2021屆廣東省揭陽(yáng)市高三下學(xué)期一模理綜化學(xué)試卷

1、試卷第3頁(yè)，總8頁(yè)【最新】廣東省揭陽(yáng)市高三下學(xué)期一模理綜化學(xué)試卷學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：一、單選題1化學(xué)與生產(chǎn)、生活.環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是 A. 減少機(jī)動(dòng)車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生B. 垃圾焚燒法已成為許多城市垃圾處理的主要方法之一，利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或供熱，能較充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能C. 推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碗等溫室氣體的排放D. 燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝苣2. 設(shè)Na表示阿伏加徳羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A. lLO.lmoLT的NaHCO3溶液中HCO廠和CO32離子數(shù)之和為0.1NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C2H4

2、與C3氐混合氣體所含有分子數(shù)為NaC. lmolNa2O2與足量的CO?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaD. 18gNH所含的電子數(shù)IINa3. 我國(guó)科研人員以傳統(tǒng)中藥為原料先制得化合物I，再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的化合物：，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A. 化合物I分子式為C19H24O5B. 化合物I和二均能與酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)C. 化合物3-條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)D. 檢驗(yàn)化合物二中是否含化合物I可用Bi2的CCb溶液4. 下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得岀的結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)彖結(jié)論A向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜宜， 溶液上層呈橙紅色。Bf還原性強(qiáng)于C1

3、-B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe?+C向AgCl懸濁液中加入少SNal溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉 淀。Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)D加熱盛有NH4C1固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4CI固體可以升華AA BB CC DD5. 甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝豊可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接 轉(zhuǎn)化為電能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列 說(shuō)法中正確的是甲乙A. 裝置乙的b極要與裝巻甲的X極連接B. 裝置乙中a極的電極反應(yīng)式為2C1 2e=C12TC. 若有機(jī)廢水中主要含有匍萄糖，則裝置甲

4、中M的電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O- 24e ='=" 6CO2T+24H*D. N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，則有2Na個(gè)H亠通 過(guò)離子交換膜6. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的 是A. 原子半徑：r(Y) > r(Z) > r(W)B. Z、W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同C. Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)左性比Z的強(qiáng)D僅由X、Y、Z形成的化合物只能是共價(jià)化合物7. 下列敘述正確的是A常溫下,1

5、0mL0.02mobL HCl 溶液與 10 mL0.02 mobL 1 Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12B. 常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp變小C. 在 0.1 mobL"1 CHsCOONa 溶液中，c(OH )>c(CH3COOH)*c(H*)D. 常溫下 pH = 4 的 NaHC2O4 溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42 )二、實(shí)驗(yàn)題8. 青蒿素是燒的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中幾 乎不溶，熔點(diǎn)為156-157Zo青蒿素是有效的抗

6、瘧藥。從青蒿中提取青蒿素的方法之一 是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙隨浸取法和汽汕浸取法。乙瞇浸取法的主要工藝為:廚乍請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是.(2) 操作I的需稱是，操作II的爼稱是-(3) 用下列實(shí)驗(yàn)裝苣測(cè)龍青蒿素的分子式，將28.2g青蒿素放在硬質(zhì)玻璃管C中充分 燃燒：青蒿素畀空氣亠日白HEi 掃rTnruEF裝置E中盛放的物質(zhì)是,裝宜F中盛放的物質(zhì)是該實(shí)驗(yàn)裝置可能產(chǎn)生誤差，造成測(cè)住含氧量偏低，改進(jìn)方法是<已知青蒿素是坯的含氧衍生物，用合理改進(jìn)后的裝宜進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱得：青蒿素的最簡(jiǎn)式是裝置實(shí)驗(yàn)前/g實(shí)驗(yàn)后/gE22.642.4F80.2146.2(4) 某學(xué)生

7、對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH.酚駄的水溶液中,青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說(shuō)明青蒿素與(填字母)具有相似的性質(zhì)。A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.葡萄糖9. 工業(yè)上用重珞酸鈉(NazCrzOi)結(jié)晶后的母液(含少疑雜質(zhì)F0)生產(chǎn)重珞酸鉀(K28O7)。 工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：Na2Cr2O；母液(1) 向NaaCoO?母液中加堿液調(diào)pH的目的是為了除去Fe”,如何確定母液中Fe3*E.除盡？ (2) 母液二的溶質(zhì)主要為(填化學(xué)式)：固體B主要為 (填化學(xué)式)。(3) 流程中要得到母液二和固體A的操作為蒸發(fā)濃縮、,原因是

8、87;(4) 工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72-離子會(huì)造成珞污染，排放前先將Cr2O72還原成Cr3-, 并轉(zhuǎn)化成Cr(OH)s除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl,以鐵為電極進(jìn)行電 解，同時(shí)鼓入空氣。結(jié)果溶液的pH值不斷升髙，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性。:在以上處理過(guò)程中，Cr2O-2轉(zhuǎn)化為毒性較低的Ct3*的離子方程式為：。二在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知 心Fe(OH)3=4,OxlO 38, 1(03=6.0x10 3】)。已知電解后的溶液中c(C古)為3x10 -5mol L ",則溶液中c(Fe») 為mol L J三、原理綜合題10. 二

9、氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。(1) CO2 經(jīng)催化加氫可合成低碳烯炷：2CO2(g)+6H2(g) =±=C2H4(g)+4H2O(g) CH在0.1 MPa時(shí)，按n(CO2) : n(H2)=l : 3投料，如圖1所示不同溫度(T)下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系。圖1二該反應(yīng)的二H0（填'或“v"）。二為提髙CO?的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是。（2）向2L恒容密閉容器中充入2 mol CO2（g）和nmolH2（g）,在一肚條件下發(fā)生（1） 中反應(yīng)。CO?的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比（X=n（H2）/n（CO2）的關(guān)系如圖2

10、所示：拿羊»SOCJZXjX2（填“v“、或“=“，下同），平衡常數(shù) K（A）K（B）。二若B點(diǎn)的投料比為3,則平衡常數(shù)K（B）為（結(jié)果保留小數(shù)后一位）。若反應(yīng)從開始到B點(diǎn)需要10 mm,則v（H2）=°（3）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，利用太陽(yáng)能將CO?轉(zhuǎn)化成低碳烯 燒，工作原理如圖3所示。J該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有o二b為電源的（填“正“或''負(fù)”）極，電解時(shí)，生成丙烯的電極反應(yīng)式是n（4）以CO：為原料制取碳（C）的太陽(yáng)能工藝如圖4所示。試卷第9頁(yè)總8頁(yè)太陽(yáng)能.>2300K.圖4二過(guò)程1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O:過(guò)程2中每生成l

11、mol Fe30_i轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的戢為11. 利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空：（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是（2）若nmol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9nmol.產(chǎn)生H）mol（用含n的代數(shù)式表示）（3）K2CO3（aq）和CO?反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是（多選扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸堿中和原理（4）分析流程示意圖回答，該合成氨工藝的主要原料是,輔助原料是O（5）請(qǐng)寫岀以CHi為基本原料四次轉(zhuǎn)化為合成氨工藝主要原料N?、H?的化學(xué)方程式：o（6）整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是Fe（OH）3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，

12、請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D 中找岀第三處循環(huán)并寫在答題卡上（要求：循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。12. 聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料.在航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。下圖是利用乙酰丙酸（OIICH3CCH2CH2COOH）合成聚芳酯E的路線（省略部分產(chǎn)物）:(>AIIACH>CH,()H "CHtCCHjCHiCOOHO_：: B-定條件1 17宀)濃硫酸.一定條件(聚芳酯E)?十 R-C-CHSOHC1 O已火山 R-C-OH + SOCL0-1I（R、皮表示婭基）R-C-C" R/OH R-C-OR' * HCI（2）B與D的反應(yīng)類型為.,B的結(jié)構(gòu)

13、簡(jiǎn)式為.（1）A中含有的官能團(tuán)是（填官能團(tuán)名稱）。（3） C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為（4）C分子的核磁共振氫譜中有個(gè)吸收峰：同時(shí)符合下列要求的C的同分異構(gòu)體有.種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與NaHC0$溶液反應(yīng)遇FiCh溶液顯紫色F與C屬于官能團(tuán)異構(gòu)的同分異構(gòu)體，且只含一種官能團(tuán)，貝'J ImolF與足NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為.（5）根據(jù)合成聚芳酯E的路線，請(qǐng)你以苯酚及2丙醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)合OH的路線。成G：四、填空題13. 目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場(chǎng)“銅芯片“革命在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）

14、生產(chǎn)粗銅，苴反應(yīng) 原理如下：CuFeSa6|1 0巧|1 CUaSp |1CuSO<（1）基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為硫元素與氧元素相比，第一電離能較大的元素是（填元素符號(hào)）。（2）反應(yīng)二、：:中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是，其立體結(jié)構(gòu)是。（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液氨沓藍(lán)色沉淀氨平沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液，寫岀藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式:深藍(lán)色透明溶液中的陽(yáng)離子（不考慮內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有。（4）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，英單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為:銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的

15、密度為dg/cm阿伏加徳羅常數(shù)的值為Na,則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為pm（用含d和Na的式子表示）。試卷第8頁(yè)，總8頁(yè)木卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案1. C【解析】試題分析：A.減少機(jī)動(dòng)車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生，故A正確：B.垃圾焚燒發(fā) 電或供熱屬于廢物的再利用，且減小環(huán)境污染，故B正確：C.推廣使用煤液化技術(shù)，可減 少二氧化硫等有害氣體的排放，減少酸雨的形成，但是不能減少二氧化族的排放，故C錯(cuò) 誤：D.燃料電池產(chǎn)物多為無(wú)污染的物質(zhì)，有利于環(huán)境保護(hù)，故D正確：故選C。考點(diǎn)：考査了環(huán)境的污染與保護(hù)、資源的開發(fā)與利用的相關(guān)知識(shí)。2. B【解析】試題分

16、析：A、HCCh-在溶液中既能部分水解為H2CO3,又能部分電離為CO?-,故溶液中的HCO3、H2CO3、COs2-的個(gè)數(shù)之和為O.INa個(gè)，故A錯(cuò)誤;B、分子數(shù)N略汕-“沽，xN(mol=NA個(gè),故B正確：C、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)， Vm 22.4L/mol氧元素的價(jià)態(tài)由-1變?yōu)?和-2,故lmol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移lmol電子即Na個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、 18g錢根離子的物質(zhì)的量為lmol,而彼根碼子為10電子微粒，故lmol鞍根離子中含IONa 個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選B.考點(diǎn)：考査了阿伏加徳羅常數(shù)和阿伏加徳羅左律的相關(guān)知識(shí)。3. D【解析】試題分析：A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物I分子

17、式為C19H24O5,故A正確；B.化合物I和 二均能碳碳雙鍵，均與酸性KMnCU溶液反應(yīng)，且均含-COOC-,均和NaOH溶液反應(yīng)，故B 正確：C.化合物二中含-OH,則一泄條件下能發(fā)生取代、消去，含族碳雙鍵可發(fā)生加成反 應(yīng)，故C正確；D.均含碳碳雙鍵，則不能用B。的CCL溶液檢驗(yàn)化合物二中是否含化合物 I,故D錯(cuò)誤：故選D?？键c(diǎn)：考査了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。4. A【解析】試題分析：A.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說(shuō)明 有B。生成，發(fā)生反應(yīng)：2Br-+Cl2=2Cl+Br2,說(shuō)明Br還原性強(qiáng)于Ct,故A正確：B.原溶 液中若含有Fe3亠，加入KS

18、CN溶液，溶液也會(huì)呈紅色，不能說(shuō)明原溶液中是否含有Fe2+, 故B錯(cuò)誤：C.同類型的沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)，難溶電解質(zhì)之間可實(shí)現(xiàn)由溶度積常數(shù)較大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化 為溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)，AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下 K4p(AgCl)>Ksp(AgI),故C錯(cuò)誤：D. NHQ受熱分解為NH)與HC1,在試管口處冷卻，NH3 與HC1反應(yīng)又得到NH4C1固體，不能說(shuō)明NHiCl固體可以升華，故D錯(cuò)誤；故選A。 考點(diǎn)：考査了還原性、離子檢驗(yàn)、沉淀轉(zhuǎn)化以及物質(zhì)的分離提純等相關(guān)知識(shí)。5. C【解析】試題分析：A、裝宜乙的a極上生成氫氧化鈉和氫氣，則“為陰極，與甲中的負(fù)極相連，即 與

19、X相連，則b與Y相連，故A錯(cuò)誤；B、乙為電解池，在下端生成氯氣，則b極的電極 反應(yīng)式為2Cl-2e-Cl2f,故B錯(cuò)誤；C、若有機(jī)廢水中主要含有匍萄糖，則裝置甲中M極 上C6H12O6失電子生成二氧化碳，其電極應(yīng)為：C田2O6+6HQ-24e=6CO2T+24H+,故C正 確：D、N電極為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4H+4e=2HQ,則當(dāng)N電 極消耗5.6 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)即0.25mol時(shí)，消耗的氫離子為lmol,則有Na個(gè)IT通過(guò)離 子交換膜，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：考査了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。6. B【解析】試題分析：z是地殼中含量最髙的元素，Z為

20、O：由X的原子半徑比Y的小，X 與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X為H, W為Na：原子 最外層電子數(shù)之和為13,則Y的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5, Y為第二周期的N元素。A.電 子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為r(W)>r(Y)>r(Z), 故A錯(cuò)誤；B.元素Z(0)、W(Na)形成的兩種化合物氧化鈉、過(guò)氧化鈉中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù) 比相同均為1： 2,故B正確：C.非金屬性Z>Y.則元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)泄性 比Z的弱，故C錯(cuò)誤；D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，若為硝酸鹽，則為離子化合 物，若為硝酸，則

21、是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤：故選B?？键c(diǎn)：考査了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的相關(guān)知識(shí)。7. A【解析】試題分析：A、10ml0-02moUL的HC1溶液與10nil0.02mol/L的Ba(OH)2溶液充分混合后，卜04 勸刃 Zx(k 01- 01 £若混合后溶液體積為20ml,反應(yīng)后的溶液中c(OH>0.02£10"=0.01moLT, c(H0= 0 01 moVL=lxlO-i2moVL, PH=-lglxlO42=12,故 A 正確：B、Ksp 只與 溫度有關(guān)，則常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp 不變，故B錯(cuò)誤：

22、C、在0.1 molL-i CHjCOONa溶液中，存在質(zhì)子守恒，即水電離出的氫 離子等于水電離的氫氧根離子，則c(OH )=c(CH3COOH)+c(H*),故C錯(cuò)誤；D、HCG嘅能 電離又能水解：HC2O4UC2OF+IT,電離顯酸性；HCQy+HQ陽(yáng)2C2O4+OH-,水解顯堿性， 而現(xiàn)在溶液pH=4,顯酸性，故HC2O4啲電離程度大于英水解程度，故有c(C2O42-)>c(H2C2O4), 故D錯(cuò)誤；故選A。考點(diǎn)：考查了混合溶液pH的計(jì)算、Ksp的大小影響因素以及鹽溶液中的質(zhì)子守恒等相關(guān)知 識(shí)。8. (1)增大青蒿素與乙陋的接觸而積，提高青蒿素的浸取率：(2)過(guò)濾；蒸餾：(3)

23、無(wú) 水CaCl2或PQ5：堿石灰(或其他合理答案):二除去裝置左側(cè)通入的空氣中的CO?和水蒸氣， 在裝置F后加一個(gè)防止空氣中的CCh和水蒸氣進(jìn)入F的裝巻；ZCi5H22O5； (4) C：【解析】試題分析：(1)為了加快反應(yīng)速率和增大青蒿素的浸取率，可以對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎以增大 青蒿素與乙陋的接觸面積,故答案為:增大青蒿素與乙醸的接觸而積，提高青蒿素的浸取率：(2) 根據(jù)流程圖，經(jīng)過(guò)操作I得到了殘?jiān)?，故操作I為過(guò)濾；乙醍和青蒿素是互溶的液體， 可以通過(guò)蒸憾分離，故答案為：過(guò)濾；蒸憾；(3) 實(shí)驗(yàn)測(cè)立青蒿素的分子式，需要測(cè)立其中的碳、氫、氧的含量，燃燒后生成二氧化 碳和水，因此需要測(cè)左二氧化碳和

24、水的質(zhì)量，因此裝置E中盛放無(wú)水CaCb或P2O5吸收生 成的水，裝苣F中盛放堿石灰會(huì)固體氫氧化鈉，吸收二氧化碳，故答案為：無(wú)水CaCl2或 P：O5 堿石灰；二裝置左右兩側(cè)都可能使得空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置，造成誤差，改進(jìn)方法是 除去裝置左側(cè)通入的空氣中的CO2和水蒸氣，在裝宜F后加一個(gè)防I匕空氣中的CO2和水蒸 氣進(jìn)入F的裝宜，故答案為：除去裝置左側(cè)通入的空氣中的CO和水蒸氣，在裝宜F后加 一個(gè)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入F的裝置；2_ E管質(zhì)量增加42.4-22.6=19.8g,說(shuō)明生成了 19.8g水，可得氫元素的質(zhì)§： 19.8gxl8 xl00%=2.2g, F管

25、質(zhì)量增加146.2-80.2=66g,說(shuō)明生成了 66g二氧化碳，可得碳元素的質(zhì)量：1266gx 44 xl00%=18g,從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：28.2-2.2-18=8g,設(shè)最簡(jiǎn)式為CxHyOz, 則：12X： Y： 16Z=18： 2.2： 8,故X： Y： Z=15： 22： 5,故該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為 C15H22O5, 故答案為：Ci5H22O5；(4) A.乙醇易溶于水，錯(cuò)誤；B.乙酸易溶于水，錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯在水中的溶解度不答案第3頁(yè)，總9貞木卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成.請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。大，加入含有NaOH、酚駄的水溶液后水解生成乙酸溶液的堿性減弱，溶液紅色變淺，正

26、確；D.葡萄糖易溶于水，錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考査了物質(zhì)的分離、提純以及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。9. （1）取少量澄淸母液于試管中，滴加少量堿液，若不產(chǎn)生紅褐色沉淀則母液中Fe*已除 盡（或向上層澄淸母液繼續(xù)滴加堿液，若不產(chǎn)生紅褐色沉淀則母液中Fe”已除盡）：（2） Na2Cr2O7； K2C12O- : （3）趁熱過(guò)濾：減少KzCnO?因降溫析出而損失;（4） CnO?2- +6Fe>+14H=6Fe3-+2Cr3-+7H2O:匚2"0 12：【解析】試題分析：由流程可知，溶解后調(diào)肖pH除去少量雜質(zhì)Fe3過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶得到NazCrzOy, 然后加入KC1發(fā)生Na2Ci2

27、O7+2KCl=K2Ci2O7+2NaCl,結(jié)合溶解度圖可知，低溫下心50? 的溶解度較小，則冷卻結(jié)晶得到K2Cr2O7,母液II蒸發(fā)濃縮只有析出NaCl（A）,母液二冷卻 結(jié)晶主要得到K2Cr2O7（B）o（1）確定母液中F“+已除盡的方法為取少量澄淸母液于試管中，滴加少量堿液，若不產(chǎn)生 紅褐色沉淀則母液中Fe3亠已除盡（或向上層澄淸母液繼續(xù)滴加堿液，若不產(chǎn)生紅褐色沉淀則 母液中Fe”已除盡），故答案為取少量澄淸母液于試管中，滴加少量堿液，若不產(chǎn)生紅褐色 沉淀則母液中已除盡（或向上層澄涓母液繼續(xù)滴加堿液，若不產(chǎn)生紅褐色沉淀則母液中 FP已除盡）：（2）由上述分析可知，母液二的溶質(zhì)主要為Naz

28、Cr：O7個(gè)體B為KzCrzOy,故答案為Na2Ci2O7：KzCizOt；（3）流程中要得到母液二和固體A的操作為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，原因是減少KzCcO?因 降溫析出而損失，故答案為趁熱過(guò)濾：減少K2Cr2O7因降溫析出而損失：（4）二陽(yáng)極上Fe失去電子生成亞鐵離子，具有還原性，則在以上處理過(guò)程中，50,-轉(zhuǎn)化 為毒性較低的C古的離子方程式為CrO2 +6Fe2+14lF=6Fe3+2C古+7HQ,故答案為 Cr2O72-+6Fe2*+14H±6Fe”+2C 古+7HQ ；:由 KspFe(OH)3=4.0xl03S, KsPCr(OH)3=6.0xlO-31),已知電解后的溶液

29、中 c(C)為SxlOhnobL1,c(Fe) KspFeOH 由花K學(xué)則溶液中c（Fe）=4.XlC)f6.0xlO31x3x 10-5moVL=2x 10 12moVL,故答案為 2xl012 考點(diǎn)：考査了物質(zhì)的分離提純和鑒別的相關(guān)知識(shí)。10（1） Z<；二增大壓強(qiáng)（或其他合理答案）：(2) 匚：；Z170.7； 0.225moV(L min)；(3) 太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;匚正;3CO2+18H+18e-=C3H6+6H2O；(4) C2Fe30q_26FeO-O2T： Z2mol：【解析】試題分析：(1)匚由圖可知，升髙溫度，氫氣物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正

30、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故:H<0,故答案為V；二為提髙CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)，故答案為加壓;n(HJ(2) 匚相同條件下，投料比)越大,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖知，相同溫度下Xi的轉(zhuǎn)化率大于X2,所以Xi>X2：該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越髙其平衡常數(shù)越小，溫度A<B,所以平衡常數(shù)A>B,故答案為： 二若B點(diǎn)的投料比為3,且從反應(yīng)開始到B點(diǎn)需要lOmin, n(CO2)=2moh則n(H滬lOmol,A.5 molZB點(diǎn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為75%,貝慘加反應(yīng)的n(CO2>2molx75%=1.5mol,根據(jù)二氧化碳和氫氣之間的關(guān)

31、系式知，參加反應(yīng)的n(H2>3n(CO2)=4.5mol貝lj v(H.2)=V =0.225moV(L min),故答案為 0,225moV(L mm)：(3) 匚太陽(yáng)能電池中光能轉(zhuǎn)化為電能，電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能: 二電解時(shí)，二氧化碳在連接電源a極的電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯，a為電源負(fù)極,b為電源的正極，生成丙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H*+12e=C2H4+4H2O,故答案為正； 2CO2+ 12H*+12e=C2H4+4H2O；(4) 匚根據(jù)圖知，F(xiàn)eQ4在大于2300K時(shí)分解為FeO與6,反應(yīng)

32、方程式為2FesO七旦二 6FeO+O1 故答案為2用3。4蘭竺：6FeO+O2T；二發(fā)生反應(yīng)：6FeO(S)+CO2_7QQK 2Fe3O4(S)+C,生成1 mol Fes0“時(shí)可以得到C的物質(zhì)的量為0.5mol,轉(zhuǎn)移電子為0.5mol><4=2moL故答案為2moL考點(diǎn)：考査了化學(xué)平衡計(jì)算、原電池和電解池原理、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。11(1) 3H2S2Fe(OH)3=Fe2S3+ 6H2O； (2) 2.7n：(3) b； (4) CHx H2O(g)和空氣;K2CO3和 Fe(OH)3；答案第6頁(yè)總9貞木卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成.請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。(5)

33、CHL+HrO(g)費(fèi)溫 CO十3H- 2CH“3O臺(tái)空2CO+4HQCO+H2O(g)=gg=CO2+H2、CO2十H6K2COTKHCO3:2 H2【解析】試題分析：(1)硫化氫是酸性氣體，可以和堿氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng)：3H2S+2Fe(OH)3=Fe2Ss+6H2O.故答案為 3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O:(2) 根據(jù)天然氣合成氨的工藝流程圖知10%的甲烷未與水蒸汽作用，甲烷與水反應(yīng)的方程 式為：CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)130.9n mol2.7mnol故答案為2.7n：(3) K2CO3(aq)和CO2反應(yīng)生成碳酸氫鉀，K2CO3+CO2

34、+H2O二2KHCO3,增大壓強(qiáng)，化學(xué)平 衡向右進(jìn)行，符合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，故答案為b：(4) 根據(jù)流程圖可知，該合成氨工藝主要起始原料是CHaHQ、空氣,而輔助原料是K2CO3、Fe(OH)3,故答案為 CH, HO、空氣：K2CO3： Fe(OH)3：(5 )根據(jù)流程圖可知，以CH4為基本原料四次轉(zhuǎn)化為合成氨工藝主要原料N?、的化學(xué) 方程式見下，答案為：CH4+H2OC2連逼-CO+3H2、點(diǎn)徨2CCH4H3、CO+H2O(g) 高溫 CO2+H2、CO2+H2O+K2CO3 高溫 2KHCO3：(6) 上述流程圖第三處循環(huán)使用的物質(zhì)是氮?dú)夂蜌錃?，故答案為考點(diǎn)：考査了合成氨的相關(guān)知識(shí)。答案

35、第6頁(yè)，總9貞木卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成.請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。皆H0 V12疑基、竣基 縮聚反應(yīng)CILcoocnx h.CH3pHCH3OH CuA【分析】ZyCHs亠coon1被酸性高猛酸鉀氧化生成的C為, C中拔基上的疑基被氯原子取代生COOHch3o成的D為q|qo_C|，由聚芳酯E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH -&, A的分子式為Ci7HisO4, A與CHsCHzOH反應(yīng)生成B,則ACOOCH.CH3ch3HO的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【詳解】CH?亠CO OH被酸性髙鐳酸鉀氧化生成的C為, C中竣基上的疑基被氯原子取代生COOHch2o成的D為q|qO_CI，由聚芳酯E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3HOC>C>'CEL慮COOCHCHaOH -，A的分子式為Ci7HisO4, A與CHsCHzOH反應(yīng)生成B,則A+2S0d ClCxrvxC-Cl +2SO2+2HC1410 4molHoOHHoOH含有的官能團(tuán)是:撥基、疑基:（2）B與D的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為=CH3C-/OH COOCHjCHs（3）根據(jù)以上分析可知C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為：HO-e、°*-OH+2SOC12i Cl-JjxC