[套卷]吉林省延邊二中2013屆高三第一次階段性測試化學(xué)試題

1、 延邊二中2012-2013學(xué)年度高三第一次階段性測試化學(xué)試題考試說明：本試卷分第卷（選擇題60分）和第卷（非選擇題40分）兩部分，試卷共8頁，共三大題，30小題?？捎玫降脑恿浚篐 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1經(jīng)分析知道某物質(zhì)中只含有一種元素，則該物質(zhì)() A不可能是混合物B不可能是化合物 C一定是單質(zhì) D一定是純凈物2下列現(xiàn)象中；不能用膠體知識解釋的是 ()A向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐B清晨在密林中看到一縷縷光束C向FeCl3溶液中加入N

2、a2CO3溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D在河水與海水的交匯處，有沙洲形成3體積相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然（ ）A有相同數(shù)目的原子 B.有相同數(shù)目的分子 C都約占22.4L D.有相同的摩爾質(zhì)量4. 物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是（ ）A Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽 B HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸C Mg（OH）2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿 D Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物5. 成語是我國文化的寶貴遺產(chǎn)下列有關(guān)金屬的成語中，不符合科學(xué)原理的是()A百煉成鋼B火樹銀花 C點(diǎn)石成金 D沙里淘金6. 我國科學(xué)家在世界上第一次為一種

3、名為“鈷酞箐”的分子(直徑為1.3×109m)恢復(fù)了磁性。“鈷酞箐”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是()A它的分子直徑比Na小 B它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D在水中所形成的分散系屬懸濁液7. 純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（ ）A分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別滴入

4、等濃度的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度8. 下列反應(yīng)最終一定有+3價(jià)鐵生成的是( ) 過量的Fe與反應(yīng) Fe與過量稀硫酸反應(yīng)后,再向其中加 溶液中加少量鹽酸 把Fe和的混合物溶于鹽酸中 A.只有 B.只有 C.只有 D.全部9. 鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減少，但無氣體產(chǎn)生的是()A冷濃HNO3 BCu(NO3)2溶液 C稀硫酸 DFe(NO3)3溶液10. 氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40時(shí)會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3O2B由非金屬性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4

5、C若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3  = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OD若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e11. 工業(yè)上制備氯化銅時(shí),是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 左右,慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分?jǐn)嚢?使之溶解,反應(yīng)如下: CuO+2HCl= FeO+2HCl= 已知:.6時(shí)以形式完全沉淀;.4時(shí)以形式完全沉淀;pH在3至4時(shí)以形式完全沉淀。除去溶液中的可以采用的方法是( ) A.直接加堿,調(diào)整溶液.6 B. 加純銅粉,將還原出來 C.先將氧化成再調(diào)整pH至3至4 D.通入硫化

6、氫,使直接沉淀 12. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32 Bc(H)=1.0×1013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrCNa2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 DpH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al313. Na2O2、HCl、Al2O3 三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為()A3:2:1 B2:4:1 C2:3:1 D4:2:1 14. 下列敘述正確的是（ ）AH2O的摩爾質(zhì)量為18g B16克CH4含

7、有的分子數(shù)約為6.02×1023 C常溫、常壓下1molNH3的體積約為22.4LD1L1mol·L1Na2SO4溶液中含Na+為1mol15.下列說法正確的是()A電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離C共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì) D多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）16. 下列離子方程式正確的是A鈉與水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ =

8、 H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3·H2OD濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O17火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是A SO2是氧化產(chǎn)物 BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被

9、氧化18. 將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol·L-1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，消耗鹽酸40 mL，原合金中鈉的質(zhì)量為A046 g B069 g C092 g D023 g19. 將179 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體336 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成672 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加人過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（ ） A332 g B254 g C224 g D196 g20. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A在密閉

10、容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA B一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA21. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成1.12 L NO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（ ） A450 ml B.500 ml C.400

11、ml D550 ml22. 化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2

12、O2下列說法不正確是：A熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3C氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 D酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN23. 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A 1：4B1：5C 2：3D2：524. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的

13、離子方程式，其中不正確的是()Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2ClBx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl25. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH46OHNH3H2OC將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSO3NH4 D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2O三、非選擇題（本

14、題包括5小題，共40分）26. （6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3、I、NO3-、CO32、SO42-、AlO2-， 取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除 離子的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除 離子的存在。(3)寫出（2）所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式 。(4)另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除 離子的存在。(5)取出（4）部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，

15、可排除 _ 離子的存在。(6)將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是 .27.（6分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：1.16（1）寫出mn段反應(yīng)的離子方程式_（2）混合物中NaOH的物質(zhì)的量是_mol，AlCl3的物質(zhì)的量是_mol。（3）P點(diǎn)所表示的加入鹽酸的體積是_mL。28.（6分） 某廠廢水中含5.00×103mol·L1的Cr2O

16、72，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合價(jià)依次為+3、+2)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：含Cr2O72-的酸性廢水加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH為9，過濾濾液濾渣焙燒Cr0.5Fe1.5FeO4(1)第步反應(yīng)的離子方程式是 (2)第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有 (3)欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入 g FeSO4·7H2O。29.（9分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威

17、脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線：回答下列問題：第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 ；得到濾渣1的主要成分為 。第步調(diào)節(jié)pH的目的是 .由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中， 方案不可行，原因是 ；選做題：甲30.選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(13分)(2分)下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是_ A鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳 B四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型 C二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物

18、 D鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)(11分)銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域。回答下列問題： (1)銅原子基態(tài)電子排布式為 ； (2)用晶體的x射線衍射法,對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，一個(gè)銅原子的質(zhì)量為 g ； (3) 如圖a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。假設(shè)下圖所對就對應(yīng)的化合物為四氯合銅離子，其中所含的化學(xué)鍵類型為 。 (4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為 。選做題：乙3

19、0. 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(13分)萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a萜品醇G的路線之一如下：已知：RCOOC2H5 請回答下列問題： A所含官能團(tuán)的名稱是_。 A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。 核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4) B C、E F的反應(yīng)類型分別為_、_。 C D的化學(xué)方程式為_。G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：_。非 答 題 區(qū)非 答 題 區(qū)非 答 題 區(qū)非 答 題 區(qū)答 題 紙三、非選擇題（本題包括5小題，共40分）26.(1) (2) (3) 。(4) (5) _