高中化學(xué)氧化劑和還原劑學(xué)案5魯科版必修1

1、氧化劑和還原劑一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2、認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念，能根據(jù)元素的化合價(jià)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。二、學(xué)習(xí)過(guò)程1.氧化還原反應(yīng)的表示方法人們常用下面的式子表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況和化合價(jià)升降情況： 雙線橋法：雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物，箭號(hào)起止所指的均為同一種元素。線上標(biāo)出得失電子的情況及價(jià)的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容： 單線橋法： 箭號(hào)由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；線上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù) 例1用雙線橋法和單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。 mno2+4hcl(濃)=mncl2+c12+2h2o2n

2、abr+cl2=2naclbr2  2.氧化劑和還原劑 氧化劑： 叫氧化劑。氧化劑具有 性，即能 （得或失）電子，使自身的化合價(jià) （升高或降低），發(fā)生 （氧化或還原）反應(yīng)，生成的產(chǎn)物叫 . 還原劑： 叫還原劑。還原劑具有 性，即能 （得或失）電子，使自身的化合價(jià) （升高或降低），發(fā)生 （氧化或還原）反應(yīng)，生成的產(chǎn)物叫 . 常見的氧化劑（具有氧化性的物質(zhì)）有： 常見的還原劑（具有還原性的物質(zhì)）有： 3氧化劑還原劑對(duì)應(yīng)關(guān)系氧化劑（具有氧化性）所含元素化合價(jià)降低得電子被還原劑還原發(fā)生還原反應(yīng)得還原產(chǎn)物。還原劑（具有還原性）所含元素化合價(jià)升高失電子被氧化劑氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得氧化產(chǎn)物

3、。4.氧化性和還原性及其強(qiáng)弱的判斷方法：1、氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性則：還原性：h2cu2、（1）隨著金屬活動(dòng)順序表中金屬活動(dòng)性的減弱，金屬的還原性越來(lái)越弱，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越來(lái)越強(qiáng).（除fe3外）還原性逐漸減弱氧化性逐漸增強(qiáng)（2）對(duì)于非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)3、從反應(yīng)條件來(lái)比較。一般來(lái)講，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng).從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：kmno4mno2o24、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷：當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。例如：

4、2fe+3cl2=2fecl3 fe+s=fes可以判斷氧化性cl2強(qiáng)于s.5.氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律1、電子守恒規(guī)律：在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等。2、先后律：當(dāng)一種氧化劑（還原劑）同時(shí)遇到幾種還原劑（氧化劑）時(shí)，還原劑（氧化劑）按還原性（氧化性）的強(qiáng)弱順序依次被氧化（還原）。3、只靠攏不交叉規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)的原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其結(jié)果是兩種價(jià)態(tài)只能相互靠近或最多達(dá)到相同的價(jià)態(tài)，而絕不會(huì)出現(xiàn)高價(jià)態(tài)變低，低價(jià)態(tài)變高的交叉現(xiàn)象。4、價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性而無(wú)還原性。例如：mno4-、fe3+等。元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性而無(wú)氧化

5、性。例如：s2-、i-等。元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，即能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性。例如：h2o2、fe2+等例2下列變化中，需要加入氧化劑的是（ ）aso2so3 bhclh2cfecl2fecl3 dfe2o3fe例3已知：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2；2fecl2+cl2=2fecl3，判斷下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是：afe3+>cl2>i2 bcl2>fe3+>i2 ci2>cl2>fe3+ dcl2>i2>fe3+例4蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨

6、汁時(shí)加入維生素c，可有效防止此種現(xiàn)象發(fā)生，這說(shuō)明維生素c具有 ( ) a. 氧化性 b.還原性 c. 堿性 d酸三 課后練習(xí)1、下列反應(yīng)中，鹽酸只作氧化劑的是（ ）azn2hclzncl2h2ccl2h2ohclhclodcaco32hclcacl2h2oco22.下列敘述正確的是 （ ）a. 在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低b. 在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原c. 金屬原子失電子越多，還原性越強(qiáng)d. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移3.下列對(duì)鹽酸的有關(guān)性質(zhì)敘述正確的是（ ）a有酸性，沒(méi)有氧化性和還原性b有酸性和氧化性，沒(méi)有還原性c有酸性和還原性，沒(méi)有氧化性d有氧化性和還原性，還有酸性4. 實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應(yīng)，mno2被還原成mncl2并制取氯氣的化學(xué)方程式_。 kmno4是常用的氧化劑。在酸性條件下，mno4-被還原成mn2+。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學(xué)方程式是_。 歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用cucl2作催化劑，在450利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。（4）比較以上三個(gè)反應(yīng)，可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?。參考答案：例題 2 ac 3 b 4b 課后練習(xí)：1 a2 d 3 d