水分析化學題庫課件

1、水分析填空題1 吸光度A與透光率T的關系式為 A=lgT 2 A=CL式中叫摩爾吸光系數(shù)，它反映了在一定波長下用吸收光譜法測定該吸光物質的靈敏度，越大對光的吸收越強，靈敏度越高。3 吸收光譜法定量的理論基礎是最常用的 朗伯 比耳 定律。4 吸收光譜曲線上最大吸收峰所對應的波長叫最大吸收波長，用max表示，在此波長測定靈敏度最高，通常選用 max 作為分析時的工作波長。5 高錳酸鉀為紫紅色，它吸收了白色光線中的綠色光線。6 可見光分光光度計工作范圍為360800nm，在比色器中進行測定時，被測物質必須在儀器工作波長范圍有吸收。7 分光光度計主要由 光源 、 單色器 、 吸收池 、 檢測器 四部分

2、組成。8 水樣中鐵的測定可用 磺基水楊酸 或 鄰二氮菲 顯色后進行比色分析。9 天然水中Fe2+的測定采用鄰二氮菲比色法測鐵時，需將水中的Fe3+ 還原成Fe2+ 以后才能顯色測定。10 采用鄰二氮菲比色法測水樣中Fe3+時，先測 總鐵 ，再測 Fe2+ 離子，其差值即為Fe3+的含量。11 如水中的氮主要為有機氮和氨氮時，表明水 近期受到污染 。12 如水中的氮主要為亞硝酸鹽時，表明水中有機物的分解 尚未到達最后階段 。13 如水中的氮主要為硝酸鹽時，說明 水污染已久 。14 吸收光譜定量分析通常利用 標準曲線 法。15 利用吸光度具有 加和性 性質可利用 解聯(lián)立方程法 求得混合物中各組分含

3、量。16 對于較高濃度或較低濃度的待測物質，可利用 示差分光光度法 進行測定。17 利用標準曲線法進行測定時，待測物質的濃度應在 標準系列濃度范圍 內。18 利用顯色劑對無機離子進行顯色比色分析時，應注意控制顯色劑的 用量 、介質的 酸度 、及溶液中共存離子的 干擾。19 采用PH計測定水樣PH值時，通常采用 甘汞電極 作參比電極， 玻璃電極 作指示電極。20 采用PH計測定水樣PH值時，兩個電極構成的電池電動勢與水樣的PH值成 正比 。21 采用離子選擇性電極測定離子濃度時，兩個電極構成的電池電動勢與水樣中待測離子濃度的 對數(shù)值 成線性關系。22 電位滴定法是根據 指示電極的電位突躍 指示終

4、點。23 為了證明高純水的質量，應用 電導法 是最適宜的方法。24 色譜法是一種物理化學 分離分析 方法。25 氣相色譜儀主要由 氣路系統(tǒng) 、 進樣系統(tǒng) 、 分離系統(tǒng) 、 檢測器 和 記錄部分 等五個部分組成。26 氣相色譜儀利用 保留時間 定性，利用 峰面積定量。27 氣相色譜儀主要用于 有機 化合物的分離分析。28 原子吸收分光光度計主要用于 金屬元素 化合物的定量分析。29 原子吸收分光光度計主要由 光源 、 原子化器 、 單色器 和 檢測系統(tǒng) 四部分組成。30 原子吸收分光光度計中的光源通常采用 元素燈或空心陰極燈 ，提供被測元素的原子所吸收的 特征譜線 。31 原子化器是原子吸收分光

5、光度計的心臟部分，它的任務是將樣品中元素分解為 基態(tài)原子 ，并由其吸收空心燈發(fā)射出的 特征譜線 。32 實驗室中可以定量移取液體的常用儀器為 移液管 、 吸量管 。33 實驗室中，不能在電熱干燥箱中受熱的常用玻璃儀器有 滴定管、 移液瓶 、 吸量瓶、 容量瓶、 量筒。34 實驗室中， 滴定管 、 移液瓶 、 吸量管 在使用之前必須用待吸或滴定溶液潤洗，而容量瓶、錐形瓶在使用前則不能用待盛液體潤洗。35 電極反應Cd2+2eCd，=0.403伏,則Cd| Cd2+ 0.1mol/l 的電極電勢為 0403 伏特。36 如果吸光度為0.500，其透光度為 32% 。 37 氣相色譜中保留時間指 流

6、動相攜帶組分穿過柱長所需的時間 。38 以莫爾法硝酸銀為標準溶液滴定Cl，若溶液中的PH=4，則分析結果將 偏高 。39 (24.008.00) ×0.1000= 1.600 。 40 (14.005.00) ×0.1000= 0.900。 41 在環(huán)境檢測中，測定水中多環(huán)芳烴及其衍生物常用的分析方法是 色譜法 。 42 某水樣含鋅1.0mg/l,相當于含鋅 1.0ppm。 。43 在分析天平上稱去樣品能精確至0.0001克。44 欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，應準確稱取Na2CO3的質量為1.590 克。45 有0.10mol.L-1的H

7、3BO3溶液，已知其Ka=5.7×10-10，則該溶液 不能 用標準堿溶液直接準確滴定。46 PH=7.00，表示其有效數(shù)字為 2 位。47 PH=7.0，表示其有效數(shù)字為 1 位。48 數(shù)字0.0530表示其有效數(shù)字為3位。49 實驗中鉻酸洗液用 重鉻酸鉀 和 濃硫酸 配制而成。50 鹽標定酸溶液時，全班同學測定結果平均值為0.1000 molL-,某同學為 0.1002 mol.L-,則該同學測定的相對偏差為 0.2%51 用純水洗滌玻璃儀器，使其干凈又節(jié)約用水的方法原則是 少量多次 。52 容量分析時所用的最主要的玻璃量器有 滴定管 ，容量瓶 ，移液管 等。53 用分光光度法測

8、定樣品時吸光度的讀數(shù)范圍最好控制在0.20.7 范圍內以減少誤差。54 水質指標表示水中雜質的種類和數(shù)量，它是 判斷水污染程度 的具體衡量尺度。55 水中 味可以用 文字描述 和 臭閾值 表示。56 除去懸浮雜質后的水，由膠體和溶解雜質所造成的顏色稱為 真色 ，飲用水通常用 或 鉑鈷比色法 測定色度，且國家規(guī)定其應 15 .57 濁度表示水中 含有懸浮及膠體狀態(tài)的雜質 ，引起水的渾濁程度，是天然水和飲用水的一項重要的 水質指標 。 58 殘渣分為 總殘渣 、總可濾殘渣 、 總不可濾殘渣 ，它們之間的關系為 總殘渣=總可濾殘渣+總不濾殘渣 。59 總含鹽量又稱 全鹽量 ，也稱為 礦化度 。 60

9、 水質標準是表示生活飲用水、工農業(yè)用水等各種用途的水中污染物質的 最高容許濃度 或 限量閾值 的具體限制和要求。 61 國家對生活飲用水的要求是感官性 無不良刺激或不愉快的感覺 、所含有害或有毒物質的濃度 對人體健康不產生毒害和不良影 ，且不應含有 響各種病源細菌、病毒和寄生蟲等。62 供分析用的水樣，應該能夠充分地代表該水的 全面性 63 水樣保存時常采用 加入保存試劑 、 調節(jié)PH值 和 冷藏或冷凍 的方法，抑制化學反應和生化作用。、 64 誤差根據來源分為 系統(tǒng)誤差 、 隨機誤差 。 65 系統(tǒng)誤差具有 重復性 和 可測性 。 66 隨機誤差 的大小、正負無法測量，也不能加以校正。 67

10、 誤差可用 絕對 誤差和 相對 誤差表示。 68 偏差可用 絕對 偏差和 相對 偏差、 平均 偏差等表示。 69 準確度反映測定結果與 真實值接近 的程度，精密度反映測定結果 互相接近的程度70 準確度由 系統(tǒng)誤差 和 隨機誤差 決定，所以要獲得很高的 準確度 ，則必須有很高的 精密度 。 71 校準儀器 、做 空白 試驗，做 對照 試驗，對分析結果加以 校正 能減少系統(tǒng)誤差。 72 同一水樣，多做幾次取平均值，可減少 隨機誤差 ，一般要求平行測定 2-4 次。 73 電導率表示水溶液 傳導電流的能力 ，可間接表示水中 離子成分總濃度 。 74 我國生活飲用水水質標準 GB5749-85 對某

11、些水質指標的具體要求是，色度不超過 15 度，并不得有其它 異色 ；渾濁度不超 3 度，不得有 異味異臭 ，不得含有肉眼可見物。75 我國生活飲用水水質指標作為生活飲用水總硬 以CaCO3計 不得高于450mg.L-1,此數(shù)值相當于含Ca2+，Mg2+， 4.5 mmol. L-1，或 25.2 度。 76 我國生活飲用水水質指標要求集中到給水出廠水應含余氯 0.3 mg/L，管網末梢不應低于 0.05 mg/L。 77 我國生活飲用水水質指標要求生活飲用水礦化度不得高于 1000 mg·L-1。78 常用的標定鹽酸溶液的基準物質有 無水碳酸鈉 、 硼砂 。79 常用的標定氫氧化鈉的

12、基準物質有 草酸 、 鄰苯二甲酸氫鉀 、。80 常用的標定EDTA溶液的基準物質有 鋅 、 氧化鋅 。81 常用的標定高錳酸鉀的基準物質有 草酸 、 草酸鈉 。82 PPm為 百萬分 之一，在水質分析中，一般水樣的比重都近似于1，因此常用的，與PPm相當?shù)膯挝皇?mg·L-1 。83 實驗室常用的50ml規(guī)格的滴定管最小量度值為 0.1 ml，它的讀數(shù)最多為 4 位有效數(shù)字。 84 酸堿滴定中選用指定劑的原則是指示劑的變色范圍必須 處于或部分處于計量點附近的PH突躍范圍內。85 酸堿滴定時，酸和堿的強度越 強 ，濃度越 大 ，其PH突躍范圍越大。、86 酸堿滴定中，當選用的指示劑一定

13、時，若PH突躍范圍越大，則滴定的相對誤差越 小 。87 用鹽酸滴定碳酸鈉可以準確滴定 2 個終點，而用氫氧化鈉滴定碳酸溶液只能準確滴定 1 個終點。88 某酸堿指示劑的Pka=3.46，則其理論變色范圍為 2.46-4.46 。89 堿度 是指水中所有能與強酸定量作用的物質的總量，常用 mg ·L-1 或 mol ·L-1 或 度 為單位表示。 90 強堿滴定一元強酸時，計量點PH= 7 ，滴定一元弱酸時，計量點PH 791 甲基橙指示劑酸式為紅色，堿式為 黃色。92 酚酞指標劑酸式為 無色，堿式為 紅 色。93 總堿度等于 氫氧化物堿度 、 碳酸鹽堿度 、 重碳酸鹽堿度

14、之和。 94 堿度組成有5類，它們是 OH 、 CO32 、 HCO3 、 OH和CO32- 、 CO32 和 HCO3 。95 根據水樣PH值，可大致判斷堿度組成， PH8.3 ，只有HCO3- 堿度， PH>10 有OH-1堿度，有可能還有CO32-堿度。 96 組成水中酸度的物質可歸納為 弱酸 ， 強酸弱堿鹽 和 強酸 三大類。 游離性二氯化碳和 侵蝕性 二氧化碳是天然水中酸度的重要來源。97 當水樣中碳酸物質總量不變時，當 PH>10.25 ，主要以 CO32 形式存在，當 PH<6 ，主要以H2CO3+ 形式存在，當PH介于 6.3810.25 時，主要以HCO3-

15、1的形式存在。98 某水樣只含HCO3-1堿度，用分別滴定法測定時，則 VP=0，VM 0 （先P后M）99 EDTA為 氨羥類配位劑 ，它的學名為 乙二胺四乙酸 常用 H4Y 表示它的分子式。 100 EDTA在水溶液中可以7種型體存在，PH12,主要以 Y4-型 體存在。101 酸效應系數(shù)Y(H)的物理意義是：當配位反應達到平衡時，未參加主反應的配位劑總濃度是其游離狀態(tài)存在的配位劑（Y）的平衡濃度的倍數(shù) 。102 配效應系數(shù)是H+的函數(shù)，PH值越 高 ，lgY(H)越小，最小為 0 。103 lgKMY= lgK´MY-(lgY(H) + lgY (L),若CM=0.01 mol

16、· L-1時，lgKmy 8 才能準確滴定。104 金屬指標劑In終點前是 MIn 色，終點后是 In 色。105 若M、N兩種共存離子的濃度都為0.01 mol· L-1，且lgKMY> lgKNY，分別滴定的條件是 lgK3 ，先在 低 PH值條件下，滴定 M ，直在 高 PH值滴定 N 。 低 M 高 N106 已知M、N兩種共存離子的濃度都為0.01 mol· L-1，lgKMY- lgKNY=4（3），且查酸效應曲線，M、N離子對立的分別為0.7 3.3，則應先調節(jié)PH= 0.7 滴定 M 離子，再調節(jié)PH= 3.3 ，滴定 N 離子。107 水的

17、硬度是指水中Ca2+、Mg2+濃度的總量，硬度的單位有 mmol· L-1、mg· L-1 （以CaCO3計）。108 總硬度= 鈣硬度 + 鎂硬度 = 碳酸鹽硬度 + 非碳酸鹽硬度 。 109 測定總硬度時，控制PH= 10.0 ， 以鉻黑T 做指示劑，用EDTA滴定，溶液由 紫紅色 變?yōu)?藍色 為終點。 110 測定鈣硬度時，控制PH= 12.0 ，鎂離子以 Mg(OH)2的形式析出 而不干擾滴定，以鈣指示劑做指示劑，用EDTA滴定，溶液由 紅色 變?yōu)?藍色 為終點。 111 莫爾法測定氯離子含量時，須調節(jié)PH= 6.510.5（中性或弱堿性） 。有銨離子存在時，須控制

18、在 6.57.2（中性） 范圍內。 112 莫爾法測定氯離子含量時，用 鉻酸鉀 做指示劑， 硝酸銀 作滴定劑時，出現(xiàn) 磚紅色 沉淀即為終點。 113 莫爾法只能用于測定水中 Cl- 和 Br- 的含量，但不能用Cl-標準溶液滴定 Ag+ 。114 佛爾哈德法返滴定可在 強酸性 條件下測定水樣中Cl-。先加入過量 AgNO3標準溶液 ，加入指示劑鐵銨釩，以NH4SCN標準溶液進行返滴定，出現(xiàn) 血紅色 即為終點。 含有0.01mol·L-1Cl-,0.01 mol·L-1Br-混合水溶液，逐滴加入AgNO3水溶液，首先生成沉淀的是 溴化銀115 硫酸鈣沉淀加入碳酸鈉后會轉變?yōu)樘?/p>

19、酸鈣沉淀，則表明K0CaCO3 < K0CaSO4。116 已知KSPAgcl=1.8×10-11,KSPAgSCN=1.0×10-12,氯化銀沉淀加入KSCN溶液中，沉淀物中 硫氰酸銀沉淀。117 莫爾法測定時，水樣中若存在CO32-或S2-，能與 Ag+生成沉淀 ，存在Ba2+或Pb2+,能與 CrO42-生成沉淀 ，干擾滴定。 118 高錳酸鉀標準應保存在暗處 、 不得在滴定管中保存，使用之前一定要 標定 。 119 高錳酸鉀指數(shù)是 水體中還原性有機物污染程度 的綜合指標。120 酸性高錳酸鉀指標時，計算依據為每凈消耗1mm0lMnO4-相當于 8 mgO2。1

20、21 化學需氧量COD，是指在一定條件下，水中 能夠被K2Cr2O7氧化的有機物質總量 ，用 K2Cr2O7 作氧化劑氧化有機物，以 Fe2+ 返滴定， 試亞鐵靈 作指示劑，出現(xiàn) 紅色 即為終點。 122 COD測定時，為加快K2Cr2O7氧化有機物的反應速度，常加 Ag2SO4 作催化劑。 草酸標定高錳酸鉀溶液的反應方程式為： 2MnO4-+5C2O42-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O 。123 重鉻酸鉀與亞鐵離子在酸性條件下反應方程式為：Cr2O72-+ 6Fe2+14 H+2 Cr3+6 Fe3+7H2O。124 水中溶解氧隨大氣壓力增加，水溫度降低而 升高 ，正常壓力下，20

21、時水中的溶解氧約為 9 mg·L-1。 125 碘量法測定溶解氧時，在水樣中加入MnSO4 和氫氧化鈉，溶解氧與其生成 水合氧化錳 沉淀，棕色沉淀越多，溶解氧數(shù)值 越高 。碘量法測定溶解氧時，先 固定溶解氧 ，再加入I- ，水合氧化錳將I-氧化成I2，I2再用Na2S2O3溶液滴定 。126 反映水中有機物污染指標有高錳酸鉀指數(shù)，COD，BOD ， 總有機碳 ，總需氧量 。水分析化學試題問答題1、 什么叫水質指標？它分為哪三類？ 表示水中雜質的種類和數(shù)量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。水質指標包括物理指標、化學指標、微生物指標。2、 如何描述水樣的臭和味？ 臭的強度可用從無到很強

22、六個等級描述或用臭閾值表示； 味用酸甜苦辣麻等文字描述。3、 如何測定和表示水樣的渾濁程度？ 濁度一般用目視比濁法和分光光度法；表示方法以1mg/l漂白土所產生的濁度為1標準濁度單位。4、 什么叫水質標準？ 表示生活飲用水、工農業(yè)用水等各種用途的水中污染物值的最高容許濃度或限量閾值的具體限量和要求。5、 生活飲用水水質的基本要求有哪些？1 感官性狀無不良刺激或不愉快的感覺2 所含有害或有毒物質的濃度對人體健康不產生毒害和不良影響。3 不應含有各種病源細菌、病毒和寄生蟲卵，是流行病學上安全。6、 基準物質應符合哪些條件？1. 純度高；2. 穩(wěn)定；易溶解；3. 有較大的摩爾質量；4. 定量參加反應

23、，無副反應；5. 試劑的組成與化學是完全相符。7、 如何測定水的色度？ 色度的測定采用鉑鈷比色法或鉻鈷比色法，以氯鉑酸鉀和氯化鈷或重鉻酸鉀和硫酸鈷配置標準系列進行目視比色，規(guī)定1mg/l鉑、0.5mg/l鈷產生的顏色為1度。 9、某同學發(fā)現(xiàn)自己測定的5個平行數(shù)據中某個數(shù)據與其它數(shù)據偏離較遠，一時未找到其原因，用什么方法來決定其取舍呢？ 偏離其他幾個測量值極遠的數(shù)據為極端值。 極端值的取舍，一般參照4d檢驗法或Q檢驗法。10、準確度和精密度分別表示什么？各用什么來表示？ 準確值反映測量值與真實值的接近程度，用誤差表示；精密度反映測量值與平均值的接近程度，用偏差表示。12、定量分析的基礎是什么？

24、定量分析是將一已知準確濃度的試劑溶液和被分析物質的組分定量反應完全，根據反應完成時所消耗的試劑溶液和用量，計算出被分析物質含量的方法?；A就是標準物質和待測物質完全反應，物質之間的量的關系符合反應式中的計量關系。13、采樣的基本原則是什么？為什么？ 采樣的基本原則：供分析用的水樣應充分代表該水的全面性，并必須不受任何意外的污染。 取樣時必須做好現(xiàn)場調查，合理布點，才能使水樣有代表性，分析其水樣才有意義；否則，水樣不能代表其真實情況，分析其水樣沒有意義。14、水樣若需保存，通常的保留方法是什么？ 水樣保存時通常加入保存試劑，控制PH值和冷藏冷凍的方法。這些方法可以抑制氧化還原作用和生化作用，抑制

25、化學反應速度和細菌活性。15、為什么用NaOH/H2O溶液滴定HCl/H2O溶液用酚酞指標劑，而不用甲基橙，在用HCl/H2O溶液溶液滴定 NaOH/H2O溶液時用甲基橙指示劑而不用酚酞？ 人的視覺對紅色比較敏感，用堿滴定鹽酸用酚酞指示劑，終點是由無色變?yōu)榧t色終點敏銳；而用甲基橙作指示劑終點是紅色變?yōu)樗{色，不好觀察，因而用酚酞指示劑。用鹽酸滴定堿時，用酚酞指示劑由紅色變無色不好觀察用甲基橙指示劑是藍色變?yōu)榧t色，容易識別，所以用甲基橙作指示劑。16、請敘述酸堿指示劑在酸堿滴定指示終點的原理 HIn=H+In- 指示劑一般是很弱的有機酸，以堿滴定酸為例，終點前，酸過量，指示劑以HIn的形式存在；終

26、點后，堿過量，指示劑以In-的形式存在，終點前后溶液中的指示劑以HIn形式為主轉變?yōu)镮n-形式為主。而HIn和In-又是不同的顏色從而達到了以顏色的變化來指示終點的到達。17、什么是酸堿滴定中的pH突躍范圍？影響突躍范圍大小的因素有哪些？ 酸堿滴定的pH突躍范圍是指在f-PH滴定曲線圖上，f=1.000±0.001區(qū)間內,PH值的大幅度變化,其變化范圍叫突躍范圍.酸堿的濃度和強度影響突躍范圍大小, 酸堿的濃度越大,酸的酸性越強,堿的堿性越強,突躍范圍則越大。18、在酸堿滴定中選擇指標劑的原則是什么？ 指示劑的變色范圍，必須處于或部分處于計量點附近的PH突躍范圍內。19、在酸堿滴定中，

27、如何選擇指示劑？ 首先計算計量點的PH值，再根據計量點的PH值，選擇變色點與其較接近的指示劑。20、什么是理論終點？什么是滴定終點？ 理論終點即計量點，為根據反應是計算得到的，理論上計量點時對應的PH值。滴定終點為實際停止滴定時的PH值，它是由指示劑或其他方法指示的；一般理論終點與實際終點不相合，因此滴定分析存在終點誤差。21、什么滴定誤差？它屬于系統(tǒng)誤差還是偶然誤差？ 滴定誤差是由于理論終點與滴定終點未重迭而產生的誤差，它是由指示終點的方法不是很好所引起的。因此它是系統(tǒng)誤差可以通過作空白實驗對照實驗對實驗結果加以校正，能減少或克服滴定誤差。22、一元酸堿水溶液準確滴定的條件是什么？ 一元酸堿

28、的準確滴定，必須有一定的突躍范圍，而突躍范圍大小取決于酸堿的濃度和強度，因此準確滴定的條件是CSP×Ka10-8或CSP×Kb10-8。24、二元弱酸分別準確滴定二個終點的條件是什么？ 二元酸堿分別準確滴定二個終點的條件是必須同時滿足 1.每個計量點的突躍范圍必須符合要求,即CSP×Ka10-8或CSP×Kb10-8。 2.pKi4。26、什么叫堿度？總堿度的數(shù)值反映了什么？ 堿度是指水中所含能接受質子的物質的總量。 總堿度是指各種堿度之和，它的數(shù)值反應了水中堿性物質的含量，它的組成反映了酸性物質的種類。27、包括組合類型的堿度，共有哪幾種類型的堿度，寫

29、出其對應的水樣pH值大致范圍。共有五種類型；1. 單獨的OH-堿度，一般PH10；2. OH-和CO32-混合堿度一般PH10；3. 單獨的CO32-堿度一般PH9.5；4. CO32-和HCO3-混合堿度一般PH在8.59.5之間；5. 單獨的HCO3-堿度一般PH<8.3。28、請簡述連續(xù)滴定法測定堿度的基本操作步驟。 取一定體積的水樣，先加入酚酞指示劑滴至終點，所用酸的體積V8.3,再加入甲基橙指示劑滴至終點所用酸的體積V4.8,根據V8.3和V4.8計算各堿度及總堿度。29、寫出分別滴定法測定含CO32-、HCO3-混合堿度時，VpH8.3和VpH4.8的相互關系。 用酚酞指示劑

30、時CO32-被中和成HCO3-所用酸體積為V8.3，用甲基橙指示劑時CO32-、HCO3-都被中和成CO2。所用酸體積為V4.8，根據物質量之間的關系可以看出V4.82 V8.3 。30、分別滴定法和連續(xù)滴定法測定含CO32-，HCO3-混合堿度時，如何計算其總堿度和分堿度？寫出對應的計算式。 CO32-堿度（CO32 mol·L-1）： HCO3-堿度（HCO3- mol·L-1）： 總堿度（mol·L-1） 或CO32-堿度（CO32 mol·L-1）+ HCO3-堿度（mol·L-1） 31、為什么說EDTA在堿性條件下配位能力強？ ED

31、TA為氨羧類配位劑,是有機弱酸,堿性條件下有利于其電離,事實上PH在12以上時,EDTA以Y4-離子的形式存在,而Y4-才是與金屬離子配位的配體,因此EDTA在堿性條件下配位能力強。32、什么叫酸效應系數(shù)？酸效應系數(shù)與介質的pH值什么關系？酸效應系數(shù)的大小說明了什么問題？酸效應系數(shù)是反映EDTA溶液中，加入的EDTA的總濃度與游離Y4-濃度的倍數(shù)。酸效應系數(shù)是氫離子濃度的函數(shù)，氫離子濃度越高，酸效應系數(shù)越大。酸效應系數(shù)反映了在一定PH值條件下，EDTA的總濃度為游離Y4-濃度的倍數(shù)，實際上就是反映已電離成Y4-的情況。33、表觀穩(wěn)定常數(shù)(K穩(wěn))與穩(wěn)定常數(shù)(K穩(wěn))有什么聯(lián)系與區(qū)別？穩(wěn)定常數(shù)是一種

32、理論穩(wěn)定常數(shù)，表現(xiàn)穩(wěn)定常數(shù)是一種條件穩(wěn)定常數(shù)即一定條件下的實際反應的穩(wěn)定常數(shù)。從表達式中M、Y是指平衡時游離濃度；M總、Y總是指系統(tǒng)中除已生成MY的金屬離子總濃度，EDTA各種形式的總濃度。lgk穩(wěn)= lgk穩(wěn)-lgY(H)-lgM(L)34、配位滴定時為什么要控制pH值，怎樣控制pH值？配位滴定時，須嚴格控制pH值。這是因為EDTA須離解成Y4-才能配位，即系統(tǒng)中存在離解平衡和配位平衡的相互競爭。為了保證準確滴定，滿足配位平衡占主導地位，每種離子配位滴定時都有最低pH值。當然也不是pH越高越好，有的離子在pH值高時易生成氫氧化物沉淀。故須嚴格控制pH值。實驗室中為了防止加入滴定劑時以及EDT

33、A的電離影響介質pH值，干擾分析，通常使用緩沖溶液。35、如何確定準確配位滴定某金屬離子的pH值范圍？有2種方法：1是查酸效應曲線圖，待測離子對應的pH值即為最低pH值，實際應用時一般稍高于此pH值一些。2是根據lgY(H)lgKMY-8計算出酸效應系數(shù)值后再查表找出對應的pH值。36、已知lgKMY=16，lgKNY=9，如何控制pH值，準確地分別滴定M離子和N離子？根據lgkMY=16、lgkMY=9在酸效應曲線圖上或計算出對應的最小的酸效應系數(shù)值，查表可直接或間接得到對應的準確滴定的最小pH值：pHM、pH，且pHM<pH，又因兩個穩(wěn)定常數(shù)相差很大，可以分別準確滴定，具體做法是：先

34、在低pH值pHM滴定M，此時N不干擾，終點后再將pH值升高到pH，此時M已被配位，不干擾，可準確滴定N。37、配位滴定中金屬指示劑如何指示終點？配位滴定中的金屬指示劑是一種配位劑，它的配位能力比EDTA稍弱，終點前，金屬指示劑與金屬離子配位，溶液呈現(xiàn)MIn色，滴入的EDTA與金屬離子配位，接近終點時，溶液中游離金屬離子極少，滴入的EDTA與金屬指示劑競爭，即發(fā)生：MIn + Y4-éMY+In-配位化合物MIn生成MY指示齊In被游離出來，終點時溶液呈In色。38、配位滴定中怎樣消除其它離子的干擾而準確滴定？ 在某pH值條件下測定待測離子，其它離子干擾時，一般采用配位掩蔽，氧化掩蔽，

35、沉淀掩蔽等方法進行掩蔽。39、什么叫酸效應曲線圖，有什么應用？酸效應曲線是以各種離子穩(wěn)定常數(shù)對數(shù)值為橫坐標對立pH值為縱坐標繪制的曲線圖。 酸效應曲線的應用：1、查出某種金屬離子配位滴定時允許的最小pH值；2、查出干擾離子；3、控制溶液不同pH值，實現(xiàn)連續(xù)滴定或分別滴定。40、水的硬度是指什么？硬度主要是哪些離子？ 水的硬度指水中Ca2+、Mg2+濃度的總量。水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、Al3+等離子都可以形成水垢，但水中Fe2+、Fe3+、Mn2+、Al3+的含量較低，一般只考慮水中的Ca2+、Mg2+對硬度的貢獻。41、 怎樣測定水的總硬度？采用配位滴定 ，以E

36、DTA為滴定劑，鉻黑T為指示劑。用氨系列緩沖溶液，控制pH=10.0加入指示劑進行滴定，溶液由紫紅色變?yōu)樗{色即為終點。42、 怎樣測定水的鈣硬度？ 測定鈣硬度的方法是調節(jié)pH>12，使鎂離子生成氫氧化物沉淀而被掩蔽，不干擾鈣離子的測定。加入鈣指示劑，用EDTA滴定由紫紅色轉變?yōu)樗{色為終點。43、 當水樣總硬度低于總堿度時，其水樣硬度組成有什么特點？ 當水樣總硬度低于總堿度時，說明其硬度為碳酸鹽硬度，不含非碳酸鹽硬度。且總硬度=碳酸鹽硬度。44、當水樣總硬度高于總堿度時，其水樣硬度組成有什么特點？ 當小樣總硬度高于總堿度時，表明水樣中除含碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度，且總硬度=碳酸鹽硬度+非碳

37、酸鹽硬度。45、配位滴定條件如何選擇，主要從哪幾個方面考慮？如要配位滴定水樣中某種金屬離子，一般從以下幾個方面選擇條件：1、從酸效應曲線上查出最低pH值；2、根據其氫氧化物的溶度積常數(shù)計算防止生成氫氧化物沉淀的最高pH值；3、選擇合適的指示劑：4、干擾離子能否采用掩蔽等方法免其干擾，選擇合適的掩蔽方法或分離干擾離子。46、如何計算金屬離子開始生成氫氧化物難溶電解質的最低pH值？和沉淀完全的最低pH值？由Ksp=CM·ChOH-知，COH-=式中Cm·n為已知，KSP可查，可計算出生成氫氧化物的最低PH值，一般認為CM<10-5mol/l可以看作為沉淀完全，則可將CM=

38、10-5mol·C-代入上式，計算出COH-，再換算成pH值便可得到沉淀完全的最低pH值。47、莫爾法準確滴定水樣中氯離子時，為什么要做空白試驗？ 莫爾法測定氯離子時，一般加入CrO42-為5.0×10-3 mol·L-1,當，看到明顯的磚紅色時，滴入的AgNO3已經過量，測量結果偏高，因此，須做空白試驗加以校正測定結果。48、莫爾法為什么不能用氯離子滴定銀離子？莫爾法是用硝酸銀作滴定劑、鉻酸鉀作指指示劑，終點時略過量的硝酸銀與鉻酸鉀生成磚紅色指示終點。如用氯離子滴定硝酸銀，加入鉻酸鉀就會生成鉻酸銀沉淀，就不能指示終點了。49、莫爾法測定氯離子，為了準確測定應注意

39、哪些問題？ 莫爾法測定氯離子時要注意三個問題 1、指示劑K2CrO4的用量要合適，一般Ccro42-=5.0×10-3 mol·L-1 2、控制溶液pH值，即中性或弱堿性溶液，若有銨鹽時只能在pH=6.57.2介質中進行。 3、滴定時必須劇烈搖動，防止Cl-被被AgCl吸附。50、為什么在有銨鹽存在時，莫爾法測定氯離子只能在中性條件下進行？當水樣中有銨鹽存在時，用莫爾法測定氯離子時，只能在中性條件下進行。因為pH較低，在弱酸或酸性條件下2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O鉻酸鉀不能指示終點；pH較高，在弱堿條件下，弱堿鹽NH4+要水解NH4+2H2O+H3+O，而N

40、H3是配位劑，可與Ag+生成Ag（NH3）2+，影響分析結果。51、佛爾哈德法同莫爾法相比有什么特點？ 佛爾哈德法的突出優(yōu)點是在強酸性條件下滴定水中因素離子，彌補了莫爾法不能在強酸下滴定氯離子的不足。53、怎樣提高氧化還原反應的反應速度？ 提高氧化還原反應速度可采取以下辦法： 1、提高反應物濃度 2、提高反應溫度 3、加入催化劑或誘導劑54、氯化還原滴定的電極電位突躍的大小主要取決于什么？ 當n1=n2時，55、高錳酸鉀溶液作滴定劑時，為什么一般在強酸性條件下進行？高錳酸鉀在強酸性條件下被還原成Mn2+，表現(xiàn)為強氧化劑性質，常利用高錳酸鉀的強氧化性，作為滴定劑，進行氧化還原滴定。56、高錳酸鉀

41、標準溶液為什么不能直接配制，而需標定？高錳酸鉀試劑中常含有少量的MnO2和痕量Cl-、SO32-或NO-2等，而且蒸餾水中也常含有還原性物質，它們與反應而析出沉淀，故不能用試劑直接配制標準溶液。只能配好溶液后標定。57、用草酸標準高錳酸鉀溶液時，1molKMnO4相當于多少mol草酸？為什么？由方程式可知1mol相當于2。5 mol。58、什么叫高錳酸鉀指數(shù)？如何測定高錳酸鉀指數(shù)？高錳酸鉀指數(shù)是指在一定條件下，以高錳酸鉀為氧化劑，處理水樣時所消耗的量，以氧的mg/l表示。高錳酸鉀指數(shù)測定時，水樣在酸性條件下，加入過量高錳酸鉀標準溶液，在沸水溶中加熱反應一定時間，然后加入過量的草酸鈉標準溶液還原

42、剩余的高錳酸鉀，最后再用高錳酸鉀標準溶液回滴剩余草酸鈉，滴定至粉紅色一分鐘內不消失為終點。59、測定高錳酸鉀指數(shù)時，每消耗1mmolKMnO4相當于消耗于有機物氧化時消耗多少毫克氧氣？由方程式： C+O2可知：測定高錳酸鉀指數(shù)時，每消耗1 mol相當于分解有機物時耗氧，即4ogO2。60、測定高錳酸鉀指數(shù)時，1mol·L-1可氧化的有機碳相當于多少O2(mg·L-1)？由方程式有機碳氧化物分解時C+O2可知每1 mol有機碳相當于，即每1m有機碳相當于8氧氣。61、為什么水樣中含有氯離子時，使高錳酸鉀指數(shù)偏高？水樣中含有氯離子，在測定高錳酸鉀指數(shù)時氯離子也能被高錳酸鉀氧化，

43、從而使測定結果偏高。62、重鉻酸鉀法中用試亞鐵靈做指示劑時，為什么常用亞鐵離子滴定重鉻酸鉀，而不是用重鉻酸鉀滴定亞鐵離子？重鉻酸鉀法用試亞鐵靈做指示劑的原理是：滴定過程中，被滴定化合物重鉻酸鉀被滴定劑亞鐵離子還原，終點時因亞鐵離子過量，與試亞鐵靈反應生成紅色化合物指示終點。所以只能用亞鐵離子滴定重鉻酸鉀，否則用重鉻酸鉀滴定亞鐵離子，就不能用試亞鐵靈做指示劑。64、什么叫化學需氧量，怎樣測定？ 化學需氧量是水體中有機物污染綜合指標，是在一定條件下，水中能被重鉻酸鉀氧化的有機物的總量。水樣在強酸性條件下，過量的K2Cr2O7標準物質與有機物等還原性物質反應后，用試亞鐵靈做指示劑，用亞鐵離子標準溶液

44、進行滴定呈紅色為終點，做空白試驗校正誤差。65、推導COD計算公式，說明為什么不必知道重鉻酸鉀標準溶液的濃度即可計算COD值？COD測定中，水樣的蒸餾水都加入同一濃度、同一體積下重鉻酸鉀溶液，所以二式相減： 最后計算式COD（mgoL-1O2）=顯然從上式可知，并不需要知道重鉻酸鉀的準確濃度。67、測定COD時，為什么必須保證加熱回流后的溶液是橙色？如已成為綠色該怎么辦？COD測定時，是加入過量重鉻酸鉀與水中有機物反應，過量的標志是反應后的溶液仍呈重鉻酸鉀的橙紅色，如果溶液呈綠色表明水樣中加入的重鉻酸鉀已作用完，說明水樣COD的數(shù)值很高，可以用不含還原性的蒸餾水進行稀釋，取稀釋水樣做實驗，最后

45、結果再乘以稀釋倍數(shù)即可。68、碘量法測定溶解氧時必須在取樣現(xiàn)場固定溶解氧？怎樣固定？水中的溶解氧與大氣壓力、溫度有關，也與水中有機物的生物分解有關，所以水樣的運輸、保存過程中、勢必要發(fā)生溶解氧的變化，所以碘量法測溶解氧時，須現(xiàn)場固定。溶解氧固定方法是水樣中加入硫酸錳和氫氧化鈉，水中的溶解氧將氧化成棕色的沉淀。70、除碘量法，還有什么方法可測溶解氧？除以碘量法，測定溶解氧還可以用膜電極法測定。71、什么叫生化需氧量？它的數(shù)值大小反映了什么？ 生化需氧量是在規(guī)定條件下，微生物分解水中的有機物所進行的生物化學過程中，所消耗的溶解氧的量。生化需氧量反映了水中能夠被好氧微生物氧化分解的有機物含量。是比較

46、重要的有機物污染綜合指標。72、在測定BOD5時，什么樣的水樣必須稀釋？用什么稀釋？ 當水樣BOD較大時，表明其生化需氧量超過水中所含溶解氧的含量。則在培養(yǎng)時必須用飽和溶解氧的稀釋水進行稀釋，保證有足夠的溶解氧滿足好氧菌分解有機物所需的氧。稀釋水：是含一定養(yǎng)份和飽和溶解氧的水。73、討論OC，COD和BOD5所代表的意義及數(shù)值的相對大小。 高錳酸鉀指數(shù)（OC）、COD分別表示水中能被高錳酸鉀，重鉻酸鉀氧化的有機物的含量情況；BOD5反映水中能被微生物生物好氧分解的有機物含量情況，它們從不同角度反映水中有機物污染情況。通常同一水樣測定結果為COD>BOD5>OC。74、 BOD5與O

47、C，COD指標的意義有何不同？除這三個指標外，還有哪些指標可以反映有機物污染情況？ 高錳酸鉀指數(shù)，COD是一定條件下用氧化劑氧化，反映能被氧化劑氧化的有機物的量；BOD5是一定條件下能被微生物氧化分解的情況，反映能被微生物分解有機物的量。除上述外，反映有機物污染的綜合指數(shù)還有TOC、TOD、CCE及UVA值等。75、EDTA與Al3+配位緩慢，怎么用配位滴定法測定水樣中Al3+的含量。用返滴定法，方法是在一定條件下，加入過量的一定量的EDTA，使EDTA與Al3+充分配位，過量的EDTA加入Zn2+滴定至終點。最后計算出Al3+含量。76、比色分析的理論基礎是什么？朗伯比爾定律77、吸光系數(shù)和

48、摩爾吸光系數(shù)的意義有何不同？ 吸光系數(shù)的定義是單位濃度、單位長度（cm）時物質的吸光度值。摩爾吸光系數(shù)是指濃度為量濃度時的吸光系數(shù)。78、比較目視比色法，光電比色法，可見分光光度法的入射光有何不同？ 目視比色法：自然光線光電比色法：由濾光片產生的單色光分光光度法：由棱鏡或光柵產生的單色光79、分光光度計上T、.A刻度哪個為均勻刻度。T.、A的對應關系是什么？T為均勻刻度 A=-lgT80、測出某水樣中的氮主要以硝酸鹽的形式存在，說明了什么？ 說明水污染已久，自凈過程基本完成。83、 電位滴定法如何指示終點，有哪三種方法確定終點？ 電位滴定法指示終點是以指示電極電位和滴定劑體積作圖，有3種方法既

49、-V，/V-V、2/V2-V84、 采用電位滴定法時，必須有哪些裝置？參比電極、指示電極、精密毫伏計85、 怎樣用離子選擇性電極測定離子濃度？簡答 測定步驟1配制標準系列；2.用指示電極，甘汞電極，離子計測定標準系列溶液的電池電動勢值，并作V-lgC圖得標準系列工作曲線；3.測待測溶液電池電動勢值；4.由工作曲線查得待測溶液濃度。87、 水樣的電導率的大小反映了什么？單位怎樣表示？ 水樣的電導率的大小可以初步判斷天然水或工業(yè)廢水的污染情況。88、 如何用pH計測定水樣pH值？簡答測定步驟？1.安裝儀器（連接參比電極，玻璃電極）；2.由標準緩沖溶液，通過定位旋鈕使讀數(shù)為該溶液的PH值。3.測定被

50、測溶液，PH計顯示值為該溶液的PH值。89、 為什么用pH計測量水樣pH值時，須先用標準緩沖溶液進行定位？ 用PH計測量時，溶液PH值與電池電動勢的關系為：電池=K+0.059PH，因為不同PH計不同玻璃電極K值不同。通常用標準緩沖溶液進行定位，使儀表讀數(shù)和實際PH值一致，定位好的PH計可以準確測定被測溶液的PH值。90、為什么間接稱量法的準確度高于直接稱量法？ 天平由于天平梁不等臂，客觀上有存在誤差，直接稱量法存在此誤差，減量法通過兩次稱量并相減，抵消了該誤差，所以減量法的準確度較高。91、 簡述測定水樣硬度的原理及步驟？ 水樣的硬度用配位滴定法測定，PH=10.00，用鉻黑T做指示劑，用E

51、DTA進行滴定，溶液由紫紅色轉變?yōu)樗{色為終點。步驟：取一定體積水樣，加緩沖溶液控制PH=10.00加三乙醇胺，Na2S等掩蔽劑，加鉻黑T指示劑溶液呈紫紅色，用EDTA滴定至藍色即為終點。92、 影響顯色反應的因素有哪幾方面？ 影響顯色反應的因素主要有：1.顯色劑用量2.H+濃度的影響3.顯色溫度4.顯色時間5.溶劑6.離子的干擾93、 對滴定分析反應有四大要求，分別是什么？ 1.反應必須定量地完成2.反應必須具有確定的化學計量關系3.反應能迅速地完成4.必須有方便、可靠的方法確定滴終點94、 “四大滴定”指的是什么？測定對象是什么？舉例說明“四大滴定”指酸堿滴定、配位滴定、沉淀滴定、氧化還原滴

52、定。在水分析中酸堿滴定主要用于酸度、堿度測定；配位滴定主要用于硬度的測定；沉淀滴定主要用于鹵離子的測定；氧化還原滴定主要用于DO、COD、高錳酸鉀指數(shù)的測定。95、 簡述721分光光度計的構造。使用步驟分哪幾步？ 721分光光度計主要由光源，分光系統(tǒng)、吸收池、檢測器等四部分組成。一般用分光光度計分析時，先配制標準系列，儀器預熱后，打開暗室蓋，調透光率為零，以空白為參比調透光率為100%。測定標準系列繪制工作曲線，再測定樣品在工作曲線上找到對應濃度。96、 COD、BOD的含義是什么？簡述它們的測定原理？ COD是指一定條件下，水中能被K2Cr2O7氧化的有機物質的總量；BOD5是指一定條件下，水中能被微生物氧化的有機物質的總量。 COD是在強酸條件下，用過量重鉻酸鉀加熱回流進行氧化，過量的重鉻酸鉀在試亞鐵靈存在條件下，用亞鐵離子滴定至紅色。水樣在足量的溶解氧存在時，培養(yǎng)三天，在微生物作用下，有機物被微生物氧化，溶解氧減少的量即為BOD597、簡述鄰二氮菲比色法測定水中總鐵的原理和步驟。 鄰二氮菲與Fe2+生成橙紅色配合物。水中的高鐵用鹽酸羥胺還原成Fe2+，通過顯色，在508nm進行比