氨氣-化學(xué)ppt課件

1、12一、氨的物理性質(zhì)一、氨的物理性質(zhì)無色、刺激性氣味氣體無色、刺激性氣味氣體比空氣輕比空氣輕極易溶于水（極易溶于水（1：700）沸點(diǎn)沸點(diǎn)-33.5，易液化（液氨可做制冷劑），易液化（液氨可做制冷劑）0.771g/L（STP）3實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 氨的噴泉實(shí)驗(yàn)氨的噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：現(xiàn)象： 能形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體有哪些？能形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體有哪些？SO2 (H2O) Cl2(NaOH)HCl(H2O) CO2(NaOH) 燒瓶?jī)?nèi)的溶液是什么？燒瓶?jī)?nèi)的溶液是什么？4二、氨的化學(xué)性質(zhì)二、氨的化學(xué)性質(zhì)NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-弱堿弱堿1、堿性、堿性氨氣的檢驗(yàn)：酚酞溶液變紅氨氣的檢驗(yàn)：酚酞溶液

2、變紅 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)分子：分子：H2O、NH3.H2O、NH3思考：氨水中存在哪些微粒？思考：氨水中存在哪些微粒？離子：離子：NH4 + 、OH-、 H+5NH3H2O的不穩(wěn)定性的不穩(wěn)定性NH3H2O = NH3+H2O 思考：用右圖的裝置，加熱氨水至沸騰，在玻璃管的上思考：用右圖的裝置，加熱氨水至沸騰，在玻璃管的上端，可以收集到干燥的氨氣。請(qǐng)說明在此能夠收集到干端，可以收集到干燥的氨氣。請(qǐng)說明在此能夠收集到干燥氨氣的原因燥氨氣的原因 。受熱易分解受熱易分解6實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-1 與酸的反應(yīng)與酸的反應(yīng) 一根玻璃棒在濃氨水里蘸一下，另一根玻璃棒在濃鹽酸里蘸一下使這兩根玻璃

3、一根玻璃棒在濃氨水里蘸一下，另一根玻璃棒在濃鹽酸里蘸一下使這兩根玻璃棒接近（不要接觸）觀察發(fā)生的現(xiàn)象棒接近（不要接觸）觀察發(fā)生的現(xiàn)象 NH3 + HCl = NH4Cl解釋：解釋： 濃氨水、濃鹽酸易揮發(fā)濃氨水、濃鹽酸易揮發(fā) NH3顯堿性顯堿性 生成白色固體物質(zhì)生成白色固體物質(zhì)7實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-2 與酸的反應(yīng)與酸的反應(yīng) 在長(zhǎng)硬質(zhì)玻管的兩段分別塞上蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，一段時(shí)間以后，觀在長(zhǎng)硬質(zhì)玻管的兩段分別塞上蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，一段時(shí)間以后，觀察到現(xiàn)象察到現(xiàn)象濃鹽酸濃鹽酸濃氨水濃氨水 NH3 + HCl = NH4Cl8 NH3 + HCl = NH4ClNH3 + HNO3 = NH4N

4、O32NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 和易揮發(fā)性酸反應(yīng)和易揮發(fā)性酸反應(yīng) 和難揮發(fā)性酸反應(yīng)和難揮發(fā)性酸反應(yīng)9從化合價(jià)的角度分析氨氣的氧化還原性質(zhì)從化合價(jià)的角度分析氨氣的氧化還原性質(zhì)NH3-3還原性還原性10實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-1 氨的催化氧化氨的催化氧化 將鉑絲繞成螺旋狀，在酒精燈上加熱片刻，在插入盛有氨水的椎形瓶中，反復(fù)將鉑絲繞成螺旋狀，在酒精燈上加熱片刻，在插入盛有氨水的椎形瓶中，反復(fù)幾次。幾次。4NH3 + 5O2 4NO + 6H2OPt-Rh2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NH3 + HNO

5、3 =NH4NO3工業(yè)制硝酸的方法工業(yè)制硝酸的方法11實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-2 將銅絲繞成螺旋狀，在酒精燈上加熱至紅熱，在插入盛有氨水的椎形瓶中，反將銅絲繞成螺旋狀，在酒精燈上加熱至紅熱，在插入盛有氨水的椎形瓶中，反復(fù)幾次。復(fù)幾次。2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O2Cu + O2 = 2CuO4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2OCu 總反應(yīng)：總反應(yīng)：12實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4 各取一瓶各取一瓶Cl2、NH3，混合，觀察現(xiàn)象。，混合，觀察現(xiàn)象。Cl2NH3混合混合2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 8NH3 + 3Cl2= N2 + 6NH4Cl可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否

6、漏可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣氣132NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 8NH3 + 3Cl2= N2 + 6NH4Cl2、氨氣的還原性、氨氣的還原性4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2OCu 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2OPt-Rh催化劑不同，產(chǎn)物不同催化劑不同，產(chǎn)物不同反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同不同14三、氨氣的用途三、氨氣的用途1 1、制化肥、制化肥2 2、制純堿、制純堿3 3、有機(jī)合成原料、有機(jī)合成原料4 4、用作制冷劑、用作制冷劑聯(lián)合制堿法聯(lián)合制堿法15四、銨鹽的性質(zhì)四、銨鹽的性質(zhì)NH4+的空間結(jié)構(gòu)：正四面體的空間結(jié)構(gòu)：正四面體銨鹽均

7、為無色或白色的離子晶體銨鹽均為無色或白色的離子晶體銨鹽均可溶銨鹽均可溶銨鹽的形成：氨氣和酸反應(yīng)銨鹽的形成：氨氣和酸反應(yīng)氨分子的結(jié)構(gòu)氨分子的結(jié)構(gòu):三角錐形結(jié)構(gòu)三角錐形結(jié)構(gòu)16銨鹽的性質(zhì)銨鹽的性質(zhì) 1、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性NH4Cl = NH3 + HCl實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-15-1：加熱碳酸氫銨的固體，觀察現(xiàn)象：加熱碳酸氫銨的固體，觀察現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-25-2：加熱氯化銨的固體，觀察現(xiàn)象：加熱氯化銨的固體，觀察現(xiàn)象 NH3 + HCl = NH4ClNH4HCO3=NH3 + H2O + CO2 17實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)6、銨鹽與堿反應(yīng)、銨鹽與堿反應(yīng)NH4+ + OH- = NH3+H2ONaOH溶液溶液NH4Cl

8、NH4+的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法向向NH4Cl溶液中加入溶液中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體。檢驗(yàn)生成的氣體。2、和堿的反應(yīng)、和堿的反應(yīng)18銨根離子的檢驗(yàn)銨根離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)方法：檢驗(yàn)方法：1、先將其與強(qiáng)堿共熱逸出、先將其與強(qiáng)堿共熱逸出NH32、用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氨氣、用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氨氣銨鹽性質(zhì)的利用銨鹽性質(zhì)的利用實(shí)驗(yàn)室制氨氣實(shí)驗(yàn)室制氨氣Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2ONH4OHNH3H2O19Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 氨氣的制法氨氣

9、的制法驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，伸到試管口檢驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，伸到試管口檢驗(yàn)（變藍(lán)）驗(yàn)（變藍(lán)）氨氣的干燥：堿石灰氨氣的干燥：堿石灰 不用不用CaCl2收集：向下排空氣法收集：向下排空氣法 加熱銨鹽和堿的混合物加熱銨鹽和堿的混合物1、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法20加熱濃氨水加熱濃氨水NH3H2O = NH3+H2O濃氨水滴加到濃氨水滴加到CaO或固體或固體NaOH上上212、氨氣的工業(yè)制備、氨氣的工業(yè)制備N2 + 3H2 2NH3高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程。氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程。22思考：如何區(qū)別思考：如何區(qū)別NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3三種白色固體，寫