微課時(shí)二十四

1、微課時(shí)二十四一、選擇題1(2018·福州校級(jí)期末)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻so2、o2、so3的濃度分別為0.2 mol·l1、0.1 mol·l1、0.2 mol·l1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()aso2為0.4 mol·l1，o2為0.2 mol·l1bso2為0.25 mol·l1cso3為0.4 mol·l1dso2、so3均為0.15 mol·l1解析：若該時(shí)刻向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡時(shí)c(so3)大于0、 c(so2)

2、小于0.4 mol·l1、c(o2)小于0.2 mol·l1，故a錯(cuò)誤；若該時(shí)刻向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡時(shí)c(so2)和c(o2)均大于0、c(so3)小于0.4 mol·l1，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)不符合s原子守恒。答案：b2(2018·嘉定區(qū)一模)在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是()a反應(yīng)混合物的濃度b.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率c正、逆反應(yīng)速率 d.反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)解析：如果化學(xué)方程式兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系的各物質(zhì)的濃度變大，正、逆反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，故a、c、d錯(cuò)誤。答案：b3(2018

3、83;山東模擬)一定溫度下，1 mol x和n mol y在容積為2 l 的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x(g)y(g)2z(g)m(s)，5 min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol z。下列說(shuō)法正確的是()a將容器壓縮時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均不變b5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(x)0.2a mol/(l· min)c向平衡后的體系中加入1 mol m(s)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)解析：將容器壓縮時(shí)，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，a錯(cuò)誤；5 min后達(dá)到平衡，生成2a mol z，則n(x)2a mol×a mol，c(x)0.5

4、a mol/l，故v(x)0.1a mol/(l· min)，b錯(cuò)誤；因改變固體和純液體的物質(zhì)的量并不會(huì)改變濃度，因此化學(xué)平衡并不移動(dòng)，c錯(cuò)誤；w為固體，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說(shuō)明達(dá)到平衡，d正確。答案：d4(2018·長(zhǎng)春一模)在一定溫度下，將氣體x和氣體y各 0.16 mol充入10 l恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：x(g)y(g)2z(g)h0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(y)/mol0.120.110.100.10下列說(shuō)法正確的是()a反應(yīng)前2 min的平均速率v(z)2.0×103

5、mol/(l·min)b其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)v(正)c保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體x和0.32 mol氣體y，到達(dá)平衡時(shí)，n(z)0.24 mold其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體x，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體y的轉(zhuǎn)化率增大，x的體積分?jǐn)?shù)增大解析：2 min內(nèi)n(y)(0.160.12)mol0.04 mol，因此n(z)0.08 mol，c(z)0.008 mol/l，v(z)0.004 mol/(l· min)，故a錯(cuò)誤；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡

6、前v(逆)v(正)，故b錯(cuò)誤；x(g)y(g)=2z(g)，圖表數(shù)據(jù)分析平衡后消耗y為0.16 mol0.10 mol0.06 mol，生成z為0.12 mol，保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體x和0.32 mol氣體y，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，到達(dá)平衡時(shí)，n(z)0.24 mol，故c錯(cuò)誤；充入0.16 mol氣體x，平衡正向移動(dòng)，y的轉(zhuǎn)化率增大，x的體積分?jǐn)?shù)增大，故d正確。答案：d5(2018·浦東新區(qū)一模)在恒溫密閉容器中，反應(yīng)3fe(s)4h2o(g)fe3o4(s)4h2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量

7、水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是()a水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大b.氫氣的濃度增大c平衡常數(shù)變大 d.鐵的質(zhì)量增大解析：因?yàn)殍F為固體，所以加入少量水蒸氣，相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng)，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不變，故a錯(cuò)誤；加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氫氣的濃度增大，鐵的質(zhì)量變小，故b正確、d錯(cuò)誤；平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，則保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，故c錯(cuò)誤。答案：b6(2018·滄州高三質(zhì)檢)在一定條件下，反應(yīng)x(g)3y(g)2z(g)h92.4 kj/mol，x的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)

8、的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a圖中a、b兩點(diǎn)，達(dá)到相同的平衡體系b上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，x的轉(zhuǎn)化率提高c升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小d將1.0 mol x、3.0 mol y置于1 l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kj解析：圖中a、b兩點(diǎn)，x的平衡轉(zhuǎn)化率()不同，兩者為不相同的平衡體系，故a錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，x的轉(zhuǎn)化率提高，故b正確；升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故c錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式x(g)3y(g)2z(g)h92.4 kj/mol表示1 mol x(g)和3 mol y(g)完

9、全反應(yīng)生成2 mol z(g)，放出的熱量為92.4 kj，由于可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，1.0 mol x、3.0 mol y置于1 l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量小于92.4 kj，故d錯(cuò)誤。答案：b7(2018·滕州校級(jí)二模)某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)a(s)bc(g)hq kj· mol1(q0)達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，c(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是()a產(chǎn)物b的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)b平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(a)消耗n(c)消耗12c若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1 mol b和1 mol c，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量q kjd保持體積

10、不變，向平衡體系中加入b，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析：若b是氣體時(shí)，平衡常數(shù)kc(b)·c(c)，由恒溫時(shí)k不變，結(jié)合n(b)n(c)，則c(c)和c(b)均不變，因此b可以是氣體，a錯(cuò)誤；平衡時(shí)，各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時(shí)間內(nèi)n(a)消耗n(c)消耗，b錯(cuò)誤；因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1 mol b和1 mol c至反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率一定小于100%，因此放出熱量小于q，c錯(cuò)誤；保持體積不變，b可以是氣體或是非氣體，則向平衡體系中加入b，平衡可能不移動(dòng)，也可能逆向進(jìn)行，d正確。答案：d8(2018·天水模擬)在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容

11、器中可逆反應(yīng)ma(g)nb(g)pc(g)qq(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是()體系的壓強(qiáng)不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率v(a)v(b)v(c)v(d)mnpq單位時(shí)間內(nèi)m mol a斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol c也斷鍵反應(yīng)ab.c d.解析：該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡前一定有熱量的放出或吸收，其體系的溫度、壓強(qiáng)一定有所變化，故、能據(jù)此判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故正確；當(dāng)反應(yīng)速率vavbvcvdmnpq，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到

12、平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)m mol a斷鍵反應(yīng)等效于p mol c形成，同時(shí)p mol c也斷鍵反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。答案：b9(2018·漳州模擬)已知反應(yīng)：2no2(紅棕色)n2o4(無(wú)色)h0。將一定量的no2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法正確的是()ab點(diǎn)的操作是壓縮注射器bc點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(no2)增大，c(n2o4)減小cd點(diǎn)：v(正)v(逆)d若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則t(b)t(c)解析：b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，氣體顏色變深，透光率變小，故a正確；c點(diǎn)

13、是壓縮注射器后的情況，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故b錯(cuò)誤；c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過(guò)程，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)過(guò)程，所以v(逆)v(正)，故c錯(cuò)誤；b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致t(b)t(c)，故d錯(cuò)誤。答案：a10在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol so2和2 mol o2，發(fā)生如下反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)h<0.2 min 后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成so3為1.4 mol，同時(shí)放出熱量q kj。則下列分析正確的是()a在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為65.3b若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2 l，則v(so3)0.35

14、mol/(l· min)c若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后 n(so3)<1.4 mold若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于q kj解析：由平衡時(shí)n(so3)1.4 mol可知此時(shí)n(so2)2.6 mol，n(o2)1.3 mol。因是恒溫恒壓條件，所以反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，a錯(cuò)誤；因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)變小的反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體積逐漸變小，小于2 l，所以v(so3)大于0.35 mol/(l· min)，b錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在絕熱條件下隨著反應(yīng)的進(jìn)行要放熱，達(dá)到平衡時(shí)與恒溫恒壓條件下的平衡比較，平衡要逆向移

15、動(dòng)，所以n(so3)<1.4 mol，c正確；恒溫恒容下的平衡與原來(lái)恒溫恒壓下的平衡比較，平衡要逆向移動(dòng)，所以放出的熱量小于q kj，d錯(cuò)誤。答案：c二、非選擇題11(2018·石家莊二模)汽車尾氣中含有no、co和碳顆粒等有害物質(zhì)，已成為某些大城市空氣的主要污染源。(1)汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成no的原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示為可逆反應(yīng))_；汽車啟動(dòng)后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)no排放量越大，試分析其原因：_。(2)治理汽車尾氣中no和co污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害的，反應(yīng)原理為：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)h0。某研究小組在三個(gè)容積均為5

16、 l的恒容密閉容器中，分別充入0.4 mol no和0.4 mol co，在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：計(jì)算實(shí)驗(yàn)從開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(no)_。圖中三組實(shí)驗(yàn)從開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(no)由大到小的順序?yàn)開(kāi)(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由為：實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_。三組實(shí)驗(yàn)中co的平衡轉(zhuǎn)化率 (co)、(co) 和(co)的大小關(guān)系為_(kāi)。解析：(1)氮與氧氣在高溫下反應(yīng)生成no，反應(yīng)方程式為：n2o22no；溫度升高，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)no排放量越大。(2)設(shè)參加

17、反應(yīng)的no為x mol，則： 2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)開(kāi)始(mol): 0.4 0.4 0 0轉(zhuǎn)化(mol): x x x 0.5x平衡(mol): 0.4x 0.4x x 0.5x恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則(0.40.4) mol(0.4x0.4xx0.5x) mol320250，解得x0.35，故v(no)1.75×103 mol·l1· min1。反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡時(shí)間越短，由圖可知反應(yīng)速率：。對(duì)比、可知，到達(dá)平衡時(shí)間縮短且起始?jí)簭?qiáng)增大，應(yīng)是升高溫度。對(duì)比、可知，平衡時(shí)壓強(qiáng)不變，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，改變條件反應(yīng)速率

18、加快且不影響平衡移動(dòng)，應(yīng)是使用催化劑。根據(jù)中分析可知，、相比，平衡不移動(dòng)，故co轉(zhuǎn)化率不變，即(co)(co)。與相比，中溫度較高，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，co的轉(zhuǎn)化率減小，即(co)(co)，故轉(zhuǎn)化率(co)(co)(co)。答案：(1)n2o22no溫度升高，反應(yīng)速率加快(2)1.75×103 mol·l1· min1升高溫度；達(dá)到平衡的時(shí)間比縮短，起始?jí)簭?qiáng)增大加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間比縮短，平衡沒(méi)有移動(dòng)(co)(co)(co)12.一定條件下鐵可以和co2發(fā)生反應(yīng)：fe(s)co2(g)feo(s)co(g)h>0。(1)下列措施中能使

19、平衡時(shí)增大的是_(填序號(hào))。a升高溫度b.增大壓強(qiáng)c充入一定量氮?dú)?d.再加入一些鐵粉(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的co2，使co2的濃度成為原來(lái)的2倍，則co2的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”“減小”或“不變”)。.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，試分析和回答下列問(wèn)題：(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母序號(hào))。a體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化bv正(co)v逆(h2o)c生成n mol co的同時(shí)生成n mol h2d1 mol hh鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol ho鍵(2)若上述化

20、學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積，其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_(填“不變”“變小”或“變大”)。解析：.鐵為固體，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)該平衡沒(méi)有影響，故使平衡時(shí)增大只能是升高溫度。.(1)因?yàn)樵诤銐喝萜髦羞M(jìn)行，壓強(qiáng)一直不變，a錯(cuò)；當(dāng)v正(co)v逆(h2o)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，b對(duì)；任何時(shí)刻生成的co與h2的物質(zhì)的量都相等，c錯(cuò)；1 mol hh鍵斷裂說(shuō)明有1 mol h2反應(yīng)，斷裂2 mol ho鍵說(shuō)明有1 mol h2o反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡，d對(duì)。(2)原平衡狀態(tài)中co、h2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28×2×15。加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)，

21、h2o(g)(相對(duì)分子質(zhì)量為18)的含量增大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大。答案：.(1)a(2)不變.(1)bd(2)變大13(2018·荊州模擬)在1.0 l恒容密閉容器中放入0.10 mol a(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：a(g)2b(g)c(g)d(s)h85.1 kj· mol1，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)與起始?jí)簭?qiáng)p0的比值隨反應(yīng)時(shí)間(t)變化數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(提示：密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量之比)。時(shí)間t/h012481620251.001.501.802.202.302.382.402.40回答下列問(wèn)題：(1)下列能提高a的轉(zhuǎn)化率的是_。a升高溫度b向

22、體系中通入a氣體c減少d的物質(zhì)的量d向體系中通入稀有氣體he(2)平衡時(shí)a的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)(保留兩位有效數(shù)字)。(3)相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開(kāi)始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則d的取值范圍n(d)_mol。(4)將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則達(dá)到平衡時(shí)b的濃度為_(kāi)。解析：(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以能提高a的轉(zhuǎn)化率，a正確；向體系中通入a氣體，平衡正向移動(dòng)，但是平衡移動(dòng)消耗量遠(yuǎn)小于投入量，所以a的轉(zhuǎn)化率反而降低，b錯(cuò)誤；由于d是固體，所以減少d的物質(zhì)的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，a的轉(zhuǎn)化

23、率不變，c錯(cuò)誤；向體系中通入稀有氣體he，平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以a的轉(zhuǎn)化率不變，d錯(cuò)誤。(2)在恒容的密閉容器內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。假設(shè)a轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x mol，則平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量分別是a：(0.10x) mol；b：2x mol；c：x mol。根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知：(0.10x)2xx÷0.102.40，解得x0.07，所以平衡時(shí)a的轉(zhuǎn)化率為(0.07 mol÷0.10 mol)×100%70%。(3)根據(jù)反應(yīng)方程式可知，相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開(kāi)始，建立與題中所述相同的化學(xué)平衡，則在平衡時(shí)含有a的物質(zhì)的量為0

24、.03 mol，所以d的取值范圍為n(d)>0.03 mol。(4)將容器改為恒壓容器，使反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則達(dá)到平衡時(shí)a的轉(zhuǎn)化率仍然為70%；則b的物質(zhì)的量為0.10 mol×0.7×20.14 mol，平衡時(shí)各種氣體的總物質(zhì)的量為0.10 mol×0.30.14 mol0.10 mol×0.70.24 mol；結(jié)合恒壓條件，則平衡時(shí)容器的容積是(0.24 mol×1.0 l)÷0.10 mol2.4 l，所以c(b)0.14 mol÷2.4 l0.058 3 mol·l1。答案：(1)a(2)70%(3

25、)>0.03(4)0.058 3 mol·l114(2018·云南二檢)bas是一種白色晶體，微溶于水，可用于制備立德粉、na2s等。工業(yè)上可用h2與重晶石(baso4)在高溫下反應(yīng)制備bas，熱化學(xué)方程式為baso4(s)4h2(g)bas(s)4h2o(g)hx kj· mol1(x0)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在溫度和容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母序號(hào))。an(h2)n(h2o)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv正(h2)v逆(h2o)d水蒸氣的濃度保持不變(2)平衡后下列措施既可提高反應(yīng)速率，又可提高h(yuǎn)2的轉(zhuǎn)化率的是_(填字母序號(hào))。a

26、使用催化劑b升高反應(yīng)體系的溫度c增大反應(yīng)容器的體積d及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出水蒸氣(3)將溫度恒定為t ，向體積為2 l的密閉容器中加入一定量的重晶石和h2。在不同時(shí)間測(cè)得h2的物質(zhì)的量如下表：時(shí)間/min0t2t3t4tn(h2)/mol2.001.50n0.900.802t時(shí)，n_1.20(填“”“”或“”)。若氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為，達(dá)到平衡時(shí)吸熱q kj，則x_(用含、q的代數(shù)式表示)。(4)為了探究溫度、固體反應(yīng)物的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在一固定容積的密閉容器中加入一定量的重晶石和h2，設(shè)計(jì)了下表中的三組實(shí)驗(yàn)：試驗(yàn)編號(hào)t/c起始(h2)/(mol·l1)重晶石的比表面積/(m2·g1)850c13.4t10.807.69000.807.6填寫上