新課標(biāo) 人教版初中化學(xué)(八－十二)單元中考考點梳理

1、新課標(biāo) 人教版初中化學(xué)(八十二)單元中考考點梳理第八單元金屬和金屬材料考點梳理考點1 金屬材料1. 金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。2. 金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料?？键c2 金屬材料的發(fā)展史根據(jù)歷史的學(xué)習(xí)，我們可以知道金屬材料的發(fā)展過程。商朝，人們開始使用青銅器；春秋時期開始冶鐵；戰(zhàn)國時期開始煉鋼；銅和鐵一直是人類廣泛應(yīng)用的金屬材料。在100多年前，又開始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良性能，鋁的產(chǎn)量已超過了銅，位于第二位?？键c3 金屬的物理性質(zhì)1.共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密

2、度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。2.一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度等差異較大；銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好，鋨的密度最大，鋰的密度最小，鎢的熔點最高，汞的熔點最低，鉻的硬度最大?？键c4 物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關(guān)系1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。2.物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否

3、易于回收和對環(huán)緊的影響等多種因素?？键c5 合金1. 合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。 （2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。 （3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。 （4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點不能高于另一金屬的沸點（當(dāng)兩種金屬形成合金時）。3.合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較。下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關(guān)性質(zhì)比較：性質(zhì)比較黃銅銅焊錫錫鋁合金鋁

4、光澤與顏色黃色 有光澤紫紅色有光澤深灰色金屬光澤銀白色有光澤銀白色有光澤銀白色有光澤硬度比銅大堅韌硬度大質(zhì)軟堅硬質(zhì)軟熔點比銅低較高比錫低較低比鋁低較高4.幾種常見合金 （1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。 （2）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運(yùn)行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點。 （3）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、鎳的合金。（4）鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重

5、要金屬材料。 性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可塑性好，強(qiáng)度大，有密度小，又稱親生物金屬。 用途：噴氣式發(fā)動機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、造紙、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等?？键c6 金屬與氧氣的反應(yīng)金屬條件反應(yīng)方程式現(xiàn)象mg常溫下（在空氣中2mgo2 =2mgo銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。點燃時（在空氣中或在氧氣中）點燃2mgo2 =2mgo劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。al常溫下（在空氣中）4al+3o2 =2al2o3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。點燃時（在氧氣中）點燃4al+3o2 =2al

6、2o3劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。fe常溫下，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質(zhì)鐵銹（fe2o3·h2o）在氧氣中點燃點燃3fe2o2 =fe3o4 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。cu常溫下，干燥的空氣加熱時2cuo2 =2cuo銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?cu+o2+co2+h2o=cu2(oh)2co3銅表面生成一層綠色物質(zhì)au、ag即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”。結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。mg、al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；fe、c

7、u等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應(yīng)，但在點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng)；au、ag等在高溫時也不與氧氣反應(yīng)?？键c7 金屬與酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。mg2hcl =mgcl2h2mgh2so4=mgso4h2鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。zn2hcl =zncl2h2znh2so4=znso4h2鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。fe2hcl =fecl2h2f

8、eh2so4 =feso4h2銅不反應(yīng)結(jié)論：mg、zn、fe的金屬活動性比銅強(qiáng)，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。考點8 金屬與化合物溶液的反應(yīng)實驗操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式質(zhì)量變化應(yīng)用鐵絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色fecuso4= cufeso4金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變

9、為藍(lán)色cu+2agno3=cu(no3)2+2ag金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硫酸鋁溶液中結(jié)論：1.以上四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為：al>fe>cu>ag2.活潑性強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。注意：1.此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。 2. k、ca、na活動性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應(yīng)。考點9 置換反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)?？键c10 金屬活動性順序 人們通過大量的實驗驗證得到常見金屬的活動性順序： k ca n

10、a mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au 金屬活動性：由強(qiáng)到弱應(yīng)用：1. 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。2. 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3. 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（k、ca、na除外）。考點11 礦石1. 金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質(zhì)較活潑，所以它們以化合物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑，如金、銀等以單質(zhì)形式存在。2. 礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。3. 常見礦石名稱與其主

11、要成分：名稱主要成分名稱主要成分赤鐵礦fe2o3鋁土礦al2o3黃鐵礦fes2黃銅礦cufes2菱鐵礦feco3輝銅礦cu2s磁鐵礦fe3o4考點12 鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展 鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進(jìn)步的一個重要標(biāo)志。在古代和中世紀(jì)的一段很長的歷史時期內(nèi)，我國的鋼鐵生產(chǎn)技術(shù)一直處于世界領(lǐng)先地位。早在春秋戰(zhàn)國時期，我國勞動人們就開始了生產(chǎn)和使用鐵器；從公元1世紀(jì)起，鐵便成了我國最主要的金屬；新中國成立后，我國的鋼鐵工業(yè)得到了飛速發(fā)展，1949年我國的鋼鐵產(chǎn)量只有15萬噸，居世界第26位，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過1億噸，躍居世界首位?？键c13 一氧化碳還原氧化鐵(1)儀器：鐵架臺（2個）、硬

12、質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導(dǎo)氣管。(2)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w（3）裝置圖： （4）步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品并固定；向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳。（5）現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。 高溫 點燃 （6）化學(xué)方程式：3co+fe2o3=2fe+3co2 2co+o2=2co2ca(oh)2+co2=caco3+h2o（7）注意事項：與co還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入co再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入co至試管冷卻。（8）尾氣處理：因co

13、有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將co燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的co2或收集備用?？键c14 工業(yè)煉鐵（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑（co）將鐵從鐵礦石里還原出來。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣（3）主要設(shè)備：高爐（4）冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：點燃 點燃 高溫 c+o2=co2 2co+o2=2co2 3co+fe2o3=2fe+3co2高溫 高溫caco3=cao+co2 cao+sio2=casio3注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣?？键c15 含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計算1. 純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系： x純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物

14、質(zhì)的質(zhì)量 ÷純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 純凈物質(zhì)量物質(zhì)純度= ×100% = 1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 混合物質(zhì)量2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算步驟：（1）將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。（2）將純凈物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。（3）將計算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量?？键c16 金屬的銹蝕和保護(hù)1.鐵的銹蝕條件：有水和氧氣2.防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣考點17 保護(hù)金屬資源保護(hù)金屬資源的有效途徑：1 防止金屬的腐蝕2 金屬的回收利用3 有計劃合理的開采礦物4. 尋找金屬的代用品第九單元 溶液【考點梳理】考點1 溶液的定義、特征、組成1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一

15、種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、穩(wěn)定性3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑?？梢允枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等?？键c 2 溶液的形成明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在考點3 乳濁液的乳化往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，從而達(dá)到洗凈的目的?？键c4 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解過程中發(fā)生了兩種變化。一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量。另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分

16、子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。有的溶質(zhì)溶解時，擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：naoh、濃h2so4；有的溶質(zhì)溶解時，擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如：nh4no3考點5 飽和溶液和不飽和溶液 濃溶液和稀溶液1、 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。注意：“飽和”、“不飽和”是相對的隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)。2、 根據(jù)一定量的溶液中溶

17、質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液溶液的濃稀與溶液是否飽和無關(guān)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液3、 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化升高溫度增加溶劑飽和溶液 不飽和溶液降低溫度增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑考點5 溶解度1定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。2、概念中的四要素：一定溫度 100克溶劑 飽和狀態(tài) 質(zhì)量3、固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度g0.010.01111010大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大4、影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溫度 少數(shù)物質(zhì)的溶解

18、度隨溫度的升高而變化不大極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小考點6 溶解度曲線 1、 定義：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。2、 溶解度曲線的意義： 溶解度受溫度變化而變化的趨勢 溶解度曲線上的任一點表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度 交點：表示幾種物質(zhì)在交點所示溫度下的溶解度相等3、 溶解度曲線的應(yīng)用： 查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度 比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小 比較不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大小 選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物考點7 氣體物質(zhì)的溶解度1、 定義：壓強(qiáng)為101kpa和一定溫

19、度下溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)的氣體體積。2、 影響因素壓強(qiáng)：隨著壓強(qiáng)的增大，氣體溶解度增大溫度：隨著溫度的升高，氣體溶解度減小考點8 混合物的分離適用范圍固體與液體分離過濾 操作要點-“一貼、二低、三靠”混合物的分離 冷卻熱飽和溶液 適用于溶解度隨溫度變化 較大的固體物質(zhì)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶 適用于溶解度隨溫度變化 不大的固體物質(zhì)考點9 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、 定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、 關(guān)系式 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100 溶液質(zhì)量考點10 溶液的配制1、 步驟：計算 稱量 溶解 裝配貼簽2、 誤差分析 計算錯誤天平稱量錯誤量筒量取水錯誤考點11 溶液質(zhì)量

20、分?jǐn)?shù)的計算1、 關(guān)系式的計算2、 溶液的稀釋計算溶液的稀釋計算是根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計算 第十單元 酸和堿考點梳理考點1 常見酸的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識酸的腐蝕性。1.鹽酸的性質(zhì)和用途。 (1)純凈的濃鹽酸是無色液體、有刺激性氣味、打開瓶蓋后在瓶口產(chǎn)生白霧-有揮發(fā)性。常用濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.19g/cm3 。有腐蝕性。 (2)鹽酸能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸能跟活潑金屬反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣

21、。 鹽酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 鹽酸能跟堿反生成鹽和水。 鹽酸能跟某些鹽反應(yīng)，生成酸和新的鹽。 (3)重要的化工原料；制造藥物；人的胃液里含有鹽酸；用于給金屬除銹。2.硫酸的性質(zhì)和用途。 (1)濃硫酸是無色、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)。溶于水時放出大量的熱，98%的濃硫酸的密度是1。84g/cm3 。有吸水性和脫水性，是一種腐蝕性很強(qiáng)的物質(zhì)。 (2)稀釋濃硫酸時將濃硫酸沉著容器壁慢慢地倒入水中，同時用玻璃棒不斷的攪拌，使熱量盡快的散失。 (3)硫酸能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 硫酸能跟活潑金屬反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。 硫酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和

22、水。 硫酸能跟堿反生成鹽和水。 硫酸能跟某些鹽反應(yīng)，生成酸和新的鹽。 (4)硫酸是重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、染料、冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹以及實驗室中作為干燥氣體的干燥劑。3.酸類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因為它們?nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子?？键c2 常見堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識堿的腐蝕性。1.氫氧化鈉的性質(zhì)和用途。 (1)白色固體；露置于空氣中會吸收空氣中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的熱。因有很強(qiáng)的腐蝕性因此又稱為燒堿、火堿、苛性鈉。 (2)氫氧化鈉能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 氫氧化鈉能跟

23、酸反應(yīng)，生成和水。 氫氧化鈉能跟某些鹽反應(yīng)，生成新的堿和新的鹽。氫氧化鈉跟氯化鐵、硫酸銅溶液的反應(yīng)。 (3)氫氧化鈉是一種重要的化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。2.氫氧化鈣的制取、性質(zhì)和用途。 (1)生石灰與水化合生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱。 (2)氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性。 (3)氫氧化鈣能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 氫氧化鈣能跟酸反應(yīng)，生成和水。 氫氧化鈣能跟某些鹽反應(yīng)，生成新的堿和新的鹽。氫氧化鈣跟碳酸鈉溶液的反應(yīng)。 (4)應(yīng)用于建筑業(yè)；石灰水用于檢驗二

24、氧化碳的存在。3.堿類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因為它們?nèi)芤褐写嬖诘年庪x子全部都是氫氧根離子?？键c3 會用酸堿指示劑和ph試紙檢驗溶液的酸堿性。1.酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，如石蕊和酚酞試液。2.ph表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。數(shù)值014之間。最簡單的測試溶液ph的方法是使用ph試紙：將一小塊ph試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在ph試紙上，將ph試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的ph值。3.溶液酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。 (1)中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 (2)測定人體內(nèi)或排出的液體的h，可以了解人體的健康狀況。 (

25、3)許多化工生產(chǎn)需在一定的酸堿性的溶液中進(jìn)行。 (3)測定雨水的酸堿性可以了解空氣的污染情況。 (4)農(nóng)作物一般在中性或接近中性的土壤中生長。第十一單元 鹽 化肥考點梳理考點1 食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。1.食鹽的用途：重要的調(diào)味品。人的正常生理活動所必需的物質(zhì)。醫(yī)療上的生理鹽水。工業(yè)上用于制取碳酸鈉和氫氧化鈉。腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等風(fēng)味獨特并可延長保存時間。消除公路上的積雪。2.碳酸鈉的用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。用于焙制糕點。3.用于建筑業(yè)。用于作補(bǔ)鈣劑。4.小蘇打的用途：焙制糕點。治療胃酸過多的一種藥劑。5.粗鹽的提純。 (1)可溶性物質(zhì)和不溶性物

26、質(zhì)混合可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離。 (2)過濾器的準(zhǔn)備。 (3)過濾時要注意的問題：一貼、二低、三靠。 (4)粗鹽的提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。考點2 碳酸根離子的檢驗。使用藥品：稀鹽酸和石灰水。原理：碳酸鹽跟稀鹽酸反應(yīng)生成使石灰水變渾濁的氣體?？键c3 知道一些常用化肥的名稱和作用。1.氮肥。(1)尿素、銨鹽、氨水。 (2)氮元素是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成成元素，缺少時會使植物的生長發(fā)育遲緩或停滯，影響光合作用的速率和 光合作用產(chǎn)物的形成。蛋白質(zhì)含量下降會使作物的品質(zhì)降低。(3)氮的固定：將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的方法。2.磷肥。(1)磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等。(

27、2)磷元素是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。缺少時會使植物生長遲緩、產(chǎn)量降低。3.鉀肥。 (1)硫酸鉀、氯化鉀等。 (2)具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)作物生長、增強(qiáng)作物抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。4.復(fù)合肥料。 (1)硝酸鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨等。 (2)同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高。5.不合理使用化學(xué)肥料會帶來的環(huán)境問題。 (1)化肥中含有的一些重金屬元素、有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì)形成潛在的土壤污染。 (2)在施用過程中因某些成分的積累、流失或變化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物氣體排放等，造成土壤退化和水

28、、大氣環(huán)境的污染。6.合理使用農(nóng)藥對保護(hù)環(huán)境的重要意義。（1）化學(xué)農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用，它是保護(hù)和提高農(nóng)業(yè)、林業(yè)、畜牧業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)的藥劑（化肥除外），包括殺蟲劑、殺菌劑、除草劑、殺鼠劑和植物生長調(diào)節(jié)劑等。它們是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中與病、蟲、雜草等有害物質(zhì)作斗爭的有力武器。農(nóng)藥本身是有毒物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同時也帶來了對自然環(huán)境的污染和人體健康的危害。（2）在施用農(nóng)藥時，要根據(jù)有害生物的發(fā)生、發(fā)展規(guī)律，對癥下藥、適時用藥，并按規(guī)定的施用量、深度、次數(shù)合理混用農(nóng)藥和交替使用不同類型的農(nóng)藥，以便充分發(fā)揮不同農(nóng)藥的特性，以最少量的農(nóng)藥獲得最好的防治效果，同時又延緩或防止抗藥性的產(chǎn)生，從而減少農(nóng)藥對農(nóng)

29、產(chǎn)品和環(huán)境的污染。第十二單元 化學(xué)與生活考 點 梳 理考點1 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)1六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水 蛋白質(zhì)：蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角、許多植物（如大豆、花生、瘦肉）等主要成分都是蛋白質(zhì)。 蛋白質(zhì)變性的原因：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、加熱、紫外線、劇烈震蕩、某些有機(jī)物（酒精、甲醛、醋酸）蛋白質(zhì)的生理功能： 血液中的血紅蛋白是氣體運(yùn)輸載體 生物催化劑 酶（專一性、多樣性、高效性） 蛋白質(zhì)的代謝：人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)，與胃中的水反應(yīng)生成氨基酸，一部分氨基酸被氧化，一部分氨基酸再重新組成人體所需的各種蛋

30、白質(zhì)，維持人體的生長發(fā)育和組織更新。 糖 ： 淀粉(c6h10o5)n 麥芽糖 （c12h22o11 ） 葡萄糖（c6h12o6 ） 谷類（米、面）、蔗糖（甘蔗、甜菜、冰糖、紅糖、白糖）、馬鈴薯、洋芋、植物的種子或塊莖中 主要含有糖 糖是提供機(jī)體活動所需能量和維持恒定體溫。 . 糖的代謝為：淀粉在唾液酶的作用下首先變成麥芽糖，又在麥芽糖酶的作用下轉(zhuǎn)變成葡萄糖，又通過腸壁進(jìn)入血液變成血糖，輸送到人體各個組織器官 油脂： 油：液態(tài)植物油，主要存在于 肉類。 脂：固態(tài)動物油，主要存在于植物油中。 生理功能：維持生命活動的備用能源維生素：生理作用：調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病、維持身體健康 食物來源：水果和蔬菜 缺乏維生素a：患夜盲癥 維生素c：患壞血病 維生素d：患佝僂病考點2 化學(xué)元