定量分析概論與酸堿滴定分析法ppt課件

1、B學習指點學習指點1了解定量分析的程序，掌握定量分析中誤差的了解定量分析的程序，掌握定量分析中誤差的產生及表示法，掌握有效數字表示及計算規(guī)那么。產生及表示法，掌握有效數字表示及計算規(guī)那么。2掌握規(guī)范溶液的配制及濃度標定，了解基準物掌握規(guī)范溶液的配制及濃度標定，了解基準物的概念及要求。的概念及要求。3熟習滴定分析中的有關計算，特別是根本單元熟習滴定分析中的有關計算，特別是根本單元確實定。確實定。4了解滴定分析的分類及滴定方式及對應的計算了解滴定分析的分類及滴定方式及對應的計算。5掌握酸堿滴定的根本原理，特別是滴定曲線的掌握酸堿滴定的根本原理，特別是滴定曲線的作用。作用。6熟習常用的酸堿指示劑的變

2、色范圍，了解酸堿熟習常用的酸堿指示劑的變色范圍，了解酸堿滴定法的某些詳細運用。滴定法的某些詳細運用。分析化學是化學學科中一個重要分支，是研討物質的分析化學是化學學科中一個重要分支，是研討物質的組成、含量、構造及其多種化學信息的科學。分析化組成、含量、構造及其多種化學信息的科學。分析化學根據分析的目的和要求分為定性分析、定量分析和學根據分析的目的和要求分為定性分析、定量分析和構造分析三大塊。定性分析的義務是鑒定物質由哪些構造分析三大塊。定性分析的義務是鑒定物質由哪些元素、原子團或化合物所組成，給出物質的化學成分元素、原子團或化合物所組成，給出物質的化學成分；定量分析的義務是測定物質中各有關成分的

3、含量；定量分析的義務是測定物質中各有關成分的含量；構造分析的義務是研討物質的分子構造或晶體構造，構造分析的義務是研討物質的分子構造或晶體構造，經過測定物質的空間構型、排布方式，從其微觀構造經過測定物質的空間構型、排布方式，從其微觀構造進一步研討其物理、化學等方面的性質。這一章我們進一步研討其物理、化學等方面的性質。這一章我們主要討論的是定量分析。定量分析過程通常包括以下主要討論的是定量分析。定量分析過程通常包括以下步驟：取樣步驟：取樣-試樣的分解試樣的分解-測定測定-計算分析結果。首先我計算分析結果。首先我們討論一下分析的誤差與數據處置。們討論一下分析的誤差與數據處置。第一節(jié)第一節(jié) 分析的誤差

4、與數據處置分析的誤差與數據處置一、分析結果的表示方法一、分析結果的表示方法分析的結果，有多種表示方法。按照我國現行國家分析的結果，有多種表示方法。按照我國現行國家規(guī)范的規(guī)定，應采用質量分數、體積分數或質量濃度規(guī)范的規(guī)定，應采用質量分數、體積分數或質量濃度加以表示。加以表示。1質量分數質量分數(B)質量分數在分析中可用小數或百分數表示。例如，質量分數在分析中可用小數或百分數表示。例如，某食品中含有淀粉的質量分數為某食品中含有淀粉的質量分數為0.9520或或95.20%。2體積分數體積分數(xB)體積分數在分析中可用小數或百分數表示。例如體積分數在分析中可用小數或百分數表示。例如，某天然氣中甲烷的

5、體積分數為，某天然氣中甲烷的體積分數為0.93或或93%，工業(yè)，工業(yè)乙醇中乙醇的體積分數為乙醇中乙醇的體積分數為95.0%。3質量濃度質量濃度 1 0 0 % 絕對誤差相對誤差真實值在分析中質量濃度用得比較多。例如，乙酸溶液中乙酸在分析中質量濃度用得比較多。例如，乙酸溶液中乙酸的質量濃度為的質量濃度為360gL-1，生活用水中鐵含量普通，生活用水中鐵含量普通0.3mgL-1。在分析中，一些雜質規(guī)范溶液的含量和輔助。在分析中，一些雜質規(guī)范溶液的含量和輔助溶液的含量也常用質量濃度表示。溶液的含量也常用質量濃度表示。二、分析結果的準確度和精細度二、分析結果的準確度和精細度1準確度與誤差準確度與誤差分

6、析結果的準確度是指測得值與真實值或規(guī)范值之間分析結果的準確度是指測得值與真實值或規(guī)范值之間相符合的程度，通常用誤差的大小來表示。誤差有兩種相符合的程度，通常用誤差的大小來表示。誤差有兩種表示方法表示方法絕對誤差和相對誤差。絕對誤差和相對誤差。絕對誤差測得值絕對誤差測得值-真實值真實值要確定一個測定值的準確地就要知道其絕對誤差，必要確定一個測定值的準確地就要知道其絕對誤差，必需知道真實值。但是真實值通常是不知道的。在實踐需知道真實值。但是真實值通常是不知道的。在實踐任務中人們常用規(guī)范方法經過多次反復測定，所求出任務中人們常用規(guī)范方法經過多次反復測定，所求出的算術平均值作為真實值。顯然，絕對誤差越

7、小，測的算術平均值作為真實值。顯然，絕對誤差越小，測定結果越準確。但絕對誤差不能反映誤差在真實值中定結果越準確。但絕對誤差不能反映誤差在真實值中所占的比例。例如，用分析天平稱量兩個樣品的質量所占的比例。例如，用分析天平稱量兩個樣品的質量各為各為2.1750g和和0.2175g，假定這兩個樣品的真本質量各，假定這兩個樣品的真本質量各為為2.1751g和和0.2176g，那么二者稱量的絕對誤差都是，那么二者稱量的絕對誤差都是-0.0001g，而這個絕對誤差在第一個樣質量量中所占的，而這個絕對誤差在第一個樣質量量中所占的比例，僅為第二個樣質量量中所占比例的比例，僅為第二個樣質量量中所占比例的1/10

8、。也就是。也就是說，當被稱量的量較大時，稱量的準確程度就比較高說，當被稱量的量較大時，稱量的準確程度就比較高。因此用絕對誤差在真實值中所占的比例可以更確切。因此用絕對誤差在真實值中所占的比例可以更確切的比較測定結果的準確度。這種表示誤差的方法稱為的比較測定結果的準確度。這種表示誤差的方法稱為相對誤差，即：相對誤差，即：n，x、x、xx321由于測得值能夠大于或小于真實值，所以絕對誤差由于測得值能夠大于或小于真實值，所以絕對誤差和相對誤差都有正、負之分。為了防止與被測組分和相對誤差都有正、負之分。為了防止與被測組分百分含量相混淆，有時用千分數百分含量相混淆，有時用千分數()表示相對誤差表示相對誤

9、差。2精細度與偏向精細度與偏向在定量分析中，待測組分的真實值普通是不知道的。在定量分析中，待測組分的真實值普通是不知道的。這樣，衡量測定結果能否準確就有困難。因此常用測得這樣，衡量測定結果能否準確就有困難。因此常用測得值的重現性又叫精細度來表示分析結果的可靠程度。精值的重現性又叫精細度來表示分析結果的可靠程度。精細度是指在一樣條件下，對同一試樣進展幾次測定細度是指在一樣條件下，對同一試樣進展幾次測定(平平行測定行測定)所得值相互符合的程度，通常用偏向的大小表所得值相互符合的程度，通常用偏向的大小表示精細度。示精細度。設測定次數為，其各次測得值設測定次數為，其各次測得值 iid= x- x差差(

10、di)是各次測得值是各次測得值(xi)與它們的平均值之差。與它們的平均值之差。 d平均偏向平均偏向 ixxdn是各次測定的個別絕對偏向的絕對值的是各次測定的個別絕對偏向的絕對值的平均值，即平均值，即1000 xd相對平均偏向相對平均偏向 %34. 345%70. 171nxx分析測定常量組分時，分析結果的相對平均偏向普分析測定常量組分時，分析結果的相對平均偏向普通小于通小于0.2，也就是，也就是2.0 。在確定規(guī)范溶液準確濃度時，常用在確定規(guī)范溶液準確濃度時，常用“極差表示精細極差表示精細度。極差是指一組平行測定值中最大值與最小值之差度。極差是指一組平行測定值中最大值與最小值之差。另外，還有規(guī)

11、范偏向和相對規(guī)范偏向可以表示精細。另外，還有規(guī)范偏向和相對規(guī)范偏向可以表示精細度。度。在產品規(guī)范中，經常見到關于在產品規(guī)范中，經常見到關于“允許差允許差(或稱公差或稱公差)的的規(guī)定。普通要求某一項目的的平行測定結果之間的絕規(guī)定。普通要求某一項目的的平行測定結果之間的絕對偏向不得大于某一數值，這個數值就是對偏向不得大于某一數值，這個數值就是“允許差允許差，它實踐上是對測定精細度的要求。在規(guī)定實驗次數，它實踐上是對測定精細度的要求。在規(guī)定實驗次數的測定中，每次測定結果均應符合允許差要求。假設的測定中，每次測定結果均應符合允許差要求。假設超出允許差范圍應在短時間內添加測定次數，至測定超出允許差范圍應

12、在短時間內添加測定次數，至測定結果與前面幾次結果與前面幾次(或其中幾次或其中幾次)測定結果之差值符合允測定結果之差值符合允許差規(guī)定時，再取其平均值。否那么應查找緣由，重許差規(guī)定時，再取其平均值。否那么應查找緣由，重新按規(guī)定進展分析。新按規(guī)定進展分析。3分析結果的報告分析結果的報告不同的分析義務，對分析結果準確度要求不同，平不同的分析義務，對分析結果準確度要求不同，平行測定次數與分析結果的報告也不同。行測定次數與分析結果的報告也不同。(1)例常分析例常分析 在例常分析和消費中間控制分析中，在例常分析和消費中間控制分析中，一個試樣普通做一個試樣普通做2個平行測定。假設兩次分析結果之個平行測定。假設

13、兩次分析結果之差不超越允許差的差不超越允許差的2倍，那么取平均值報告分析結果倍，那么取平均值報告分析結果；假設超越允許差的；假設超越允許差的2倍，那么須再做一份分析，最倍，那么須再做一份分析，最后取兩個差值小于允許差后取兩個差值小于允許差2倍的數據，以平均值報告倍的數據，以平均值報告結果。結果?！纠纠?-1】某樣品產品中微量水的測定，假設允許差】某樣品產品中微量水的測定，假設允許差為為0.05%，而樣品平行測定結果分別為，而樣品平行測定結果分別為0.50%、0.66%，應如何報告分析結果？，應如何報告分析結果？解：由于解：由于 0.66%-0.50%0.16%20.05%故應再做一份分析，假

14、設這次分析結果為故應再做一份分析，假設這次分析結果為0.60%0.66%-0.60%0.06%20.05%那么應取那么應取0.66%與與0.60%的平均值的平均值0.63%報告分析結報告分析結果。果。(2)多次測定結果多次測定結果 在嚴厲的樣品檢驗或開發(fā)性實驗中在嚴厲的樣品檢驗或開發(fā)性實驗中，往往需求對同一試樣進展多次測定。這種情況下應，往往需求對同一試樣進展多次測定。這種情況下應以多次測定的算術平均值或中位值報告結果，并報告以多次測定的算術平均值或中位值報告結果，并報告平均偏向及相對平均偏向。平均偏向及相對平均偏向。中位值中位值(xm)是指一組測定值按大小順序陳列時中間是指一組測定值按大小順

15、序陳列時中間項的數值，當項的數值，當n為奇數時，正中間的數只需一個；當為奇數時，正中間的數只需一個；當n為偶數時，正中間的數值有兩個，中位值是指這兩個為偶數時，正中間的數值有兩個，中位值是指這兩個值的平均值。采用中位值的優(yōu)點是，計算方法簡單，值的平均值。采用中位值的優(yōu)點是，計算方法簡單，它與兩個極端值的變化無關。它與兩個極端值的變化無關?！纠纠?-2】分析某樣品中含水量時，測得以下數據：】分析某樣品中含水量時，測得以下數據：34.45%，34.30%，34.20%，34.50%，34.25%。計算。計算這組數據的算術平均值、中位值、平均偏向和相對平這組數據的算術平均值、中位值、平均偏向和相對

16、平均偏向。均偏向。解：將這組數據按大小順序列成下表解：將這組數據按大小順序列成下表由此得出由此得出中位值中位值 xm34.30%算術平均值算術平均值 i0.54%0.11%5xxdn平均偏向平均偏向 0.11100%100% 0.32%34.34dx相對平均偏向相對平均偏向 x順序順序x/% /%1234534.5034.4534.3034.2534.20+0.16+0.11-0.04-0.09-0.14n5171.70%0.54dxxdii三、誤差的來源及減免方法三、誤差的來源及減免方法定量分析中的誤差，按其來源和性質可分為系統(tǒng)誤定量分析中的誤差，按其來源和性質可分為系統(tǒng)誤差和隨機誤差兩類。

17、差和隨機誤差兩類。由于某些固定的緣由產生的分析誤差叫系統(tǒng)誤差，由于某些固定的緣由產生的分析誤差叫系統(tǒng)誤差，其顯著特點是朝一個方向偏離。呵斥系統(tǒng)誤差的緣由其顯著特點是朝一個方向偏離。呵斥系統(tǒng)誤差的緣由能夠是試劑不純、丈量儀器不準、分析方法不妥、操能夠是試劑不純、丈量儀器不準、分析方法不妥、操作技術較差等。只需找到產生系統(tǒng)誤差的緣由，就能作技術較差等。只需找到產生系統(tǒng)誤差的緣由，就能設法糾正和抑制。設法糾正和抑制。由于某些難以控制的偶爾要素呵斥的誤差叫隨機誤由于某些難以控制的偶爾要素呵斥的誤差叫隨機誤差或偶爾誤差。實驗環(huán)境溫度、濕度、氣壓的動搖和差或偶爾誤差。實驗環(huán)境溫度、濕度、氣壓的動搖和儀器性

18、能微小變化等都會產生隨機誤差。儀器性能微小變化等都會產生隨機誤差。從誤差產生的緣由來看，只需消除或減小系統(tǒng)誤差從誤差產生的緣由來看，只需消除或減小系統(tǒng)誤差和隨機誤差，才干提高分析結果的準確度。通常采用和隨機誤差，才干提高分析結果的準確度。通常采用以下方法。以下方法。1對照實驗消除或減小系統(tǒng)誤差對照實驗消除或減小系統(tǒng)誤差 對照實驗是對照實驗是檢驗系統(tǒng)誤差的有效方法。將知準確含量的規(guī)范樣，檢驗系統(tǒng)誤差的有效方法。將知準確含量的規(guī)范樣，按照待測試樣同樣的方法進展分析，所得測定值與規(guī)按照待測試樣同樣的方法進展分析，所得測定值與規(guī)范值比較，得一分析誤差。用此誤差校正待測試樣的范值比較，得一分析誤差。用此

19、誤差校正待測試樣的測定值，就可使測定結果更接近真值。測定值，就可使測定結果更接近真值。2空白實驗消除或減小系統(tǒng)誤差空白實驗消除或減小系統(tǒng)誤差 不加試樣，不加試樣，但用與試樣分析時同樣的操作進展的實驗，叫做空白但用與試樣分析時同樣的操作進展的實驗，叫做空白實驗。所得結果稱為空白值。從試樣的測定值扣除空實驗。所得結果稱為空白值。從試樣的測定值扣除空白值，就能得到更準確的結果。例如，確定規(guī)范溶液白值，就能得到更準確的結果。例如，確定規(guī)范溶液準確濃度的實驗，國家規(guī)范規(guī)定必需做空白實驗。準確濃度的實驗，國家規(guī)范規(guī)定必需做空白實驗。3校準儀器消除或減小系統(tǒng)誤差校準儀器消除或減小系統(tǒng)誤差 對于分析的準對于分

20、析的準確度要求較高的場所，應對丈量儀器進展校正，并利確度要求較高的場所，應對丈量儀器進展校正，并利用校正值計算分析結果。例如，滴定管未加校正呵斥用校正值計算分析結果。例如，滴定管未加校正呵斥測定結果有偏向，校正了滴定管即可加以補正。測定結果有偏向，校正了滴定管即可加以補正。4添加平行測定份數減小隨機誤差添加平行測定份數減小隨機誤差 取同一試樣取同一試樣幾份，在一樣的操作條件下對它們進展測定，叫做平幾份，在一樣的操作條件下對它們進展測定，叫做平行測定。添加平行測定份數，可以減小隨機誤差。對行測定。添加平行測定份數，可以減小隨機誤差。對同一試樣，普通要求平行測定同一試樣，普通要求平行測定24份，以

21、獲得較準確份，以獲得較準確的結果。的結果。5減小丈量誤差減小丈量誤差 普通分析天平稱量的絕對誤差為普通分析天平稱量的絕對誤差為0.0001g。為減小相對偏向，試樣的質量不宜過少。為減小相對偏向，試樣的質量不宜過少。用滴定分析法測定化工產品主成分含量時，耗費規(guī)用滴定分析法測定化工產品主成分含量時，耗費規(guī)范溶液的體積普通設計在范溶液的體積普通設計在2040mL左右，也是為了左右，也是為了減小滴定管讀數所呵斥的相對偏向。此外，在數據減小滴定管讀數所呵斥的相對偏向。此外，在數據記錄和計算過程中，必需嚴厲按照有效數字的運算記錄和計算過程中，必需嚴厲按照有效數字的運算和修約規(guī)那么進展。和修約規(guī)那么進展。四

22、、有效數字及其處置規(guī)那么四、有效數字及其處置規(guī)那么定量分析需求經過假設干丈量環(huán)節(jié)，讀取假設干次定量分析需求經過假設干丈量環(huán)節(jié)，讀取假設干次實驗數據，再經過一定的運算才干獲得最終分析結果實驗數據，再經過一定的運算才干獲得最終分析結果。為使記錄、運算的數據與丈量儀器的精度相順應，。為使記錄、運算的數據與丈量儀器的精度相順應，必需留意有效數字的處置問題。必需留意有效數字的處置問題。1 5 .30 .1 2 3 29 .31有效數字的意義有效數字的意義有效數字是指分析儀器實踐能丈量到的數字。在有有效數字是指分析儀器實踐能丈量到的數字。在有效數字中，只需最末一位數字是可疑的，能夠有效數字中，只需最末一位

23、數字是可疑的，能夠有 1的偏向。例如，在分度值為的偏向。例如，在分度值為0.1mg的分析天平上稱的分析天平上稱一試樣質量為一試樣質量為0.6050g，這樣記錄是正確的，這樣記錄是正確的，與該天平所能到達的準確度相順應。這個結果有四位與該天平所能到達的準確度相順應。這個結果有四位有效數字，它闡明試樣質量在有效數字，它闡明試樣質量在0.60490.6051g之間。之間。假設把結果記為假設把結果記為0.605g是錯誤的，由于后者闡明試樣是錯誤的，由于后者闡明試樣質量在質量在0.6040.606g之間，顯然損失了儀器的精度。之間，顯然損失了儀器的精度?？梢姡瑪祿奈粩挡粌H表示數量的大小，而且反映了可見

24、，數據的位數不僅表示數量的大小，而且反映了丈量的準確程度。現將樣品定量分析中經常遇到的各丈量的準確程度?，F將樣品定量分析中經常遇到的各類數據，舉例如下：類數據，舉例如下：試樣的質量試樣的質量 0.6050g四位有效數字四位有效數字(用分析天用分析天平稱量平稱量)溶液的體積溶液的體積 35.36mL四位有效數字四位有效數字(用滴定用滴定管計量管計量) 25.00mL四位有效數字四位有效數字(用移液管量取用移液管量取) 25mL二位有效數字二位有效數字(用量筒量取用量筒量取)溶液的濃度溶液的濃度 0.1000molL-1四位有效數字四位有效數字 0.2molL-1一位有效數字一位有效數字質量分數質

25、量分數 34.34%四位有效數字四位有效數字pH4.30 二位有效數字二位有效數字離解常數離解常數 K1.8105二位有效數字二位有效數字留意，留意，“0在數字中有幾種意義。數字前面的在數字中有幾種意義。數字前面的0只起只起定位作用，本身不算有效數字，數字之間的定位作用，本身不算有效數字，數字之間的0和小數和小數末尾的末尾的0都是有效數字；以都是有效數字；以0結尾的整數，最好用結尾的整數，最好用10的的冪指數表示，這時前面的系數代表有效數字。對數值冪指數表示，這時前面的系數代表有效數字。對數值的有效數字都只思索小數點后面的位數。由于的有效數字都只思索小數點后面的位數。由于pH為氫為氫離子濃度的

26、負對數值，所以離子濃度的負對數值，所以pH的小數部分才是有效數的小數部分才是有效數字。字。1 5 .30 .1 2 3 29 .32有效數字的處置規(guī)那么有效數字的處置規(guī)那么(1)直接丈量值應保管一位可疑值，記錄原始數據時也直接丈量值應保管一位可疑值，記錄原始數據時也只需最后一位是可疑的。例如，用分析天平稱量要稱只需最后一位是可疑的。例如，用分析天平稱量要稱到到0.000 xg，普通滴定管讀數要讀到，普通滴定管讀數要讀到0.0 xmL，其最末一，其最末一位有位有 1的偏向。的偏向。(2)幾個數字相加減時，應以各數字中小數點后位數幾個數字相加減時，應以各數字中小數點后位數最少最少(絕對誤差最大絕對

27、誤差最大)的數字為根據決議結果的小數部的數字為根據決議結果的小數部分的位數。分的位數。(3)幾個數字相乘除時，應以各數字中有效數字位數幾個數字相乘除時，應以各數字中有效數字位數最少最少(相對誤差最大相對誤差最大)的數字為根據決議結果的有效位的數字為根據決議結果的有效位數。數。(4)假設某個數字的第一位有效數字假設某個數字的第一位有效數字8，那么該數字，那么該數字的有效數字的位數可多算一位。的有效數字的位數可多算一位?！纠纠?-3】計算】計算0.015+34.37+4.3225 修約1 5 .3 0 .1 2 3 20 .2 0 2 6 8 3 89 .3解：解： 0.015+34.37+4.

28、322538.7085 38.71OHOHH21 5 .3 0 .1 2 3 20 .2 0 2 6 8 3 89 .30.203(5)計算中遇到常數、倍數、系數等，可視為無限多位計算中遇到常數、倍數、系數等，可視為無限多位有效數字。棄去多余的或不正確的數字，應按有效數字。棄去多余的或不正確的數字，應按“四舍四舍六入五取舍原那么，即當尾數六入五取舍原那么，即當尾數6時，進一；尾數時，進一；尾數4時，舍去；當尾數恰為時，舍去；當尾數恰為5而后面數為而后面數為0或者沒有數時，或者沒有數時，假設假設5的前一位是奇數那么進一，是偶數的前一位是奇數那么進一，是偶數(包括包括0)那么那么舍；假設舍；假設5

29、后面還有不是后面還有不是0的任何數無論在那一位的任何數無論在那一位皆進一。皆進一。(6)數字修約時只能對原始數據進展一次修約到需求的數字修約時只能對原始數據進展一次修約到需求的位數，不能逐級修約。位數，不能逐級修約?！纠纠?-4】將以下數據修約到二位有效數字：】將以下數據修約到二位有效數字：3.1483.10.7360.7475.50768.0508.046.51477.40097.5(5)分析結果的數據應與技術要求量值的有效位數一分析結果的數據應與技術要求量值的有效位數一致。對于高含量組分致。對于高含量組分(B10%)，普通要求以四位有，普通要求以四位有效數字報出結果；對中等含量的組分效數

30、字報出結果；對中等含量的組分(B 1%10%)，普通要求以三位有效數字報出；對于微量組分，普通要求以三位有效數字報出；對于微量組分(B1%)，普通要求只以兩位有效數字報出結果。測定，普通要求只以兩位有效數字報出結果。測定雜質含量時，假設實踐測得值低于技術目的一個或者雜質含量時，假設實踐測得值低于技術目的一個或者幾個數量級，可用幾個數量級，可用“小于該技術目的來報結果。但小于該技術目的來報結果。但必需記住，必需根據有效數字處置規(guī)那么得到的結果必需記住，必需根據有效數字處置規(guī)那么得到的結果。五、滴定分析的條件和方法五、滴定分析的條件和方法滴定分析是將知準確濃度的規(guī)范溶液滴定分析是將知準確濃度的規(guī)范

31、溶液(滴定劑滴定劑)經過滴經過滴定管滴加到試樣溶液中，與待測組分進展定量的化學定管滴加到試樣溶液中，與待測組分進展定量的化學反響，到達化學計量點時，根據耗費規(guī)范溶液的體積反響，到達化學計量點時，根據耗費規(guī)范溶液的體積和濃度，計算待測組分的含量。和濃度，計算待測組分的含量。為了確定化學計量點，常在試樣溶液中參與少量試為了確定化學計量點，常在試樣溶液中參與少量試劑指示劑，借助它的顏色變化作為化學計量點到劑指示劑，借助它的顏色變化作為化學計量點到達的信號。指示劑發(fā)生顏色變化而終止滴定時，稱為達的信號。指示劑發(fā)生顏色變化而終止滴定時，稱為滴定終點。由于指示劑不一定恰好在化學計量點時變滴定終點。由于指示

32、劑不一定恰好在化學計量點時變色，能夠存在終點誤差，因此滴定分析需求選擇適宜色，能夠存在終點誤差，因此滴定分析需求選擇適宜的指示劑，使滴定終點盡能夠接近化學計量點。的指示劑，使滴定終點盡能夠接近化學計量點。1滴定分析的根本條件滴定分析的根本條件不是任何化學反響都能用于滴定分析，適用于滴定不是任何化學反響都能用于滴定分析，適用于滴定分析的化學反響必需具備以下根本條件。分析的化學反響必需具備以下根本條件。(1)反響按化學計量關系定量進展，即嚴厲按一定的反響按化學計量關系定量進展，即嚴厲按一定的化學方程式進展，無副反響。假設有共存物質干擾滴化學方程式進展，無副反響。假設有共存物質干擾滴定反響，必需用適

33、當方法排除。定反響，必需用適當方法排除。(2)反響必需進展完全，即當滴定到達終點時，被測反響必需進展完全，即當滴定到達終點時，被測組分有組分有99.9以上轉化為生成物，這樣才干保證分析以上轉化為生成物，這樣才干保證分析的準確度。的準確度。(3)反響速率要快。對于速率較慢的反響，如某些氧反響速率要快。對于速率較慢的反響，如某些氧化復原反響，可經過加熱或參與催化劑等方法來加速化復原反響，可經過加熱或參與催化劑等方法來加速反響，以使反響速率與滴定速率根本一致。反響，以使反響速率與滴定速率根本一致。(4)有適當的指示劑或其他方法，簡便可靠地確定滴有適當的指示劑或其他方法，簡便可靠地確定滴定終點。定終點

34、。凡是能滿足上述要求的反響，都可以用規(guī)范溶液直凡是能滿足上述要求的反響，都可以用規(guī)范溶液直接滴定被測物質，這類滴定方式稱為直接滴定。當規(guī)接滴定被測物質，這類滴定方式稱為直接滴定。當規(guī)范溶液與被測物質的反響不完全符合上述條件時，無范溶液與被測物質的反響不完全符合上述條件時，無法直接滴定，這種情況可以采用一些間接的方式測定法直接滴定，這種情況可以采用一些間接的方式測定有關物質含量。各種間接滴定方式將在以后章節(jié)中加有關物質含量。各種間接滴定方式將在以后章節(jié)中加以闡明。以闡明。2滴定分析的方法滴定分析的方法按照規(guī)范溶液與被測組分之間發(fā)生化學反響類型的按照規(guī)范溶液與被測組分之間發(fā)生化學反響類型的不同，滴

35、定分析有四種詳細方法。不同，滴定分析有四種詳細方法。(1)酸堿滴定法酸堿滴定法利用酸堿中和反響進展滴定，其反響本質為生成難利用酸堿中和反響進展滴定，其反響本質為生成難電離的水。電離的水。2 +-+3 +2 +425 F e+ M n O+ 8 H= 5 F e+ M n+ 4 H O常用強酸常用強酸(鹽酸或硫酸鹽酸或硫酸)溶液作滴定劑測定堿性物質，溶液作滴定劑測定堿性物質，或用強堿或用強堿(氫氧化鈉氫氧化鈉)溶液作滴定劑測定酸性物質。溶液作滴定劑測定酸性物質。(2)配位滴定法配位滴定法利用配位化合物反響進展滴定。常用乙二胺四乙酸利用配位化合物反響進展滴定。常用乙二胺四乙酸二鈉鹽二鈉鹽(縮寫為縮

36、寫為EDTA)溶液作滴定劑測定一些金屬離溶液作滴定劑測定一些金屬離子，如子，如Mg2+Y4-MgY2-式中式中Y4-表示表示EDTA的陰離子。的陰離子。(3)氧化復原滴定法氧化復原滴定法利用氧化復原反響進展滴定。常用高錳酸鉀、重鉻利用氧化復原反響進展滴定。常用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、碘、硫代硫酸鈉等作滴定劑，測定具有復原性酸鉀、碘、硫代硫酸鈉等作滴定劑，測定具有復原性或氧化性的物質，如或氧化性的物質，如2 -2 -22346I+ 2 SO=2 I+ SO(CH3)2N=NNSO3-H+酸式（紅色）(CH3)2N=N = NSO3-H+ H+堿式（黃色）(4)沉淀滴定法沉淀滴定法利用生成沉淀的反響進

37、展滴定。常用硝酸銀溶液作滴利用生成沉淀的反響進展滴定。常用硝酸銀溶液作滴定劑測定鹵素離子，如定劑測定鹵素離子，如Cl-+Ag+AgCl上述幾種滴定分析法各有其特點和運用范圍，同一上述幾種滴定分析法各有其特點和運用范圍，同一種物質有時可用不同方法進展測定。種物質有時可用不同方法進展測定。滴定分析普通適用于被測組分含量在滴定分析普通適用于被測組分含量在1以上的情況以上的情況，有時也用于測定微量組分。滴定分析比較準確，測，有時也用于測定微量組分。滴定分析比較準確，測定的相對誤差通常為定的相對誤差通常為12。與后面引見的分量分。與后面引見的分量分析相比，滴定分析具有簡便、快速、運用范圍廣等優(yōu)析相比，滴

38、定分析具有簡便、快速、運用范圍廣等優(yōu)點，因此已成為對原料、廢品以及消費過程監(jiān)控的常點，因此已成為對原料、廢品以及消費過程監(jiān)控的常用分析方法。用分析方法。第二節(jié)第二節(jié) 酸堿滴定分析法酸堿滴定分析法酸堿滴定法是利用酸堿中和反響來進展滴定分析的酸堿滴定法是利用酸堿中和反響來進展滴定分析的方法，又稱為中和滴定法，其反響本質是方法，又稱為中和滴定法，其反響本質是H+與與OH一一中和生成難以電離的水。中和生成難以電離的水。H+OH-H2O酸堿中和反響的特點是反響速率快，瞬時即可完成酸堿中和反響的特點是反響速率快，瞬時即可完成，反響過程簡單，有很多指示劑可供選用以確定滴定，反響過程簡單，有很多指示劑可供選用

39、以確定滴定終點。這些特點都符合滴定分析對反響的要求。普通終點。這些特點都符合滴定分析對反響的要求。普通的酸、堿以及能與酸、堿直接或間接發(fā)生反響的物質的酸、堿以及能與酸、堿直接或間接發(fā)生反響的物質，幾乎都能用酸堿滴定法進展測定。因此，許多化工，幾乎都能用酸堿滴定法進展測定。因此，許多化工產品檢驗包括消費中間控制分析，都廣泛運用酸堿滴產品檢驗包括消費中間控制分析，都廣泛運用酸堿滴定法。定法。為了用滴定分析法進展測定，就必需必需了解有關規(guī)為了用滴定分析法進展測定，就必需必需了解有關規(guī)范溶液的配制與標定以及如何正確地選擇指示劑。范溶液的配制與標定以及如何正確地選擇指示劑。一、酸堿規(guī)范溶液的配制與標定一

40、、酸堿規(guī)范溶液的配制與標定滴定分析要經過規(guī)范溶液的用量和濃度，計算出試滴定分析要經過規(guī)范溶液的用量和濃度，計算出試液中被測組分的含量。正確配制規(guī)范溶液，準確標定液中被測組分的含量。正確配制規(guī)范溶液，準確標定其濃度，對于提高滴定分析的準確度具有重要意義。其濃度，對于提高滴定分析的準確度具有重要意義。1規(guī)范溶液組成的表示方法規(guī)范溶液組成的表示方法滴定分析所用規(guī)范溶液的組成通常用物質的量濃度滴定分析所用規(guī)范溶液的組成通常用物質的量濃度表示。物質的量濃度表示。物質的量濃度c(A)簡稱濃度。物質簡稱濃度。物質A作為溶質作為溶質時，其物質的量濃度時，其物質的量濃度c(A)定義為物質的量定義為物質的量n(A

41、)與溶液與溶液的體積之比，常用單位的體積之比，常用單位molL-1。 c(A) n(A)/ V 按照按照SI制和我國法定單位制，物質的量的單位是摩爾制和我國法定單位制，物質的量的單位是摩爾(mol)，它是一系統(tǒng)的物質的量，該系統(tǒng)中所包含的，它是一系統(tǒng)的物質的量，該系統(tǒng)中所包含的根本單元數與根本單元數與0.012kg碳碳-12的原子數目相等。運用摩的原子數目相等。運用摩爾時根本單元應予指明，可以是原子、分子、離子、爾時根本單元應予指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。因此在電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。因此在表示物質的量、物質的量濃度和摩爾質量時，必需同

42、表示物質的量、物質的量濃度和摩爾質量時，必需同時指明根本單元。時指明根本單元。在滴定分析中，為了便于計算分析結果，規(guī)定了規(guī)范在滴定分析中，為了便于計算分析結果，規(guī)定了規(guī)范溶液和待測物質選取根本單元的原那么：酸堿反響以溶液和待測物質選取根本單元的原那么：酸堿反響以給出或接受一個給出或接受一個H+的特定組協(xié)作為根本單元；氧化的特定組協(xié)作為根本單元；氧化復原反響以給出或接受一個電子的特定組協(xié)作為根本復原反響以給出或接受一個電子的特定組協(xié)作為根本單元；單元；EDTA配位反響和鹵化銀沉淀反響通常以和一配位反響和鹵化銀沉淀反響通常以和一個個EDTA分子或一個銀離子反響的物質的分子或離子分子或一個銀離子反響

43、的物質的分子或離子作為根本單元。根據這些規(guī)定，常用規(guī)范溶液物質的作為根本單元。根據這些規(guī)定，常用規(guī)范溶液物質的量濃度的含義就完全確定下來了。例如：量濃度的含義就完全確定下來了。例如：c(NaOH)0.50molL-1，表示每升溶液中含有氫氧化，表示每升溶液中含有氫氧化鈉鈉20g，根本單元是氫氧化鈉分子。，根本單元是氫氧化鈉分子。c(1/2H2SO4)1.000molL-1，表示每升溶液中含有硫，表示每升溶液中含有硫酸酸49.04g，根本單元是硫酸分子的二分之一。，根本單元是硫酸分子的二分之一。c(1/5KMnO4)1.00molL-1，表示在酸性介質中反響，表示在酸性介質中反響的情況下，每升溶

44、液含有高錳酸鉀的情況下，每升溶液含有高錳酸鉀3.16g，根本單元是，根本單元是高錳酸鉀分子的五分之一。高錳酸鉀分子的五分之一。在工廠實驗室的例常分析中，有時用滴定度表示規(guī)范在工廠實驗室的例常分析中，有時用滴定度表示規(guī)范溶液的組成，可以簡化分析結果的計算。滴定度是指溶液的組成，可以簡化分析結果的計算。滴定度是指l.000mL規(guī)范溶液相當于被測組分的質量，用規(guī)范溶液相當于被測組分的質量，用T被測組被測組分滴定劑表示。例如，分滴定劑表示。例如，T(Cl-/AgNO3)0.500mgmL-1表示表示l.00mL AgNO3規(guī)范溶液相當于規(guī)范溶液相當于0.500mg Cl一。測定工業(yè)用水中氯化物含量時，

45、用這一。測定工業(yè)用水中氯化物含量時，用這個滴定度乘以滴定用去的規(guī)范溶液體積，就可以得到個滴定度乘以滴定用去的規(guī)范溶液體積，就可以得到分析結果。分析結果。3規(guī)范溶液的制備規(guī)范溶液的制備(1)直接配制法直接配制法 準確稱取一定量物質，溶解后在容準確稱取一定量物質，溶解后在容量瓶中準確稀釋至一定體積，計算出該溶液的準確濃量瓶中準確稀釋至一定體積，計算出該溶液的準確濃度。例如，配制度。例如，配制c(1/6K2Cr2O7)0.1molL-1的重鉻酸的重鉻酸鉀溶液鉀溶液250mL，可以稱取優(yōu)級純試劑重鉻酸鉀，可以稱取優(yōu)級純試劑重鉻酸鉀1.21.3g(稱準至稱準至0.0001g)，溶于水后定量地轉移到，溶于

46、水后定量地轉移到250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。根據稱量的準確容量瓶中，用水稀釋至刻度。根據稱量的準確質量和溶液體積，計算出準確濃度。質量和溶液體積，計算出準確濃度。用直接法配制規(guī)范溶液的物質，必需符合以下要求：用直接法配制規(guī)范溶液的物質，必需符合以下要求：試劑必需具有足夠高的純度，普通要求其純度在試劑必需具有足夠高的純度，普通要求其純度在99.9%以上，所含的雜質應不影響滴定反響的準確度；以上，所含的雜質應不影響滴定反響的準確度；物質的實踐組成與它的化學式完全相符，假設含有物質的實踐組成與它的化學式完全相符，假設含有結晶水如硼砂結晶水如硼砂Na2B4O710H2O，其結晶水的數目，其結晶

47、水的數目也應與化學式完全相符；也應與化學式完全相符；試劑應該穩(wěn)定。例如，不易吸收空氣中的水分和二試劑應該穩(wěn)定。例如，不易吸收空氣中的水分和二氧化碳，不易被空氣氧化，加熱枯燥時不易分解等；氧化碳，不易被空氣氧化，加熱枯燥時不易分解等；試劑最好有較大的摩爾質量，這樣可以減少稱量誤試劑最好有較大的摩爾質量，這樣可以減少稱量誤差。差。符合這些條件的物質稱為基準物質或基準試劑。常用符合這些條件的物質稱為基準物質或基準試劑。常用的基準物質有無水碳酸鈉、氯化鈉、氯化鉀、重鉻酸的基準物質有無水碳酸鈉、氯化鈉、氯化鉀、重鉻酸鉀和鄰苯二甲酸氫鉀等。利用基準物質，除了直接配鉀和鄰苯二甲酸氫鉀等。利用基準物質，除了直

48、接配制成規(guī)范滴定溶液外，更多的是用來間接法標定配制制成規(guī)范滴定溶液外，更多的是用來間接法標定配制的溶液準確濃度。基準物質運用之前普通需經過處置的溶液準確濃度。基準物質運用之前普通需經過處置。(2)間接配制法間接配制法 有些物質不符合基準物質的條件，如氫有些物質不符合基準物質的條件，如氫氧化鈉易吸收空氣中的水分和二氧化碳，濃鹽酸易揮氧化鈉易吸收空氣中的水分和二氧化碳，濃鹽酸易揮發(fā)，這些物質的規(guī)范溶液必需采用間接法配制。首先發(fā)，這些物質的規(guī)范溶液必需采用間接法配制。首先配成接近所需濃度的溶液，再用基準物質或知濃度的配成接近所需濃度的溶液，再用基準物質或知濃度的規(guī)范溶液準確地測定它的準確濃度。規(guī)范溶

49、液準確地測定它的準確濃度。用基準物質標定用基準物質標定 稱取一定量的基準物質，溶解后稱取一定量的基準物質，溶解后用配制的溶液滴定。根據基準物質的質量和配制溶液用配制的溶液滴定。根據基準物質的質量和配制溶液所耗費的體積，求出該溶液的準確濃度。這種用基準所耗費的體積，求出該溶液的準確濃度。這種用基準物質測定規(guī)范溶液準確濃度的操作過程稱為標定。例物質測定規(guī)范溶液準確濃度的操作過程稱為標定。例如，欲配制如，欲配制0.1molL-1NaOH規(guī)范溶液，先配制成大規(guī)范溶液，先配制成大約為這個濃度的溶液，然后用該溶液滴定準確稱量的約為這個濃度的溶液，然后用該溶液滴定準確稱量的基準物質如鄰苯二甲酸氫鉀，根據化學

50、計量點時基準物質如鄰苯二甲酸氫鉀，根據化學計量點時NaOH溶液的用量和鄰苯二甲酸氫鉀的質量，即可求溶液的用量和鄰苯二甲酸氫鉀的質量，即可求出出NaOH溶液的準確濃度。溶液的準確濃度。與其它規(guī)范溶液比較與其它規(guī)范溶液比較 準確移取一定量的待標定溶液準確移取一定量的待標定溶液，用知濃度的其它規(guī)范溶液滴定；或者反過來，準確，用知濃度的其它規(guī)范溶液滴定；或者反過來，準確移取一定量的規(guī)范溶液，用待標定的溶液滴定。根據移取一定量的規(guī)范溶液，用待標定的溶液滴定。根據化學計量點兩種溶液所耗費的體積和規(guī)范溶液的濃度化學計量點兩種溶液所耗費的體積和規(guī)范溶液的濃度，就可求出待標定溶液的準確濃度。這種用規(guī)范溶液，就可

51、求出待標定溶液的準確濃度。這種用規(guī)范溶液來測定待標定溶液準確濃度的操作稱為比較法。例如來測定待標定溶液準確濃度的操作稱為比較法。例如，欲標定，欲標定0.1molL-1HCl溶液的準確濃度，可以利用實溶液的準確濃度，可以利用實驗室中現有的驗室中現有的NaOH規(guī)范溶液，經過比較的方法確定規(guī)范溶液，經過比較的方法確定HCl溶液的準確濃度。顯然，比較法不如直接標定可靠溶液的準確濃度。顯然，比較法不如直接標定可靠。常用規(guī)范溶液的配制與標定方法見本書實驗部分。更常用規(guī)范溶液的配制與標定方法見本書實驗部分。更為詳細的資料可查閱國家規(guī)范為詳細的資料可查閱國家規(guī)范GB601，該規(guī)范中規(guī)定，該規(guī)范中規(guī)定了多種規(guī)范

52、溶液的制備方法。為了確保規(guī)范溶液濃度了多種規(guī)范溶液的制備方法。為了確保規(guī)范溶液濃度的準確性，國家規(guī)范規(guī)定在標定或比較規(guī)范滴定溶液的準確性，國家規(guī)范規(guī)定在標定或比較規(guī)范滴定溶液濃度時，平行實驗不得少于濃度時，平行實驗不得少于8次，需兩人各做四個平次，需兩人各做四個平行測定，每人四個平行測定結果的極差與平均值之比行測定，每人四個平行測定結果的極差與平均值之比不得大于不得大于0.1，兩人測定結果平均值之差與平均值之，兩人測定結果平均值之差與平均值之比不得大于比不得大于0.1，結果取平均值，要求四位有效數字，結果取平均值，要求四位有效數字。二、酸堿指示劑二、酸堿指示劑1指示劑的變色原理指示劑的變色原理

53、酸堿指示劑普通是構造復雜的有機弱酸或弱堿，它酸堿指示劑普通是構造復雜的有機弱酸或弱堿，它們在溶液中能部分電離成指示劑的離子和氫離子們在溶液中能部分電離成指示劑的離子和氫離子(或或氫氧根氫氧根)，并于電離的同時，本身構造也發(fā)生改動，并于電離的同時，本身構造也發(fā)生改動，使它們的分子和離子具有不同的顏色。使它們的分子和離子具有不同的顏色。例如，甲基橙是一種有機弱酸，它在溶液中存在以例如，甲基橙是一種有機弱酸，它在溶液中存在以下電離平衡：下電離平衡：以以HInIn-+H+表示甲基橙的電離，分子態(tài)表示甲基橙的電離，分子態(tài)HIn顯紅顯紅色，而酸根離子色，而酸根離子In-顯黃色。當體系中顯黃色。當體系中H+

54、的濃度較大的濃度較大時，平衡左移，以分子態(tài)方式居多時，顯紅色；當體時，平衡左移，以分子態(tài)方式居多時，顯紅色；當體系中系中OH-的濃度較大時，平衡右移，以離子態(tài)方式居的濃度較大時，平衡右移，以離子態(tài)方式居多時，顯黃色。當多時，顯黃色。當In-HIn時，時，H+pKa，Ka410-4，pHpKa3.4，顯橙色，介于紅色和黃，顯橙色，介于紅色和黃色之間。當色之間。當pH3.4，In-占優(yōu)勢時，黃色成分大，故占優(yōu)勢時，黃色成分大，故pHpKa稱為指示劑的實際變色點。甲基橙的實際變色點為稱為指示劑的實際變色點。甲基橙的實際變色點為pH3.4，酚酞的實際變色點為，酚酞的實際變色點為pH9.1。間隔實際變。

55、間隔實際變色點很近時，顯色并不明顯，由于一種物質的優(yōu)勢還色點很近時，顯色并不明顯，由于一種物質的優(yōu)勢還不夠大。不夠大。 當當HIn10In-時，顯紅色，當時，顯紅色，當In-10HIn時，時，顯黃色。這時有關系式顯黃色。這時有關系式pHpKa 1，這是指示劑的，這是指示劑的實際變色范圍。實際變色范圍。 +a baab- H =+VVcVV由于人的視覺對各種顏色的敏感程度不同，各種顏色由于人的視覺對各種顏色的敏感程度不同，各種顏色相互掩蓋的才干也不一樣。紅色易顯色，對甲基橙，相互掩蓋的才干也不一樣。紅色易顯色，對甲基橙，當當HIn2In-時，即可顯紅色；而當時，即可顯紅色；而當In-10HIn時

56、，才顯黃色。故甲基橙的實踐變色范圍為時，才顯黃色。故甲基橙的實踐變色范圍為pH值在值在3.1和和4.4之間，酚酞之間，酚酞8.0-10.0。選用指示劑時，可以從。選用指示劑時，可以從手冊中查找其變色點和實踐變色范圍。另外，溫度和手冊中查找其變色點和實踐變色范圍。另外，溫度和溶劑也會影響變色范圍。指示劑用量要適量，參與過溶劑也會影響變色范圍。指示劑用量要適量，參與過多本身也會耗費滴定劑帶來誤差。多本身也會耗費滴定劑帶來誤差。表表8-1常用的酸堿指示劑常用的酸堿指示劑溶液的組成溶液的組成變色變色pH范圍范圍顏色變化顏色變化 溶液配制方法溶液配制方法甲基橙甲基橙3.14.4紅橙黃紅橙黃1gL-1水溶

57、液水溶液甲基紅甲基紅4.46.2紅黃紅黃0.1g或或0.2g指示劑溶于指示劑溶于100mL60乙醇中乙醇中中性紅中性紅6.88.0紅亮黃紅亮黃0.1g指示劑溶于指示劑溶于100mL60乙乙醇中醇中酚紅酚紅6.88.0黃紅黃紅0.1g指示劑溶于指示劑溶于100mL20乙乙醇中醇中酚酞酚酞8.210.0無色紫無色紫紅紅(1)0.1g指示劑溶于指示劑溶于100mL60乙醇中乙醇中(2)1g酚酞溶于酚酞溶于100mL90乙醇中乙醇中百里酚酞9.410.6 無色藍無色藍0.1g指示劑溶于指示劑溶于100mL90乙乙醇中醇中2常用的酸堿指示劑常用的酸堿指示劑指示劑的種類很多，表指示劑的種類很多，表8-1列

58、出了常用的酸堿指示劑列出了常用的酸堿指示劑，并指出了它們的變色范圍、顏色變化、配制濃度和，并指出了它們的變色范圍、顏色變化、配制濃度和普通用量。普通用量。在某些酸堿滴定中，有時需求將滴定終點限制在很在某些酸堿滴定中，有時需求將滴定終點限制在很窄的窄的pH范圍內，用上述單一指示劑往往不能滿足要范圍內，用上述單一指示劑往往不能滿足要求，這種情況可采用混合指示劑。求，這種情況可采用混合指示劑。在測定溶液的在測定溶液的pH值時，也常用混合指示劑，它是把兩值時，也常用混合指示劑，它是把兩種或更多種范圍不同的指示劑混合起來也有一種指種或更多種范圍不同的指示劑混合起來也有一種指示劑加一種惰性染料，使其在不同

59、的示劑加一種惰性染料，使其在不同的pH值范圍內顯值范圍內顯示不同的顏色，使其更明晰的指示滴定終點。其中一示不同的顏色，使其更明晰的指示滴定終點。其中一種可以測定種可以測定pH4-10范圍內溶液酸度的混合指示劑的配范圍內溶液酸度的混合指示劑的配方是：百里酚藍方是：百里酚藍0.01g，溴百里酚藍，溴百里酚藍1.20g，甲基紅，甲基紅0.32g，酚酞，酚酞1.20g。配制時，可將上述指示劑按配方。配制時，可將上述指示劑按配方稱取，然后研勻，用稱取，然后研勻，用200mL95%酒精潤濕并溶解，加酒精潤濕并溶解，加蒸餾水蒸餾水150mL稀釋，用稀釋，用0.1molL-1的的NaOH溶液中和至溶液中和至溶

60、液顯綠色，再加水至溶液顯綠色，再加水至400mL，其，其pH值為值為8.1。它在。它在不同酸度的溶液中顯出不同的顏色。不同酸度的溶液中顯出不同的顏色。pH 4 5 6 7 8 9 10 顏色顏色 紅紅 橙橙 黃黃 綠綠 青青 藍藍 紫紫 為了運用方便起見，也可用這種混合指示為了運用方便起見，也可用這種混合指示劑溶液將試紙潤濕，涼干制成劑溶液將試紙潤濕，涼干制成pH試紙供測試之用。試紙供測試之用。三、滴定曲線及指示劑的選擇三、滴定曲線及指示劑的選擇由于酸、堿有強弱的不同，滴定過程溶液酸度的變由于酸、堿有強弱的不同，滴定過程溶液酸度的變化情況也不同。只需了解不同類型酸堿滴定過程中溶化情況也不同。只