高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)23 硫的氧化物 新人教版必修1

1、課時(shí)作業(yè)23硫的氧化物時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1下列說(shuō)法正確的是()aso2能使fecl3、kmno4水溶液顏色變化b可以用澄清石灰水鑒別so2和co2c硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成so3d少量so2通過(guò)濃的cacl2溶液能生成白色沉淀解析：so2中硫?yàn)?價(jià)，具有較強(qiáng)還原性。在水溶液中，so2可以將氧化劑fecl3、kmno4等迅速還原而使溶液顏色變化；so2通入澄清石灰水跟co2通入澄清石灰水反應(yīng)現(xiàn)象類似；通常情況下，so2很難被氧氣氧化，只有在一定溫度和催化劑存在的條件下才反應(yīng)生成so3，且是可逆反應(yīng)；so2的水化物是h2so3，h2so3的酸性比鹽

2、酸弱，不能生成白色沉淀。答案：a2下列說(shuō)法不正確的是()a由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有h2s、so2等硫的化合物b化石燃料直接燃燒會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣有嚴(yán)重污染的so2氣體c硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是so2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是so3d硫是一種淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精解析：so2轉(zhuǎn)化成so3的條件是催化劑、加熱，而s在氧氣中燃燒只能生成so2，不具備so2轉(zhuǎn)化成so3的條件。答案：c3能與so2氣體發(fā)生反應(yīng)，但無(wú)沉淀產(chǎn)生的是()溴水ba(oh)2溶液石灰水 na2co3稀h2so4 na2so3a只有 bc d解析：有關(guān)反應(yīng)為：so2br22h2o=h2so42hbr(無(wú)沉

3、淀生成)；so2ba(oh)2=baso3h2o(有沉淀生成)；so2ca(oh)2=caso3h2o(有沉淀生成)；so2na2co3=na2so3co2(無(wú)沉淀生成)；so2與稀h2so4不反應(yīng)；so2na2so3h2o=2nahso3(無(wú)沉淀生成)。對(duì)照題意，符合條件的有。答案：d4為除去混入co2中的so2和o2，下列試劑的使用順序正確的是()飽和na2co3溶液飽和nahco3溶液濃h2so4溶液灼熱的銅網(wǎng)堿石灰abcd答案：d5如下圖所示，在注射器中加入少量na2so3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色b濕潤(rùn)的品紅

4、試紙，蘸有kmno4酸性溶液的濾紙均褪色證明了so2的漂白性c濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)說(shuō)明so2將i還原為i2d實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入naoh溶液，以減少環(huán)境污染解析：吸入的濃硫酸與na2so3反應(yīng)，生成so2氣體。a項(xiàng)中，so2為酸性氣體，能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅，但so2不能漂白酸堿指示劑，錯(cuò)誤；b項(xiàng)中，so2的漂白性使品紅褪色，so2的還原性能使kmno4酸性溶液褪色，錯(cuò)誤。c項(xiàng)中，i轉(zhuǎn)化成i2是氧化過(guò)程，不是還原過(guò)程，說(shuō)法錯(cuò)誤。答案：d6往fecl3和bacl2的混合溶液中通入so2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是()a該實(shí)驗(yàn)表明fecl3有還

5、原性b白色沉淀為baso3c該實(shí)驗(yàn)表明so2有漂白性d反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)解析：該實(shí)驗(yàn)表明fecl3有氧化性；上述過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：2fe3so22h2o=2fe2so4h和復(fù)分解反應(yīng)：soba2=baso4，白色沉淀為baso4；反應(yīng)后有鹽酸生成，溶液酸性增強(qiáng)。答案：d7下列說(shuō)法正確的是()a因?yàn)閟o2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、kmno4(h)、石蕊溶液褪色b能使品紅溶液褪色的不一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使紅墨水褪色，其原理相同dso2和cl2等物質(zhì)的量混合后同時(shí)通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好解析：本題是對(duì)漂白性物質(zhì)的漂白原理的綜合考

6、查。a項(xiàng)中，so2使溴水、kmno4(h)褪色是因?yàn)閟o2具有還原性，能使品紅褪色是漂白性，so2不能使指示劑褪色；能使品紅褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是so2；c項(xiàng)的這些漂白劑的漂白原理不都相同；so2和cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：so2cl22h2o=h2so42hcl，從而失去漂白能力。答案：b8下列有關(guān)硫的化合物說(shuō)法正確的是()a向品紅、酸性高錳酸鉀溶液中通入so2都會(huì)褪色，證明了so2具有漂白性bso2、cl2都具有漂白性，但若把兩種氣體按11混合，其漂白性很差c把so2通入含有酚酞的naoh溶液中，紅色褪去，原因是so2具有漂白性d某氣體能使品紅褪色，該氣體是so2解析：so

7、2使品紅褪色是因?yàn)閟o2的漂白性，但是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)閟o2具有還原性，能和具有強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致其褪色，而由于so2是加合型漂白劑，故不能漂白酸堿指示劑。答案：b9將so2通入bacl2溶液至飽和未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入某種氣體仍無(wú)沉淀生成，則該氣體可能是()aco2 bnh3ccl2 dh2s解析：向所得溶液中通入某種氣體產(chǎn)生沉淀可能有如下幾種情況：堿性氣體、氧化性氣體、還原性氣體(如h2s)。答案：a10下列有關(guān)so2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不正確的是()a裝滿so2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進(jìn)入試管的液體呈紅色b將so2氣體通入裝有品紅溶液的試管里

8、，紅色逐漸褪去，給試管加熱無(wú)明顯變化c打開(kāi)盛有so2氣體的集氣瓶口的玻璃片，可聞到刺激性氣味d將so2氣體通入裝有溴水溶液的試管里，橙紅色逐漸褪去解析：so2氣體使品紅褪色，加熱后顏色又恢復(fù)。答案：b11已知2h2sso2=3s2h2os2h2so4(濃)=3so22h2o3s6koh=2k2sk2so33h2o。則下列說(shuō)法正確的是()a說(shuō)明so2能與酸反應(yīng)，故so2具有堿性氧化物的通性b若改用稀硫酸，則放出h2c和說(shuō)明硫具有兩性元素的性質(zhì)d上述反應(yīng)說(shuō)明硫既有氧化性又有還原性解析：反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，so2表現(xiàn)氧化性，a錯(cuò)；s能與濃硫酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，b錯(cuò)；單質(zhì)硫既可以發(fā)生氧化反應(yīng)使

9、化合價(jià)升高，也可以發(fā)生還原反應(yīng)使化合價(jià)降低，即硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，c錯(cuò)。答案：d12強(qiáng)熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2feso4,fe2o3so2so3。如果將生成的氣體通入濃bacl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是()a生成baso4和baso3混合沉淀b生成baso4沉淀，有so2氣體逸出c生成baso4沉淀，有so3氣體逸出d有so2和so3兩種氣體同時(shí)逸出答案：b二、非選擇題(共52分)13(10分)向bacl2溶液中通入so2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中加入naoh溶液，出現(xiàn)白色沉淀a；另一份通入少量cl2，產(chǎn)生白色沉淀b。試回答下列問(wèn)題：(1)若不

10、考慮so2與水的反應(yīng)向bacl2溶液中通入so2無(wú)明顯現(xiàn)象，“無(wú)明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象”。此處應(yīng)為_(kāi)，原因是_。(2)沉淀a的化學(xué)式為_(kāi)，該沉淀能否溶于稀鹽酸？_。(3)寫出生成沉淀b的離子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀b，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的cl2_ml。解析：加入naoh溶液發(fā)生的反應(yīng)為ba2so22oh=bsso3h2o；通入cl2發(fā)生的反應(yīng)為ba2so2cl22h2o=baso42cl4h。由方程式：baso4cl2 233 g22 400 ml 2.33 gv(cl2)故v(cl2)224 ml。答案：(1)不反應(yīng)弱酸不能制強(qiáng)酸(2)baso3能(

11、3)ba2so2cl22h2o=baso42cl4h(4)22414(10分)有一瓶無(wú)色氣體，可能含有co2、hbr、so2、cl2中的一種或幾種。將其通入稀氯水中得到無(wú)色透明溶液，將溶液分成兩份，向其中一份加入用稀hno3酸酸化的agno3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀鹽酸酸化的bacl2溶液，也生成白色沉淀。(1)原氣體中肯定含有_，可能含有_。(2)對(duì)可能含有的成分的確定，有以下幾種實(shí)驗(yàn)方案，合理的是_。a過(guò)量酸性kmno4溶液澄清石灰水b品紅試液澄清石灰水c過(guò)量酸性kmno4溶液品紅溶液澄清石灰水你所選的方案中各試劑的作用是_。解析：(1)因是無(wú)色氣體，故先排除有顏色的氣體cl

12、2；又由于將其通入稀氯水中得無(wú)色透明溶液，故與之能反應(yīng)的hbr不符合此條件。而將溶液分兩份，一份可與稀hno3酸化的agno3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，證明是agcl白色沉淀；另一份與稀鹽酸酸化的bacl2溶液反應(yīng)也生成白色沉淀，證明是baso4白色沉淀。所以原混合氣體中肯定有so2，發(fā)生的反應(yīng)為so2cl22h2o=h2so42hcl，而co2的有無(wú)不能確定。(2)so2與co2的某些性質(zhì)較相似，例如都能使澄清石灰水變渾濁，且生成的沉淀均能溶于酸，但so2具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，且so2可使品紅溶液褪色，而co2不具備這些性質(zhì)，所以可利用這些差異性鑒別co2的存在與否。答案：(1)so2c

13、o2(2)c用酸性kmno4溶液除去so2，用品紅溶液驗(yàn)證so2是否被除盡，用澄清石灰水驗(yàn)證co2是否存在15(10分)某化學(xué)興趣小組為探究so2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知：na2so3h2so4=na2so4so2h2o)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置a中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是_、_。(2)反應(yīng)后，裝置b中發(fā)生的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；裝置c中的現(xiàn)象是_，表現(xiàn)了so2的_；裝置d中現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)裝置e的目的是探究so2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(4)f裝置的作用是_，漏斗的作用是_。解析：濃硫酸與na2so3發(fā)生反應(yīng)

14、na2so3h2so4(濃)=na2so4so2h2o，so2能使氯水及酸性kmno4溶液褪色，在反應(yīng)中so2表現(xiàn)還原性；so2與裝置d中的h2s發(fā)生反應(yīng)so22h2s=3s2h2o，從而使溶液變渾濁，該反應(yīng)中so2表現(xiàn)氧化性；so2能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復(fù)紅色，說(shuō)明so2與品紅溶液的作用具有可逆性；裝置f用于吸收多余的so2，因?yàn)閟o2易與naoh溶液反應(yīng)，因此采用倒扣漏斗吸收so2可防止液體倒吸。答案：(1)分液漏斗圓底燒瓶(2)溶液褪色so2cl22h2o=4h2clso溶液紫色褪去(溶液褪色)還原性有黃色沉淀生成2h2sso2=3s2h2o(3)將試管e在酒精燈上加熱，溶液

15、恢復(fù)紅色(4)吸收多余的so2防止倒吸16(11分)小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與bacl2溶液、ba(oh)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)少量so2通入到ba(oh)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)，過(guò)量的so2通入到ba(oh)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。小剛同學(xué)將so2通入到bacl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：則操作的名稱為_(kāi)，試劑a的化學(xué)式為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑a后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，則該白色沉淀的成分是_(填化學(xué)式)，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_。解析：(1)so2為酸性氧化物，通入堿溶液中生成

16、相應(yīng)的鹽和水，so2ba(oh)2=baso3h2o；通入過(guò)量so2時(shí)，由于h2so3為二元弱酸，所以得到酸式鹽，ba(hso3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中以ba2、hso形式存在，離子方程式為so2oh=hso。(2)固體、液體分離用過(guò)濾。so2通入溶液中可能被o2氧化。猜測(cè)白色沉淀可能為baso3或baso4或二者同時(shí)存在，故試劑a選鹽酸，為避免其他離子的影響，不能選h2so4或hno3。(3)baso4不溶于鹽酸。考慮空氣中的o2將so2氧化，2so22ba2o22h2o=2baso44h。答案：(1)so2ba22oh=baso3h2oso2oh=hso(2)過(guò)濾hcl(3)baso42s

17、o22ba2o22h2o=2baso44h17(11分)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入so2氣體，將帶火星的木條插入試管c中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第1小組的同學(xué)認(rèn)為na2o2與so2反應(yīng)生成了na2so3和o2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明na2o2與so2反應(yīng)生成的白色固體中含有na2so3：_。(3)第2小組的同學(xué)認(rèn)為na2o2與so2反應(yīng)除了生成na2so3和o2外，還有na2so4生成，為檢驗(yàn)是否有na2so4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示方案：上述方案是否合理？_，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：_，_。解析：(1)模仿2co22na2o2=2na2co3o2，寫出so2與na2o2反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)na2so3易跟h反應(yīng)生成so2，檢驗(yàn)so2的最佳試劑是品紅溶液(試劑易得，反應(yīng)靈敏，現(xiàn)象明顯)。(3)so易被氧化為so，