2015年高考題四川卷

1、2015年高考題（四川卷）1. 下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是A. 明礬作凈水劑B. 甘油作護(hù)膚保濕劑C. 漂粉精作消毒劑D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑2. 下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是A 該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B 通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C 與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2+ S2-=CuSD 與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+3. 下列操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?.用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為910，陽極產(chǎn)生的ClO-和CN-氧化為兩種無污染的

2、氣體，下列說法不正確的是A 用石墨作陽極，鐵作陰極B.陽極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2OC.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-D除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2O5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB、常溫常壓下4.4g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NAD、50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA6、常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的N

3、H4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7，下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是A、<1.0×10-7mol/LB、c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)C、c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)D、c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)7. 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分

4、）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A550時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動B650時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總8.（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R數(shù)同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_.（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU2的立體構(gòu)

5、型是_.（3）X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_(填化學(xué)式（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.9.(13分)（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。查閱資料 （NH4）2SO4在2600C和4000C時分解產(chǎn)物不同。實驗探究該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持和加熱裝置略）實驗1：連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mo

6、l/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于2600C加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2.品紅溶液不褪色，去下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00Ml。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-.（1）儀器X的名稱是_.（2）滴定前，下列操作的正確順序是_(填字母編號)。 a. 盛裝0.2000mol/LNaOH溶液 b. 用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗 c. 讀數(shù)、記錄 d. 查漏、清洗 e. 排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_mol實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性

7、，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，與4000C加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2.觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-.進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是_.（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是_.（6） （NH4）2SO4在4000C分解的化學(xué)方程式是_.10.（16分）化合物F（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）；請回答下列問題：（1） 試劑I的化學(xué)名稱是 ，化合物

8、B的官能團(tuán)名稱是 ，第步的化學(xué)反應(yīng)類型是 。（2） 第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3） 第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4） 試劑II的相對分子質(zhì)量為60，其結(jié)構(gòu)簡式是 。（5） 化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物H。H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是 。11. （16分）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）活化硫鐵礦還原Fe2+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反

9、應(yīng)，請回答下列問題：（1） 第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。（2） 檢驗第II步中Fe2+是否完全還原，應(yīng)選擇 （填字母編號）。 A.KMnO4溶液 B.K2Fe(CN)4溶液 C.KSCN溶液（3） 第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。（4） FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。（5） 已知25，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/molFeCO3在空氣中