高中化學(xué)化學(xué)化學(xué)與能量的變化學(xué)案1新人教版選修4

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。3了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。4認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 學(xué)習(xí)過(guò)程：【溫習(xí)舊知】1.化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時(shí)還伴隨著能量變化，請(qǐng)列舉學(xué)過(guò)的有熱量變化的相關(guān)反應(yīng)。2. 在這些反應(yīng)中，哪些是我們?nèi)粘Ｉ钪欣玫降?？【學(xué)習(xí)新知】 一.反應(yīng)熱 焓變 1、定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所 或 的能量，叫反應(yīng)熱，又稱為

2、，符號(hào)用 表示，其單位常采用 。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過(guò) 直接測(cè)量。2、 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵 _時(shí)，需要 _的相互作用，這需要 能量；當(dāng) ，即新化學(xué)鍵 時(shí)，又要 能量 。如果反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量 ，這是放熱反應(yīng)。對(duì)于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出能量（釋放給環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量 。因此，規(guī)定放熱反應(yīng)的h為“_ ”。反之，對(duì)于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)通過(guò) 、 等吸收能量（能量來(lái)自環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量 。因此，規(guī)定吸熱反應(yīng)的h為“ ”。當(dāng)h為“_ _”或h 0時(shí)，為放熱反

3、應(yīng)；當(dāng)h為“_ _”或h_ _0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較類型比較 放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定 義形成原因與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系表示方法圖 示二、熱化學(xué)方程式1、 化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化。2、h2(g)+o2(g)=h2o(l) ； h=2858 kj·mol1,表示在 ,_ pa, mol h2與 mol o2完全反應(yīng)生成 態(tài)水時(shí) 的熱量是2858 kj。（3）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示 不表示 ，因此，它可以是 _數(shù)，也可以是 數(shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其h 。小結(jié)：書(shū)寫(xiě)

4、熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g）右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)， h：吸熱用“ ”，放熱用：“ ”。系數(shù)單位是“ ”，而不是“ ”。系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。如：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)，h=-571.6kj/molh2(g)+o2(g)=h2o(l)，h= kj/mol不注明條件，既指: (25， 1.01×105pa)【當(dāng)堂檢測(cè)】1、下列說(shuō)法正確的是a需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生c反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小d吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生2、已知在25 、101 kpa下，

5、1 g c8h18(辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出4840 kj的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是a c8h18(l)+o2(g) 8co2(g)+9h2o(g) ；h=4840 kj·mol1b c8h18（l）+o2(g) 8co2(g)+9h2o(l) ；h=5 518 kj·mol1c c8h18（l）+ o2(g) 8co2(g)+9h2o ；h=+5 518 kj·mol1d c8h18（l）+ o2(g) 8co2(g)+9h2o(l) ；h=4840 kj·mol13、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，h1h2的是a2h

6、2(g)+o2(g)=2h2o(g) ；h12h2(g)+o2(g)=2h2o（l) ；h2b s(g)+o2(g)=so2(g) ；h1s(s)+o2(g)=so2(g) ；h2c c(s)+o2(g)=co(g) ；h1c(s)+o2(g)= co2(g) ；h2d h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) ；h1h2(g)+cl2(g)=hcl(g) ；h2【作業(yè)】1物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是a顏色b狀態(tài)c化學(xué)鍵d原子核2下列過(guò)程一定釋放出能量的是a化合反應(yīng)b分解反應(yīng)c分子拆成原子d原子組成分子3我們把拆開(kāi)1 mol 共價(jià)鍵所吸收的能量或生成1 mol共價(jià)鍵所放出的能量叫鍵

7、能，已知clcl鍵的鍵能為247 kj·mol1。下列有關(guān)鍵能的敘述正確的是a要拆開(kāi)1 mol clcl鍵需吸收247 kj能量b要形成1 mol clcl鍵需吸收247 kj能量c要拆開(kāi)1 mol clcl鍵需放出247 kj能量d要形成1 mol clcl鍵需放出247 kj能量4“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)，將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是a氯化鈉b固體硝酸銨c生石灰d蔗糖5下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是a氫氣在氧氣中燃燒b鐵絲在氧氣中燃燒c硫在氧氣中燃燒d焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)6石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定

8、條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收e kj的能量，下列說(shuō)法正確的是（ ）a石墨不如金剛石穩(wěn)定b金剛石不如石墨穩(wěn)定c等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多d等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多7在25 、101 kpa下，1 g甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放熱2268 kj,下列熱化學(xué)方程式正確的是a ch3oh（l）o2(g) co2(g)+2h2o(l) ；h=+7258 kj·mol1b 2ch3oh（l）+3o2(g) 2co2(g)+4h2o(l) ；h=1 452 kj·mol1c 2ch3oh(l)+3o2(g)

9、 2co2(g)+4h2o(l) ；h=7258 kj·mol1d 2ch3oh（l）+3o2(g) 2co2(g)+4h2o(l) ； h=+1 452 kj·mol18298 k、101 kpa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為n2（g）+3h2(g)2nh3(g)； h=9238 kj·mol1。在該溫度下，取1 mol n2(g)和3 mol h2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在情況下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于9238 kj,其原因是什么？9以na代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式c2h2（g）+o2(g) 2co2(g)+h2o(l) ；h

10、=1 300 kj·mol1的說(shuō)法中，正確的是a當(dāng)10na個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1 300 kj的能量b當(dāng)1na個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1 300 kj的能量c當(dāng)2na個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kj的能量d當(dāng)8na個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kj的能量10一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時(shí)吸收熱量。它們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下： na2s2o3·5h2o cacl

11、2·6h2o na2so4·10h2ona2hpo4·12h2o熔點(diǎn)/405029923238351熔化熱/kj·mol1497373771001根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實(shí)用性考慮，實(shí)際應(yīng)用時(shí)常采用的物質(zhì)應(yīng)該是abcd11、1 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kj的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ( )ac+h2o=co+h2 h=+10.9 kj/ molbc(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+10.94 kj/ mol cc(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+131.28 kj/ mold1/2c(s)+ 1/2h2o(g)= 1/2co(g)+ 1/2h2(g ) h=+65.64 kj/ mol12已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39 kj熱量，又知：p4(白，s)+5o2 = 2p2o5(s) h1,4p（紅，s）+5o2 = 2p2o5 （s）h2 則h1和h2的關(guān)系正確的是( ) ah1h2 bh1h2 ch1=h2 d無(wú)法確定13、 今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h=a kj/ mol h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h=b kj/ mol 2h2(g)+ o2(g)=2h2o(l) h=c kj/ mol