化學必修2第一章第一節(jié)教案(共四課時)

1、編號 001課題第一節(jié) 元素周期表(第1課時) 三維目標知識與技能初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)過程與方法引導學生自主學習，認識元素周期表的結(jié)構(gòu)情感態(tài)度與價值觀通過化學史的學習，培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新的的品質(zhì)教學重點元素周期表的結(jié)構(gòu)教學難點原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的位置相互推斷教學方法比較、歸納教學媒體多媒體教學內(nèi)容師生活動修改建議【引入課題】元素周期律使人們認識了雜亂無章的化學元素之間相互聯(lián)系和變化規(guī)律，如何把這種規(guī)律具體地表現(xiàn)出來呢？【板書】一、元素周期表【閱讀思考】閱讀教材P4P5頁，思考周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？【小結(jié)、板書】同一周期：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增的元素從左到右為同一周期；同一族

2、：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)逐漸增大的元素從上到下為同一族?！鹃喿x思考】閱讀教材P4頁1，思考周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？【概括總結(jié)】 1周期，共2種元素在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)1 / 24短周期 2周期 共8種元素周期 3周期，共8種元素（七個橫行） 4周期，共18種元素長周期 5周期，共18種元素 6周期，共32種元素不完全周期 7周期，目前已發(fā)現(xiàn)26種元素【閱讀、思考】在周期表中有兩個特殊的位置，鑭系和錒系，閱讀課文P14倒數(shù)第二段，說出這些元素在周期表中什么位置？結(jié)構(gòu)上有何特點？【總結(jié)陳述】在第六周期中，從57號鑭（La）到71號元素镥（Lu），共1

3、5種元素，它們的最外層和次外層電子層結(jié)構(gòu)及元素的化學性質(zhì)十分相似，這15種元素總稱為鑭系元素。排在周期表第六行，第三列。 與此類似，在第七周期中，89號元素錒（Ac）到103號鐒（Lr）這15種元素總稱為錒系元素，排在第七行，第三列?！居^察與思考】在周期表中共有多少列？分為哪些族？【概括總結(jié)】主族，包括長周期和短周期元素主族（A）：共7個副族（B）：共7個副族只包括長周期元素族（18個縱行） 第VIII族：包括8、9、10三個縱行的元素0族：稀有氣體元素【觀察與思考】在周期表的個縱行個族中，各族從左到右的排列順序如何？【展示】元素周期表鑭系和錒系都有15中元素。含有的元素種類=32-1個0族-

4、7個主族-6個副族-3最外層的電子逐漸遞增【陳述】在元素周期表中，各族從左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0?！居^察與思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？【結(jié)論】在所有族中，第IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素?！纠斫鈶?yīng)用】據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，推測原子序數(shù)為85號的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【案例分析】推測元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，減5次后小于32，為第6行，第六周期；推測在哪一族：第六行的最后一列元素應(yīng)為第32個，從減

5、出的數(shù)據(jù)為31可以推出它是在第17列，為第VIIA族。【閱讀思考】 閱讀教材P13頁倒數(shù)第一自然段，通過周期表，我們還可以了解元素的哪些信息？【交流】（1）通過周期表，我們可以了解元素的原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱、元素符號、元素的類別、相對原子質(zhì)量、價層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。（2）通過周期表，我們還可以對元素進行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，虛線的左側(cè)為金屬元素，右側(cè)為非金屬元素；位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)為非金屬元素的性質(zhì)。（3）通過周期表，還可以根據(jù)元素在周期表中的位置認識它們的性質(zhì)?！倦S堂練習】IIIB族包

6、括鑭系和錒系元素推測114號元素在元素周期表中的位置：方法1用原子結(jié)構(gòu)示意圖 法2逆推1原子序數(shù)= = = ，這個關(guān)系只能用于 情況周期：與行是什么關(guān)系？ 按照什么原則劃分？ 族：與列是什么關(guān)系？ 按照什么原則劃分？ 2寫出Al、C、O三種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，在分別找出它們在元素周期表中的位置，發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律了嗎？請你整理好之后用文字表達出來。 3寫出K、Na與水反應(yīng)的方程式 、 （思考）兩者性質(zhì)有什么相似之處和不同之處？是哪一個比較活潑？與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)嗎？4（2004年全國）下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（ ）AAl3+ BMg2+ CBe2+ DH+5已知某元素R原子的質(zhì)

7、量數(shù)是A，其陰離子Rn-含有x個電子，則m g Rn-中含有中子的物質(zhì)的量是 mol。主族元素的序數(shù)=最外層的電子數(shù)布置作業(yè)P11 第1題和 第5題板書設(shè)計短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8種） 周期 長周期（四、五、六行）（元素有18、18、32種） 不完全周期（七行）（元素有26種）元素周期表結(jié)構(gòu) 主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族 族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族 零族（18列） 第VIII族（8、9、10列） 課后反思通過元素周期表結(jié)構(gòu)的了解，讓學生理解元素周期表與原子核外電子的排布規(guī)律，理解原子核外電子的排布的周期性，從而為學生學習元素性質(zhì)的周期

8、律埋下伏筆。編號002課題第一節(jié) 元素周期表(第二課時) 三維目標知識與技能1、會寫簡單的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，并進行相關(guān)的計算；2、運用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；3、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。過程與方法1、由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、讓學生親自動手實驗來研究物質(zhì)化學性質(zhì)的變化規(guī)律。3、理論聯(lián)系實際。情感態(tài)度與價值觀1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實踐的觀點及方法。由實踐得出理論，并由理論指導實踐。2、加深學生對物質(zhì)世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認識。3、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點，在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當?shù)捏w現(xiàn)。教學重點元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性

9、質(zhì)的關(guān)系教學難點金屬族的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規(guī)律教學方法比較、歸納 了解假說模型等科學研究方法和科學研究的歷程。教學媒體多媒體教學內(nèi)容師生活動修改建議【引入】活潑的金屬元素Na的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系。【板書】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一）、堿金屬元素科學探究1請同學們看書本P5，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？1核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多。2最外層電子數(shù)都相同為1。3電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。 實驗1取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時加熱。觀察實驗

10、的現(xiàn)象。原子半徑逐漸減小現(xiàn)象鉀首先熔化（熔點低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。板書1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)思考與交流請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學反應(yīng)方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學反應(yīng)方程式。堿金屬與氧氣的化學反應(yīng)方程式（加熱）鋰鈉鉀提問從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實驗中，請總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？答相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。過渡我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。實驗2鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放入兩燒杯中，觀察實驗的現(xiàn)

11、象。現(xiàn)象鉀燃燒，先消失；鈉熔化，后消失。板書2、堿金屬與水的反應(yīng)提問根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實驗，請請總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點、不同點？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？答相同點：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。 不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應(yīng)越來越劇烈。反應(yīng)越來越劇烈，氧化物越來越復(fù)雜遞變性比較現(xiàn)象說明金屬性越來越強 生成氫氧化物的堿性越來越強。過渡以上我們學習的是堿金屬的化學性質(zhì)，下面我們來學習堿金屬的物理性質(zhì)。板書3、堿金屬的物理性質(zhì)科學探究2根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，請總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度（g/cm-3）熔點（。C）沸點（

12、。C）原子半徑（nm）Li銀白色，柔軟0.534180.513470.152Na銀白色，柔軟0.9797.81882.90.186K銀白色，柔軟0.8663.657740.227Rb銀白色，柔軟1.53238.896680.278Cs銀白色，柔軟1.87928.40678.40.265總結(jié)隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。提問堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里？答因為，原子結(jié)構(gòu)的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質(zhì)的遞變。遞變規(guī)律：隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。 隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸

13、引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學反應(yīng)時越來越劇烈，金屬性增強。板書4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)講解金屬性：金屬原子失電子的能力。金屬性強弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較；2、最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強弱來比較。隨堂練習1通過課本的演示實驗，總結(jié)整個堿金屬的性質(zhì)規(guī)律有哪些？（1） （2） （3） 2如何比較元素金屬性的強弱寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式 寫出銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式 你認為，金屬活潑性應(yīng)該是Fe Cu Ag3下列那個選項不能說明金屬A比金屬B活潑（ ）AA常溫下可以與水反應(yīng)，B不與水反應(yīng)。 BB 不能從任何含A的鹽中置換出金屬

14、AC用氨水可以制取B對應(yīng)的堿，卻不能制取A對應(yīng)的堿 DA在空氣中比B耐腐蝕4下列對銫的性質(zhì)預(yù)測正確的是（ ）A它的熔點很高 B它只存在一種氧化物 C它的碳酸鹽不易溶于水D氯化銫易溶于水強調(diào)最高價氧化物的水化物5隨著電子層數(shù)的增加，堿金屬元素的原子核對外層電子的吸引力 ，原子的 電子能力增強，元素的還原性 ，金屬活潑性 。通過堿金屬性質(zhì)相似性和規(guī)律性的總結(jié)，請你推測鹵素的相似性和規(guī)律性隨著電子層數(shù)的增加，原子核對于外層電子的吸引力 ，原子的 電子能力減弱，元素的氧化性 ，鹵族元素的化學性質(zhì) 。布置作業(yè)p11 9板書設(shè)計【板書設(shè)計】第一節(jié) 元素周期表 （一）、堿金屬元素1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)2、堿

15、金屬與水的反應(yīng)3、堿金屬的物理性質(zhì)隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)金屬性強弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較；2、最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強弱來比較。課后反思金屬性強弱的比較方法有1讓活潑金屬與水反應(yīng)，看反應(yīng)劇烈程度2中等活潑金屬利用置換反應(yīng)或與酸反應(yīng)看產(chǎn)生氫氣快慢程度3不活潑金屬利用置換反應(yīng)4看其最高價氧化物水化物堿性強弱編號003課題第一節(jié) 元素周期表（第三課時）三維目標知識與技能掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系過程與方法1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)。2、自主探究：探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。情感態(tài)度與

16、價值觀1、通過探究、分析，培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實踐的能力。教學重點金屬族的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規(guī)律教學難點金屬族的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規(guī)律教學方法探究法、實驗法教學媒體多媒體教學內(nèi)容師生活動修改建議【引入】借鑒上節(jié)課推導堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學過的氯元素的性質(zhì)，現(xiàn)在我們來進一步學習鹵族元素，并比較與Cl2的相同與不同之處。板書四、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（二）鹵族元素科學探究1根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性，根據(jù)下表總結(jié)并推測鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子

17、半徑鹵族元素氟071nm氯099nm溴114nm碘133規(guī)律：原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱nm相似性：最外層電子數(shù)相同，均為7；遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱。講解非金屬性：非金屬得到電子的能力。 非金屬性強弱的判斷依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度； 2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。過渡下面我們根據(jù)對鹵素性質(zhì)的推測來驗證鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。板書1、鹵素的物理性質(zhì)科學探究2根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。鹵素單質(zhì)

18、顏色和狀態(tài)(常態(tài))密度沸點溶點溶解度(100g水中)F2淡黃綠色氣體169g/l（15）-1881-2196反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3214g/l（0）-346-101226cm3Br2深紅棕色液體3119g/cm3（20）5878-72417gI2紫黑色固體493g/cm3184411350029g相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑（萃取原理）。遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次升高。金屬性強弱的判斷1.和水反應(yīng)的劇烈程度2.最高階氧化物對應(yīng)水化物的堿性。單質(zhì)易溶于有機溶劑可用四氯化碳等有機溶劑萃取板書2、鹵族元素的

19、化學性質(zhì)（1） 鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)化學式跟 氫 氣 的 反 應(yīng)反 應(yīng) 化 學 方 程 式F2在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定F2H22HF(氟化氫)Cl2在光照或點燃下發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定Cl2H22HCl(氯化氫)Br2在加熱至一定溫度下才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定Br2H22HBr(溴化氫)I2持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā)生分解I2H22HI(碘化氫)鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較化學式與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)F22F22H2O4HFO2（劇烈）很復(fù)雜Cl2Cl2H2OHClHClO（能跟水反應(yīng)）Cl2NaOHNaClNaClOH2OBr2Br2H2O

20、HBrHBrO（比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些）Br2NaOHNaBrNaBrOH2OI2I2H2OHIHIO（只有很微弱的反應(yīng)）不寫總結(jié)鹵素與H2、H2O、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。（2） 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗1-1完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。實驗現(xiàn)象化學方程式1將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。1可逆反應(yīng)通式X2+H2O=HX+HXOCl2+ NaBr=NaCl+Br2說明氧化性強的可以將氧化性弱的從其化合物中置換出來22將少量溴水加入盛有

21、KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。3思考與交流分析以上三個反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，比較氧化性強弱。再次證明了，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸 降低。 隨堂練習1.若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是 AX2+H2 = 2HXBX2+H2O = HX+HXOC2Fe+3X2 = 2FeX3DX2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O2.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 A單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強C單質(zhì)的氧性逐漸增強 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強3砹（At）是放射性元

22、素，它的化學性質(zhì)符合鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，下列說法正確的是（ ）AHAt很穩(wěn)定 BAgAt易溶于水 C砹易溶于有機溶劑 D砹是白色固4下列敘述正確的是( ) A. 鹵素離子（X）只有還原性而無氧化性B. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化C. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強D. 負一價鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強布置作業(yè)學案與測評練習板書設(shè)計第一節(jié) 元素周期表 （二）鹵族元素1、鹵素的物理性質(zhì)2、鹵族元素的化學性質(zhì)（1） 鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)（2） 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬性強弱的判斷依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度；2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 課后

23、反思采用歸納總結(jié)的方法引導學生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實質(zhì)；編號004課題第一節(jié) 元素周期表（第四課時）三維目標知識與技能掌握原子的構(gòu)成，會用質(zhì)量數(shù)表示原子的組成對核素和同位數(shù)有一定的認識過程與方法會根據(jù)原子、陽離子和陰離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系進行有關(guān)計算。通過同位素的學習，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成單質(zhì)或化合物分子的過程中的組合方式。情感態(tài)度與價值觀通過原子中不同電性粒子之間的關(guān)系，認識原子是一個矛盾的對立統(tǒng)一體。理解元素與核素、同位素之間的相互聯(lián)系，初步建

24、立整體與局部的相互聯(lián)系的意識。教學重點構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目 元素、核素、同位素之間的關(guān)系。教學難點構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目 元素、核素、同位素之間的關(guān)系。教學方法啟發(fā)歸納應(yīng)用教學媒體多媒體教學內(nèi)容師生活動復(fù)習回憶 原子的構(gòu)成： 質(zhì)子 原子核原子 中子 核外電子分析質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子1673×10-271007+1602×10-19在原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)中子1675×10-2710080電子9109×10-311/1836-1602×10-191、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。2、質(zhì)

25、子帶正電，電子帶負電，而原子不顯電性的原因?？偨Y(jié)原子中：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)問原子核的特點？答體積小，原子的質(zhì)量集中在核上引入由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子和中子小的多，所以原子的質(zhì)量集中在原子核內(nèi)，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計。質(zhì)子和中子的相對原子質(zhì)量都近似為1，忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值就叫做質(zhì)量數(shù)。板書一、原子結(jié)構(gòu)（一）、質(zhì)量數(shù)定義 ： 符號：A 計算式：質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子 思考它表示的含義是什么？科學探究：1、填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子

26、數(shù)中子數(shù)（A）相對原子質(zhì)量F1018998Na1222990Al1426982質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）2、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？帶點微粒的判斷。A: 質(zhì)量數(shù)Z:質(zhì)子數(shù)N:中子數(shù)總結(jié)和比較 和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。隨堂練習：1、完成表格1符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)1212122040182、完成表2元素符號原子符號核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666686過渡精確的測定結(jié)果表明，同種元素原子的原子核中中子數(shù)不一定相同，例如表2中。把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，如、 就各為一種核素。質(zhì)子數(shù)相同