離子顏色匯總及常見化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象

1、-作者xxxx-日期xxxx離子顏色匯總及常見化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象【精品文檔】CU2+藍(lán)色(稀)綠色(濃) FE3+黃色 FE2+淺綠 MNO4-紫色,紫紅色 沉淀的顏色 MG(OH)2 ,AL(OH)3 ,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均為白色沉淀 CU(OH)2藍(lán)色沉淀 FE(OH)3紅褐色沉淀 AGBR淡藍(lán)色 AGI ,AG3PO4黃色 CuO 黑 Cu2O Fe2O3 紅棕 FeO 黑 Fe(OH)3紅褐 Cu(OH)2 藍(lán) FeS2 黃 PbS 黑 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 AgBr 淺黃 AgCl 白 Cu2（OH）2CO3 暗綠 氫氧化銅(藍(lán)色）； 氫

2、氧化鐵（紅棕色） 氯化銀（白 色） 碳酸鋇（白色） 碳酸鈣（白色） 2Mg+O2點(diǎn)燃或2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點(diǎn)燃或2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2Cu+O2點(diǎn)燃或2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點(diǎn)燃或2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2+O2 點(diǎn)

3、燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料 4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄?/p>

4、條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2HgO2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2H2O通電2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒

5、逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2N

6、aOH=Cu(OH)2+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) 2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石

7、灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO+ CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清

8、石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O C2H5OH+

9、3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl

10、=2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca

11、(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Ca(OH)2+H2

12、SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+

13、H2O 白色固體溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)

14、3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl CuCl2+2NaOH =

15、 Cu(OH)2+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?CuSO4H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水 A

16、gNO3+NaCl = AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根

17、離子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體灰黃:Mg3N2 棕黃:FeCl3(溶液)碘水 黑: CuS Ag2S Cu2S PbS HgS FeS FeO Fe3O4 MnO2 CuO Ag2O I2(紫黑)Si(灰黑)C Ag KMnO4(紫黑) 綠:CuCl2(溶液) Cu(OH)2CO3 FeSO47H2O(淺綠) F2(淡黃綠) Cl2(黃綠)氯水(黃綠) 紅:Cu2O Cu Fe(SCN)3 Br2(棕紅) 品紅 紅磷(暗紅) 棕:FeCl3 CuCl2 NO2(紅棕)Fe2O3(紅棕) 紫:KMnO4(溶液) 灰:AsSn Fe3C 褐:碘

18、酒 Fe2O33H2O Fe(OH)3(紅褐) 藍(lán):CuSO45H2O Cu(OH)2 Cu2+ 有色物質(zhì) 1、常見不溶性沉淀物的顏色 H4SiO4(H2SiO3)白色膠狀沉淀Cu（OH）2藍(lán)色絮狀沉淀Fe（OH）3紅褐色絮狀沉淀Al（OH）3白色絮狀沉淀Zn（OH）2白色絮狀沉淀Mg（OH）2白色沉淀AgOH白色沉淀、不穩(wěn)定，分解成棕色Ag2O沉淀Fe（OH）2白色絮狀沉淀不穩(wěn)定AgCl白色沉淀AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀Ag3PO4黃色沉淀CuS黑色沉淀PbS黑色沉淀FeS黑色沉淀BaSO4白色沉淀Ag2S黑色沉淀PbCl2白色沉淀PbSO4白色沉淀ZnS白色沉淀Ag2CO3白色沉淀Z

19、nCO3白色沉淀 2、紅色或棕色物質(zhì) Cu紫紅色Br2深棕紅色紅磷暗紅色溴蒸氣棕紅色 Cu2O磚紅色Fe2O3紅棕色NO2紅棕色HgO紅色Fe（OH）3紅褐色 Fe（SCN）2+血紅色品紅試液紅色 3、有關(guān)紅色、棕色的變化 （1）、玻璃中加上少量的Cu2O呈紅色 （2）、苯酚在空氣中被氧化而呈粉紅色 （3）、銅絲在Cl2中燃燒生成的煙呈棕黃色（4）、氦氣燈呈粉紅色；氖氣燈觀呈紅色 （5）、已被SO2褪色的品紅溶液，加熱后又變紅 （6）、紅色石蕊試紙 4、黃色物質(zhì) Na2O2淡黃色S（硫磺）淡黃色AgBr淡黃色AgI黃色Ag3PO4黃色氯氣黃綠色氟氣淡黃綠色工業(yè)鹽酸（含F(xiàn)e3+）黃色FeCl3溶

20、液棕黃色白磷黃色或白色pH試紙黃色 5、有關(guān)黃色的變化 （1）、久置的濃硝酸呈黃色（含少量NO2） （2）、鈉及其化合物冊焰色呈黃色 （3）、含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色（4）、磷在空氣中燃燒發(fā)出黃光 （5）、鈉在氯氣中燃燒發(fā)出黃光 6、藍(lán)色物質(zhì) CuSO45H2O藍(lán)色鈷玻璃藍(lán)色Cu（NO3）2藍(lán)色Cu（OH）2藍(lán)色液氧淡藍(lán)色固態(tài)氧、液態(tài)空氣淡藍(lán)色O3淡藍(lán)色藍(lán)色石蕊試紙 7、有關(guān)藍(lán)色的變化 （1）、H2、H2S、CH4、C2H5OH等一些含氫元素物質(zhì)燃燒，火焰呈淡藍(lán)色 （2）、CO在空氣中燃燒火焰呈藍(lán)色 （3）、硫在空氣中燃燒火焰呈淡藍(lán)色 （4）、硫在氧氣中燃燒火焰呈明亮的藍(lán)紫色 （5）、

21、I2遇淀粉溶液顯藍(lán)色 （6）、濕潤的淀粉KI試紙遇Cl2、Br2、NO2、O3等氧化性物質(zhì)顯藍(lán)色 （7）、無水硫酸銅白色粉末遇水變成藍(lán)色晶體 8、黑色物質(zhì) 木炭、MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、PbS、I2（紫黑色）、Ag2O（褐色）、石墨、Hg2S、Ag2S、鐵粉、銀粉等。 9、白色物質(zhì)及有關(guān)白色的變化 （1）、純白色MgO、CaO、P2O3、AgCl、NaOH固體、NaCl粉末等 （2）、蒼白色H2在Cl2中燃燒的焰色 （3）、銀白色常見金屬單質(zhì) （4）、白煙NH3與HCl相遇，P在空氣中燃燒，Na在氯氣中燃燒 （5）、Mg在CO2中燃燒，黑煙；Fe在Cl2

22、中燃燒，棕色煙；P在Cl2中燃燒產(chǎn)生白色煙霧 （6）、白霧HCl、HNO3氣體遇水蒸氣，四種濃氫鹵酸，濃HNO3在空氣中冒白霧 （7）、耀眼白光Mg在空氣中燃燒 10、紫色物質(zhì)及有關(guān)紫色的變化 （1）、紫色KMnO4溶液 （2）、苯酚溶液遇FeCl3溶液顯紫色 （3）、鉀及其化合物的焰色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）（4）、氬氣燈光呈紫藍(lán)色 （5）、紫色石蕊溶液 11、綠色物質(zhì) （1）、綠色CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、Cu的焰色 （2）、淺綠色、FeSO4溶液 12、鹵素在不同溶劑中的顏色 溴和碘在不同溶劑中由稀到濃的顏色變化 溶劑 溶質(zhì) 水 苯或汽油 四氯化碳 Br2 黃色到橙色 橙色

23、到橙紅色 橙色到橙紅色 I2 深黃色到褐色 淡紫色到紫紅色 紫色到深紫色 13、氯水呈淺黃綠色、碘酒呈褐色 14、常見有色離子Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Fe（SCN）2+、MnO42-（綠色）紅色Fe(SCN)2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色). 2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液. 3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色)

24、;久置濃HNO3(溶有NO2);工業(yè)濃鹽酸(含F(xiàn)e3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3 5.藍(lán)色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2與淀粉的混合物. 6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8-10);Fe3+與苯酚的混合物. 7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉. 8.白色:Fe(OH)2,AgOH,無水CuSO4,Na2O,Na2CO3,Na

25、HCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,絕大部分金屬等. 一、 單質(zhì) 絕大多數(shù)單質(zhì)：銀白色。 Cu 紫紅 O2 無 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C（石墨黑 Cl2 黃綠 C（金剛石） 無 Br2 紅棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 無 稀有氣體 無 P 白、黃、紅棕 。 二、氫化物 LiH等金屬氫化物：白 NH3等非金屬氫化物：無 三、氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物：無 主要例外： NO2 棕紅 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗藍(lán) ClO2 黃 大多數(shù)主族金屬的氧化物：白 主要例外： Na2O2 淺

26、黃 PbO 黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 K2O2 橙 Rb2O 亮黃 Rb2O2 棕 Cs2O 橙紅 Cs2O2 黃 大多數(shù)過渡元素氧化物有顏色 MnO 綠 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 V2O5 橙 四、氧化物的水化物 大多數(shù)：白色或無色 其中酸：無色為主 堿：白色為主 主要例外： CsOH 亮黃 Fe(OH)3紅褐 HNO2 溶液亮藍(lán) Cu(OH)2 藍(lán) Hg(OH)2 桔紅 五、鹽 大多數(shù)白色或無色 主要例外： K2S 棕黃 CuFeS2 黃 KHS 黃 ZnS 白 Al2

27、S3 黃 Ag2S 黑 MnS 淺紅 CdS 黃 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 CoS 黑 HgS 紅 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 Na3P 紅 FeSO4·9H2O 藍(lán)綠 NaBiO3 黃 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黃 MnCl2 粉紅 Fe3C 灰 MnSO4 淡紅 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Fe（SCN）3 暗紅 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2·7H2O 藍(lán)綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO

28、4·5H2O 藍(lán) AgI 黃 Cu2（OH）2CO3 暗綠 鹽溶液中離子特色： NO2- 淺黃 Cu2+或Cu（H2O）42+ 藍(lán) MnO4- 紫紅 CuCl42- 黃 MnO42- 綠 Cu（NH3）42+ 深藍(lán) Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 CrO42- 黃 Fe3+ 棕黃 非金屬互化物 PCl3 無 XeF2、XeF4、XeF6 無 PCl5 淺黃 氯水 黃綠 CCl4 無 溴水 黃橙 CS2 無 碘水 黃褐 SiC 無或黑 溴的有機(jī)溶液 橙紅紅棕 SiF4 無 I2的有機(jī)溶液 紫紅 六其它 甲基橙 橙 CXHY（烴）、CXHYOZ 無（有些固體白色） 石蕊試液 紫 大

29、多數(shù)鹵代烴 無（有些固體白色） 石蕊試紙 藍(lán)或紅 果糖 無 石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白 石蕊遇堿 變藍(lán) 蔗糖 無 酚酞 無 麥芽糖 白 酚酞遇堿 紅 淀粉 白 蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃 纖維素 白 I2遇淀粉 變藍(lán) TNT 淡黃 Fe3+遇酚酞溶液 紫 焰色反應(yīng) Li 紫紅 Ca 磚紅 Na 黃 Sr 洋紅 K 淺紫（通過藍(lán)色鈷玻璃） Ba 黃綠 Rb 紫 Cu 綠 稀有氣體放電顏色 He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫1、常見的是無色溶液。 2、溶液有沒有顏色，關(guān)鍵看溶質(zhì)電離出的離子有沒有顏色。 3、常見的陰離子是無色的。 4、陽離子中，有顏色的，你只要知道： -銅離子-藍(lán)色、淡藍(lán)色、綠色（與濃度

30、、陰離子有關(guān)系）如：硫酸銅溶液-藍(lán)色；氯化銅溶液-綠色（濃）等等，遇到的話，答藍(lán)色即可。 -鐵離子-黃色、棕黃色， -亞鐵離子-淺綠色。離子顏色匯總本文來自臨澧一中化學(xué)資源站，原文地址：http:/一、紅色物質(zhì)和紅色反應(yīng) （一）物質(zhì) 1.pH<3.1時(shí)的甲基橙溶液呈紅色 2.pH<5時(shí)的石蕊溶液呈紅色 3.pH在8-10時(shí)的酚酞溶液呈淺紅色 4.pH在10-14時(shí)的酚酞溶液呈紅色 5.pH<3的溶液能使pH試紙變紅色 6.氖氣燈光呈紅色 7.液溴呈深棕紅色 8.氦氣燈光、含有部分被氧化的苯酚均呈粉紅色 9.NO2 、濃溴水成紅棕色。 10.Fe2 O3 、Fe(OH)2 及F

31、e(OH)3膠體呈紅褐色 11.Cu2O、鈣的焰色反應(yīng)呈磚紅色 12.紅磷暗紅色 13.Fe3+ 與CNS- 反應(yīng)生成的一系列產(chǎn)物呈血紅色 14、品紅試液呈深紅色。 （二）反應(yīng) 1、 FeCl3溶液和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色的硫氰化鐵溶液。 Fe3+ + CNS-=FeCNS 2、 醛基化合物與新制的Cu(OH)2堿性懸濁液反應(yīng)，生成Cu2O紅色沉淀。 二.黑色物質(zhì)和黑色反應(yīng) （一）物質(zhì) 1.Fe3O4 、FeS、CuS、Cu2S、CuO、Ag2S、PbS、FeO、MnO2 Ag2O、活性炭、從鹽溶液中析出的銀均呈黑色。 2.I2、KMnO4晶體呈紫黑色。 3.木炭、焦炭、硅呈灰黑色。 4.

32、黑色金屬：Fe、Cr、Mn粉末狀態(tài)時(shí)成黑色或灰黑色。 （二）反應(yīng) 1、 濃硫酸使蔗糖脫水炭化 2、 H2S或S2-與大多數(shù)重金屬離子反應(yīng)生成黑色金屬硫化物 三.綠色物質(zhì)與綠色反應(yīng) （一）物質(zhì) 1.CuCl2濃溶液、堿式碳酸銅、pH在8-10時(shí)的pH試紙變綠色 ·7H2O及亞鐵鹽溶液呈淺綠色 3.氯氣、溶液pH在7-8時(shí)pH試紙呈黃綠色 4.氯水、氟氣呈淺黃綠色 5.Fe(OH)2氧化后的混合溶液呈灰綠色 （二）反應(yīng) 1、FeCl3溶液被還原為亞鐵鹽，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。 2、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)綠色 四.紫色物質(zhì)和紫色反應(yīng) （一）物質(zhì) 1.pH在5-8時(shí)石

33、蕊試液、KMnO4溶液、I2的汽油或CCl4 溶液、苯酚與FeCl3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物呈紫色 2.鉀的焰色反應(yīng)呈淺紫色 3.氬氣的燈光呈紫藍(lán)色 4、碘蒸氣呈紫色 （二）反應(yīng) 1、苯酚與FeCl3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物呈紫色。 2、I-與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成紫黑色的碘 五.黃色物質(zhì)和黃色反應(yīng) （一）物質(zhì) 1.鈉的焰色反應(yīng)、AgI,Ag3PO4,蛋白質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物、pH>4.4時(shí)的甲基橙溶液、pH在5-6時(shí)的pH試紙呈黃色。 2.Mg3N2 、AgBr、單質(zhì)硫、Na2O2固體呈淡黃色。 ·6H2O及水溶液呈淡黃色；三硝基甲苯是淡黃色針狀晶體。 4.稀溴水呈棕黃色。 5.工業(yè)鹽酸、濃硝酸常呈黃

34、色。 （二）反應(yīng) 1、硝酸銀與I-反應(yīng)生成黃色沉淀 2、硝酸銀與PO43+反應(yīng)生成黃色沉淀 3、鈉燃燒生成淡黃色的過氧化鈉 4、鎂在氮?dú)庵腥紵傻S色的 5、H2S受熱分解生成淡黃色的硫 6、黃蛋白反應(yīng) ：蛋白質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀。 7、苯酚與濃硝酸反應(yīng)生成黃色針狀沉淀。 2、硝酸銀與PO43+反應(yīng)生成黃色沉淀 3、鈉燃燒生成淡黃色的過氧化鈉 4、鎂在氮?dú)庵腥紵傻S色的 5、H2S受熱分解生成淡黃色的硫 6、黃蛋白反應(yīng) ：蛋白質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀。 7、苯酚與濃硝酸反應(yīng)生成黃色針狀沉淀。 六.藍(lán)色物質(zhì)與藍(lán)色反應(yīng) （一）物質(zhì) 1.Cu(OH)2沉淀,水合Cu2+ 、CuSO4·5H2O晶體、碘遇淀粉溶液、pH在8-14的石蕊試液、堿性溶液