四川省資陽市2015-2016學年高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷

1、資陽市20152016學年度高中二年級第一學期期末質(zhì)量檢測化 學本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第卷14頁，第卷46頁。全卷共100分，考試時間為100分鐘。注意事項：1答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號、報名號填寫在答題卡上，并將條形碼貼在答題卡上對應(yīng)的虛線框內(nèi)。2第卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號第卷用0.5 mm黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3考試結(jié)束，監(jiān)考人只將答題卡收回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 P31 S32

2、第卷（選擇題 共49分）一、選擇題：（本大題包括17個小題，每小題2分，共34分）每小題只有一個選項符合題意。1能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，下列有關(guān)能源的說法錯誤的是A我國目前使用的主要能源是煤、石油和天然氣B解決能源危機的方法是開發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率C開發(fā)的新能源包括太陽能、氫能、核能等，它們都是可再生能源D提高燃料利用率的方式是科學控制反應(yīng)，使燃料充分燃燒2下列關(guān)于技術(shù)應(yīng)用說法不正確的是A利用原子的吸收光譜和發(fā)射光譜可以鑒別元素種類B高速照相技術(shù)拍攝的電子云圖片顯示電子運動毫無規(guī)律Cx-射線衍射技術(shù)可區(qū)分晶體與非晶體D利用紅外光譜技術(shù)可分析出分子的立體構(gòu)型3科學家

3、為解釋事物形成的客觀規(guī)律，往往會基于實驗結(jié)果提出預(yù)測，下列預(yù)測已被證實錯誤的是A原子結(jié)構(gòu)的行星模型B勒夏特列原理C洪特規(guī)則D蓋斯定理4下列有關(guān)化學用語表示正確的是A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B氮化硅的化學式：Si3N4C基態(tài)氮原子的電子排布圖：D 的電子排布式：Ar3d94s25下列分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的非極性分子是ACH4BP4CH2O2DC2H26下列分子的立體構(gòu)型和鍵角可用sp3雜化軌道來解釋的是CH4 NH3 H2O CHCH 苯 CH2=CH2ABCD7已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。下列反應(yīng)中在任何溫度都不能自發(fā)進行的是A2O3(g)3O2(g) H<

4、0B2CO(g)2C(s)O2(g) H>0CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H<0DCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H>08下列說法正確的是A由于碳燃燒可能生成CO和CO2，所以碳的燃燒熱大小與生成產(chǎn)物有關(guān)B101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水時放熱285.8 kJ，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJ/molC已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol，則含40.0 g NaOH的稀溶液與足量濃硫酸反應(yīng)放熱57.3 kJD已知C(石墨，s)C(金剛

5、石，s) H0，則石墨比金剛石穩(wěn)定9一定溫度下，反應(yīng)O2(g)2H2(g)2H2O(g)的反應(yīng)熱和化學平衡常數(shù)分別為H和K，則相同溫度下反應(yīng)4H2O(g)2O2(g)4H2(g)的反應(yīng)熱和化學平衡常數(shù)為A2 H和2KB2 H和K2C2 H和2KD2 H和K-210下列關(guān)于中和熱測定實驗的敘述正確的是A為使反應(yīng)充分進行，應(yīng)將鹽酸分次加入堿液中B為使反應(yīng)剛好完全進行，應(yīng)使用濃度和體積相同的NaOH和HCl溶液C測量初始溫度時，測量鹽酸后需清洗溫度計再測量NaOH溶液溫度D如無玻璃環(huán)形攪拌棒，可利用鐵絲或銅絲代替11關(guān)于晶體組成的下列說法中正確的是A所有分子晶體結(jié)構(gòu)都呈現(xiàn)出密堆積特征B原子晶體石英中

6、含有SiO2分子C決定離子晶體的結(jié)構(gòu)因素包含幾何因素、電荷因素和鍵性因素D含有陽離子的晶體一定含有陰離子122015年10月5日，中國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)了青蒿素和雙氫青蒿素獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素分子式C15H22O5，含有7個手性碳原子。下列化合物中含有不止一個手性碳原子的是ACH3CHOBCH2OH(CHOH)4CHOCCH3CH2CH2OHDCH3CH(OH)COOH13反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)的能量變化如圖，下列敘述中正確的是A該反應(yīng)的焓變?yōu)镠(ab) kJ/molB加入催化劑只能減小a而不能改變b的大小C加入催化劑可使反應(yīng)熱效應(yīng)逆轉(zhuǎn)，從而易于進行D斷裂1

7、mol AA和1 mol BB鍵，放出a kJ能量14在一個絕熱、固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應(yīng)達到平衡的標志是混合氣體的密度不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變體系的總壓不再改變反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)(B)(D)nqABCD 15以下各組物質(zhì)在發(fā)生相應(yīng)變化時所克服的微粒間作用力完全相同的是A干冰升華和液溴揮發(fā)B金剛石熔化和金屬銅熔化C蔗糖溶于水和H2SO4溶于水D食鹽粉碎和干冰粉碎16下列各組熱化學方程式中，H 1<

8、;H 2的是 C(s)O2(g)CO2(g) H 1 C(s)O2(g)CO(g) H 2 S(s)O2(g)SO2(g) H 1 S(g)O2(g)SO2(g) H 2 H2(g)Cl2(g)2HCl(l) H 1 H2(g)Cl2(g)HCl(l) H 2 H2(g)O2(g)H2O(l) H 1 H2(g)O2(g)H2O(g) H 2ABCD17合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖，下列說法中正確的是At1時升高了溫度Bt2時恒壓條件下加入了惰性氣體Ct3時增大了壓強Dt2、t3、t4三個時刻中t4時NH3的百分

9、含量最低二、選擇題：（本大題包括5個小題，每小題3分，共15分）每小題只有一個選項符合題意。18下列物質(zhì)的熔沸點高低順序中，正確的是A金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅BH2Te>H2Se>H2S>H2O CMgO>NaCl>H2O>HFD金剛石>生鐵>純鐵>鈉19NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A12 g金剛石中含有的CC鍵的數(shù)目為4 NA B12 g石墨中含有的CC鍵的數(shù)目為3 NAC31 g P4含有的PP鍵的數(shù)目為 NA D60 g SiO2中含SiO鍵的數(shù)目為4 NA20已知：化學鍵CHCCCCHH鍵能/k

10、J·mol-1412348612436乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：(g)(g)H2(g)的反應(yīng)熱H為A124 kJ/molB124 kJ/molC40 kJ/molD40 kJ/mol21恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖。下列敘述正確的是AM點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率BT2下，在0t1時間內(nèi)v(Y)（mol·L-1·min-1）C該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量DM點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小22向密閉容器中充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O

11、(g)發(fā)生反應(yīng)：COH2O(g)CO2H2。當反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率小于的是A0.5 mol CO2.0 mol H2O(g)1.0 mol CO21.0 mol H2B1.0 mol CO2.0 mol H2O(g)0.5 mol HeC1.0 mol CO1.0 mol H2O(g)1.0 mol CO21.0 mol H2D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2第卷（非選擇題 共51分）三、填空題（本題包括5小題，共22分）：23（3分）請選“”

12、、“”或“”填寫下列空格中：（1）電負性：N_O； （2）硬度：金剛石 氮化硅； （3）晶格能：CaO BaO。24（2分）我國燃煤企業(yè)主要采用添加石灰石的方法降低尾氣含硫量：已知：CaO(s)CO2(g)CaCO3(s) H178.3 kJ/molCaO(s)SO2(g)CaSO3(s) H402.0 kJ/mol2CaSO3(s)O2(g)2CaSO4(s) H2314.8 kJ/mol寫出CaCO3與SO2反應(yīng)生成CaSO4的熱化學方程式：_。25（2分）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)3PO43-5Ca2+

13、OH-。進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，試運用化學平衡理論說明經(jīng)常吃糖對牙齒的影響_。（用必要的文字和方程式說明）26（8分）碳族元素及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH4是常見的溫室氣體，下列說法中正確的是_。（填字母序號）a可燃冰是天然氣的水合物晶體，晶體內(nèi)部存在的作用力有共價鍵、氫鍵和范德華力b構(gòu)成可燃冰的兩種分子化學鍵極性與分子極性均相同cCH4分子中CH鍵是sp 鍵d因為碳氫鍵鍵能小于氫氧鍵鍵能，所以CH4熔點低于H2O（2）CS2分子中的共價鍵，按電子云重疊方式的成鍵有_和_兩種，碳原子的雜化軌道類型是_，寫出一個與CS2互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)式_。（3）

14、多硅氫化物的熱穩(wěn)定性小于同碳原子數(shù)烴的主要原因是：_。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)n，中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，n_。27（7分）在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g) H，所得實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)n(M)7000.400.10000.0908000.100.40000.0808000.200.300.250.25a（1）實驗中，若5 min時測得n(M)0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，v(N)_mol/(L·m

15、in)；（2）實驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_；（3）實驗中，此時化學反應(yīng)速率是v(正)_v(逆)（填“”、“”或“”）；（4）反應(yīng)熱H _0（填“>”或“<”）；（5）應(yīng)用化學反應(yīng)速率與化學平衡原理解決化工生產(chǎn)實際問題，你認為下列說法不正確的是_（填字母序號）。a化學反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品b勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品c催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法d正確利用化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益四、推斷題（本題包括1小題，共13分）28（13分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大

16、。A的原子半徑最??；B的原子有6個運動狀態(tài)不同的電子；D、E兩元素同主族，且E的原子核外電子數(shù)是D的2倍；F是前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素；G原子內(nèi)層軌道全排滿電子，最外層電子數(shù)為2。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）寫出基態(tài)F原子的外圍電子排布式_；G元素位于元素周期表的_區(qū)；（2）B、C、D三種元素的第一電離能大小順序為：_（用元素符號表示）。（3）CA3分子VSEPR模型是_形；CA3極易溶于水的原因有二：_；_；（4）向CuSO4溶液中滴加過量CA3的水溶液，可生成一種深藍色離子Cu(CA3)42+，畫出其結(jié)構(gòu)示意圖_；（5）化合物CA5屬于離子晶體；配合粒子中中心原子是_。（6）

17、E與G形成晶體R，晶胞如圖所示。R的化學式為_；E2-的配位數(shù)是_；已知R化學式量為M，晶胞邊長為a，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體密度為=_g/cm3。（列出表達式）五、實驗探究題（本題包括1小題，共10分）29（10分）甲小組以H2O2分解為例，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液（1）實驗和的目的是_。進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為

18、了達到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進方法是_（填一種即可）。（2）利用實驗和可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三種粒子，為探究哪種粒子具有催化作用，有如下三種猜想：猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-你認為最不可能的是猜想_；理由是_。（3）同學們又對余下的兩種猜想進行了實驗探究，請你幫助他們填寫下表：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條

19、伸入試管中。無明顯現(xiàn)象_向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的FeCl3固體，然后把帶火星的木條伸入試管中。_乙小組通過Na2S2O3與0.1 mol·L-1 H2SO4反應(yīng)溶液渾濁的時間，研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下：實驗編號溫度/Na2S2O3V(H2SO4)/mLV(H2O)/mLc/mol·L-1V/mL250.15.010.0a250.110.010.00250.15.05.0b（4）已知：反應(yīng)中除生成淡黃色沉淀外還會生成刺激性氣味的氣體，寫出反應(yīng)離子方程式：_；（5）若同時選擇實驗、實驗，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2

20、S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學反應(yīng)速率的影響，則表中b為 mL。六、計算題（本題包括1小題，共6分）30（6分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個體積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol.（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，n(N2)1.3 mol，n(NH3)0.6 mol，求a的值。（2）反應(yīng)平衡時，混合氣體的體積為71.68 L（標況下），其中NH3的體積分數(shù)為25%，求達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比。（3）計算反應(yīng)從開始至平衡時放出的熱量。資陽市20152016學年度高中二年級第一學期期末質(zhì)量檢測

21、化學參考答案及評分標準一、單項選擇題：（每小題2分，共34分）題號1234567891011121314151617答案CBABDABDDCCBACADD二、單項選擇題（每小題3分，共15分）題號1819202122答案CDBAC三、填空題（共22分）23（3分）(1) <；(2) >；(3) >；（各1分）24（2分）2CaCO3(S)2SO2(g)O2(g)2CaSO4(S)2CO2(g) H=2762.2 kJ/mol；25（2分）H+OH-H2O，造成OH-濃度降低，平衡正向移動，牙齒被腐蝕。26（8分）(1) a； (2) 鍵；鍵；sp； O=C=O或O=C=S；(3)SiSi鍵與CC鍵、SiH鍵與CH相比，前者鍵長均更長，鍵能均更小，因此分子熱穩(wěn)定性差；（前三題每空1分） (4) 5（2分）；27（7分）(1)0.001（1分）；(2) 1（2分）；(3) <（2分）；(4) < （1分）； (5) c （1分）；四、推斷題（共13分）28（13分）(1)3d54s1；ds；(2