四川省某知名中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練5含解析2

1、四川羅渡中學(xué)2019高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)練（5）李仕才一、選擇題1、如圖所示，和為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是()a若中的h2為1 mol，則中所含原子總數(shù)為3.01×1023個b和中氣體的質(zhì)量之比為18ch2、o2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)d兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同解析根據(jù)圖示可知，和中h2與o2的分子個數(shù)之比為21，若h2為1 mol，則o2為0.5 mol，故o原子數(shù)目為6.02×1023個，a項錯誤；和中h2與o2的分子個數(shù)之比為21，所以其物質(zhì)的量之比為21，質(zhì)量之比為18，b項正確；h2能發(fā)生置換反應(yīng)，如

2、h2與cuo反應(yīng)，o2也能發(fā)生置換反應(yīng)，如o2與h2s反應(yīng)，c項錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，和兩容器體積相同，但氣體分子個數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能均相同，d錯誤。答案b2、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中正確的是()粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體abcd解析水煤氣是不可再生能源；純堿是na2co3，是一種鹽而不是堿。因此錯誤。答案d3、下列實驗操作正確的是()編號實驗操作a觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆粒大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中b檢

3、驗 nahco3 與na2co3 溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水c證明 na2o2 與co2 是放熱反應(yīng)na2o2 用棉花包裹，放入充滿 co2 的集氣瓶中，棉花燃燒，說明是放熱反應(yīng)d檢驗 na2co3 溶液與k2co3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色解析應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水(否則會迸濺出液體)，a錯誤；b項都有白色沉淀產(chǎn)生，錯誤；na2o2 與 co2 反應(yīng)生成氧氣，如果棉花燃燒說明達(dá)到了著火點，能證明是放熱反應(yīng)，c正確；觀察鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)該透過藍(lán)色鈷玻璃，d錯誤。答案c4、下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能

4、達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)a用裝置甲制取氯氣b用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫c用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液d用裝置丁蒸干氯化錳溶液制mncl2·4h2o解析濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要加熱，a項錯誤；除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)用飽和食鹽水，且導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，b項錯誤；二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，可用過濾的方法分離，c項正確；加熱過程中氯化錳水解，最終得不到所要產(chǎn)物，d項錯誤。答案c5、下列指定微粒的個數(shù)比為21的是()abe2中的質(zhì)子和電子b.h原子中的中子和質(zhì)子cnahco3晶體中的陽離子和陰離子dbao2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子解析a選項，be2為4號元素的陽離子，

5、質(zhì)子數(shù)為4，電子數(shù)為2，所以，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)21；b選項，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，所以，質(zhì)子數(shù)中子數(shù)11；c選項，陽離子為na，陰離子為hco，它們的比值為11；d選項，bao2是離子化合物，由陰離子o和陽離子ba2組成，其比值為11。答案a6、(2018.福建德化三中月考)下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是()a由圖1知，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)b由圖2知，s(g)o2(g)=so2(g)h1，s(s)o2(g)=so2(g)h2，則h1>h2c由圖3知，白磷比紅磷穩(wěn)定d由圖4知，co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h>0解析金剛

6、石的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，a正確；固態(tài)s的能量低于氣態(tài)s的能量，所以氣態(tài)s燃燒放出的熱量多，但放熱越多，h越小，b不正確；白磷的能量高于紅磷的能量，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，c不正確；d項反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，h<0，d不正確。答案a7、在2ch4(g)2nh3(g)3o2(g)=2hcn(g)6h2o(g)反應(yīng)中，已知v(hcn)n mol·l1·min1，且v(o2)m mol·l1·min1，則m與n的關(guān)系正確的是()am1/2nbm2/3ncm3/2ndm2n解析已知：v(hcn)n mol·l1·min1

7、，v(o2)m mol·l1·min1，反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)計量數(shù)之比，故nm23，即m3/2n。答案c8、下列說法不正確的是()a明礬能水解生成al(oh)3膠體，可用作凈水劑b水解反應(yīng)nhh2onh3·h2oh達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動c制備alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法d鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)解析明礬溶液中鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以作凈水劑，故a正確；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，水解反應(yīng)nhh2onh3·h2oh達(dá)到平衡后，升溫平衡正向移動，故b錯誤；alcl3、fecl3、cu

8、cl2溶液中金屬陽離子均水解，水解產(chǎn)物中都有氯化氫，加熱氯化氫揮發(fā)得到金屬的氫氧化物沉淀，制備alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將其溶液直接蒸干的方法，故c正確；鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故d正確。答案b9、下列說法中正確的是()a分子式為c7h16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種b丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性kmno4溶液褪色c甲苯中所有原子都處于同一平面d相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多解析分子式為c7h16的烷烴，主鏈為6個碳原子時，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種，主鏈為5個碳原子時，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有1種，共3種同分異構(gòu)體，a項錯誤；丙烯

9、中甲基上的h原子能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性kmno4溶液氧化，b項正確；甲苯中甲基上的3個氫原子與甲基碳原子一定不在同一個平面，c項錯誤；乙烷最簡式為ch3，故相同質(zhì)量(設(shè)為m g)的甲烷和ch3的物質(zhì)的量分別為、，因此其消耗氧氣的物質(zhì)的量分別為×2、×，計算可知×2>×，則甲烷耗氧量多，d項錯誤。答案b10、下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是()a用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約三分之一處，手持試管夾長柄末端，進(jìn)行加熱b制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中c把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤的

10、玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中d實驗時不慎打破溫度計水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中解析制備乙酸乙酯時，不能先加濃硫酸，否則會產(chǎn)生暴沸。答案b11、下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對核外電子運(yùn)動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的能級的是()a.bc1s22s22p3d答案c12、下列對有機(jī)化合物的分類結(jié)果正確的是()a乙烯ch2=ch2，苯、環(huán)己烷都屬于脂肪烴b苯、環(huán)戊烷、環(huán)己烷同屬于芳香烴c乙烯ch2=ch2、乙炔chch同屬于烯烴d同屬于環(huán)烷烴解析烷、烯、炔都屬于脂肪烴，而苯、環(huán)己烷、環(huán)戊烷都屬于環(huán)烴，而苯是環(huán)烴中的芳香烴。環(huán)戊烷、環(huán)丁烷及乙基環(huán)己烷均

11、是環(huán)烴中的環(huán)烷烴。答案d二、非選擇題1、(2018·泰安模擬)fecl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成fecl2，再通入cl2氧化來制備fecl3溶液。(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a l氯化氫氣體溶于100 g水中，得到鹽酸的密度為b g·ml1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。(2)向100 ml的febr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下cl2 3.36 l，反應(yīng)后的溶液中cl和br的物質(zhì)的量濃度相等，則原febr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(3)fecl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為_(用離子方程式表示)。用100 ml

12、2 mol·l1的fecl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)0.2na。解析(1)注意鹽酸的體積不是100 g水的體積，要用所得鹽酸的質(zhì)量和密度計算，還應(yīng)注意單位換算。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氯氣先氧化fe2，反應(yīng)后溶液中cl和br的物質(zhì)的量濃度相等，表明溶液中無fe2，有febr3、fecl3，n(cl)×20.3 moln(br)，根據(jù)電荷守恒及原子守恒知，n(fe3)0.2 moln(fe2)，則c(febr2)2 mol·l1。(3)fe3在水中發(fā)生水解：fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h，生成的fe(oh)3膠體具有吸附作用，可吸附溶液中的雜質(zhì)離子。fe3的水解是可逆反應(yīng)，且fe(oh)3膠體中的膠體粒子是由多個fe(oh)3組成的集合體，所以生成的fe(oh)3膠體粒子數(shù)目小于0.2na。答案(1) mol·l1(2)2 mol·l1(3)fe33h2ofe(oh)3(膠體