中考化學(xué)難題精選+答案

1、此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除選擇題1、在托盤天平的兩盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入 50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈉固體，向右盤燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完全反應(yīng)，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則下列各項(xiàng)操作中，能使天平重新達(dá)到平衡的是（）。A.將游碼向右移動(dòng)4.2g B.向右盤燒杯中再加入 4g稀鹽酸C.在右盤上放4.8g鎂 D .在左盤上放7.2g碳酸鈉固體2、在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7. 3%勺稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列

2、各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A. 1.8g鋁粉和1.8g鐵粉B. 4. 2g碳酸鎂和2g硝酸銀C. 5. 6g鐵粉和5.6g鋅粉D. 10g碳酸鈣和5. 6g氧化鈣3、將一定量的乙醇和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X。測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68000反應(yīng)后質(zhì)量/g004.45.4m卜列判斷正確的是（）A.表中m的值為2.8B. X可能是該反應(yīng)的催化劑C.增加氧氣的量可以減少X的生成D.物質(zhì)X一定含有碳元素，可能含有氫元素4、常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成。現(xiàn)取 2.3 g某有機(jī)物在足量的氧氣中完

3、全燃燒，生成 4.4 g CO 2 和2.7 g H2Q對(duì)該物質(zhì)的組成有下列推斷：一定含C、H元素一定不含。元素可能含。元素一定含。元素分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為2: 5分子中C H。元素的質(zhì)量比為12:3:8。其中正確的是（） A. B. C. D. 5、某鋼樣品的含碳量為 0.24% （其他雜質(zhì)元素不考慮），若碳元素主要以Fe2c和Fe3c的形式存在， 則該鋼樣品中Fe2c和Fe3c的質(zhì)量分?jǐn)?shù) O）范圍是（相對(duì)分子質(zhì)量：Fe2C： 124, FxC： 180）（）。A.0.03 % < co <2 % B. 0.48 % < 3 <0.72% C. 2.24% &l

4、t; co <3.36% D. 2.48 % < co <3.6 %6、某固體樣品中除了含有在高溫不分解，也不與空氣成分反應(yīng)的物質(zhì)外，還可能含有CaCO3、CaO中的一種或兩種。某化學(xué)興趣小組為探究該固體的成分，稱量樣品m1 g,經(jīng)高溫充分煨燒并在干燥的保護(hù)氣中冷卻，至質(zhì)量不再減輕為止，剩余固體的質(zhì)量為 m2 g。下列推斷不正確的是（）。A,丹m m ,珈原樣品中無(wú)CaCO.JV若口"<則甌樣品中一定有 Cx匚Q：,C,若黑；Vmymi，則原樣品中定有CaCD,若黑相VgVm一則原樣 品中一定無(wú) 5。7、右圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。 M、N兩點(diǎn)分別表示N間的相互

5、轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水）A.從N-M :先向N中加入適量固體 A再降溫B.從N - M:先將N降溫再加入適量固體 AC.從M - N:先將M降溫再將其升溫D.從M - N:先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水落.A物質(zhì)的兩種溶液舸下列做法不能實(shí)現(xiàn)M、度M /（） 看步JNaA+bB = cC+dD 中，下列8、質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）。A.化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于 c與d之和B.若取xg A和xg B反應(yīng)，生成 C和D的質(zhì)量總和不一定是 2xgC.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D.若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分

6、解反應(yīng)9 .有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90 % ,若將此樣品 Wg加入到98g20%的稀硫酸中，過(guò)量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，恰好完全反應(yīng)。 蒸干中和后的溶液可得固體質(zhì)量是（）。A. 30.8gB. 34.8gC. 30.834.8 之間 D.無(wú)法計(jì)算10、有一種不純的 K2CO3固體，可能含有 Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，取該樣品13.8g,加入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液，同時(shí)產(chǎn)生氣體 4.4go下列判斷正確的是 （）。A.完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液，樣品中一定沒(méi)有Cu

7、SO4B. NaCl不與鹽酸反應(yīng)，樣品中一定沒(méi)有NaClC.所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%D. Na2CO3和MgCO3都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，樣品中一定有Na2CO3和MgCO312管 膠 橡目./上下移動(dòng)，兩端液面水平卜列裝置能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ū容^Mn6和FesO,的催化效果A氫氧化崩版色噴泉D嘵認(rèn)和NwOH 已發(fā)生反山 C制取并收集 氣體B11、在下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置氣密性檢查中，根據(jù)現(xiàn)象判斷出漏氣的是（）。13、如圖13表示等質(zhì)量的金屬 Mg和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A . X表示反應(yīng)所用時(shí)間， Y表示生成氫氣的質(zhì)量B . X表示生成

8、氫氣的質(zhì)量， Y表示反應(yīng)所用時(shí)間C. X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量D . X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量14、將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)酸中，反應(yīng)生成的 H2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根息，作出的判斷不正確的是（）A .圖線x表示鎂的反應(yīng)情況B.鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C.鎂、鋅一定過(guò)量，鐵可能反應(yīng)完D.鎂一定過(guò)量，鋅、鐵可能反應(yīng)完相同的稀鹽生成黑量上據(jù)圖中的信15、下圖表示Fe、Zn、Mg Al分別跟稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量（m）與所用的金屬質(zhì)量（M）之間的關(guān)系圖，其中正確的是（）A.鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B.鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸

9、有剩余 C.硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余 D .硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余17、在一定質(zhì)量的 AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，下圖一定不正確的是'銅的度最0 m1 m2 叫后黨酸貨帕中介數(shù)解液的量“溶液中喀班種類推斷題1、框圖中的物質(zhì)為初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)，其中屬于鹽的是B、C、M、N,屬于氧化物的是 F、G;胃液中含有適量的 A,可幫助消化；C是家庭中重要的調(diào)味品之 一；D常用于改良酸性土壤。圖中”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng):“一裳示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物或生成物已略去。(1)C物質(zhì)是由 (選填 分子"、原子”或 離子”構(gòu)成的。

10、(2)A與鎂條反應(yīng)能(選填 放出“、吸收"熱量。(3)寫出D的俗名： ;寫出化學(xué)式：B N(4)寫出G-M的化學(xué)方程式： 2、小梅同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)能生產(chǎn)鹽，于是她構(gòu)建了下圖所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。銅及其化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。借助網(wǎng)絡(luò)圖回答:(1)寫出用酸和堿生產(chǎn)硫酸銅的化學(xué)方程式:(2)請(qǐng)你把圖中處補(bǔ)充完整，要求不能與圖中已有信息重復(fù)。只供學(xué)習(xí)與交流加瓏*鼻廿般4A啦曲等灣c(聞I西,性器;君.t 1一,L*'無(wú)色氣體GLq果色圍體H熠雷：藍(lán)包灌液1(3)根據(jù)網(wǎng)絡(luò)圖可制備物 質(zhì)。例如，某回收含銅電 纜廢料的工廠有下列制 銅

11、的方案：寫出下列步驟中 的化學(xué)方程式：步驟出：步驟V : 上述方案中可能造成空氣污染的步驟是3、合金A由四種單質(zhì)組成，已知：合金 A中不含K、Ca、Na；氣體B可燃；氣體 G為人 體新陳代謝的主要產(chǎn)物之一，請(qǐng)據(jù)圖回答以下問(wèn)題：(1)合金A由哪些單質(zhì)組成(用化學(xué)式表示)體燃置氣直裝(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程D裝置息質(zhì)量邑F裝置總質(zhì)量反應(yīng)前166.6g反應(yīng)后156.4g(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:4、某無(wú)色氣體中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮?dú)庵械囊环N或幾種，現(xiàn)將該氣體依次通過(guò)如圖所示裝置，觀察到： A裝置內(nèi)未見(jiàn)有渾濁出現(xiàn)； D裝置內(nèi)無(wú)水硫酸銅變藍(lán)(無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán))；最終收集到一定量干燥氣

12、體(假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由可知原混合氣體中肯定不含 ；(2)由可知原混合氣體中一定含有 ;(3)最終收集到的氣體是 ;(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：則該氣體的成分為： 5、已知A、B、C三種固體含有同種金屬元素，A難溶于水，B是一種氧化物，可作干燥劑。D、E、F含有同種非金屬元素，E是常見(jiàn)的固體單質(zhì)，D、F通常狀況下為氣體。X由兩種元素組成，其中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%,與另一種元素原子個(gè)數(shù)比為 2： 1。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分 產(chǎn)物已略去)。(1)寫出E、X物質(zhì)的化學(xué)式：E(2)寫出 8A的化學(xué)方程式：.(3)實(shí)驗(yàn)室若分離由 D和F組成的混合氣體，如采

13、用上圖裝置，則 a中應(yīng)盛有 (填 寫試劑名稱，下同)，b中應(yīng)盛有。6、物質(zhì)A J有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件均略去。A、B物質(zhì)的組成元素相同，C、D、G是初中化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，I是金屬。H的相對(duì)分子質(zhì)量為100,組成元素的原子個(gè)數(shù)比為 3:2,其中一 種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%。試回答: 上述轉(zhuǎn)化中屬于分解反應(yīng)的是 (填序號(hào))；A、J、H的化學(xué)式為 A 、J、H反應(yīng)的化學(xué)方程式為 工業(yè)生產(chǎn)、生活應(yīng)用類1、.用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來(lái)制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了 2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。礦石A燒爐怎A沉淀池一絲一 L反耳池才恭有j輕質(zhì)碳酸價(jià)塊狀殘笛倏酸鈉溶液已知：a.二氧化碳持續(xù)通入氫氧

14、化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng):CO2+Ca(OH) 2=CaCO 3 J +H2O,CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO 3)2;b.碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：一 一一 微熱一一一， 一一一.Ca(HCO3)2= CaCO 3 J +H2O+ CO2 T ; c.生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。試填空。(1)小王主張用流程、和操作n的設(shè)計(jì)，認(rèn)為其工藝簡(jiǎn)單。請(qǐng)寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式：； 操作n包括 等工序。(2)制輕質(zhì)碳酸鈣時(shí)，D為(選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)，理由是：.(3)小李認(rèn)為流程、和操作I比小王的主張更好，其理由是： ;操作I包括攪拌和微熱等工序。2

15、.硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程。辭1麗甲粵”根合編處工呼罌蜒SAG粵牛成麻硫酸羯晶怵Wfc if 1 5國(guó) I .酸加熱途徑口 ®(1) B 的化學(xué)式為 ,操作a的名稱是。(2)的反應(yīng)基本類型為 ;反應(yīng)、的化學(xué)方程式分別為;。(3)已知：Cu+2HSO (濃) 上CuSO4+ SO2 T+2H2Q 從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，對(duì)比途徑I、n,途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：不產(chǎn)生有害氣體和 。3、一碳化學(xué)是以分子中只含有一個(gè)碳原子的化合物(如 CO、CH4等)為原料來(lái)合成一系列化工原 料和燃料白化學(xué)。CO是從煤的氣化或合成氣得到的。(1)煤的氣化

16、主要反應(yīng)有：2C+O2=2CO C+H 2O=CO+H 2 CO+H 2O=CO 2+H 2上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是 (填序號(hào))，屬于氧化反應(yīng)的是 (填序號(hào))。(2)合成氣可通過(guò)天然氣的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H 2合成氣可制二甲醛，二甲醛被稱為21世紀(jì)的新型燃料。合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過(guò)程示意如下：禹溫屜氣I（CO.和 HQ） 一*傀化耳整合成氣（COffl HP-a制二甲艇二甲醍（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制的。用合成氣制二甲醛時(shí)，還產(chǎn) 生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)

17、過(guò)程中所起的作用是 。3 3）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。I.甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過(guò)量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測(cè)定（假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化 ）。實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入干燥的氮?dú)?。加熱前緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間，其作用是停止加熱前是否需要先斷開(kāi) a和b的連接處以防止倒吸？為什么? 0如果氫氧化鈉溶液對(duì)二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學(xué)用氫氧化鈉溶液的質(zhì)最變化測(cè)定出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（選填器大“、 據(jù)小”或“準(zhǔn)確”），原因n.乙同學(xué)取礦石樣品 10g,加入足量稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸109. 5g過(guò)濾得到濾渣2 g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反

18、應(yīng)）。請(qǐng)你和乙同學(xué) 一起計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）。4、某校興趣小組的同學(xué)在網(wǎng)上看到：茶葉是堿性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而減肥，他們?cè)O(shè)計(jì)了探究的課題是：比較不同產(chǎn)地茶葉泡出液的酸堿度及茶水是否能溶解脂肪而有減肥作用。他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如塑下：從市場(chǎng)上購(gòu)買了三種不同產(chǎn)地的茶葉，編號(hào)為A.B.C。取A、B、C三種茶葉分別在相同的條件下，用開(kāi)水沖泡。用pH試紙分別到杯中蘸取 A.B.C三種茶葉的泡出液，和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)測(cè)得它們的pH分別為 5.4、6. 3、6. 0。將形狀、大小、質(zhì)量相同的脂肪小塊，分別放入盛有三種茶葉泡出液的相同杯中，在適宜的溫度下

19、保溫5小時(shí)后，分別濾出脂肪塊，吸干表面水分并稱量。根據(jù)脂肪塊在茶水中浸泡前后的 質(zhì)量變化（不考慮脂肪塊吸水），判定茶水能否溶解脂肪。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上實(shí)驗(yàn)操作步驟中錯(cuò)誤的是 。（2）在第步實(shí)驗(yàn)操作中”相同的條件主要是指：水的溫度、茶葉的質(zhì)量、沖泡的時(shí)間及 應(yīng)相同。（3）組內(nèi)有看的同學(xué)認(rèn)為，第步實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不嚴(yán)密，需要改進(jìn)的是 。在第 步實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，適宜的溫度應(yīng)控制在 左右。破石網(wǎng)用藥水亞%建粗辟一卜；踴網(wǎng)han* i bmi（4）有人將茶水倒入有水垢的熱水瓶中浸泡一下時(shí)間后振蕩，發(fā)現(xiàn)水垢大部分消失了，產(chǎn)生這 種現(xiàn)象的化學(xué)原理最可能是 。5、某同學(xué)利用日常生活中常見(jiàn)的用品制作了一

20、套如右圖裝置，用該裝置對(duì)粗 鋅樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 （一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（或化學(xué)方程式）稱量10. Og粗鋅放在銅網(wǎng)中，按 圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品 總質(zhì)量為120. Og將銅網(wǎng)插入足量稀鹽酸中，充分 反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式：反應(yīng)完全后，稱得裝置總質(zhì)量為 119.8g產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為g,粗鋅的純度為。稀井酸曰（二）買粒用品：托盤大半、藥水瓶、銅網(wǎng)、鋼絲、飲料瓶。粗鋅、稀鹽酸、 堿石灰（CaO和NaOH） （三）實(shí)驗(yàn)步驟（四）問(wèn)題探究：（說(shuō)明：不考慮空氣中 CO和H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。）（1）該實(shí)驗(yàn)中堿石灰的作用是 ,若去掉堿石灰，則所測(cè)定的粗鋅

21、 純度L 填“偏大”、“偏小”、"無(wú)影響”）。（2）若只將粗鋅換成石灰石， 原實(shí)驗(yàn)方案能否用于石灰石樣品純度的測(cè)定（ 填“能”或“不能”），理由是 。（3）若將圖中藥水瓶改成直導(dǎo)管、 粗鋅換成純鋅，用原方案測(cè)定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量，則結(jié)果 。（填“偏大”、“偏小”、"無(wú)影 響”）6.下圖AF是實(shí)驗(yàn)室制備某些常見(jiàn)氣體的裝置示意圖。(1)實(shí)驗(yàn)室制備CO2的化學(xué)方程式為：可用的發(fā)生裝置有： (選填上圖字母序號(hào))。(2)裝置E或F相對(duì)于裝置 C在操作方面的優(yōu)勢(shì)為：。(3)排水法收集與排空氣法收集CO2的比較(分別用體積相同的2個(gè)集氣瓶收集)1比較項(xiàng)目I排水法向上排空氣法 二 一 - 1

22、 !'收集方法可行性分析CC氣體生成和從水面 逸出的速率遠(yuǎn)大于其溶 解和與水反應(yīng)的速率電CG密度比空氣大,且 .收集過(guò)程分析集滿現(xiàn)象;,44驗(yàn)滿”分析】因氣體無(wú)色,故集 滿與否較難確定.即使用燃著 木條移近容器口火焰燃火，也 難以證明空氣完全排盡.向收集到co±的集氣瓶 內(nèi)倒入等體積適量澄清行 灰水，井振蕩先渾濁后變澄清所需時(shí) 間較短.先渾濁后變澄清所需時(shí)向較長(zhǎng).|由上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論3 pH等于2。此時(shí)(4)塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應(yīng)至氣泡逸出不明顯后，測(cè)得其殘留液取適量反應(yīng)后溶液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測(cè)儀連續(xù)監(jiān)測(cè)，得曲線如下pH為縱坐標(biāo)，時(shí)間寫出AB段內(nèi)有關(guān)化

23、學(xué)方程式寫出BC “平臺(tái)”段化學(xué)方程式CD段上升的原因是: 7、我們?cè)趯W(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的時(shí)候，做過(guò)如下圖裝置的實(shí)驗(yàn)。向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入 2mL鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。(1)通過(guò)比較試管甲中的兩次反應(yīng)，填寫下表：碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)迅速，生成大量氣體。反應(yīng),生成氣體更多。實(shí)驗(yàn)結(jié)論寫出乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)某同學(xué)對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的快慢進(jìn)一步研究。在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)了下 面的實(shí)驗(yàn)探究方案。實(shí)驗(yàn)用品：相同型號(hào)的 U型管2支、橡皮塞2個(gè)、5

24、mL一次性注射器2支、氣球2個(gè)。 實(shí)驗(yàn)裝置：如圖。實(shí)驗(yàn)操作：在 U型管中分別加入一定量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，在兩支注射器中分別吸入同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同體積的足量稀鹽酸。將注射器插入橡皮塞中，然后同時(shí)迅速將鹽酸分別注入U(xiǎn)型管中。請(qǐng)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案分析評(píng)價(jià)。若取用碳酸鈉0.53g,為控制實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的量相同，應(yīng)取用碳酸氫鈉 g;該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要觀察8、下圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的案是運(yùn)用了 研究的 方法；的現(xiàn)象是。裝置圖，試回答：(1)儀器的名稱是 ;儀器的名稱是 .(2)按上圖連接實(shí)驗(yàn)裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實(shí)驗(yàn)裝置后，主要實(shí)驗(yàn)步驟有：通入一氧化碳；停止通入一氧化碳；點(diǎn)燃酒

25、精燈；熄滅酒精燈；點(diǎn)燃酒精噴燈；熄滅酒精噴燈.正確的操作順序是(填序號(hào)) .(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,儀器中的現(xiàn)象是.(4)請(qǐng)寫出一種證明產(chǎn)物中含鐵粉的方法： .(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣不能直接排放的原因是 .(6)圖2是工業(yè)生產(chǎn)中煉鐵高爐的結(jié)構(gòu)圖.實(shí)際生產(chǎn)中煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石是從原料入口加入，其中焦炭在高爐煉鐵時(shí)的作用之一是產(chǎn)生高溫，另一作用為；生溫度/七100908C7C&0504030201C0 5C 100 150 200 2S0300 350*00 時(shí)晅/工鐵出口低于爐渣出口的原因是9、無(wú)焰食品加熱器常用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、

26、氯化鈉。使用時(shí)加入水，鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生熱量。下面是在18C、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的環(huán)境中對(duì)該產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)研究，請(qǐng)結(jié)合以下實(shí)驗(yàn)方案回答有關(guān)問(wèn)題(不考慮氯化 鈉對(duì)水沸點(diǎn)的影響)。實(shí)驗(yàn)1:I、將一定質(zhì)量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100 mL水的隔熱容器中，連續(xù)攪拌，每50 S記錄一次溫度，得下圖中曲線 a;n、將相同質(zhì)量的鎂條剪成100份代替I中鎂條重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)，得上圖中曲線b;出、用相同質(zhì)量的鎂粉代替I中鎂條重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)，得圖甲中曲線c。(1)從能量變化角度看，該變化是由 能轉(zhuǎn)化為 能。504。302010030加入的質(zhì)量1 00四807(3皿 升高的顯大溫度(2)觀察上圖，從中可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應(yīng)速率的因

27、素 是 O實(shí)驗(yàn)2:將2.40g鎂粉和質(zhì)量為28.00g的鐵粉混合，加入盛有100 mL水的隔熱容器中，不斷攪拌。氯化鈉用量不同時(shí)，溫度變化情況如下圖所示。(3)實(shí)驗(yàn)2中，當(dāng)NaCl質(zhì)量大于7.30g時(shí)，實(shí)驗(yàn)不再做的原因是 OA.加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率B.加入更多的NaCl會(huì)降低反應(yīng)速率C.已達(dá)到水的沸點(diǎn)，溫度不會(huì)再有變化D.需加入更多的鐵粉來(lái)提高水的溫度(4)如果在實(shí)驗(yàn)2中加入質(zhì)量為3.65g NaCl ,混合物的溫度最高大約是 。(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)了下面四種無(wú)焰食品加熱器物料配方，請(qǐng)根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)研究的結(jié)論，判斷其中最 合理的是 。A. 2.40g 鎂粉、7.30gNaCl 和 28

28、.00g 鐵粉B. 2.40g 鎂條、7.30gNaCl 和 28.00g 鐵粉C. 2.40g 鎂粉、8.76gNaCl 和 28.00g 鐵粉D. 2.40g 鎂條、8.76gNaCl 和 28.00g 鐵粉其理由是 。10、鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，從 而獲得 國(guó)防金屬”的美譽(yù)。海水提鎂是國(guó)際上的主要趨勢(shì)，工業(yè)流程圖如下；其步驟為:I.將海邊大量存在的貝殼(主要成分為CaCO3)十段燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳n.將石灰乳加入到海水反應(yīng)池中，經(jīng)過(guò)沉降、過(guò)濾得到Mg(OH) 2沉淀m.在Mg(OH) 2沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl

29、2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl 2 6H20W.將MgCl 2 6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl 2V.電解熔融的無(wú)水 MgCl 2可得到Mg(1)請(qǐng)根據(jù)上述步驟回答問(wèn)題：寫出步驟I、出的有關(guān)化學(xué)方程式：-1 .貝殼煨燒成生石灰 n. Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸中和步驟IV中有分解反應(yīng)的是(填寫步驟序號(hào))： 。步驟出中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來(lái)完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器 有、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、塔蝸鉗等。上述海水提鎂的流程中，采取了哪些措施來(lái)降低成本、減少污染的？請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)： O(2)回答下列問(wèn)題;右圖為鎂元素的某種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，該圖表示（填序號(hào)）A.分子

30、B.原于C.陽(yáng)離子D.陰離子鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，鎂是一種（填 活潑”或 不活潑” J 金屬,除了能與氧氣反應(yīng)，還可以與氮?dú)猓趸嫉确磻?yīng)。為測(cè)定約含鎂30%的鎂鋁合金（不含其它元素）中 鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第一小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：稱量as鎂鋁合金粉末，放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。討論一：欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的一種數(shù)據(jù)是討論二：若用空氣代替 O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，X定結(jié)果（填有'"或 無(wú)）影響。第二小組沒(méi)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：稱取bg鎂鋁合金，與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)。欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的一種數(shù)據(jù)是 11、近年來(lái)有人提出了利用

31、海水 （含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下:提示堿石灰晶W>OH和閶體（2）圖中反應(yīng)、屬于化合反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。（3）中的反應(yīng)物是氯化鈉和 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。12、疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某興趣小 組對(duì)其進(jìn)行下列研究.【應(yīng)用研究】汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3,迅速分解為Na、N2,反應(yīng)方程式為 ?！局苽溲芯俊浚?）將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得 NaNH2,再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成 NaN3、NaOH和氣體X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaNH3+N2O = NaN3+NaOH + X,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn) X氣體使用

32、的試紙是濕潤(rùn) 【W(wǎng)2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定】 工業(yè)級(jí)NaN3中常含有少量的 Na2CO3,為測(cè)定樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)如圖此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除裝置(已知H2SO4溶液與NaN 3,反應(yīng)不生成氣體)。(3)裝置A的作用是。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟為：精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；打開(kāi)彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C;關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞；再打開(kāi)彈簧夾， ;再次稱量裝置 Co計(jì)算碳酸鈉含量至少需要測(cè) 定(填數(shù)字)個(gè)數(shù)據(jù)。根據(jù)制備反應(yīng)，分析工業(yè)級(jí)NaN3中含有Na2CO3的可能原因(4)檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準(zhǔn)瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標(biāo)記

33、，一段時(shí)間后，兩邊高度差 (填 變大”、變小 或不變”)，說(shuō)明氣密性良好。(5)使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是 。(6)使用冷水冷凝的目的是 。反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“01度，并使兩邊液面相平，反應(yīng)后讀數(shù)時(shí)，還需要進(jìn)行的操作是 (7)常溫下測(cè)得量氣管讀數(shù)為 67.2 mL(N2的密度為1.25 g/L),則實(shí)驗(yàn) 中選用的量氣管規(guī)格合適的是 (填字母序號(hào))。A. 100 mLB. 1 LC. 2 L(8)計(jì)算NaN3樣品的純度(寫出計(jì)算過(guò)程)。申沒(méi)有明顯現(xiàn)象。判斷13、京京同學(xué)對(duì)金屬活動(dòng)性順序等知識(shí)進(jìn)行了研究。(1)根據(jù)右圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中

34、，在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬是母) 。(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲、乙、銅三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。(3)查閱資料：金屬在活動(dòng)性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原.在下列中各寫一個(gè)化學(xué)方程式，中寫出還原金屑氧化物的方法。把金屬銳化物還原成金屬的三種主要方法廣金屬氧化物加熱分解二一一用碳還原金屬敏化物*A叁A ： Fe； Oi "h 2 Al+ 2FeCu,在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀(4)查閱資料：在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為:3CU+8HNO

35、3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO T +4H 2O主憲度測(cè)定】“如精確稱量0,1知名咐白用樣品，設(shè)計(jì)如般裝置，測(cè)定其獨(dú)度口已知2 NaN,一守也QRHm中的N全部轉(zhuǎn)化為叱，其他產(chǎn)物略)，反應(yīng)中放出大量的熱,只供學(xué)習(xí)與交流此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除只供學(xué)習(xí)與交流中，若觀察到則表明該裝置的氣密性良好。NO。反應(yīng)生成的NO是無(wú)色、難溶于水的氣體， 在常溫下與空氣中的 02迅速化合生成N0 2,N0 2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。用右下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是檢查裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：打開(kāi)彈簧夾

36、，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到 停止抽拉注射器，關(guān)閉彈簧夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象：反應(yīng)停止后，打開(kāi)彈簧夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體 （事先已將注射器內(nèi)原有的氣體推出 ）, 關(guān)閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色。上述實(shí)驗(yàn)完成后，用足量 NaOH溶液將氣體吸收，其目的是 下圖是NO2氣體和空氣混合的實(shí)驗(yàn)示意圖，觀察圖中 A、B、D的表示方法，在 C處 畫出 相應(yīng)的氣體組成的粒子示意圖。在3. 84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成NO的質(zhì)量（化學(xué)方程式見(jiàn)上）和反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出

37、計(jì)算過(guò)程）基本制備裝置正誤的識(shí)別，裝置變形1、對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)是創(chuàng)新的表現(xiàn)方式之一。某校科學(xué)探究小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室三種漏斗（分液漏斗、長(zhǎng)頸漏、普通漏斗）裝配了ABC三套裝置，對(duì)固液不加熱型氣體發(fā)生裝置進(jìn)行探究。請(qǐng)認(rèn)真分析并回答下列問(wèn)題：第27題圖(1) A、B裝置均可用作實(shí)驗(yàn)室制取 H2、02, CO2氣體的發(fā)生裝置。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室用A、B裝置制O2的化學(xué)方程式;(2) C裝置不能用作制取氣體的發(fā)生裝置，可在C裝置中加裝一個(gè)小試管， 把C裝置改裝成D裝置就能實(shí)現(xiàn)制取氣體的目的。則D裝置中小試管的作用是 。讀圖、識(shí)別裝置的能力一1、小強(qiáng)在回家的途中經(jīng)過(guò)一魚塘邊時(shí)，發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固

38、體，魚塘中頓時(shí)產(chǎn)生大量氣泡，經(jīng)咨詢得知，這種固體的主要成分 是過(guò)氧化鈣(CaO2),請(qǐng)你與小強(qiáng)共同探究。(1)為研究魚塘中大量氣泡是何種氣 。體所致，小強(qiáng)使用如右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，控制滴加水的速 度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復(fù)燃，說(shuō)明生成的氣體是。由此可知養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒過(guò)氧化鈣的目的 是,儀器a的名稱是。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，小強(qiáng)認(rèn)為過(guò)氧化鈣與過(guò)量水反應(yīng)還應(yīng)產(chǎn)生某種含有鈣元素的產(chǎn)物。開(kāi)始小強(qiáng)假設(shè)該產(chǎn)物為 CaO，但通過(guò)思考他很快否定了原先的假設(shè)，并重新假設(shè)生成的含鈣產(chǎn)物為Ca(OH)2。請(qǐng)解釋小強(qiáng)否定原假設(shè)建立新假設(shè)的理由： 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一

39、個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證小強(qiáng)的新假設(shè)，并填入下表空格中：實(shí)驗(yàn)步驟可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論CaO2與H2O反應(yīng)有Ca(OH)2生成CaO2與H2O反應(yīng)無(wú)Ca(OH)2生成(3)小強(qiáng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)的確有氫氧化鈣生成，請(qǐng)寫出過(guò)氧化鈣和水反應(yīng) 的化學(xué)方程式： 。(4)小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生，由此他還得出了什么結(jié)論 實(shí)驗(yàn)1.過(guò)碳酸鈉(NaCO)在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用，某化學(xué)研究性 學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹?測(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品(含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng))的純度?！緦?shí)驗(yàn)原理】2N&CO + 4HC14NaCl + 2CO 2 T + O

40、2 T + 2H 2O（1）裝置的作用是：;（2）裝置的作用是：;（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應(yīng)后，收集到的氧氣的體積為0.25 L （已知該實(shí)驗(yàn)條件下氧氣的密度為1.28g/L ）,則稱取的樣品質(zhì)量應(yīng)大于g ;n.乙同學(xué)認(rèn)為測(cè)定產(chǎn)物中CO的質(zhì)量（即反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量差）就可測(cè)定樣品的純度。但利用上述實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得CO的質(zhì)量并計(jì)算樣品的純度，結(jié)果會(huì)偏高，你認(rèn)為原因可能是；（填序號(hào)）A.濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置吸收B.二氧化碳?xì)怏w逸出時(shí)帶出的水蒸氣在裝置中冷凝而被吸收C.裝置、內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置吸收m.丙同學(xué)提出了一種新方案，得到了大家的一致認(rèn)可：稱取樣品12.5g ,滴

41、加足量濃鹽酸至樣品反應(yīng)完全，再將燒瓶中.所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7 g。則該樣品的純度為。2 .氯氣（C12）通常情況下為有刺激性氣味的黃綠色的有毒氣體，密度比空氣大，可跟水反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈酸性。實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸與二氧化鎰共熱的方法來(lái)制取氯氣。實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一套完整裝置應(yīng)包括發(fā)生裝置、凈化裝置（包括干燥）、收集裝置、尾氣處理裝置。回答下列問(wèn)題:（1）制取氯氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用下左圖中的 ,寫出標(biāo)號(hào)的名稱 飽和NaCl溶液NaOH濃硫酸（2）用上右圖中的儀器（不一定全部用到）完成氯氣的凈化（包括干燥）、收集、尾氣處理，其正確的連接方法是：A接 接 接F接 接 ;（3）

42、在放入藥品之前必須檢查 。3 .下圖是二氧化碳的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的微型一體化裝置圖，該裝置的氣密性良好。if一微型集氣瓶微型氣體實(shí)驗(yàn)器I(或大理石)1石蕊溶液一 ?(1) .擠壓膠頭2一'1酸W鹽酸。過(guò)一會(huì)匯制1g瘠1邛%在微型集氣瓶口，如 果,則說(shuō)明二氧化碳已收集制：二:(2) .生成的二氧化碳在裝置內(nèi)與1、2處的溶液反應(yīng)，1處的反應(yīng)現(xiàn)象是 , 2處生成了白色沉淀。(3) .用橡膠塞塞緊微型集氣瓶口，再反復(fù)擠壓幾次膠頭。一段時(shí)間，氫氧化鈉溶液被吸進(jìn)了微型氣體實(shí)驗(yàn)器和微型集氣瓶中。這是由于 (用化學(xué)方程式表示)的 緣故。4.某課題小組利用草酸分解制取CO氣體。已知草酸受熱分解的化學(xué)方程式

43、為HkQQ?2HzO=CO +COT +3H2O,該小組的同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答 ：固體草酸AC(1)圖中儀器的名稱是 。安裝好裝置后應(yīng)先進(jìn)行的操作是 。(2) B裝置的作用是。(3) CO收集滿后，撒除裝置時(shí)應(yīng) 。(4)為了驗(yàn)證草酸分解的產(chǎn)物，使用了下列藥品：澄清的石灰水；灼熱的氧化銅；無(wú)水硫酸銅固體(注：該物質(zhì)遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色)；氫氧化鈉溶液。則草酸分解產(chǎn)物通過(guò)試劑的正確順序應(yīng)該是 (填字母)。A. B. C. D. （1）離子Q）放出（3）熟百版（或前和加）NMICOf NCOI或MhjCO, NmHCQ乂合理答案均給分）（GUKOHh + CQ-CaCO ,十也（X合理答

44、案均的分）、選擇題1.B 2. A D 3.A C 4.B 5.D 6.C D 7.D8.B9.B10.A C11.D12.C13.C14.C15.D16.D17.D、推斷題1、2、CU（。田/5。4=皿3，+四2。酸+鹽金屬+鹽（其他合理答案也可）A（3） 2NaQH4CuSQ4-Cu （OH）七 4 +NaaS04杖讓=步驟和步驟 v3、（1） Fe、Cu、C、Mg（2） 2Al+3FeCl 2=3Fe+2AlCl 3（3） CuO+H 2SO4=CuSO 4+H2O4、（1）二氧化碳 （2）甲烷 （3）氮?dú)猓?）甲烷和氮?dú)?、（1） C CaC2（2） Ca （OH） 2 + CO2=

45、CaCO3 J + HO（3）濃 NaOH 溶液 稀 H2SO4一, 、 _一逋電 “一6、 H2O2MgO Mg3N22H2O=2H2f +Of三、工業(yè)生產(chǎn)、生活應(yīng)用類tl>®CsCOj -"CaO+COi f 1CafOHK + NsCOikCaCO* j +2NaOH1、懂茸.必池（2懸濁液澄清石及水中氧錮化鈣濃度太小，生產(chǎn)效率很低（3）利用產(chǎn)生的二輒化碳比另加碳酸齡溶液更經(jīng)濟(jì)生產(chǎn)成本更低若產(chǎn)生的二輒化碳不回收直接排放，不利于“節(jié)能減排”2、（1） CuO （1 分）過(guò)濾（1 分）（2）化合反應(yīng)（1 分）Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 T （3 分）Cu

46、O+ H2SO4= CuSO4+H2O （3 分）（3）硫酸的利用率高 （1分）（合理答案均給分）此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除3、（心CO1+2HClKCaCb + H,D+C5 fB C D E F2）便于控制反應(yīng)的發(fā)生或停止第不與空氣反應(yīng)4、（2）水的質(zhì)量或 體積（3）要設(shè)置對(duì)照 實(shí)驗(yàn)，37 C（4）茶水呈 酸性，與水垢中 的碳酸鹽等物集氣瓶?jī)?nèi)液面下降至瓶口，旦有氣泡從瓶口逸出結(jié)論，排水法架滿二輒化碳現(xiàn)象明地或操作方便排水法收集到的二糧化碳?xì)怏w濃度或純度較卷（4）（DNaaCOj + 2HCb = 2N&C1 + H工O+ CO2 fCiCO, 4-2HC1 CaCI,

47、 4- Ht O+ COa fOCiCh 4-NaaCOa =CaC0a，+ 2NaCl碳械鈉格液呈減性，過(guò)越的碳酸軸使溶液瞳性增強(qiáng)質(zhì)發(fā)生反應(yīng)5、（一）測(cè)定粗鋅的純度（含量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）（三）現(xiàn)象：粗鋅表面產(chǎn)生氣泡方程式：Zn + 2HCl =ZnCl2+H2TH2質(zhì)量： 0. 2 純度：65%（四）（1）吸收氫氣中的HCl和H2O偏大偏小6、（2）不能。理由：產(chǎn)生的 CO2將被堿石灰吸收。得不到生成的CO2質(zhì)量。（UCD 3 一定曷伸 <2）（J 2C0 +4H；ClhQCHj + H古。將性從鐵父芍中逐廈出來(lái)（或推還原劑1I .將裝置內(nèi)的空T排凈®不需費(fèi),四為實(shí)臉中魯推線通入覦氣.亢到反應(yīng)完成后玻墻管內(nèi)物質(zhì)冷卻.所以不 會(huì)引起倒吸焉小口低讓炳溶液增地的腦量因一鼐詵硬的電成和氣體懵走的水短氣而偏小（管理答案均皓分） n.解赤鐵丁百中粗化鐐的質(zhì)St分?jǐn)?shù)為筆少黛100%胃8。%（2分）IOE該反施生成就化錢的質(zhì)敢為烹6HCI - 2FeCl.+（1 分）16a325網(wǎng)x黑"" E6.造r（分）瑞恭謂乂】。1工8%門分）答;赤怏曠石中氧化鐵的K分?jǐn)?shù)為蚓 反應(yīng)后用液中溶廄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)妁為13.fi%,7、(1)更迅速 碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉更快CO2 + Ca(OH) 2 =