山東省濟寧一中2016屆高三化學二輪復習專題10富集在海水中的元素—氯精選練習(含解析)魯教版

1、專題10富集在海水中的元素氯1、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的電離），其中Cl、Br、I的個數(shù)之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl和Br的個數(shù)比為7：3（已知還原性IFe2+BrCl），則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為( )A5：4 B4：5C5：12 D12：5【答案】A【解析】解：混合溶液中只含F(xiàn)e2+、Cl、Br、I（忽略水的電離），其中Cl、Br、I的個數(shù)之比為2：3：3，根據(jù)電荷守恒知，F(xiàn)e2+個數(shù)是Cl、Br、I的個數(shù)的一半，所以Fe2+、Cl、Br、I的個數(shù)之比為4：2：3：3，向溶液中通入氯氣，氯氣氧化離子先后順

2、序是I、Fe2+、Br，因為碘離子和氯離子所帶電荷相等，所以消耗碘離子個數(shù)等于生成氯離子個數(shù)，如果碘離子完全被氧化生成氯離子，Cl、Br的個數(shù)之比為5：37：3，所以還有部分亞鐵離子被氧化，根據(jù)2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+知，消耗Fe2+與生成Cl的個數(shù)相等，要使Cl、Br的個數(shù)之比為7：3，則有一半的Fe2+被消耗，微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以設(shè)Fe2+、Cl、Br、I的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol、3mol、3mol，根據(jù)2I+Cl2=2Cl+I2知，3mol碘離子完全被氧化消耗1.5mol氯氣，2mol Fe2+完全被氧化消耗1mol氯氣，所以有2.5mol氯氣參加反應

3、；還有2mol Fe2+未參加反應，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比=2.5mol：2mol=5：4，故選A2、某溫度下，將氯氣通入氫氧化鉀溶液中，反應后得到氯化鉀、次氯酸鉀和氯酸鉀的混合溶液，已知被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比是4:1，則溶液中ClO與ClO3的物質(zhì)的量濃度之比為( )A1:3 B10:3 C 2:3 D1:2【答案】A【解析】3、現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鋇溶液和新制的氯水四種溶液,可以一次把它們區(qū)別開的一種試劑是( )A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.紫色石蕊試液D.FeCl2溶液【答案】C【解析】紫色石蕊試液遇鹽酸變紅,遇B

4、a(OH)2溶液變藍,遇NaCl溶液無變化,滴入新制氯水中,先變紅后褪色。4、有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽水的電離)，其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為234，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為31，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為(已知：還原性I-Fe2+Br-Cl-)（ ）A71 B72 C73 D74【答案】C 5、下列反應的離子方程式正確的是（ ）A將氯氣溶于水制備次氯酸：B少量CO2通入苯酚鈉溶液中：CNa2O2與H2O混合：D氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2O 【答案】C6、右圖

5、是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于( )A用H2O2溶液與MnO2制取O2 B用MnO2和濃鹽酸制取Cl2C用生石灰和濃氨水制取NH3 D用銅片與濃硫酸制取SO2【答案】A 7、豐富多彩的顏色變化為化學增添了許多魅力，下列有關(guān)實驗中顏色變化不符合事實的是（ ）A氨氣通人酚酞試液，溶液變紅色B品紅溶液中通入SO2，溶液褪色，加熱后紅色復原C向淀粉KI溶液中滴人幾滴氯水，溶液變藍D向紫色石蕊試液中通Cl2，溶液先變紅后褪色，加熱后紫色復原【答案】D【解析】A、氨氣溶于水顯堿性，通人酚酞試液，溶液變紅色，正確；B、二氧化硫具有漂白性，品紅溶液中通入SO2，溶液褪色，生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱后

6、紅色復原，正確；C、向淀粉KI溶液中滴人幾滴氯水，氯分子與碘化鉀溶液反應生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍，正確；D、向紫色石蕊試液中通Cl2，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色，但加熱后紫色不復原，錯誤?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)及實驗現(xiàn)象。8、下列溶液中，能大量共存的離子組是（）ApH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl、SO42Bc(H+)=1×102mol·L1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42C含有大量SO42的溶液：K+、Cu2+、Cl、NO3D含有大量ClO的溶液：SO42、H+、Mg2+、I【答案】C【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析

7、，本題考察的是離子共存問題。9、為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應：IO3-+5I-6H+=3I2+3H2O。根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明在食鹽中存在IO3-。可供選擇的物質(zhì)有：自來水；藍色石蕊試紙；碘化鉀淀粉試紙；淀粉；食糖；食醋；白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是（ ） A. B. C. D.【答案】B【解析】依題意：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2；結(jié)合I2的特性-遇淀粉變藍，要檢驗食鹽中存在IO3-，只需I-和酸溶液(即H+),生成的I2由淀粉檢驗

8、10、某金屬A在Cl2中完全燃燒生成氯化物，消耗A與Cl2的質(zhì)量之比為11.9，原子個數(shù)之比為13，則A的原子量為( )A.24 B.56 C.64 D.65【答案】B【解析】不用計算。金屬的化合價應為+3，對照選項選B.,金屬 的簡單計算。11、在中秋、國慶兩節(jié)的市場上各種商品琳瑯滿目，其中月餅是人們喜愛的一種食品。為防止月餅的腐敗，在包裝盒內(nèi)有一小袋子，里面的物質(zhì)可能是( )A. 高錳酸鉀 B. 次氯酸鈉 C. 鐵粉 D. 生石灰【答案】C【解析】12、下列氣體中，無色、有刺激性氣味的是（ ）A. N2 B. SO2 C. Cl2 D. NO2【答案】B13、某溫度下將Cl2通入NaOH溶

9、液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO與ClO的濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A215 B113 C31 D41【答案】D 【解析】氧化產(chǎn)物為ClO和ClO，還原產(chǎn)物為Cl，設(shè)ClO和ClO物質(zhì)的量分別為x、3x，Cl物質(zhì)的量為y，據(jù)電子守恒，有x5×3xy，y16x，則被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16x4x41。14、ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混

10、合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A.11 B.21 C.12 D.23【答案】B【解析】由題意，Cl元素化合價降低，+5+4，S元素化合價升高，+4+6。根據(jù)得失電子守恒得：n（NaClO3）×1=n（Na2SO3）×2則n（NaClO3）n（Na2SO3）=21。15、金屬M在一定條件下既能跟反應，又能跟稀鹽酸反應，且均生成型化合物，則可能是（）AAlBFeCCuDMg【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)氯化物的化學式可知，M的化合價應該是2價，A不正確；鐵和氯氣反應生成氯化鐵，和鹽酸反應生成氯化亞鐵。銅和鹽酸不反

11、應，所以答案選D?？键c：考查金屬和鹽酸以及氯氣反應的有關(guān)判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學生對常見金屬單質(zhì)化學性質(zhì)的熟悉程度，該題的關(guān)鍵是熟練記住常見金屬元素的化學性質(zhì)，然后靈活運用即可。16、為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。(1)請根據(jù)甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：b接_，_接_，_接a。(2)U形管中所盛試劑的化學式為_。(3)裝置中CCl4的作用是_。(4)乙同學認為甲同學實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通

12、入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置。你認為裝置應加在_之間(填裝置序號)。瓶中可以放入_?！敬鸢浮?1)efdc(e和f順序可以交換)(2)無水CuSO4(3)吸收Cl2(4)濕潤的KI-淀粉試紙(或潤濕的有色布條等其他合理答案)【解析】為驗證其猜測，應先檢驗水蒸氣的存在，之后再檢驗HCl的存在。水蒸氣的檢驗一般使用無水CuSO4(變藍)，HCl的檢驗一般是與AgNO3反應生成白色沉淀。但是Cl2的存在會干擾HCl的檢驗，故在檢驗HCl之前應先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。在檢驗HCl之前為確認Cl2已經(jīng)除盡，可在之間增加裝置，其中可以放入濕潤的KI-淀粉

13、試紙或潤濕的有色布條等。17、已知氯氣是一種很重要的化工原料，在生產(chǎn)與生活中都有十分廣泛的應用。已知： (濃)= ，在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣?？晒┻x用的發(fā)生裝置如下圖。(1)若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣，發(fā)生裝置是 。(選填A或B或C)(2)寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式： 。(3)實驗室收集氯氣的方法是 。(4)常用溶液吸收氯氣防止污染,寫出該反應的離子方程式 。【答案】 (1)B (2) (3)向上排空氣集氣法(或排飽和食鹽水法) (4) 【解析】試題分析：（1）根據(jù)反應的方程式可知，該反應不需要加熱，所以應該選擇B裝置。（2）

14、二氧化錳固體和濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，所以的化學方程式。（3）氯氣的密度大于空氣的，但氯氣能溶于水，所以收集方法是向上排空氣集氣法(或排飽和食鹽水法)。（4）氯氣有毒，隨意排放會污染空氣，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式是?？键c：考查氯氣的制備、收集、尾氣處理以及方程式的書寫點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查。該題基礎(chǔ)性強，側(cè)重學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力、規(guī)范答題能力和規(guī)范實驗設(shè)計能力。18、有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗采用下列步驟

15、進行:準確稱量m g樣品(在23 g范圍內(nèi));向樣品中加入10 mL 6 mol·L-1的鹽酸,再加入蒸餾水,配制成250 mL溶液;量取25 mL操作中配得的溶液,加入3 mL氯水,加熱使其反應完全;趁熱迅速加入10%氨水至過量,充分攪拌,使沉淀完全;過濾,將沉淀洗滌后,移至坩堝,灼燒、冷卻、稱重,并重復操作至恒重。試回答下列問題:(1)溶解樣品時,要加入鹽酸,原因是 ; (2)加入氯水后,反應的離子方程式為 ; (3)加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為 ; (4)若不用氯水,可用下列試劑中的 代替(填序號); AH2O2 B碘水 CNaClO(5)步驟中檢驗沉淀是否洗凈的方法是

16、; (6)若坩堝質(zhì)量為W1 g,坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2 g,樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 (請把結(jié)果約到最簡)。 【答案】(1)抑制Fe3+、Fe2+水解(2)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-(3)Fe3+3NH3·H2OFe(OH)3+3N(4)A、C(5)取少量洗滌液,加入AgNO3溶液少許,若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明沉淀已洗凈(6)7(W2-W1)/10m×100%【解析】(1)二價鐵離子和三價鐵離子都能水解使溶液呈酸性,加入鹽酸能抑制其水解。(2)氯氣有強氧化性,能氧化二價鐵離子生成三價鐵離子和氯離子,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。(3)氨水呈堿性,氨水和

17、三價鐵離子反應生成銨根離子和氫氧化鐵沉淀:Fe3+3NH3·H2OFe(OH)3+3N。(4)氯水中的氯氣有強氧化性,應該選用強氧化性的物質(zhì)代替氯水,雙氧水和次氯酸鈉有強氧化性能氧化二價鐵離子生成三價鐵離子,故選AC。(5)取少量洗滌液,加入硝酸銀溶液少許,若無白色沉淀生成,則表明沉淀已經(jīng)洗凈。(6)固體是氧化鐵,其質(zhì)量是W2 g-W1 g,所以其質(zhì)量分數(shù)是×100%=×100%。19、實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為: MnO2 4HCl（濃）MnCl2Cl22H2O取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況

18、下的體積為11.2L。計算參加反應的二氧化錳的質(zhì)量【答案】43.5克20、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學式分別是_和 _。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_和_。(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式：_【答案】(1)鈣氧(2)CaS

19、CaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析，本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應用。21、當你打開家里的自來水龍頭時，會聞到一股刺鼻的氣味，它是什么？請你試著給大家解釋解釋?！敬鸢浮克锹葰獾臍馕丁Ｒ驗橐话愕淖詠硭畯S都是采用氯氣來給自來水消毒，氯氣在自來水中的溶解度不是很大，但在空氣中仍然可以聞到刺鼻的氣味【解析】家里的自來水都是消過毒的飲用水，它里面的氣味很可能是消毒劑的氣味22、 A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次增大。 X在A、B、C、D中的化合價分別為0、1、

20、1、5。 室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。 化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)，Y是人類呼吸不可缺少的氣態(tài)物質(zhì)?；卮穑海?）寫出元素X、Y、Z的元素符號：X , Y , Z 。（2）寫出A、B、C、D的化學式：A , B , C , D 。（3）寫出中反應的化學方程式： 。（4）寫出中反應的化學方程式： ?！敬鸢浮浚?）X: Cl；Y: O； Z: K （2）A: Cl2； B: KCl； C: KClO； D: KClO3（3） Cl22KOH=KCl+KClO+H2O (4) 2KClO3 2KCl3O223、已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)之間有如下圖所示的

21、轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中固體X是E受熱分解反應的催化劑。 （1）試寫出各物質(zhì)的化學式：A_、B_、C_、D_、E_、F_。（2）amolA無論按途徑（），還是按途徑（），只要完全反應，最終產(chǎn)生F的物質(zhì)的量均為_mol，請從得失電子守恒的角度分析其原因_?！敬鸢浮浚?）Cl2 ; HClO; HCl; KCl; KClO3 ; O2;（2）0.5a; 兩種途徑的共同點是以及，生成1molO2需轉(zhuǎn)移4mole-，而1molCl2最終轉(zhuǎn)化成C或D只轉(zhuǎn)移了2mole-，根據(jù)得失電子守恒可知，生成的O2均為0.5amol【解析】24、某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)，在足量的稀氯化亞

22、鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：Fe3、Br2哪個氧化性更強？(2)提出猜想：甲同學認為氧化性：Fe3>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是因為含有_(填化學式，下同)。乙同學認為氧化性：Br2>Fe3，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是因為含有_。(3)設(shè)計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的。供選用的試劑：a.酚酞試液b四氯化碳c無水酒精d硫氰化鉀溶液請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象(試劑填序號)。選用試

23、劑實驗現(xiàn)象方案1方案2(4)應用與拓展在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的反應的離子方程式為_。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/3的Br被氧化成Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_?！敬鸢浮?2)Br2Fe3(3)d溶液呈血紅色bCCl4層呈無色(4)2Fe2Br2=2Fe32Br1.2 mol/L【解析】(2)若氧化性Fe3>Br2，則Br2不能氧化Fe2，故溶液呈黃色是加入的Br2的顏色。若氧化性Br2>Fr3，則Br2能將Fe2氧化成Fe3，故溶液呈黃色是因為生成的Fe3顯黃色。(4)氧化性Br2>Fe3，則還原性Fe2>Br，Cl2通入FeBr2溶液中先與Fe2反應，若Cl2還有剩余再與Br發(fā)生反應。現(xiàn)有1/3的Br被氧化成Br2，故Fe2全部被氧化成Fe3。n(Cl2)0.10 mol，得電子0.20 mol，根據(jù)得失電子守恒應有：n(Fe2)n(Br)0.20 mol，又因為n(Br)2n(Fe2)，則n(FeBr2)0.12 mol，c(FeBr2)1.2 mol/L。25、當前，一次性筷子、一次性飯盒的安全也受到社會的關(guān)注。專家介紹說，正規(guī)的一次性筷子所用的原料都是質(zhì)地較好的木材，不用特殊加工。