(完整版)分子的性質(zhì)習(xí)題及答案

1、H2S 和 NH 均是價電子總數(shù)為 8 的極性分子HS和 HCI 均是含一個極性鍵的 18 電子粒子 CHCI2和 CCI4均是四面體構(gòu)型的非極性分子1 mol D216O 中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（ NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中PH 的敘述中，正確的是（PH3是非極性分子PH 分子中有未成鍵的電子對PH 是強氧化劑PH 分子中的 P- H 鍵是非極性鍵帶靜電的玻璃棒靠近 A、B 兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示據(jù)此分析,AA. ,B. ,C. ,D. ,4.下列分子屬于手性分子的是（）CH J HIHnHA . H2O B .5.下列每組物質(zhì)中化學(xué)

2、鍵類型和分子的極性都相同的是（）A . CO2和 CS2B. NaCI 和 HCI C . H2O 和 CH4D . O2和 HBr6.下列說法正確的是（）A. 含有非極性鍵的分子不一定是共價化合物B. 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)的熔點、沸點有較大的影響，而對溶解度無 影響C.根據(jù)n鍵的成鍵特征判斷 C=C 鍵能是 C- C 鍵能的 2 倍D. H2O 中心原子采取 sp 雜化7.現(xiàn)已知 03分子為 V 字形結(jié)構(gòu)，O3在水中的溶解度和 O2比較要大或?。ǎ〢 . O3在水中的溶解度和 O2樣B . O3在水中的溶解度比 O2小C . O3在水中的溶解度比 O2要大D.沒辦法比較8固

3、體 A 的化學(xué)式為 NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層 結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A . NH5中既有離子鍵又有共價鍵B . NH5的熔、沸點高于 NH3C . NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體D . 0.1 mol NH5中含有 5 mol N - H 鍵9.下列說法正確的是（）分子的性質(zhì)一、選擇題（每小題有 1 個或 2 個選項符合題意）1.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（）A.B.C.D.2.膦（PH）又稱為磷化氫，在常溫下是- 常含之它的分子是三角錐形以下關(guān)于A.B.C.D.3.用 分子的極性正確的是（A 是極性分子，B 是非極性分子 A

4、是非極性分子，B 是極性分子 A、B 都是極性分子A、B 都是非極性分子CH.OHA、B 兩種液體D . H2N - CH2 COOH1非極性分子中一定含有非極性鍵；2S- Sc鍵與 s- pb鍵的電子云形狀相同；3含有n鍵的化合物與只含b鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同；4中心原子采取 sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型不一定是正四面體5氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內(nèi)63p2表示 3p 能級有兩個軌道.A . B . C . D .10.短周期元素 X、丫、Z 和 W 的原子序數(shù)依次增大.X 原子的 S 能級電子總數(shù)是 P 能級電子總數(shù)的 2 倍，Y 與 X 同主族，Z 和 W 原子中未成對電

5、子數(shù)之比為2 : 1.下列說法錯誤的是（）A . XW4為非極性分子B. Y、Z、W 的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是YvZvWC . X、Y 的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力D . XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為 sp 雜化11下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性（極性或非極性）皆相同的是（）A . CO2和 SO2B . CH4和 SiO2C . BF3和 NH3D . HCI 和 HI12.暖冰”是韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20C時，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個如右圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液褪色。若將燒杯 中的溶液換成

6、含有少量KSCN 的 FeCI2 溶液，則溶液呈血紅色。則下列說法中不正確的是（）A. 在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得暖冰”B. 水凝固形成 20C時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C. 該條件下 H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)D.該條件下 H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的fQ13.下列敘述正確的是（）A . NH3是極性分子，分子中 N 原子是在 3 個 H 原子所組成的三角形的中心B . CCl4是非極性分子，分子中 C 原子處在 4 個 Cl 原子所組成的正方形的中心C . H2O 是極性分子，分子中 O 原子不處在 2 個 H 原子所連成的直線的中央D

7、 . CO2是非極性分子，分子中 C 原子不處在 2 個 O 原子所連成的直線的中央二、非選擇題14.X、Y、Z、Q E 五種元素中，X 原子核外的 M 層中只有兩對成對電子，Y 原子核外的 L層電子數(shù)是 K 層的兩倍，Z 是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q 的核電荷數(shù)是 X 與 Z的核電荷數(shù)之和，E 在元素周期表的各元素中電負性最大.請回答下列問題：（1） X、Y 的元素符號依次為_ 、_ ;（2） XZ2與丫乙分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 _和_，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_（寫分子式），理由是 _;（3） Q 的元素符號是 _ ，它屬于第 _ 周期，它的核外電子排布式為_ ，在形成

8、化合物時它的最高化合價為 _;（4）用氫鍵表示式寫出 E 的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 _15、下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。(1) 寫出上表中元素 I 的價層電子排布圖 _ 。元素 C D E、F 的第電離能由大至 y 小的順序是 _(用元素符號表示)。元素 A 分別與 C D E 形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確 的有()A.甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V 形B.甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3 的雜化方式C.三種分子中鍵角由大到小的順序是丙乙 甲D. 甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子(3)由元素 J、C、E 組成一種化學(xué)式為 J(CE)的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為 一 20. 5C,沸點為 103C,易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：該化合物的晶體中存在的作 用力有( )A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.范德華力 E.氫鍵 F.配位鍵n.(1) BC13 中 B 原子的雜化方式為