深圳中學(xué)初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

1、 初中部化學(xué)總復(fù)習(xí)資料基本概念：區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成（微觀上由一種分子構(gòu)成）6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)（微觀上可由兩種或兩種以上分子構(gòu)成）區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子

2、，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號如：o2是單質(zhì)，co2是化合物10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值（單位為“1”,省略不寫） 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和原子核原子核

3、外電子（）中子（0）質(zhì)子（+）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子陰離子原子得e失e失e得e16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：a + b = ab分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：ab = a + b置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：a + bc = ac + b復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：ab + cd = ad

4、+ cb19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)三者的關(guān)系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒mno220、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2h2o2 = 2h2o + o2 此反應(yīng)mno2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變

5、）（可用來計算反應(yīng)后 溶液的質(zhì)量）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：hcl=h+ + cl - hno3=h+ + no3- h2so4=2h+ + so42

6、- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：koh=k+ + oh - naoh=na+ + oh - ba(oh)2=ba2+ + 2oh -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：kno3=k+ + no3- na2so4=2na+ + so42- bacl2=ba2+ + 2cl -25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o）風(fēng)化是化學(xué)變化，潮解是物理變化27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水

7、分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：屬于可燃物；有氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達(dá)到著火點。（著火點與可燃物種類有關(guān)，不會隨意變化）基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：no2 、co、so2、h2s、no等含硫、含氮的物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：nh3（氨氣）、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、so2（二氧化硫）、so3（三氧化硫）、

8、no（一氧化氮）、no2（二氧化氮）、h2s（硫化氫）、hcl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(

9、亞鐵離子)、fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本p80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價： （1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。讀：直接讀其元素名稱(稀有氣

10、體的可加多個“氣”字或不加也可)（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀k 銅cu 銀ag 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個“氣”如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為o2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：o2（氧氣）、n2（氮氣） 、h2（氫氣）f2（氟氣）、cl2（氯氣）、br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

11、兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo（氧化鎂）、nacl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4（高錳酸鉀）、k2mno4（錳酸鉀） mgso4（硫酸鎂）、caco3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本p73. 要記住這27種元素及符號和名稱。氫(h)氦(he)鋰(li)鈹(

12、be)硼(b)碳(c)氮(n)氧(o)氟(f)氖(ne)鈉(na)鎂(mg)鋁(al)硅(si)磷(p)硫(s)氯(cl)氬(ar)鉀(k)鈣(ca)+核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8電子第一層為最外 層2電子排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（he有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)

13、定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。堿性增強(qiáng)中性酸性增強(qiáng)8、酸堿度的表示方法ph值 說明：（1）ph值=7，溶液呈中性；ph值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。（2）ph值越接近0，酸性越強(qiáng)；ph值越接近14，堿性越強(qiáng)；ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱9、金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強(qiáng)

14、，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。物質(zhì) 化合物存在狀態(tài) 表示方法 單質(zhì)元素符號元素宏觀組成 相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量 相對質(zhì)量相對分子質(zhì)量微 觀 構(gòu) 成核外電子（） 表示方法元素符號質(zhì)子（+）中子（0）化學(xué)式由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu) 表示方法原子 分子原子核分類無機(jī)化合物純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體堿氧化物酸有機(jī)化合物化合物鹽混合物 離子帶電的原子或原子團(tuán) 表示方法離子符號 相對質(zhì)量各原子的相對原子質(zhì)量和（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：11、化學(xué)符號的意義及書

15、寫: (1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:表示一種元素；表示該元素的一個原子。 b化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點 c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 d化合價符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價。符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子元素符號:原子化學(xué)式:分子離子符號:離子如：5co2 只表示5個二氧化碳分子如：4mg2+ 只表示4個鎂離子如：3s 只表示3個硫原子 當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。 如： 鈣離子：ca2+如： 氫原子：h如： 二氧化碳分子：co2如正二價的鎂元素：mg+2(2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示

16、b分子的表示方法：用化學(xué)式表示 c離子的表示方法：用離子符號表示 d化合價的表示方法：用化合價符號表示如：兩個氧原子：2o(而不是o2，o2是分子)； 7個二氧化碳分子：7co2； 兩個鈣離子：2ca2+ 注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。先寫出粒子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個數(shù)！12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：元素 單質(zhì) 化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子 分子構(gòu)成分化 離子得或失電子直接結(jié)合物質(zhì)聚集結(jié)合蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度加入溶劑、降低（或升高）

17、溫度不飽和溶液飽和溶液13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：cababc發(fā)生裝置收集裝置固（+固）固+液簡易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（o2）氫氣（h2）二氧化碳（co2）藥品高錳酸鉀（kmno4）或雙氧水（h2o2）和二氧化錳（mno2）固（+固）或固+液鋅粒（zn）和鹽酸（hcl）或稀硫酸（h2so4）固+液石灰石（大理石）（caco3）和稀鹽酸（hcl）固+液反應(yīng)原理2kmno4 = k2mno4+mno2mno2+o2或2h2o2= 2h2o+o2zn+h2so4=znso4+h2zn+2hcl=zncl2+h2c

18、aco3+2hcl=cacl2+h2o+co2儀器裝置p36 圖2-17(如14的a)或p111. 圖6-10（14的b或c）p111. 圖6-10(如14的b或c)p111. 圖6-10(如14的b或c)檢驗用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是co2。收集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)排水法(難溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,

19、若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積

20、的4%74.2%點燃會爆炸。）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（o2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大點燃點燃c + o2=co2（發(fā)出白光，放出熱量）1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊（注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）s + o2 =so2 （空氣中淡藍(lán)色火點燃焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰）點燃4p + 5o2 = 2p2o5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5）3fe + 2o2 = fe3o4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中

21、燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（h2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。點燃 可燃性：點燃2h2 + o2 = 2h2o h2 + cl2 = 2hcl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性） 還原性：h2 + cuo = cu + h2o3h2 + wo3 = w + 3h2o3h2 + fe2o3 = 2fe + 3h2o二氧化碳（co2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的co2叫“干冰”。co2 + h2o =h2co3（酸性）（h2co3 = h2o + co2）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒

22、，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿co2 + ca(oh)2 =caco3+h2o（鑒別co2）高溫co2 +2naoh=na2co3 + h2o高溫氧化性：co2 + c = 2cocaco3 = cao + co2（工業(yè)制co2）一氧化碳（co）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體可燃性：2co + o2 = 2co2 （火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、 作燃料2、 冶煉金屬還原性：co + cuo = cu + co23co + wo3 = w + 3co23co + fe2o3 = 2fe + 3co2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技

23、巧和說明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes（硫化亞鐵）藍(lán)色：cuso45h2o、cu(oh)2、cuco3、含cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)o2（淡藍(lán)色） 紅色：cu（亮紅色）、fe2o3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)s）、含fe3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：feso47h2o、含fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅cu2(oh)2co3 無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4 有色氣體：

24、cl2（黃綠色）、no2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色)、so2 3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4、agcl（就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀：cu(oh)2、cuco3 紅褐色沉淀：fe(oh)3 fe(oh)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成fe(oh)3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物與酸都可跟堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽（化合價不變）和水：co2 + 2naoh = na2co3 + h2

25、o （h2co3 + 2naoh = na2co3 + 2h2o）so2 + 2koh = k2so3 + h2o h2so3 + 2koh = k2so3 + 2h2oso3 + 2naoh = na2so4 + h2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）co2 + h20 = h2co3 so2 + h2o = h2so3so3 + h2o = h2so4 n205 + h2o = 2hno3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖h試紙變紅色)1鹽酸性質(zhì)1）鹽酸是hcl氣體的水溶液，純凈的濃鹽酸是 無 色、有 刺

26、激性 氣味的液體，具有揮發(fā)性，有 腐蝕性。2）濃鹽酸和濃硝酸長時間敞口露置于空氣中：揮發(fā)hcl氣體和hno3氣體（屬物理變化），溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑水不變，溶質(zhì)（hcl）質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；濃鹽酸在空氣中會形成白霧，濃硝酸見光容易分解有no2紅棕色氣體逸出。2硫酸性質(zhì)1）純凈的硫酸是 無色，粘稠狀 液體，不易 揮發(fā)，濃硫酸溶于水時，放出大量的 熱，形成硫酸溶液，所以在稀釋濃硫酸時，一定要將 濃硫酸 慢慢地倒入 水 中，并不斷地用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的 熱量 盡快散失。2）濃硫酸能吸收空氣或某些氣體中的水分，說明濃硫酸具有 吸水 性，可做某些氣體如（h2、co2、o2、hcl）的 干燥劑。吸水后的硫酸溶液

27、中水增多了，所以硫酸溶液（h2so4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。3）濃硫酸具有脫水性，將有機(jī)物按（h2o）n比例脫掉水，有機(jī)物會發(fā)黑（含碳）。3）若要證明混合溶液中含有cl 和so42離子時，先加入適量的ba(no3)2和稀hno3產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀baso4，證明so42 存在，將沉淀濾去,除掉了so42-離子；在濾液中，再加入適量的agno3，和稀hno3，產(chǎn)生白色沉淀agcl,證明cl 存在。）若要除去鹽酸溶液（含有cl）中的so42離子，可直接加入bacl2, 產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀baso4并過濾除去so42離子即可。）無色溶液中滴加bacl2溶液時產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，則可判斷該

28、溶液一定含有ag+或 so42-4 cao是白色固體,俗名生石灰 ，易溶于水，放大量的熱cao+h2o= ca（oh）25）實驗室制氫氣的方程式為 zn+h2so4=znso4+h2 ）實驗室制二氧化碳的方程式為caco3+hcl=cacl2+h2o+co2；（不能用稀硫酸代替，因生成物caso4微溶，會覆蓋在石灰石上阻止反應(yīng)的進(jìn)行 高溫）工業(yè)上制二氧化碳的方程式為 caco3=cao+co2 5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：cuo + 2hcl = cucl2 + h2ocu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2ocao + 2hcl

29、= cacl2 + h2oca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） k2o + h2o = 2koh na2o +h2o = 2naoh bao + h2o = ba(oh)2 cao + h2o = ca(oh)2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：mg(oh)2 = mgo + h2o cu(oh)2 = cuo + h2o 2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o 6）naoh 白 色 固 體 俗名：燒堿、火堿、苛性鈉，易溶于水

30、，溶解時放出大量的熱，所以在空氣中易吸收 水 進(jìn)行 潮解屬物理變化，因此可做某些氣體的 干燥劑。同時naoh固體會吸收空氣中co2變質(zhì)，生成na2co3和h2o,所以質(zhì)量會增大 ）ca（oh）2白色粉末狀固體，俗名：消石灰、熟石灰，微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水，在空氣中會吸收co2，ca（oh）2+ co2= caco3+h2o變渾蝕，常用來檢驗co ）區(qū)別naoh溶液和ca(oh)2 溶液的是：用co2或加入na2co3與ca(oh)2產(chǎn)生白色沉淀caco3。 ）co不能與酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)7酸堿指示劑可檢驗溶液的酸堿 性，ph試紙（用玻璃棒蘸取待測液濕潤試紙）可檢驗溶液的酸堿度，ph

31、試紙的值是整數(shù)。胃酸(hcl)應(yīng)用 弱堿al(oh)3或mg(oh)2中和,不能用強(qiáng)堿（naoh）中和，防止腐蝕胃9被螞蟻咬的蟻酸涂含氨水(堿性)的藥水就可減輕痛癢101)碳酸鈉（na2co3）俗稱純堿或蘇打（水溶液呈堿性） 碳酸鈉晶體（na2co3·10h2o）常溫下，晶體暴露在空氣中易 風(fēng)化 屬(化學(xué)變化) 而失去結(jié)晶水(na2co3·10h2o=na2co3+10h2o), 應(yīng)用：）做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟,化學(xué)式為：na2co3+2hcl2naclh2oco2）用純堿工業(yè)制燒堿na2co3ca(oh)2 caco3 2naoh3) caco3大理石、石灰

32、石，難溶于水檢驗碳酸鹽中的co3：加入稀鹽酸產(chǎn)生了氣體通入澄清石灰水變渾濁11硫酸銅晶體（cuso4 5h2o）俗名：藍(lán)礬 膽礬, 藍(lán)色晶體,能溶于水。受熱分解為硫酸銅白色粉末和水,與氫氧化鈣一起配制波爾多液12酸堿鹽能進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)條件必須要有：沉淀或氣體或水的生成！否則不發(fā)生反應(yīng)！ 中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。13化肥有：鉀（k）肥、氮（n）肥、磷（p）肥、復(fù)合肥料（含兩種化肥以上）14金屬活動順序表由強(qiáng)到弱：k ca na mg al zn fe sn pb( 能與酸反應(yīng)) h cu hg ag pt au (不能與酸反應(yīng))15可溶性堿：koh nao

33、h ba(oh)2 ca(oh)2 nh4oh堿與鹽的反應(yīng)中，堿與鹽都要 可溶鹽與鹽的反應(yīng)中，兩種鹽都要 可溶fe(oh)3 為紅褐色沉淀 cu(oh)2為藍(lán)色沉淀其它不溶堿都為白色沉淀如mg(oh)2 al(oh)316金屬與鹽的反應(yīng)條件：）金屬比鹽溶液中的金屬離子要活潑,才能置換出溶液中的金屬離子）鹽一定是可溶的溶液）若金屬為k ca na,則它們先與水反應(yīng)生成堿和h2,堿再與鹽進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)。17鹽在水中的溶解性：鉀（鹽）鈉(鹽)銨(鹽)硝(硝酸鹽)溶 氯化物不溶銀（agcl） 硫酸鹽不溶鋇(baso4) 碳酸磷酸(鹽) 除了鉀(k2co3)、鈉(na2co3)、銨(nh4)2 co3)

34、， 其它都不溶二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、堿石灰、無水cuso4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等 除co2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無co2）、用naoh溶液、koh溶液、堿石灰 等 除hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無hcl）、用石灰水、naoh溶液、 koh溶液等堿溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃

35、可燃性氣體（如h2、co、ch4）或用co、h2還原cuo、fe2o3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：co、so2、no2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：co點燃燒掉；so2、no2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序：先撤去導(dǎo)管，再撤酒精燈。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用nahco3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% nahco3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制o2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o）2、用鹽酸和鋅