最新平衡移動(dòng)原理和應(yīng)用

1、 當(dāng)當(dāng)改變改變已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)的已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)的條條件件時(shí)時(shí),平衡狀態(tài)被破壞平衡狀態(tài)被破壞,隨反應(yīng)的進(jìn)行重新達(dá)到隨反應(yīng)的進(jìn)行重新達(dá)到新平衡的過程新平衡的過程. 1.化學(xué)平衡移動(dòng)的概念化學(xué)平衡移動(dòng)的概念 勒夏持列原理勒夏持列原理：如果：如果改變改變影響平衡的一個(gè)影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠著能夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。2.移動(dòng)原理移動(dòng)原理注意注意:影響平衡的因素：影響平衡的因素：濃度濃度、壓強(qiáng)壓強(qiáng)、溫度溫度三種；三種；原理適用范圍：只適用于原理適用范圍：只適用于一項(xiàng)條件發(fā)生變一項(xiàng)條件

2、發(fā)生變化化的情況的情況(即溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度即溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度)，當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；平衡移動(dòng)的結(jié)果：平衡移動(dòng)的結(jié)果：只能減弱（不可能抵消）只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化外界條件的變化。平衡移動(dòng)：是一個(gè)平衡移動(dòng)：是一個(gè)“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)正正=逆逆正正逆逆向右移動(dòng)向右移動(dòng)不不 移移 動(dòng)動(dòng)向左移動(dòng)向左移動(dòng)外界條件改變（1）從正

3、、逆反應(yīng)速度是否相等判斷：）從正、逆反應(yīng)速度是否相等判斷：正正=逆逆正正逆逆正正逆逆3平衡移動(dòng)方向的判斷：平衡移動(dòng)方向的判斷：對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)：對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)：ma+nb ma+nb pc + qdpc + qd，在平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)在平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù) 非平衡狀態(tài)時(shí)有濃度商非平衡狀態(tài)時(shí)有濃度商 當(dāng)當(dāng)q = kq = k時(shí)，時(shí)， 當(dāng)當(dāng)q kq kq k時(shí)，時(shí)， 欲破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，必須使欲破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，必須使q k， pqmncdkab（2 2）從濃度商和平衡常數(shù)分析：從濃度商和平衡常數(shù)分析： 達(dá)平衡達(dá)平衡正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)【例】【例】現(xiàn)有反應(yīng)：現(xiàn)有反應(yīng)：co(g)h2

4、o(g) co2(g)h2(g); h v v逆逆 平衡平衡向向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)；移動(dòng)；1 1）濃度）濃度增大增大a a的濃度的濃度a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(s)消耗消耗 a a平衡向右移動(dòng)平衡向右移動(dòng)原平衡原平衡c（a） = c 1原平衡被破壞原平衡被破壞新平衡新平衡c c（a a） = c = c 2 2c（a） = c 3減弱減弱消除消除c c 1 1 c c 3 3 ca + b c a + b ca + b c壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aa(g)+bb(g) cc(g) 畫出畫出增大和減小壓強(qiáng)增大和減小壓強(qiáng)時(shí)的時(shí)的速率速率-時(shí)間時(shí)間關(guān)系圖關(guān)系圖a + b = ca +

5、 b = cv正正 = v逆逆v正正 = v逆逆壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aa(g)+bb(g) cc(g) 畫出畫出增大和減小壓強(qiáng)增大和減小壓強(qiáng)時(shí)的時(shí)的速率速率-時(shí)間時(shí)間關(guān)系圖關(guān)系圖對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；不能使平衡移動(dòng)；壓強(qiáng)的變化必須引起參與反應(yīng)物質(zhì)的壓強(qiáng)的變化必須引起參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度濃度改變改變才能使平衡移動(dòng)。才能使平衡移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響的注意事項(xiàng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響的注意事項(xiàng)(3)(3)溫度的影響溫度的影響注

6、：升高溫度注：升高溫度同時(shí)加快同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率，但吸正逆反應(yīng)速率，但吸熱反應(yīng)的速率增加的更熱反應(yīng)的速率增加的更多多，故升溫使可逆反，故升溫使可逆反應(yīng)應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。即移動(dòng)。即溫度對(duì)吸熱反應(yīng)溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大的速率影響更大。2no2 (g) n2o4 (g) h放放200200 c c300300 c c100100 c ca aa a壓強(qiáng)壓強(qiáng)0 0p等壓線等壓線正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱 m+n p+q吸吸0下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2no+o2no+o2 2 2no 2no2 2，h0 hvv逆逆的點(diǎn)是的點(diǎn)是 。abcedc c點(diǎn)點(diǎn)tn

7、o轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率率200 c300 c100 cp等壓線等壓線壓強(qiáng)壓強(qiáng)0a%（2 2）物質(zhì)百分含量）物質(zhì)百分含量壓強(qiáng)壓強(qiáng)溫度曲線溫度曲線正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱m+n p+q放放ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)aat0（3 3）轉(zhuǎn)化率）轉(zhuǎn)化率時(shí)間時(shí)間壓強(qiáng)曲線壓強(qiáng)曲線 m+n p+q0a或或bc時(shí)間時(shí)間濃度t1 t2 t3此圖在此圖在t t2 2時(shí)，如果是加時(shí)，如果是加熱，那么正反應(yīng)是放熱熱，那么正反應(yīng)是放熱還是吸熱？還是吸熱？如果是減壓，那么如果是減壓，那么m+nm+n與與p+qp+q的關(guān)系？的關(guān)系？（5 5）濃度）濃度時(shí)間曲線時(shí)間曲線ma(g

8、)+nb(g) pc(g)+qd(g)ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)其它：其它：tvv逆逆v正正t1t2正反應(yīng)正反應(yīng)_tvv正正v逆逆正反應(yīng)正反應(yīng)_tc%c%450正反應(yīng)正反應(yīng)_pa%a%p1m+n_p+q對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mama(g)(g)+nb+nb(g) (g) pc pc(g)(g)+qd+qd(g)(g)吸熱吸熱吸熱吸熱放熱放熱1、在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：、在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2no2(g) n2o4(g)，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的no2(g)，重新達(dá)到平衡，重新達(dá)到平衡后與第一次平衡時(shí)

9、相比，后與第一次平衡時(shí)相比，no2的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)()a減少減少 b增大增大c不變不變 d無法判斷無法判斷思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥可利用放大縮小思想分析?？衫梅糯罂s小思想分析。聽課記錄聽課記錄本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題。如右圖所示，假設(shè)原容器內(nèi)本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題。如右圖所示，假設(shè)原容器內(nèi)有一可以滑動(dòng)的隔板，原來左側(cè)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，現(xiàn)在右側(cè)加入適量有一可以滑動(dòng)的隔板，原來左側(cè)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，現(xiàn)在右側(cè)加入適量的的no2也達(dá)到與原平衡相同的狀態(tài)，在外力作用下，將右側(cè)的活塞壓到也達(dá)到與原平衡相同的狀態(tài)，在外力作用下，將右側(cè)的活塞壓到x處，并撤去隔板，保證與原平衡時(shí)溫度和體積相同，此時(shí)相對(duì)于原平處

10、，并撤去隔板，保證與原平衡時(shí)溫度和體積相同，此時(shí)相對(duì)于原平衡增大了體系壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡后衡增大了體系壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡后no2的體積分?jǐn)?shù)減小。的體積分?jǐn)?shù)減小?！敬鸢浮俊敬鸢浮縜21和和2分別為分別為a在兩個(gè)恒容容器中平衡體系在兩個(gè)恒容容器中平衡體系a(g) 2b(g)和和2a(g) b(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加a的物的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是質(zhì)的量，下列判斷正確的是()a1、2均減小均減小b1、2均增大均增大c1減小，減小，2增大增大 d1增大，增大，2減小減小解析解析：對(duì)于固定容積的容器中的兩反應(yīng)，增大：對(duì)于固定容積

11、的容器中的兩反應(yīng)，增大a的物質(zhì)的量，體系壓強(qiáng)的物質(zhì)的量，體系壓強(qiáng)增大，增壓平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即對(duì)增大，增壓平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即對(duì)a(g) 2b(g)向向左移動(dòng)，左移動(dòng)，2a(g) b(g)向右移動(dòng)。向右移動(dòng)。答案答案：c 如圖所示為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛如圖所示為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 ml no。若通入。若通入11.2 ml氧氣氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度為則容器內(nèi)混合氣體的密度為()a等于等于1.369 g/lb等于等于2.054 g/lc在在1.369 g/

12、l和和2.054 g/l之間之間d大于大于2.054 g/l【錯(cuò)因分析】【錯(cuò)因分析】根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)2noo2=2no2進(jìn)行計(jì)算，由題設(shè)條件知，進(jìn)行計(jì)算，由題設(shè)條件知，混合氣體的質(zhì)量為：混合氣體的質(zhì)量為：0.001 mol30 g/mol0.000 5 mol32 g/mol0.046 g，此時(shí)混合氣體的密度為：，此時(shí)混合氣體的密度為：0.046 g/0.022 4 l2.054 g/l，選，選b。忽略隱含條件或反應(yīng)造成計(jì)算錯(cuò)誤忽略隱含條件或反應(yīng)造成計(jì)算錯(cuò)誤 【正確解法】【正確解法】上述錯(cuò)解中忽略上述錯(cuò)解中忽略2no2 n2o4(隱含的平衡隱含的平衡)這一反應(yīng)。這一反應(yīng)。由于這一平衡的存在，且題設(shè)條件中保持溫度、壓強(qiáng)不變，平衡會(huì)右由于這一平衡的存在，且題設(shè)條件中保持溫度、壓強(qiáng)不變，平衡會(huì)右移，使得平衡時(shí)混合氣體的體積小于移，使得平衡時(shí)混合氣體的體積小于22.4 ml，故其密度必大于，故其密度必大于2.054 g/l?！敬鸢浮俊敬鸢浮縟練習(xí)、溫度一定時(shí)，在密閉容器中有平衡體練習(xí)、溫度一定時(shí)，在密閉容器中有平衡體系：系：n