高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第10章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)章末綜合檢測十魯科版

1、第10章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)章末綜合檢測(十)(時(shí)間：60分鐘；滿分：100分)一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分)1對(duì)下列物品標(biāo)簽的分析不正確的是()選項(xiàng)abcd物品標(biāo)簽藥品：×××分析該試劑應(yīng)裝在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質(zhì)受熱易分解該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/l解析：選a。氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠塞，故盛放氯水的玻璃瓶不能用橡膠塞。2(2018·渭南模擬)下列圖示中有關(guān)操作或說明正確的是()abcd答案：c3下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法aco(g)co2(g)naoh 溶

2、液、濃 h2so4洗氣bnh4cl(aq)fe3(aq)naoh溶液過濾ccl2(g)hcl(g)飽和食鹽水、濃h2so4洗氣dna2co3(s)nahco3(s)灼燒解析：選b。a.co2與naoh溶液反應(yīng)生成na2co3，而co與naoh溶液不反應(yīng)，a選項(xiàng)正確；b.naoh溶液不僅與fe3反應(yīng)也會(huì)與nh發(fā)生反應(yīng)，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；c.hcl極易溶于水，而cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，c選項(xiàng)正確；d.加熱灼燒可以使nahco3固體分解，且生成na2co3，d選項(xiàng)正確。4下列說法正確的是()a用naoh溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)使結(jié)果偏高b仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸，

3、則所配制的0.10 mol·l1h2so4溶液的濃度偏低c焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測溶液前應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色d用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上解析：選a。滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，讀數(shù)結(jié)果比實(shí)際消耗的體積大，從而導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，a項(xiàng)正確；仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸時(shí)，實(shí)際取得的濃硫酸體積偏大，從而導(dǎo)致所配制的0.10 mol·l1h2so4溶液的濃度偏高，b項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測溶液前應(yīng)先用稀鹽酸洗凈并灼燒至無色，c項(xiàng)錯(cuò)誤；用試管加熱nahco3固體時(shí)，要使試管口略向下傾斜，以免生成的水倒流造成試管炸裂，d項(xiàng)錯(cuò)誤。5(2

4、018·貴州適應(yīng)性考試)下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是()a將nh3通入agno3溶液中，再加幾滴葡萄糖溶液，加熱后有銀鏡產(chǎn)生，證明葡萄糖有氧化性b配制fe(no3)2溶液時(shí)，向fe(no3)2溶液中加幾滴稀硫酸，以防止fe(no3)2發(fā)生水解c向nai溶液中加入少量ccl4，振蕩，未見藍(lán)色，說明nai沒有變質(zhì)d剪取一小塊鋁箔，投入到naoh溶液中，觀察到在剪斷處先產(chǎn)生氣體，說明鋁在空氣中易被氧化解析：選d。葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，銀氨溶液作氧化劑，證明葡萄糖具有還原性，a項(xiàng)錯(cuò)誤；配制fe(no3)2溶液時(shí)，加入幾滴稀硫酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3fe24hno=3fe3no2h2o，fe(no3)

5、2溶液會(huì)變質(zhì)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；nai變質(zhì)被氧化為i2，加入少量ccl4，振蕩，溶液分層，下層呈紫色，c項(xiàng)錯(cuò)誤；將鋁箔投入到naoh溶液中，剪斷處先產(chǎn)生氣體，說明鋁箔表面有氧化膜，即鋁在空氣中易被氧化，d項(xiàng)正確。6下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)a用圖甲裝置可以收集so2b用圖乙裝置可以干燥cl2c用圖丙裝置驗(yàn)證hcl易溶于水d用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶解析：選c。選項(xiàng)a中so2的收集應(yīng)長進(jìn)短出，a項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)b中cl2能與堿石灰反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)c中hcl易溶于水，擠出膠頭滴管中的水后，會(huì)看到氣球很快膨脹，c項(xiàng)正確。選項(xiàng)d中硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮應(yīng)在蒸發(fā)皿中完成，d項(xiàng)錯(cuò)誤。7(2018&#

6、183;大連高三模擬)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案a檢驗(yàn)fe2o3中是否含有feo向少量固體樣品中加入適量稀硝酸溶解后，再滴加少量的高錳酸鉀溶液b測定nahco3和nh4cl固體混合物中nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確稱取a g樣品和試管總質(zhì)量，加熱后冷卻至室溫，再稱量得到總質(zhì)量為b gc探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響把裝有顏色相同的no2和n2o4混合氣體的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中d除去co2氣體中混有的少量hcl氣體將混合氣體依次通過盛有飽和na2co3溶液和濃h2so4的洗氣瓶解析：選c。稀硝酸能把feo氧化成fe(no3)3，a選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?/p>

7、酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口重新化合成nh4cl，b選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹囟茸兓?，混合氣體的顏色會(huì)發(fā)生變化，c選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。co2能與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)將混合氣體依次通過盛有飽和nahco3溶液和濃h2so4的洗氣瓶，d選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)甲乙丙試管中現(xiàn)象a濃鹽酸二氧化錳石蕊試液先變紅后退色b濃氨水生石灰alcl3溶液先沉淀后沉淀消失c醋酸碳酸鈣bacl2溶液變渾濁d濃硝酸銅水試管口出現(xiàn)紅棕色解析：選d。a

8、項(xiàng)，用mno2和濃鹽酸制備cl2時(shí)，需要加熱，故錯(cuò)；b項(xiàng)，al(oh)3不溶于氨水，故錯(cuò)；c項(xiàng)，co2與bacl2不反應(yīng)，故錯(cuò)。9(2018·長沙一模)某試液中只可能含有k、nh、fe2、al3、cl、so、co、al(oh)4中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·l1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是()a原試液中存在的離子為nh、fe2、cl、sob濾液x中大量存在的陽離子有nh、fe2和ba2c沉淀c為al(oh)3d無法確定原試液中是否含有k、cl解析：選a。加入過量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明原試液中不含co、al(oh)4。加入過量ba(no3)2溶液，

9、有氣體生成，由于之前加入了過量稀硫酸，在酸性條件下no被還原成no，說明原試液中含有fe2；生成的沉淀a為baso4，但不能確定原試液中是否含有so。濾液x中加入過量naoh溶液，加熱有氣體生成，說明原試液中含有nh，生成的沉淀b為fe(oh)3；向?yàn)V液中通入少量co2生成沉淀c，由于濾液中含有ba2，故生成的沉淀c中一定含有baco3，不一定含有al(oh)3，故不能判斷原試液中是否含有al3。因?yàn)殡x子濃度均為0.1 mol·l1，結(jié)合電荷守恒判斷，原試液中一定含有fe2、nh、cl、so，一定不含k、al3。由推斷過程可知，原試液中存在的離子為nh、fe2、cl、so，a項(xiàng)正確；

10、濾液x中大量存在的陽離子有h、nh、fe3和ba2，b項(xiàng)錯(cuò)誤；沉淀c為baco3，沉淀c中不含al(oh)3，c項(xiàng)錯(cuò)誤；由推斷過程可知，原試液中含有cl，不含k，d項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)10(14分)鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為測定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白：方案一實(shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量naoh溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。實(shí)驗(yàn)步驟(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為v ml、物質(zhì)的量濃度為 4.0 mol

11、·l1的naoh溶液中，充分反應(yīng)。則naoh溶液的體積v_ml。(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。方案二實(shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積。實(shí)驗(yàn)步驟(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡易的裝置連接順序是a接()()接()()接()(填接口字母，可不填滿)。(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成h2，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測h2體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他

12、們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是_。實(shí)驗(yàn)前后量氣管(由堿式滴定管改裝)中液面讀數(shù)分別為v1 ml、v2 ml，則產(chǎn)生氫氣的體積為_ml。若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是_。答案：方案一2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2 (1)97(2)偏高方案二(1)edg(2)使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差(v1v2)實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)11(13分)(2018·淄博高三模擬)某銅礦石的主要成分是cu2o，還含有少量的a

13、l2o3、fe2o3和sio2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：cu2o2h=cucu2h2o)。(1)濾液a中鐵元素的存在形式為_(填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為_，檢驗(yàn)濾液a中存在該離子的試劑為_(填試劑名稱)。(2)金屬e與固體f發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是_。akclo3 bkclcmg dmno2(3)為使固體混合物d在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)_，直至連續(xù)兩次測定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1 g)時(shí)為止；灼燒時(shí)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_。(4)溶液g與固體混合物b反應(yīng)的離子方程式為_。(5)將na

14、2co3溶液滴入到一定量的cucl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是_。解析：(1)根據(jù)fe2o36h=2fe33h2o、cu2o2h=cucu2h2o、2fe3cu=2fe2cu2，且銅礦石的主要成分為cu2o，而fe2o3是少量的，可知濾液a中鐵元素的存在形式為fe2。檢驗(yàn)fe2，可以用鐵氰化鉀溶液(或氯水和kscn溶液、雙氧水和kscn溶液)。(2)e為al，f中含有fe2o3，al與fe2o3可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2alfe2o3al2o32fe，該反應(yīng)可用于焊接鋼軌。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，還需要mg和kclo3

15、。(3)灼燒固體混合物d需要的儀器為坩堝，為使其完全分解，應(yīng)灼燒至質(zhì)量不變，因此應(yīng)灼燒、冷卻至室溫后稱重，重復(fù)多次。(4)固體混合物b的主要成分為sio2和cu，溶解sio2可用naoh溶液。(5)結(jié)合題中信息知綠色的不溶于水的鹽為cu2(oh)2co3或cu(oh)2·cuco3。答案：(1)fe22fe3cu=2fe2cu2鐵氰化鉀溶液(或氯水和kscn溶液、雙氧水和kscn溶液等，合理即可)(2)2alfe2o3al2o32feac(3)灼燒，冷卻至室溫后稱重，重復(fù)多次坩堝(4)sio22oh=sioh2o(5)cu2(oh)2co3或cu(oh)2·cuco312(

16、13分)(2018·長春第一次聯(lián)考)某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。.制備純堿：先以nacl、nh3、co2和水等為原料，用下圖所示裝置制取nahco3，然后再將nahco3制成na2co3。(1)裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)裝置乙的作用是_。為防止污染空氣，尾氣中的_需要進(jìn)行吸收處理。(3)用裝置丙中產(chǎn)生的nahco3制取na2co3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有_、_、_。.測定所得產(chǎn)品的組成和純度(4)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有nahco3，請(qǐng)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并完成下表：選擇的裝置(填編號(hào))實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論樣品中含nahco3(5)測定該純堿樣品的純度

17、：稱取m1 g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量cacl2溶液。將反應(yīng)混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質(zhì)量為m2 g。則該純堿樣品的純度為_。解析：(1)nahco3的溶解度不大，在氨化的飽和食鹽水中通入過量co2可析出nahco3沉淀。(2)用裝置甲和相應(yīng)藥品制得的co2中混有hcl，用裝置乙可以除去hcl。氨化的飽和食鹽水可揮發(fā)出污染環(huán)境的nh3，尾氣應(yīng)進(jìn)行處理。(3)裝置丙中產(chǎn)生了nahco3沉淀，將過濾后得到的nahco3沉淀進(jìn)行洗滌，然后灼燒即可得到純堿。(4)用酒精燈加熱時(shí)，na2co3受熱不分解，nahco3受熱分解可生成co2、h2o和na2co3，加熱純堿樣品，只

18、要能檢驗(yàn)出有co2或h2o生成即可說明純堿樣品中含有nahco3。(5)實(shí)驗(yàn)所得沉淀為caco3，n(na2co3)n(caco3) mol，m(na2co3) g，純堿樣品的純度為×100%。答案：(1)nh3co2h2onacl=nahco3nh4cl(2)除去co2中的hcl氣體氨氣(nh3)(3)過濾洗滌灼燒(4)a、bb中溶液變渾濁或a、cc中物質(zhì)變藍(lán)或a、c、bc中物質(zhì)變藍(lán)，b中溶液變渾濁(5)%13(15分)(2017·高考全國卷)凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通

19、過滴定測量。已知：nh3h3bo3=nh3·h3bo3；nh3·h3bo3hcl=nh4clh3bo3。 回答下列問題：(1)a的作用是_。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名稱是_。(3)清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是_；打開k2放掉水。重復(fù)操作23次。(4)儀器清洗后，g中加入硼酸(h3bo3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應(yīng)的離子方程式為_，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。(5)取某甘氨酸(c2h5no2)樣品m克進(jìn)行測定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為