福建省莆田市第二十五中學2016屆高三化學上學期期中試題

1、莆田第二十五中學2015-2016學年上學期期中考試卷高三化學相對原子質量：C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、選擇題(本題共25個小題，每題2分，共50分，每個小題只有一個選項符合題意)1下列有關電池的說法不正確的是 ()。A手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能 D鋅錳干電池中，鋅電極是負極2.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是()A用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl2e=Cl2B氫氧燃料電

2、池的負極反應式：O22H2O4e=4OHC粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應式為Cu2e=Cu2D鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe2e=Fe23.燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是()A甲醇 B天然氣 C液化石油氣 D氫氣4.電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應式是：Zn2OH2e=ZnOH2O；Ag2OH2O2e=2Ag2OH?？偡磻綖椋篈g2OZn=2AgZnO，下列說法正確的是()AZn為正極，Ag2O為負極 BZn為負極，Ag2O為正極C原電池工作時，正極區(qū)溶液pH值

3、減小 D原電池工作時，負極區(qū)溶液pH值增大5下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是 ()。A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe3e=Fe36.反應ABC(H<0)分兩步進行：ABX(H>0)，XC(H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是()7如圖甲是Zn和Cu形成的原電池，下列描述合理的是()。 Cu為陽極，Zn為陰極 Cu極上有氣泡產生 SO42-向Cu極移動若有0.5 mol電子流經(jīng)導線，則可產生0.25 mol氣體 電子的流向是：Cu導

4、線Zn 正極反應式：Cu2e=Cu2A B C D8某潛航器使用新型鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)，其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是 ()。A當電路中有2 mol電子轉移時，鎂電極的質量減輕24 gB電池工作時，正極上有H2生成C工作過程中溶液的pH會增大D電池正極的反應式為H2O22e2H=2H2O9實驗發(fā)現(xiàn)，298 K時，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3立即被還原成Fe2。某夏令營興趣小組根據(jù)該實驗事實設計了如圖所示原電池裝置。下列有關說法正確的是()。A該原電池的正極反應是Zn2e=Zn2B左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去C該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)D該電池總反應為3Zn2Fe3=2F

5、e3Zn210下列說法正確的是()A已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1，則H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1B已知：S(g)O2(g)=SO2(g)H1Q1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2Q2，則Q1<Q2C已知：H2SO4(濃)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l) H1；CH3COOH(aq)NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l) H2，則有|H1|<|H2|D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJ·mol1CO(g)

6、O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1則4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1 641.0 kJ·mol111.如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是()A外電路的電流方向為：X外電路YB若兩電極分別為鐵和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵CX極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應D若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為XY12.下圖是兩套電能與化學能相互轉化的裝置。對此兩套裝置 的分析正確的是()。A圖1

7、裝置中的鐵電極發(fā)生還原反應B圖2裝置反應一段時間后溶液的pH會降低C兩裝置中石墨電極上所產生的氣體都是H2D兩裝置都可用于防止鐵被腐蝕13. 下列說法不正確的是 ()A在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性C銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2，以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)14.能用電解原理說明的問題是()電解是把電能轉化為化學能電解是化學能轉化成電能電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現(xiàn)任何

8、溶液被電解時，必然導致氧化還原反應的發(fā)生.A B C D15.下列關于電化學知識說法正確的是（）A.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在陰極上依次析出Al、Fe、CuB.電解CuSO4溶液一段時間后，加入適量Cu（OH）2可以使溶液恢復至原狀態(tài)C.鉛蓄電池在充電時，連接電源正極的電極發(fā)生的電極反應為：PbSO42e=PbSOD.將鋼閘門與直流電源的負極相連，可防止鋼閘門腐蝕16. 按如圖所示裝置進行下列不同的操作，其中不正確的是()A鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2B只接通K1，一段時間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀C只接通K

9、2，U形管左、右兩端液面均下降D先只接通K1，一段時間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2， 漏斗液面下降17.將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是 ()。ACu電極上發(fā)生還原反應B電子沿ZnabCu路徑流動C片刻后甲池中c(SO42)增大D片刻后可觀察到濾紙b點變紅色18.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是()A電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極B負極發(fā)生的電極反應式為：N2H44OH4e=N24H2OC該燃料電池的電極材料

10、應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸D該燃料電池持續(xù)放電時，K從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜19科研人員設想用右圖所示裝置生產硫酸，下列說法正確的是()。Aa為正極，b為負極B負極反應式為2H2OSO22e=SO424HC電子從b極向a極移動D生產過程中H向a電極區(qū)域運動20.某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應為2H2O2=2H2O，正極反應為O22CO24e=2CO，則下列推斷正確的是 ()。A負極反應為H22OH2e=2H2OB該電池可在常溫或

11、高溫時進行工作，對環(huán)境具有較強的適應性C該電池供應2 mol水蒸氣，同時轉移2 mol電子D放電時負極有CO2生成21控制適合的條件，將反應2Fe32I2Fe2I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()。A反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B反應開始時，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極22.原電池與電解池在生活和生產中有著廣泛應用。下列有關判斷中錯誤的是（）A.裝置研究的是金屬的吸氧腐蝕， Fe上的反應為Fe2e=Fe2B.裝置研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉化為化學能C.裝

12、置研究的是電解飽和食鹽水，電解過程中B極上發(fā)生氧化反應D.三個裝置中涉及的主要反應都是氧化還原反應23500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6 mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是 ()A原混合溶液中c(K)為0.2 mol·L1B上述電解過程中共轉移0.2 mol電子C電解得到的Cu的物質的量為0.05 molD電解后溶液中c(H)為0.2 mol·L124.一定質量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應，在相同條件下，用排

13、水集氣法收集產生的氣體。下列敘述一定正確的是()硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少生成的Fe(NO3)3的物質的量相同硝酸濃度越大，產生的氣體越少收集到的氣體在相同狀況下體積相同A只有 B C D25.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如下圖甲。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體 積(標準狀況)。則下列說法不正確的是()A電解過程中，a電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生Bb電極上發(fā)生反應的方程式為：4OH4e=2H2OO2C曲線OP段表示O2的體積變化D從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12 g/mol莆田

14、第二十五中學2015-2016學年上學期期中考試卷考場座位號：高三化學答題卷二、非選擇題(本題共6個小題，共50分)1(6分)某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進行實驗并得到下表實驗結果：分析上述實驗，回答下列問題：(1)實驗2中電流由_極流向_極(填“A”或“B”)。(2)實驗6中電子由B極流向A極，表明負極是_(填“鎂”或“鋁”)電極。(3)實驗5表明_。 A銅在潮濕空氣中不會被腐蝕 B銅的腐蝕是自發(fā)進行的(4)分析上表有關信息，下列說法不正確的是_。A相對活潑的金屬一定作負極 B失去電子的電極是負極C燒杯中的液體必須是電解質溶液D原電池中，浸入同一電解質溶液中的兩個電

15、極，是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬導體)2(4分)白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s) H12 983.2 kJ·mol1P(s，紅磷)O2(g)=P4O10(s) H2738.5 kJ·mol1則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_。(2)已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學 鍵的鍵能：PP 198 kJ·mol1，ClCl 243 kJ·mol1

16、，PCl 331 kJ·mol1。則反應P4(s，白磷)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱H_。3. (10分)某學?；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是：_，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是_ _；_ 裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為_ _。(3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體；通入的這種氣體的名稱是_。4(9分)實驗室用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L1 N

17、aOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9試完成下列問題：(1)實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_。(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2t13.4 。則該實驗測得的中和熱H_鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·)1計算。(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為H1，則H1與H的關系為：H1_H(填“”、“

18、”或“”)，理由是_。5.（9分）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產生二氧化碳被充分吸收生成CO。(1)該電池反應的離子方程式為_。(2)甲醇在_極發(fā)生反應(填“正”或“負”)，電池中放電過程中溶液pH將_(填“下降”、“上升”或“不變”)；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化產生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液，假設能量利用率為80%，則將產生標準狀況下氧氣_L。(3)最近，又有科學家制造出一種固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2離子(其中氧化反應發(fā)生完全)。以丁烷代表汽油。該電池的正極反應式為_。(4)放電時固體電解質里的O2離子的移動方向是向_極移動(填“正”或“負”)。6(12分)如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極