常見離子的鑒定

1、常見離子的鑒定說明：實(shí)質(zhì)上：H+與CO32-; Ag+與CI-; Ba2+與SO42-; OH-與Cu2+（或Fe3+）等，它們分別是互CO32-的鑒定基本方法：加酸1、2、變渾濁h+的鑒定（或溶液呈酸性）加紫色石蕊試液十十1、 變紅C 加Zn Mg Fe等活潑金屬 人=士行上一如一人 /士卬以比, 一、2、 ：_> 金屬表面有氣泡廣生，氣體能燃燒（ H2 ）3、加碳酸鹽（CO32-）*CO2澄清石灰 上 變渾濁4、蘸取被測液滴在 PH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較* pH<75、在某些情況下也可用難溶堿或難溶堿性氧化物能溶OH-的鑒定加無色酚前試液變紅1、加紫色石蕊試液、變藍(lán)含F(xiàn)e3+

2、的溶液 j紅褐色（Te（OH%）沉淀 2、加鹽：含Cu2+的溶液 ,藍(lán)色（Cu （OH）2）沉淀3、用PH試紙,一般是鹽酸，稀硫酸也可但】、蛇圭；有時(shí)不合適如CaCO 3等有氣泡冒出 澄清石灰水 在某一環(huán)境中也可用含有 Ca2+ Ba2+的溶液檢驗(yàn)，生成白色沉淀即 Ca2+ CO32-= CaCO3CI-的鑒定1、一般情況下鑒定 加AgNO3溶液*白色沉淀（AgCI）力口稀_HNO_3. 沉淀不溶解則溶液中一定有 CI-離子2、若溶液中被告之含有 SO42-,則先應(yīng)排除SO42-的干擾。即先加Ba（NO3）2,過濾，再進(jìn)行 鑒定，方法同上。SO42-鑒定1、一般情況下鑒定：第一步加過量鹽酸酸化

3、，若無沉淀則可排除Ag+干擾，再加BaCl2溶液。2、若溶液中同時(shí)存在 CI-和SO42-,先應(yīng)檢驗(yàn)SO42-。用Ba（NO3）2溶液和稀HNO3（不能用鹽 酸，BaCl2溶液）。且需將BaSO4過濾去，再鑒定CI-,方法同上。NH4+的鑒定1、一般方法：取少量樣品于試管中，加入適量NaOH溶液（或其它堿）加熱，能嗅到刺激性氨味或把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可證明。為鑒定的離子。如鑒定 H+可通過加CO32-觀察現(xiàn)象得知，而鑒定 CO32-也可通過加H+,觀察 現(xiàn)象得知。1、某溶液中含有 Na+、H+、Cl-、SO42 ,欲證明兩種陰離子確定存在選用的最佳方案是：先 向

4、溶液中滴加足量的 溶液至沉淀完全，再取上層清液滴加 ,又出現(xiàn)白色沉 淀，即可得結(jié)論。2、檢驗(yàn)?zāi)澄粗恋碇惺欠駮蠸O42離子，你認(rèn)為合理的方法是（）A、先加BaCl2溶液，再加稀 HNO3 B、先加稀鹽酸，再加 BaCl2溶液C、加入BaCl2和鹽酸的混合溶液D、加入Ba （NO3） 2溶液物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)包括物質(zhì)的鑒定和鑒別。物質(zhì)的鑒定（1）是根據(jù)物質(zhì)的特性，用化學(xué)方法檢驗(yàn)它是不是這種物質(zhì)或含不含某種成分。若是離子化合物必須檢驗(yàn)出它們的陽離子和陰離子，對物質(zhì)進(jìn)行確認(rèn)。（2）要求根據(jù)物質(zhì)特有反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，達(dá)到反應(yīng)靈敏，現(xiàn)象明顯，操作簡便，結(jié)論可靠的效果。（3）解答時(shí)：一般應(yīng)包括取樣，

5、操作、現(xiàn)象、結(jié)論四個(gè)部分，做到：先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結(jié)論。一、常見氣體的檢驗(yàn)1、O2：用帶火星的木條；木條復(fù)燃。（2）用燃著的木條；木條燃燒更旺。2、CO2：用澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁3、N2：將燃著的木條伸入該氣體中，火焰熄滅，再將該氣體通入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。4、H2將氣體點(diǎn)燃，現(xiàn)象：（1）能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）聽到爆鳴聲5、CH4：點(diǎn)燃，在火焰上方罩一干冷的燒杯；現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成，迅 速將燒杯倒轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。6、CO: （1）點(diǎn)燃；現(xiàn)象：能燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰；并將產(chǎn)物通入澄清石灰水，現(xiàn)象：石灰水 變渾濁。（2

6、）與金屬氧化物反應(yīng)（如 CuO、Fe2O3）現(xiàn)象：黑色（或紅色）粉末變成紅色（或黑色）；生 成的氣體通入澄清石灰水，現(xiàn)象：石灰水變渾濁。二、離子化合物的檢驗(yàn)方法：通過檢驗(yàn)出它們的陽陰離子，對物質(zhì)進(jìn)行確認(rèn)1、怎樣證明一瓶無色的溶液是鹽酸？答：用玻璃棒蘸取試液少許滴在PH試紙上（或藍(lán)色石蕊試紙）（或用紫色石蕊試液），試紙或試液變紅證明含有 H +取待測液少許于試管中，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成再滴加稀HNO3,白色沉淀不溶解，證明待測溶液中有 CI-。由此證明該溶液是鹽酸溶液 2、某同學(xué)為了證明某白色晶體是（ NH4）2SO4,他設(shè)計(jì)了兩步操作：第一步：為了證明 NH+4,必須的操作是 ,

7、當(dāng)觀察到 的現(xiàn)象時(shí)，證明 有NH+4的存在；第二步：為了證明 SO2-4,設(shè)計(jì)了三種方案：（1）加入BaCl2溶液再加稀鹽酸，（2）加入過 量鹽酸酸化的BaCl2溶液（3）先加過量的鹽酸酸化，再加 BaCl2溶液你認(rèn)為上述三種方案最合 理的是哪一種 ,簡述理由 。 答案：第一步：取少量樣品，加入 NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體， 試紙變藍(lán)。第二步：（3）最合理，只加入 BaCl2溶液產(chǎn)生白色不溶于酸的沉淀，不能確定就是SO2-,若有Ag+存在，也可出現(xiàn)此現(xiàn)象，先加入鹽酸酸化，若無沉淀即排除了Ag+的存在。三、通過檢驗(yàn)?zāi)撤N離子來鑒定某種物質(zhì)物質(zhì)的鑒定除了上述題型外，在某個(gè)

8、特定環(huán)境中，還可通過檢驗(yàn)?zāi)撤N離子的存在鑒定是否含 有某種物質(zhì)，如下例：1、某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，盛放 NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現(xiàn)。為探究這種 白色粉末的成分設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）取該白色粉末于試管中，加水溶解，形成無色溶液。方法一：再滴入稀鹽酸，有氣泡冒出，將生成的氣體入澄清石灰水，石灰水變渾濁。說明溶液中含有CO2-3,即NaOH已變質(zhì)生成Na2CO3方法二：滴入澄清石灰水或 BaCl2溶液（即含有Ba2+或Ca2+的溶液均可）有白色沉淀生成。也可 證明上述結(jié)論。四、通過鑒定物質(zhì)中的元素來鑒定物質(zhì)問題：如何鑒定孔雀石【Cu（OH）2CO3】加熱分解的產(chǎn)物？假設(shè)：假設(shè)孔雀石加熱

9、分解的產(chǎn) 物是H2。、CO2和CuO。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)（1）按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明分解產(chǎn)物中有H2O和CO2以上裝置的連接順序是：a接、接、按此順序的理由是： 實(shí)驗(yàn)（2）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明孔雀石完全分解后，試管中剩余的黑色固體是CuO （用圖示或文字說明均可）：:現(xiàn)象或結(jié)論：實(shí)驗(yàn)（1）中：U型管中的無水硫酸銅變成藍(lán)色，證明產(chǎn)物中有 證明 產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是;實(shí)驗(yàn)（2）中（你設(shè)計(jì)的）：因?yàn)橛?現(xiàn)象， 所以黑色固體中有銅元素，因?yàn)橛?現(xiàn)象，所以黑色固體中有氧元素， 由此可得到結(jié)論：產(chǎn)物中有 CuO。物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異，將組內(nèi)各物質(zhì)一一區(qū)分開來。1、方法：（1）物理方法：根據(jù)組

10、內(nèi)各物質(zhì)的物理性質(zhì)的差異進(jìn)行鑒別。如a、顏色：Na2SO4溶液和 CuSO4溶液b氣味：CO2和NH3c揮發(fā)性：濃 H2SO4和濃鹽酸d溶解性：NaCl和CaCO3e密度：水與食鹽水f狀態(tài)： g硬度h導(dǎo)電性（2）化學(xué)方法：利用組內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的差異進(jìn)行鑒別如：a、酸、堿性：借助紫色石蕊試液區(qū)分b特殊離子的檢驗(yàn)2、要求根據(jù)物質(zhì)特有的反應(yīng)，選擇適當(dāng)試劑達(dá)到反應(yīng)靈敏現(xiàn)象明顯，操作簡便，結(jié)論可靠 的效果。它與鑒定的區(qū)別是：鑒別時(shí)剩下的最后一種物質(zhì)屬已知，不必再檢驗(yàn)，鑒定時(shí)必須將物 質(zhì)中的每一成分通過實(shí)驗(yàn)加以確認(rèn)。3、常見題型通過自選試劑，指定試劑或不外加試劑鑒別物質(zhì)，常以選擇題或填空題考查。從試劑正

11、確，步驟合理，操作簡便，現(xiàn)象明顯等角度評價(jià)物質(zhì)檢驗(yàn)方案或結(jié)論則在簡答案或 實(shí)驗(yàn)題中出現(xiàn)較多。用一種試劑鑒別多種物質(zhì)的思路：一般根據(jù)溶液的溶解性， 酸堿性，陰離子或陽離子的不同特性選擇試劑；不用其他試劑鑒別多種物質(zhì)的思路（1）從被鑒別的物質(zhì)的物理性質(zhì)上找突破口（2）兩兩混合列表分析法一、限用一種試劑鑒別1、用水鑒別被鑒別的物質(zhì)在水中溶解性差異極大或溶于水后呈現(xiàn)不同顏色或溶于水后溶液溫度發(fā)生明 顯變化，可考慮先用水來鑒別（1）用水作試劑，不可能區(qū)分開來的一組物質(zhì)是（）A、生石灰 食鹽燒堿B、汽油 酒精 濃H2SO4C、無水硫酸銅碳酸鈣 碳酸鉀D、氯化鉀 硝酸鈉 硫酸鉀2、用酸堿指示劑鑒別被鑒別的物

12、質(zhì)溶液的酸堿性不同，可考慮選用石蕊試液，酚酬:試液來鑒別例：用一種試劑鑒別稀鹽酸，氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液，應(yīng)選用的試劑是（）A、碳酸鈉溶液B、紫色石蕊試液C、AgNO3溶液D、無色酚酗:試液3、利用酸、堿、鹽溶液中的離子反應(yīng)產(chǎn)生特征性現(xiàn)象來鑒別例:只用一種試劑就能鑒別 KCI、K2co3、Ba(NO3)2三種無色溶液，該試劑是()A、稀鹽酸B、稀硫酸C、AgN0 3溶液D、NaCI溶液補(bǔ)充：有時(shí)，若有超過 3種要鑒別的酸堿鹽，也可用指示劑先將它們分為三類，再在小組 中鑒別(2)利用離子特征反應(yīng)來鑒別，如CO32-和H+； Ba2+和SO2-4； Fe3+> CM+和01 ； Ag +與

13、C；4、用燃燒的木條鑒別被鑒別的物質(zhì)是氣體，根據(jù)其是否可燃或是否支持燃燒，可考慮用燃著的木條來鑒別例：四個(gè)集氣瓶，分別充滿了空氣、N2、C02、02試用簡單的方法加以鑒別答：用燃著的木條分別伸入四個(gè)集氣瓶中，木條燃燒無明顯變化的對應(yīng)的原氣體是空氣，木條燃燒更旺的對應(yīng)原氣體是氧氣，木條火焰熄滅的對應(yīng)原氣體是C02和N2o再向使火焰熄滅的兩個(gè)集氣瓶中倒入適量的澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁的對應(yīng)原氣體為002,無明顯變化的對應(yīng)原氣體為N2O1、用一種試劑區(qū)別 NaCI、BaCl2、KOH三種無色溶液，則這種試劑是()A、Na2c03 溶液 B、CuCl2溶液 C、MgSCM溶液D、CuS04溶

14、液2、有三瓶失去標(biāo)簽的溶液， 它們是BaCI2、Na2c03和稀鹽酸。已知BaCl2溶液呈中性，Na2c03 溶液呈堿性。甲、乙、丙三位同學(xué)各選用了一種不同試劑對它們進(jìn)行鑒別，都是一次成功試推斷 他們?nèi)烁鬟x用了什么試劑，寫出試劑名稱：(1)甲同學(xué)選用了一種酸堿指示劑，這種指示劑叫 (2)乙同學(xué)選用了一種常見的稀酸，這種酸叫 (3)丙同學(xué)選用了一種含鉀元素的正鹽，這種鹽叫 3、能把NH4CI、KCI、( NH4)2so4、K2s。4四種化肥區(qū)別開來的一種試劑是()A、NaOH 溶液 B、BaCl2溶液 C、AgNO 3溶液D、Ba(0H)2溶液二、不用另加試劑鑒別此種題型解題方法常見有兩種1、

15、特征現(xiàn)象法鑒別：利用被鑒別物質(zhì)自身的特殊性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性、熱穩(wěn)定性 等)先確出其中一種或幾種物質(zhì)，然后以此為試劑，再分別鑒別出其他物質(zhì)。2、兩兩混合法鑒別：將組內(nèi)每種物質(zhì)與其余物質(zhì)相混合，根據(jù)各自出現(xiàn)的現(xiàn)象群來鑒別。 若每一種物質(zhì)與其他物質(zhì)混合的現(xiàn)象群不同，則該組物質(zhì)可以區(qū)別開來，如果有兩種物質(zhì)與其他的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象一樣，該兩種物質(zhì)無法鑒別。歹U:下列各組物質(zhì)的溶液，不另加其他試劑就能一一鑒別出來的是()A、HCI AgNO 3 HNO 3 NaCIB、HCI H2so4 Na2cO3 Ba(OH) 2C、NaOH CuSO4 MgCI 2 BaCl2 D、H2SO4 NaCI

16、KNOs BaCl2練習(xí)：1、下列各組物質(zhì)的溶液，不加其他任何試劑就能鑒別出來的是()A、Na2c03 HCI H2so4 NaNOsB、K2CO3 H2so4 HNOs NaCIC、HCI HNOs NaCI AgNO 3D、NaOH FeCIs MgS04BaCl22、不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列五種物質(zhì)的溶液NaOH MgS04 FeCIs Ba(NO3)2 KCI ,其中正確鑒別順序是()A、 B、C、D、3、下列各組物質(zhì)，只用無色酚酗:試液及相互反應(yīng)就能區(qū)別開來的是()A、NaOH HCIH2so4B、NaOH HCI NaCIC、Na2c03 HCI NaCID、NaOH

17、KOH Ca(OH) 24、有NaCI CuCl2 NaOH Mg(NO 3)2四種失去標(biāo)簽的溶液，在不用外加試劑的條件下，如 何把它們鑒別出來？答：CUCI2溶液是藍(lán)綠色，首先鑒別出來；分別用三支試管取另三種待測試液少許滴入CuCI 2溶液，有藍(lán)色沉淀生成的對應(yīng)原試液是NaOH溶液；另取兩支試管取未鑒別出來的試液少許，分別滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成的對應(yīng)的原試液是Mg(NO3)2溶液，無明顯變化的對應(yīng)的原試液是NaCI溶液。三、任選多種試劑鑒別任選試劑鑒別物質(zhì)時(shí)，所選用的試劑及鑒別方法可以有多種，但選擇的試劑要符合題目的要求，同時(shí)選用的方法要最簡單。例1:有兩瓶無色氣體，它們分別是 C

18、02和02 ,有多種方法可將它們區(qū)別開來。你模仿示例要求，例舉兩種鑒別方法：舉例：用帶火星的木條分別插入瓶口下，復(fù)燃的是02 ,熄滅的是CO2o答案：方法1、分別加入少量澄清石灰水，振蕩，有渾濁產(chǎn)生的是 C02,無明顯現(xiàn)象的是 02 ；方法2、分別加入少量的紫色石蕊試液，振蕩，試液變紅的是C02,無明顯現(xiàn)象的是 02 ；方法3、用細(xì)線系小動物投入瓶中，窒息而死的是C02,安然無恙的是 02。例2： Ca(0H)2與NaOH的鑒別(若是固體，可先配成溶液)方法1 :取兩種溶液少許于試管中，通入C02氣體，溶液變渾濁的對應(yīng)原溶液為Ca(0H)2溶液，無明顯變化的是NaOH溶液。方法2：向少許上述兩

19、種溶液中滴加可溶性的碳酸鹽(如K2c03 Na2co3)溶液，生成白色沉淀的是Ca(0H)2,沒有白色沉淀的是 NaOHo例3：現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液：稀鹽酸和氯化鈉，某興趣小組設(shè)計(jì)用化學(xué)方法和物理的狀態(tài)和性質(zhì)。方法檢驗(yàn)它們。請回答有關(guān)問題:化學(xué)方法：在不選用酸堿指示劑、PH試紙的情況下，按表中方法（示例）填寫。所選試劑必須屬不同類別物質(zhì)（物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等）所選試劑判斷方法方法一Zn取少量樣品分別與鋅粒反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的原樣品是稀鹽酸，沒有 氣體產(chǎn)生的是氯化鈉溶液方法二方法三物理方法：小王同學(xué)僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜

20、測一下他的做法（簡要敘述操作方法判斷方法） 物質(zhì)的提純是指把不純物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去，從而得到純凈的物質(zhì)?；旌衔锏姆蛛x與提純都是根據(jù)混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)來進(jìn)行的。因此，兩者所采用的方法基本相同，主要采用的方法有：（1）物理方法過濾法：一般適用于不溶于液體的固體和液體的分離：如欲將某溫度下飽和溶液中的晶體分離出來，可在溫度不變時(shí)用過濾法分離。如分離60c時(shí)飽和KNO3溶液中含有的KNO3晶體,或可溶性固體和難溶固體之間的分離或提純，如分離NaCl和CaCO3的混合物。 ram 洗滌干燥 夕十渾的CaCO3 m 純凈的 CaCO3NaCl, CaCO3 加水溶解*的混合物過濾NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶

21、. NaCl （固體）CaCO3NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶愀NaCl （固體）CaCO3洗滌干燥A純凈的CaCO3NaCl溶液R思路點(diǎn)撥1要鑒別鹽酸和氯化鈉溶液，一定要利用兩種物質(zhì)的性質(zhì)不同（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）。首先鹽酸是一種酸，它具有揮發(fā)性和酸的通性，即能與指示劑，較活潑的金屬、堿 性氧化物、堿和鹽反應(yīng)，而氯化鈉溶液呈中性，沒有揮發(fā)性，能與AgNO3溶液反應(yīng)，故鑒別這兩種溶液可以從上述不同性質(zhì)入手，但不能用AgNO3溶液，因?yàn)辂}酸和氯化鈉溶液都能與它反應(yīng)產(chǎn)生AgCI沉淀。答案方法二：氧化銅；取少量樣品分別與氧化銅粉末反應(yīng)，氧化銅溶解并能得到藍(lán)色溶液，則原樣品是鹽酸；氧化銅不能溶解的是氯化鈉溶

22、液。方法三：碳酸鈉；取少量樣品分別與碳酸鈉反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的原樣品是稀鹽酸，沒有明顯 現(xiàn)象的是氯化鈉溶液。（還可用氫氧化銅）用玻璃棒分別蘸取少量溶液在酒精燈上加熱，玻璃棒上有固體留下的是氯化鈉溶液，沒有 的是鹽酸。練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液，它們是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。例4：如何區(qū)分 Na2CO3和NaCI溶液？ 分析：只要鑒別陰離子即可方法1:（從CO32-角度），取樣品少許分別滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3,無現(xiàn)象的是NaCI。方法2：（從CI-角度），取樣品少許分別滴加 AgNO3溶液和稀硝酸，仍有白色沉淀生成的，對應(yīng) 的是NaCI,白色沉淀消失的對應(yīng)的是 Na2CO3

23、。方法3:使用PH試紙或無色酚Mt, Na2CO3溶液顯堿性而使無色酚酗:變紅色；NaCI溶液為中性,使無色酚Mt不變色?；旌衔锏姆蛛x方法與提純混合物的分離就是將混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到純凈的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)均保持原來提純（或除雜）a、NaCl （CaCO3）NaCl, CaCO3加水溶解,的混合物過濾b、CaCO3 （NaCl）NaCl, CaCO3加水溶解能的混合物過濾 點(diǎn)評：不論是分離或提純，首先要將它們分開。 因此，提純和分離的手段在很多情況下是相似的。但分離比提純的步驟要多。因?yàn)椋喝羰菍⒒旌衔锓蛛x，不論是物理方法還是化學(xué)方法，最終，混合物中的每種物質(zhì)都要保留，并且還要恢復(fù)為原來

24、的狀態(tài)和性質(zhì)。若是將混合物進(jìn)行提純（或除雜），則只需得到所需物質(zhì)（要恢復(fù)為原來的狀態(tài)和性質(zhì)）即可，雜質(zhì)不需管。結(jié)晶法：一般適用于兩種或多種可溶性固體混合物的分離或提純。通常有兩種結(jié)晶方法：a.蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)的分離或提純，如除去NaCl晶體中的少量KNO 3雜質(zhì)就可以采用蒸發(fā)溶劑法；b.冷卻熱飽和溶液法：適用于幾種固態(tài)物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的混合物的分離或提純，如除去KNO3晶體中少量的NaCl雜質(zhì)就可以采用冷卻熱飽和溶液法。（2）化學(xué)方法用化學(xué)方法進(jìn)行混合物的分離或提純時(shí)，要遵循下列原則：所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，而不與被分離或提純的物質(zhì)反應(yīng)；操作過程中不能引

25、入新的雜質(zhì)；反應(yīng)后的生成物與被分離或提純的物質(zhì)易于分離NaCl據(jù)此判斷試劑x、v、z依次為（填化學(xué)式）綜合法常見的化學(xué)方法有：化氣法：向混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w逸出而除去。如固體混合物濾液蒸發(fā)_加試劑x件過濾固體加試劑y過濾»固體NaClf固體AgCl加試劑z過濾一濾液NaClf 固體 Fe（OH）3選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法AMnO2(KCI)水溶解、過濾、結(jié)晶BCO2(CO)氧氣點(diǎn)燃CCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥1、除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（）中混有少量的Na2CO3雜質(zhì)，可加入適量

26、的稀鹽酸，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成CO2而除去雜質(zhì)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 f + H2O沉淀法：向混合物的溶液中加入適量的某種試劑， 使該試劑與雜質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成沉淀， 再經(jīng) 過濾除掉沉淀，以除去雜質(zhì)。如NaCl中混有的少量Na2SO4雜質(zhì)，可加入適量的BaCl2溶液后過 濾，而除去雜質(zhì)。Na2SO4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO4 J加熱（高溫）法：加熱（高溫）混合物使雜質(zhì)分解（或變成氣體）而除去。如CaO中混有的CaCO3雜質(zhì)，可高溫加熱混合物除去CaCO3雜質(zhì)：CaCO3= CaO+CO2 T溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑

27、反應(yīng)而被溶解掉，以除去雜質(zhì)。如Cu中混有的少量 CuO雜質(zhì)，可加入稀鹽酸，CuO與HCI反應(yīng)生成可溶性的 CuCl2,再經(jīng)過濾而除 去 CuO:CuO+2HCI=CuCI 2+H2O。置換法：向混合物中加入一種單質(zhì)，使單質(zhì)與雜質(zhì)反應(yīng)而被除去。如FeSO4混有的少量CuSO4雜質(zhì)，可加入足量的鐵粉將 CuSO4除去：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質(zhì)被洗氣裝置內(nèi)所盛試劑吸收而除去。如CO中混有的少量 CO2,可將混合氣體通過盛有足量 NaOH溶液的洗氣裝置，CO2與NaOH反應(yīng)生成 Na2CO3和水而除去 CO2： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

28、。以上原則及常見方法，即是將物質(zhì)分開。若是提純（或除雜），用上述方法即可；若是物質(zhì)的分離，在選用試劑時(shí)，還要考慮暫時(shí)被轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)的物質(zhì)，要容易恢復(fù)為原來的物質(zhì)及狀態(tài)。如下例：有 NaCl、AgCl、Fe（OH）3三種物質(zhì)組成的固體混合物，要將該固體混合物逐一分離出來，現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。在混合物的分離或提純時(shí)， 采用一種方法往往不能達(dá)到目的， 而要采用幾種方法才能完成, 這就是綜合法。綜合主要有三種：物理方法的綜合：主要是溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等方法的結(jié)合?；瘜W(xué)方法的綜合：當(dāng)某物質(zhì)含雜質(zhì)不只一種時(shí)，通常需加入多種試劑除去（或分離）不同 的物質(zhì)。物理與化學(xué)方法的綜合：當(dāng)某物質(zhì)所含雜質(zhì)不只一種，且有能用物理方法除去（或分離）的雜質(zhì)時(shí)，首先應(yīng)考慮用物理方法除去一種或幾種雜質(zhì)，然后再用化學(xué)方法除去其余雜質(zhì)。多步分離提純，要合理安排順序，操作簡單，經(jīng)濟(jì)實(shí)惠。小結(jié)：常見的混合物類型及分離與提純的方法見下表：米用方法混合物類物理方法化學(xué)方法固一固混合物可溶一可溶結(jié)晶把雜質(zhì)