電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的判斷

1、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的判斷一、解題原理解題原理可概括為“兩理論、三守恒”。即水解理論、電離理論、電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒基本原理。其系統(tǒng)規(guī)律總結(jié)如下：弱離子由于水解而損耗。例如NH4CI溶液中，因NH4+水解而損耗，所以c(C)> c ( NH4+)弱離子的水解是微量的(除雙水解外)，因此水解生成的弱電解質(zhì)以及產(chǎn)生的h+或0H-也是微量的。但由于水的電離，所以水解后酸性溶液中H+濃度或堿性溶液中 0H-濃度總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。例如：在(NH4)2SO4 溶液中：c(NH4 )> c(S04-)> c(H ) > c(NH 3 出0) > c(

2、OH-)練習：試比較 NH4CI 溶液中 c(NH4+)、c(C)、c(NH 3 H2O)、c(H+)、c(OH-)的相對大小誰弱誰水解，誰強顯誰性 。即根據(jù)是否水解及溶液酸堿性分析，酸性溶液中c(H+)> c(OH-),堿性溶液中 c(OH-)>c(H+),例如 NH4CI 溶液中：c(H+)>c(OH-)，而 CHsCOONa 溶液中 c(OH-) > c(H+)越弱越水解，雙弱促水解即根據(jù)水解程度分析：如同溫同濃度的NaCN溶液和NaF溶液中，c(CN-)v c(F-);同溫同度濃度的 NH4CI溶液 NH4HCO3溶液中，NH 4+濃度關(guān)系是。 多元要分步，程度

3、依次減即根據(jù)多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：2 + 2例如：在 Na2CO3 溶液中：c(CO3-)> c(HCO3-)> c(H2CO3)和 c(Na ) > 2c(CO3-)練習：試比較 Na2CO3溶液中：c(CO32-)、c(HCOf)、c(H2CO3)、c(Na+)、c(OH-)的相對大小在，它們之間的守恒關(guān)系為：c (CO32-) + c (HCO3-) +C ( H2CO3) =0.10mol/L 或 c ( Na+) =2c(CO32-) + 2c (HCO 3-) +2c ( H2CO3)練習： 試寫出下列溶液中的物料守恒式：CH3COONa溶液中N

4、a?S溶液中 NH4CI溶液中3質(zhì)子守恒：所謂質(zhì)子守恒是指在任何溶液中，水電離產(chǎn)生的和OH-的物質(zhì)的量均相等，在能發(fā)生水解的鹽溶液中，有H+ (或OH-)轉(zhuǎn)化為其它存在形式的情況存在，但各種存在形式的物質(zhì)的量總和與 OH-(或H+)的物質(zhì)的量仍保持相等。例如；在 Na2S 溶液中，c (OH-) = c ( H+) +c ( HS-) + 2c ( H2S)練習： 試寫出下列溶液中的質(zhì)子守恒式 ：CH3COONa溶液中Na2CO3溶液中 NH4CI溶液中三、單一溶液中離子濃度關(guān)系的判斷1 弱酸溶液：只考慮電解質(zhì)的電離與水的電離例1在0.1moI/L的H2S溶液中，下列關(guān)系式中錯誤的是()+ -

5、 - + - -2-A. c(H )= c(OH )+c(HS )+ c(H 2S)B. c(H )= c(OH )+c(HS )+ 2c(S )+ - -2- 2C. c(H )> c(OH )+c(HS )+ c(S )D. c(HS )+ c(H 2S)+ c(S )=0.1moI/L2 弱堿溶液：只考慮電解質(zhì)的電離與水的電離例2.用水稀釋0.1mol/L的氨水時，溶液隨著水量的增加而減小的是()A. c(OH -)/ c(NH 3 出0)B. c(NH 3 出0)/ c(OH-)C. c(OH-)和c(H+)的乘積D. OH-的物質(zhì)的量3 強酸弱堿鹽溶液：主要抓住弱堿陽離子的水解

6、，水解程度不大，溶液呈酸性。例3.在NH4CI溶液中下列關(guān)系式正確的是()- + + - + - + -A. c(CI )> c(NH 4 )> c(H )> c(OH )B. c(NH 4 )> c(CI )> c(H )> c(OH )C. c(NH 4+)= c(CI -)> c(H +)= c(OH -)D. c(NH 4+)=c(CI-)> c(H +)> c(OH -)4 強堿弱酸鹽溶液：主要抓住弱酸陰離子的水解，水解程度不大，溶液呈堿性。例4. Na2S溶液中存在的下列關(guān)系，不正確的是()+2 + + 2A.c(Na ) =

7、2c(S )+ 2c(HS )+ 2c(H2S)B.c(Na ) + c(H ) = c(OH )+ c(HS )+ 2c(S ) + + 2 C.c(OH )= c(H ) + c(HS )+ c(H2S)D.c(Na )>c(S )>c(OH )>c(HS )5強堿弱酸的酸式鹽溶液：主要抓住酸式酸根離子的水解和電離兩種情況，二者的相對大小決 定了溶液的酸堿性。例5.在0.1moI/L的NaHCOs溶液中，下列關(guān)系式正確的是()+ - + - +2-A.c(Na ) >c(HCO 3 )> c(H )>c(OH )B.c(Na )= 2c(CO 3 )+

8、c(HCO 3)+2c(H 2CO3)2- - + + -2- +C. 2c(CO 3 )+c(HCO 3 )+c(OH )=c(Na )+c(H ) D.c(OH )= 2c(CO 3 )+c(HCO 3 )+c(H )四、兩種電解質(zhì)溶液混合離子濃度大小的比較1 強酸與弱堿混合：主要應(yīng)抓住兩溶液混合生成了強酸弱堿鹽的水解情況，當弱堿剩余時，溶 液的酸堿性一般由弱堿的電離決定。例6.pH=3鹽酸與pH = 11的氨水混合，溶液中離子濃度關(guān)系式正確的是()- + + - + - - +A. c(CI )> c(NH 4 )> c(H )> c(OH )B. c(NH 4 )&g

9、t; c(CI )> c(OH ) > c(H )+ - + - - + - +C. c(NH 4 )>c(CI )> c(H )>c(OH )D. c(CI )>c(NH 4 ) > c(OH )> c(H )2 強堿與弱酸混合：主要應(yīng)抓住兩溶液混合生成了強堿弱酸鹽的水解情況，當弱酸剩余時，溶 液的酸堿性一般由弱酸的電離決定。例7.等體積等濃度的強堿 MOH與弱酸HA混合后，混合溶液中有關(guān)離子的濃度的關(guān)系是(+ - - + +-+-A. c(M )> c(OH )>c(A )>c(H )B. c(M ) >c(A )&g

10、t; c(H )> c(OH )C. c(M +)>c(A -)> c(OH -)>c(H +)D. c(M +) + c(H +)=c(A -)+ c(OH -)3、強堿弱酸鹽與強酸混合：主要應(yīng)抓住兩溶液混合生成的弱酸的電離情況，當鹽有剩余時，還 要考慮鹽的水解情況，但此時弱酸的電離占主要地位。例8. 0.2mol/L的CHsCOONa溶液與0.1mol/L的HCI溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的濃 度關(guān)系正確的是()- - + - - +A. c(CH 3COO )= c(Cl )= c(H )> c(CH 3COOH) B. c(CH 3COO )= c(

11、Cl )> c(CH 3COOH) >c(H ) + +C. c(CH 3COO )>c(Cl )>c(H )> c(CH 3COOH)D. c(CH 3COO )>c(Cl )> c(CH 3COOH) >c(H )4、強酸弱堿鹽與強堿混合：主要應(yīng)抓住兩溶液混合生成的弱堿的電離情況，當鹽有剩余時，還 要考慮鹽的水解情況，但此時弱堿的電離占主要地位。例9. 0.1mol/L的NH4CI溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的濃度關(guān) 系正確的是()+ _ - _ - + + - - +A. c( Na )>c(Cl

12、)> c(OH )>c(H )B. c(Na )=c(Cl )> c(OH )>c(H )+ -+ - - + - +C. c(Na )=c(Cl )> c(H )>c(OH )D. c(Cl )> c(Na ) > c(OH )>c(H )5、強堿弱酸鹽與弱酸混合：主要抓住題目中的條件。例10在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的-+(CH 3COO )> c(Na )，則下列關(guān)系正確的是+-A. c(H )>c(OH )C. c(CH 3COO-)>c(CH 3COOH)CH3COONa溶液與 CH3COOH的混合溶液中

13、，測得 ()- +B. c(OH )>c(H )D. c(CH 3COO-)+ c(CH 3COOH)= 0.2mol/L 5、強酸弱堿鹽與弱堿混合：主要抓住題目中的條件。例11在NH4CI溶液中加入氨水至溶液呈中性，則溶液中c(NH 4+)與c(Cl-)的關(guān)系是()D.無法確定A.大于B.小于C.相等五、不同溶液同一離子濃度關(guān)系判斷1、 同一濃度的不同溶液中同一離子濃度的比較：首先分析物質(zhì)的組成差異，然后弄清離子在水 解時是促進、抑制還是無影響。例12在相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4CICH3COONH4NH4HSO4NH4NO3。NH4+濃度由大到小的順序是。2、 不

14、同溶液中同一離子濃度的比較：先按照某種性質(zhì)分組后再比較。例 13均為 0.1mol L"Ba(OH)2Na2CO3 NaHCO?NaOH NH4CINH4HSO4KNO 3 溶液pH值由大到小的順序為 (填序號)【跟蹤練習】1. 用物質(zhì)的量都是 0.01 mol的HCN和NaCN配成1升混合溶液，已知其中c(CN - v c(Na+),對 該溶液的下列判斷不正確的是()+ - - +A . c (H ) >c(OH )B. c(OH ) > c(H )C. c(HCN) > c(CN)D . c(HCN) + c(CN - = 0.02moI/L的CH3COOH溶液

15、等體積混合后，下列關(guān)系式+ B . c(H ) = c(CH 3COO )+ c(OH ) + + D. c(CH 3COO )>c(Na )> c(H )> c(OH )( )+)+ c(H ) + 2c(H2CO3)2. 在25 C時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3 中正確的是()+A . c(Na ) = c(CH 3COO )+ c(CH 3COOH)+ +C. c(Na ) > c(CH3COO ) >c(OH ) >c(H )3 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A . 0.1 mol/L Na 2CO3 溶液：c(OH

16、)= c(HCO3B . 0.1 mol/L NH 4CI 溶液：c(NH4)= c(C)C .向醋酸鈉溶液中加醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na +) > c(CH3COO)> c(H + )> c(OH)D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH = 5的混合溶液：c(Na+ )= c(NO3)4. 已知：HCN是一種弱酸，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaCIO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，則對同溫同體積同濃度的HCN溶液和HCIO溶液說法正確的是()A .酸的強弱：HCN > HClOB . pH : HClO > HCNC.與NaOH恰好完全反應(yīng)時，

17、消耗 NaOH的物質(zhì)的量：HClO > HCND 酸根離子濃度：c(CN) v c(ClO)5. 有4種混合溶液，分別由等體積 0.1 mol/L的2種溶液混合而成： CHsCOONa與HCI ; CHsCOONa 與 NaOH : CHsCOONa 與 NaCI : CHsCOONa 與 NaHCO 3。下列各項排序正確的是 ()A . pH :'B. c(CH 3COO)：曲>C .溶液中c(H +): 'D. c(CH3COOH): '6. 向三份0.1 mol/L CH 3COONa溶液中分別加入少量 NH4NO3、NazSOs、FeCb固體(忽略溶

18、液體 積變化)，則CH3COO-濃度的變化依次為()A .減小、增大、減小B .增大、減小、減小C .減小、增大、增大D .增大、減小、增大7 .在常溫下，將pH=11的某堿溶液與pH=3的某酸溶液等體積混合，下列說法正確的是()A .若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能不水解B .若所得的溶液呈堿性，則是由于生成的鹽水解的原因C .若所得溶液呈酸性，則可能是強酸與弱堿溶液反應(yīng)D .若所得溶液的pH=9，則可能強堿與弱酸溶液反應(yīng)8. 25C時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCOs與NazCOs溶液中，下列判斷不正確的是 ()A .均存在電離平衡和水解平衡B .存在的粒子種類相同C. c(OH)

19、前者大于后者D .分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO2)均增大_1_dQ_i_9. 某二兀酸 H2A在水中的電離方程式是：H2A = HA +H , HA A +H ,試回答下列冋題：Na 2A溶液顯性，理由是(用離子方程式表示)若0.1 mol/L的NaHA溶液的pH = 2,貝U 0.1 mol/L的H2A溶液中H +的物質(zhì)的量濃度可能 0.11moI/L (填“大于、小于、等于”)。其理由是： 0.1 mol/L的NaHA溶液中各離子濃度的大小順序為： 10. 已知某溶液中只存在 OH - CI-、NH4+、H+四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小 順序可能有如下四種關(guān)系

20、： c(CI -> c(NH4+)> c(H+) > c(OH - c(CI - > c(NH4+)> c(OH - > c(H+) c(NH4+) >c(CI -> c(OH - > c(H +) c(CI - > c(H+)> c(NH 4+) > c(OH -。填寫下列空白：(1) 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是 (選填序號)。(2) 若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是 ;若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是 。(3) 若溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCI)(填寫>、<或=”，下同)c(NH3 H2O)，混合前鹽酸中c (H +)和氨水中c(OH)的關(guān)系：c(H+) .c(OH -。(6)顯酸酸抑制，顯堿堿抑制即根