狀態(tài)，再書寫相應(yīng)的熱化學(xué)方程式即可。19【答案】(1)acd（2分）(2)使煤油霧化，增大與助燃劑的接觸面積，提高燃燒效率（2分）(3)c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l

23、) h1366.89 kj/mol（3分）【解析】 (2)煤油霧化后可使煤油與助燃劑充分接觸，提高燃燒效率。(3)1 mol乙醇燃燒時放出的熱量為59.43 kj×1366.89 kj。20【答案】(1)小于（2分）(2)小于（2分）(3)286 kj·mol1（3分）(4)放出（2分） 1852（3分）【解析】(1)該反應(yīng)的h<0，為放熱反應(yīng)，生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和。(2)由熱化學(xué)方程式可知，2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出572 kj熱量，由于液態(tài)水變?yōu)樗魵庑枰諢崃?，? mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出的熱量小于572 kj。(3)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱h kj·mol1，286 kj·mol1。(4)反應(yīng)過程(1)中，能量由低到高，反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)過程()中，能量由高到低，反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)過程()中形成了4 mol ho鍵，放出的熱量為：4×463 kj1 852 kj。21【答案】(1)n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g