高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第3節(jié) 硫及其重要化合物課時跟蹤練

1、第3節(jié) 硫及其重要化合物課時跟蹤練一、選擇題1下列關(guān)于硫及其化合物的說法中不正確的是()a硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫bso2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物c二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性d自然界中存在可溶于cs2的游離態(tài)的硫解析：硫粉燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故a正確；二氧化硫的生成可以是濃硫酸被還原生成，也可以是硫單質(zhì)被氧化生成，故b正確；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應(yīng)的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故c錯誤；自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，且s易溶于cs2，故d正確。答案：c2(

2、2017·海南卷)分別將足量下列氣體通入稀na2s溶液中，可以使溶液變渾濁的是()acobso2chcl dco2解析：co不與na2s發(fā)生反應(yīng)，因此沒有沉淀產(chǎn)生，故a錯誤；so2具有弱氧化性，與na2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即so22s24h=3s2h2o，故b正確；利用酸性強的制取酸性弱的，即發(fā)生2hs2=h2s，沒有沉淀產(chǎn)生，故c錯誤；不產(chǎn)生沉淀，故d錯誤。答案：b3so2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明so2具有漂白作用的組合是()酸性kmno4溶液溴水碘水氯水fecl3溶液a bc全部 d都不是解析：so2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將so2氧化為h2s

3、o4，自身被還原成無色的mn2：2kmno45so22h2o=k2so42mnso42h2so4。so2能使鹵水褪色，是由于x2(不包括f2)將so2氧化為h2so4，本身被還原為無色x：so2x22h2o=h2so42hx。so2能使棕色的fe3變淺，是由fe3氧化so2生成h2so4，本身被還原為淺綠色的fe2：so22h2o2fe3=2fe24hso。故以上均不是so2的漂白作用。答案：d4下列說法正確的是()aso2作紙漿的漂白劑沒有發(fā)生化學(xué)變化bso2和so3混合氣體通入ba(no3)2溶液可得到baso3和baso4ch2、so2、co2三種氣體都可用濃h2so4干燥d用koh溶液

4、鑒別so3(g)和so2解析：so2的漂白性是利用so2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，是化學(xué)變化，a錯誤；so3溶于水生成h2so4，no在酸性條件下將so2氧化為so，因而so2和so3的混合氣體通入ba(no3)2溶液中最終沉淀為baso4，b錯誤；三種物質(zhì)均不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，c正確；氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應(yīng)，而且都沒有明顯現(xiàn)象，因此不能用koh溶液鑒別，d錯誤。答案：c5下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是()選項陳述陳述aso2有漂白性so2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色bnh3極易溶于水充滿nh3的試管倒置于水槽中，水面迅速上升c濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥h2和co

5、d常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)解析：陳述表現(xiàn)了so2的還原性，而陳述表現(xiàn)為漂白性，沒有因果關(guān)系；陳述、都正確且具有因果關(guān)系；陳述表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性，沒有因果關(guān)系；陳述錯誤，常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)不正確，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)。答案：b6用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是()選項中試劑中現(xiàn)象解釋aba(no3)2溶液生成白色沉淀so與ba2生成白色baso3沉淀b品紅溶液溶液褪色so2具有漂白性c紫色石蕊溶液溶液變紅so2與水反應(yīng)生成酸d酸性kmno4溶液紫色褪去so2具有還原性解析：左側(cè)試管中發(fā)生的反應(yīng)為2h2so4(濃)cucuso42h2oso2，s

6、o2通入ba(no3)2溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)so2h2oh2so3、h2so3hhso，而no在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可以將so氧化成so，故生成的白色沉淀為baso4，而不是baso3，a項錯誤、c項正確；so2使品紅溶液褪色是因為so2具有漂白性，b項正確；so2使酸性kmno4溶液褪色是因為so2具有還原性，d項正確。答案：a7用下圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是()選項預(yù)測中現(xiàn)象實驗結(jié)論a濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強b濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性c濃硫酸cuso4·5h2o固體由藍(lán)色變

7、為白色濃硫酸具有吸水性，發(fā)生物理變化d濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性解析：將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸溶解，放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的逸出，a項錯誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，b項錯誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，是濃硫酸的吸水性，該變化為化學(xué)變化，c項錯誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱量，進(jìn)而與生成的炭反應(yīng)生成so2，d項正確。答案：d8如圖是一種綜合處理so2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是()a向溶液b中滴加kscn溶液，溶液可能變?yōu)榧t色b溶液b轉(zhuǎn)化為溶液c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4h2fe2o2=2fe32h2oc

8、溶液酸性a>b>cd加氧化亞鐵可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a解析：fe2(so4)3與so2反應(yīng)的離子方程式為2fe3so22h2o=2fe2so4h，反應(yīng)生成h，故溶液酸性b>a，c錯誤；溶液b中可能含有剩余的fe3，a正確；離子方程式電荷不守恒，b錯誤；溶液c為硫酸鐵和硫酸溶液，feo與h2so4反應(yīng)生成feso4，d錯誤。答案：a9為探究na2so3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入na2so3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯誤的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論aa中溶液褪色還原性：so>ibb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀so和s

9、2在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)cc中滴入酚酞溶液變紅，再加bacl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去soh2ohsooh，所以滴入酚酞變紅；ba2so=baso3(白)，使水解平衡左移，紅色褪去dd中產(chǎn)生白色沉淀na2so3溶液已變質(zhì)解析：即使不變質(zhì)，在酸性條件下，no也把so氧化成so，生成baso4沉淀，d錯誤。答案：d二、非選擇題10在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣

10、的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_(填序號)。a酸性 b吸水性c脫水性 d強氧化性(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_，說明這種氣體具有_性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑_。解析：(1)因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。(2)因為濃硫酸具有強氧化性，

11、故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應(yīng)生成co2、so2和h2o，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為c2h2so4(濃)co22so22h2o。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸具有脫水性、強氧化性和吸水性。(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體so2通入品紅溶液中，二氧化硫能將品紅溶液漂白，故可以看到品紅溶液褪色；將so2通入水中，so2可以和水發(fā)生化合反應(yīng)：so2h2oh2so3。(5)因為co2和so2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來檢驗二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。答案：

12、(1)c(2)so2c2h2so4(濃)co22so22h2o(3)bcd(4)褪色漂白so2h2oh2so3(5)不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)11含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有so2、na2so3、h2so4、cuso4這4種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)為進(jìn)一步減少so2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用co還原so2的方法來除去so2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：na2so3kio3h2so4=na2so4k2so4i2h2o。配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式。若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量是_m

13、ol。(3)向fecl3和bacl2的酸性混合溶液中通入so2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是_。abaso4 bfescbaso3 ds(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，課本上解釋發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于cuso4溶液中，若鐵棒表面_，則發(fā)生了鈍化。解析：(1)co還原so2，c被氧化，化合價由2價4價，升高了2價，s被還原，化合價由4價0價，降低了4價，最小公倍數(shù)為4，再依據(jù)原子守恒得2coso2s2co2。(2)na2so3中s由4價6價，升高了2價，kio3中i由5價0價，降低了5價，最小公倍數(shù)為10

14、，然后依據(jù)原子守恒得5na2so32kio3h2so4=5na2so4k2so4i2h2o；依據(jù)生成1 mol i2，共轉(zhuǎn)移電子10 mol，因此轉(zhuǎn)移5 mol電子，生成0.5 mol i2。(3)fe3具有強氧化性，so2具有還原性，兩者發(fā)生反應(yīng)生成fe2、so，ba2so=baso4，因此沉淀是硫酸鋇，故選項a正確。(4)鈍化：利用濃硫酸的強氧化性，在鐵表面產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，氧化膜是鐵的氧化物，不與硫酸銅反應(yīng)，因此鐵棒表面無明顯變化，則發(fā)生了鈍化，如果沒有發(fā)生鈍化，會發(fā)生反應(yīng)fecu2=cufe2，有紅色物質(zhì)附著在鐵棒表面。答案：(1)2coso2s2co2(2)52

15、151110.5(3)a(4)無明顯現(xiàn)象12某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)，用下圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答下列問題：(1)裝置a中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)裝置b的作用是貯存多余的氣體，b中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是_(填序號)；水酸性kmno4na2co3溶液飽和的nahso3溶液(3)裝置c和d中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。c中是由于so2_，而d中則是由于so2具有_；(4)裝置d中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，其作用是_；(5)實驗完畢，待a中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色，為了證明藍(lán)色只與cu2有關(guān)，而與其他離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)

16、計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是_(填序號)；觀察稀h2so4溶液呈無色觀察cuso4粉末呈白色稀釋cuso4溶液，溶液藍(lán)色變淺往cuso4溶液中加入足量naoh溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色往cuso4溶液中加入足量bacl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色(6)若實驗中用7.2 g銅片和12.5 ml 18.0 mol·l1的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余。根據(jù)所學(xué)的知識，某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是_。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為a mol·l1，現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢柚钡绞Ｓ嚆~片

17、恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸鉀_mol(用含a的代數(shù)式表示，要化簡)。解析：(1)濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o。(2)so2易溶于水，具有酸性和還原性，可與酸性kmno4、na2so3溶液反應(yīng)，難溶于水飽和的nahso3溶液，可用排飽和nahso3溶液收集，答案選。(3)so2溶液具有酸性，可與naoh溶液反應(yīng)，發(fā)生so22oh=soh2o，滴加酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，so2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，所以裝置c和d中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。c中是由于so2中和了溶液中的n

18、aoh，而d中則是由于so2具有漂白性。(4)二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則棉花上可浸有氫氧化鈉溶液，吸收多余的so2，防止污染環(huán)境。(5)觀察稀硫酸溶液呈無色，可說明so無色；觀察cuso4粉末呈白色，不能證明藍(lán)色只與cu2有關(guān)；稀釋cuso4溶液，溶液藍(lán)色變淺，因陽離子和陰離子濃度都變淺，不能證明；往cuso4溶液中加入足量naoh溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色，銅離子濃度減小，可說明與銅離子有關(guān)；往cuso4溶液中加入足量bacl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍呈藍(lán)色，銅離子物質(zhì)的量不變，可說明與銅離子有關(guān)，則對實驗?zāi)康臎]有意義的是。(6)濃硫酸具有強氧化性，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度不斷降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中一定含有硫酸。剩余硫酸的濃度為a mol·l1，物質(zhì)的量為0.012 5 l×a mol·l10.012 5a mol，氫離子的物質(zhì)的量為0.025a mol，向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢柚钡绞Ｓ嚆~片恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：3cu2no8h=3cu22no4h2o，則反應(yīng)消耗硝酸鉀 mol。答案：(1)cu2h2so4(濃)cu