安徽省蚌埠市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢查考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題含解析

1、蚌埠市2019屆高三年級(jí)第二次教學(xué)質(zhì)量檢查考試?yán)砜凭C合（化學(xué)部分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 li-7 c-12 n-14 o-16一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是a. 將海水中的鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，再電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂b. 稻草秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用它來制造紙張c. 芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程涉及到化學(xué)變化d. 新修本草中有關(guān)于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑙璃燒之赤色”這里的赤色是析出了cu單

2、質(zhì)【答案】d【解析】【詳解】a海水中含有mg元素，經(jīng)沉淀富集、溶解、結(jié)晶、脫水后轉(zhuǎn)化為無水mgcl2，電解熔融的mgcl2可得到鎂單質(zhì)，a項(xiàng)正確，不符合題意；b紙張主要成分為纖維素，稻草秸稈和甘蔗渣含有纖維素，可用于造紙。b項(xiàng)正確，不符合題意；c光敏樹脂遇光會(huì)改變其化學(xué)結(jié)構(gòu)。它是由高分子組成的膠狀物質(zhì)。在紫外線照射下，這些分子結(jié)合成長(zhǎng)長(zhǎng)的交聯(lián)聚合物高分子，屬于化學(xué)變化，c項(xiàng)正確，不符合題意；d“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑙璃燒之赤色”，由以上信息可以推測(cè)，青礬可能為feso4·7h2o，青礬在空氣中灼燒后發(fā)生分解、氧化，可以生成紅棕色的氧化鐵，d項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選d。2.一種免疫

3、調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是a. 屬于芳香族化合物，分子式為c9h11o4nb. 可以發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)c. 分子中所有碳原子有可能在同一平面上d. 1mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與3 mol naoh反應(yīng)【答案】d【解析】【詳解】a將結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式轉(zhuǎn)化為分子式，含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，分子式為c9h11o4n，a項(xiàng)正確，不符合題意；b分子中含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，分子中有cooh、oh可以發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，該物質(zhì)可以燃燒，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，而且ch2oh，可發(fā)生催化氧化，酚羥基也容易被氧化，分子中有氨基和羧基可以發(fā)生縮聚反

4、應(yīng)，b項(xiàng)正確，不符合題意；c根據(jù)苯分子的12原子共面以及碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可以判斷該有機(jī)物分子中的的所有碳原子有可能共平面，c項(xiàng)正確，不符合題意；d1mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與2 mol naoh反應(yīng)，分別是cooh和苯環(huán)上的oh發(fā)生反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；本題答案選d。3.w、x、y、z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素y、z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由w、x、y、z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01mol·l1戊溶液的ph大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a. 原子半徑：z>y&g

5、t;x>wb. w、x、y、z不可能同存于一種離子化合物中c. w和形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵d. 比較x、z非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性【答案】c【解析】【詳解】y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以y應(yīng)為al元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。0.01mol·l1戊溶液的ph大于2，為弱酸。短周期中二元化合物為弱酸的hf和h2s。結(jié)合乙是z的單質(zhì)，z的原子序數(shù)比al

6、大，z為s元素。涉及的反應(yīng)為2al3sal2s3，al2s36h2o=2al(oh)33h2s。w、x、y、z分別為h、o、al、s。ah原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，al原子的半徑大于s；同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，s的原子半徑大于o，排序?yàn)閥（al）> z（s）> x（o）> w（h），a項(xiàng)錯(cuò)誤；bh、o、al、s可以存在于kal(so4)2·12h2o中，存在離子鍵，為離子化合物，b項(xiàng)錯(cuò)誤；cw(h)和x(o)的化合物可能為h2o和h2o2。h2o的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為hoh，含有極性鍵。h2o2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為hooh，含有極性鍵和非

7、極性鍵，c項(xiàng)正確；d比較x(o)和z(s)的非金屬性，不能比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，因?yàn)閛沒有它的含氧酸。d項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選c。4.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 常溫常壓下，22.4l的37cl2中所含的中子數(shù)為20nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.0g甲烷所含c一h鍵數(shù)目為2.0nac. 若將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為nad. 一定條件下，0.1moln2與足量h2充分反應(yīng)，生成nh3分子數(shù)為0.2na【答案】b【解析】【詳解】a常溫常壓并不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況為0、101kpa，所以22.4lcl2并不是1mol，無法計(jì)算其所含的中

8、子數(shù)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b1mol甲烷中含有4molch鍵，8gch4為0.5mol，則ch鍵為2mol，數(shù)目為2na，b項(xiàng)正確；c1molfecl3中含有1molfe3，最多水解生成1mol氫氧化鐵。氫氧化鐵膠體中的1個(gè)膠體粒子是由很多個(gè)fe(oh)3組合而成的，因此分散系中的膠體微粒小于na，c項(xiàng)錯(cuò)誤；dn23h22nh3為可逆反應(yīng)，0.1moln2與足量h2充分反應(yīng)，n2不能轉(zhuǎn)化為0.2mol的nh3，d項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選b。5.在25ml0.1mol·l1某一元堿中，逐滴加入0.1mol·l1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說法不正確的是a. 該堿溶液可以溶解al(oh)3b

9、. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積值大于25mlc. c點(diǎn)時(shí)，c(ch3coo)>c(na+)>c(h+)>c(oh)d. d點(diǎn)時(shí)，c(ch3coo)+c(oh)=c(h+)+c(ch3cooh)【答案】d【解析】【詳解】從滴定曲線可知，沒有滴加醋酸前，0.1mol·l1某一元堿其溶液的ph為13，c(oh-)=0.1mol/l，完全電離，該一元堿為強(qiáng)堿。a該一元堿為強(qiáng)堿，可以溶解al(oh)3，a項(xiàng)正確，不符合題意；b根據(jù)曲線，a點(diǎn)的ph值為7，為中性，假設(shè)加入醋酸的體積為25ml，酸和堿恰好完全反應(yīng)，生成醋酸鹽，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解為堿性，現(xiàn)在為中性，說明要多加點(diǎn)酸，b項(xiàng)正確，不

10、符合題意；cc點(diǎn)ph<7，溶液呈現(xiàn)酸性，c(h)>c(oh)，根據(jù)電荷守恒c (ch3coo)c(oh)=c(h)c(na)，可以知道c(ch3coo)>c(na+)，c項(xiàng)正確，不符合題意；dd點(diǎn)，加入了50ml的醋酸，為ch3coona和ch3cooh的混合溶液，根據(jù)電荷守恒c (ch3coo)c(oh)=c(h)c(na)，以及物料守恒，c( ch3cooh)c (ch3coo)=2c(na)，聯(lián)合兩式，得c(ch3coo)+2c(oh)=2c(h+)+c(ch3cooh)，d項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；本題答案選d。6.大陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。m電極材料是

11、金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)li+的高分子材料，隔膜只允許li+通過，電池反應(yīng)式為lixc6+li1x fepo4lifepo4+6c。下列說法正確的是a. 放電時(shí)li+從左邊移向右邊，po43從右邊移向左邊b. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：li1xfepo4+xli+xe= lifepo4c. 充電時(shí)m極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)為6c+xe=c6xd. 充電時(shí)電路中通過2.0mol電子，產(chǎn)生7.0gli【答案】b【解析】【詳解】am電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，含有l(wèi)i單質(zhì)。m電極為負(fù)極，放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，li從左向右移動(dòng)，隔膜只允

12、許li通過，po43不能通過，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b放電時(shí)，正極得到電子，li1xfepo4變成lifepo4，根據(jù)電子守恒，li1xfepo4+xli+xe= lifepo4，b項(xiàng)正確；c放電時(shí)，m為負(fù)極，充電時(shí)m為陰極，連接電源的負(fù)極，生成lixc6，電極反應(yīng)為6c+xli+xe= lixc6，c項(xiàng)錯(cuò)誤；dc是鋰的載體，根據(jù)6c+xli+xe= lixc6，轉(zhuǎn)移xmole得到xmolli，則轉(zhuǎn)移2mole，生成2molli單質(zhì)，為14g，d項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選b。7.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論均正確的是a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解】a.nacl和agno3

13、反應(yīng)時(shí)，nacl是過量的，溶液中沒有大量的ag，向此混合物中加入2滴碘化鈉溶液，agcl沉淀轉(zhuǎn)化為agi沉淀，由于所加碘離子的濃度小于原混合物中的氯離子濃度，故可以證明agi的ksp小于agcl的ksp大小，a項(xiàng)正確；bnaclo溶液具有漂白性，不能在ph試紙上正確對(duì)比出顏色，b項(xiàng)錯(cuò)誤；ckno3的溶解度隨著溫度升高變化較大，nacl的溶解度隨著溫度的升高，變化不明顯，現(xiàn)要提純nacl，只能蒸發(fā)溶劑使nacl結(jié)晶析出，趁熱過濾除去kno3，則應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌、干燥，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生氣泡，而且該氣泡可以使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶

14、液中可能含有co32-、hco3、hso32-、so32等，d項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選a。三、非選擇題(一)必考題：共129分。8.硫氰酸鹽在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如 nh4scn在有機(jī)工業(yè)用于聚合反應(yīng)的催化劑，醫(yī)藥工業(yè)用于抗生素生產(chǎn)，印染工業(yè)用作印染擴(kuò)散劑等。co(scn)2可以用來檢驗(yàn)可卡因的存在。(1)co(scn)2可以用coso4(aq)+ba(scn)2(aq)=baso4(s)+co(scn)2(aq)來制備，也可用coco3與足量hscn制備，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式_。(2)某小組為探究nh4scn的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖中盛放nh4scn的裝置名稱是_，通入氮?dú)獾淖饔胈

15、。反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)b瓶中溶液分層，分液后取下層液體，該液體可將硫磺溶解，由此判斷分解產(chǎn)物中有_。d瓶中的石蕊溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色，證明分解產(chǎn)物生成_，c瓶裝置的作用_。反應(yīng)完成后，取一定量b瓶上層溶液用鹽酸酸化，然后滴入到0.1mol·l1cuso4溶液中，立即析出黑色沉淀，請(qǐng)寫該反應(yīng)的離子方程式_。某同學(xué)指出該實(shí)驗(yàn)裝置存在不足，請(qǐng)寫出改進(jìn)措施_?！敬鸢浮?(1). 2hscncoco3=co(scn)2h2oco2 (2). 硬質(zhì)玻璃管 (3). 防止空氣(或氧)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (4). 二硫化碳 (5). 氨氣 (6). 防石蕊溶液倒吸 (7). cu2h2s=cus2h (8)

16、. 在d裝置后面添加尾氣吸收裝置【解析】【詳解】（1）coco3和hscn的反應(yīng)，類似于caco3和hcl的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，答案為2hscncoco3=co(scn)2h2oco2；(2) ，圖中的裝置為硬質(zhì)玻璃管。該小組要探究nh4scn的熱分解產(chǎn)物，那么要防止物質(zhì)與氧氣反應(yīng)，通入n2，排除裝置中的氧氣，防止其干擾試驗(yàn)，答案為硬質(zhì)玻璃管 防止空氣(或氧)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；根據(jù)s難溶于水、微溶于酒精、易溶于cs2，而下層液體可以溶解硫磺，可以知道產(chǎn)物中有cs2，答案為cs2；d瓶中的石蕊溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色,通入了堿性氣體，高中階段的堿性氣體只有氨氣。氨氣極易溶于水，c裝置為了防止d中的石蕊溶液進(jìn)

17、入c中，答案為氨氣 防石蕊溶液倒吸；滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，根據(jù)原子守恒，為cus。用鹽酸酸化后，溶液中s2-存在形式為h2s，答案為cu2h2s=cus2h；根據(jù)前面的過程知道，分解產(chǎn)物中有氨氣生成，需要進(jìn)行尾氣處理，答案為在d裝置后面添加尾氣吸收裝置。9.1871年門捷列夫最早預(yù)言了類硅元素鍺，1886年德國化學(xué)家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素，并以其祖國的名字命名為“ge”。鍺是重要的半導(dǎo)體材料，其有機(jī)化合物在治療癌癥方面有著獨(dú)特的功效。下圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分geo2和zns)來制備高純度鍺的流程。已知：1丹寧是一種有機(jī)沉淀劑，可與四價(jià)鍺絡(luò)合形成沉淀；2gecl4易水解，在濃鹽

18、酸中溶解度低。(1)簡(jiǎn)述步驟中提高酸浸效率的措施_(寫兩種)。(2)步驟操作a方法是_。(3)步驟中的物質(zhì)在_(填儀器名稱)中加熱。(4)步驟不能用稀鹽酸，原因可能是_。(5)寫出步驟的化學(xué)方程式_。寫出步驟的化學(xué)方程式_。(6)請(qǐng)寫出一種證明步驟反應(yīng)完全的操作方法_?！敬鸢浮?(1). 把礦石粉碎；加熱；充分?jǐn)嚢?(2). 過濾 (3). 坩堝 (4). 防止四價(jià)鍺水解；防止geo2不能充分反應(yīng)；有利于gecl4析出 (5). gecl4(2n)h2o=geo2·nh2o4hcl (6). geo22h2ge2h2o (7). 將反應(yīng)生成的氣體通入裝有無水硫酸銅的u形管，無現(xiàn)象(其

19、他合理組合亦可)【解析】【分析】鍺鋅礦在酸浸取下生成四價(jià)鍺，再被有機(jī)沉淀劑沉淀，。沉淀經(jīng)灼燒得到geo2，再與濃鹽酸反應(yīng)得到gecl4，其發(fā)生水解，得到geo2·nh2o，脫水得到geo2。從得到粗品的geo2再得到高純度的geo2的整個(gè)過程，是為了提高geo2的純度，最后得到高純度的ge?！驹斀狻?1)提高酸浸速率，即提高化學(xué)反應(yīng)速率，可以通過粉碎礦石增大礦石與酸的接觸面積、適當(dāng)?shù)奶岣邷囟?，攪拌等等，答案為把礦石粉碎；加熱；充分?jǐn)嚢瑁?2)根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作a之后，得到了沉淀和濾液，所以操作a為過濾，答案為過濾；(3) 步驟為焙燒，固體加熱需要用到坩堝，答案為坩堝；(4)根據(jù)已知

20、gecl4易水解，而且在濃鹽酸中溶解度低，能沉淀，易分離。如果用稀鹽酸，gecl4會(huì)水解，而且在稀鹽酸中的溶解度較大不利于析出，而且要確保geo2完全反應(yīng)成gecl4。答案為防止四價(jià)鍺水解；防止geo2不能充分反應(yīng)；有利于gecl4析出；(5)步驟，gecl4和純水反應(yīng)生成geo2·nh2o，為水解反應(yīng)。步驟，geo2為h2還原得到ge。答案為gecl4(2n)h2o=geo2·nh2o4hcl geo22h2ge2h2o；(6) 步驟反應(yīng)完全從ge或者geo2不易看出現(xiàn)象，可以從成物水分析，可以通過檢驗(yàn)氣體中是否含水來驗(yàn)證是否反應(yīng)完，通常用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的存在。答案

21、為將反應(yīng)生成的氣體通入裝有無水硫酸銅的u形管，無現(xiàn)象(其他合理組合亦可)；10.節(jié)能減排措施是我國“十一五”期間提出的政策措施。(1)煤的燃燒，會(huì)產(chǎn)生大量有害氣體。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，可有效降低排放。c(s)+o2(g)=co2(g) h=393.5 kj·mol1h2(g)+ o2(g)=h2o(g) h=242.0kj·mol1co(g)+o2(g)=co2(g) h=283.0kj·mol1根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出c(s)與水蒸氣反應(yīng)生成co和h2的熱化學(xué)方程式_。(2)汽車尾氣的排放是大氣污染物的重要來源，其中含有no氣體。根據(jù)資料顯示用活性炭還原法可以處理氮氧化

22、物，某硏究小組向固定容積的密閉容器中加入一定量的活性炭和no發(fā)生反應(yīng)c(s)+2no(g)co2(g)+n2(g) h=574kj·mol1，并在溫度t時(shí)將所測(cè)反應(yīng)數(shù)據(jù)制成下表：0到10min內(nèi)，no的平均反應(yīng)速率v(no)=_mol·l1·min1。下列數(shù)據(jù)不再變化可表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_。a.容器內(nèi)壓強(qiáng) b混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 c混合氣體的密度若容器改為可變?nèi)莘e容器，達(dá)平衡后改變某一條件，一段時(shí)間后，反應(yīng)再次達(dá)到原平衡，請(qǐng)寫出可能改變的條件是_(任寫一種)。(3)在某溫度t時(shí)能同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2n2o5(g)2n2o4(g)+o2(g) k1n2o4(g)2

23、no2(g) k2若向一體積固定為2l的密閉容器內(nèi)加入n2o52mol，一段時(shí)間后，容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n(no2)=0.4mol，已知k2=0.1，請(qǐng)計(jì)算出k1=_。(4)一定條件下，將汽車尾氣通入到氫氧化鈉溶液，尾氣中氮的氧化物可以轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉，工業(yè)上可以用亞硝酸鈉來制備亞硝酸。已知，25時(shí)亞硝酸(hno2)、亞硫酸(h2so3)的電離平衡常數(shù)分別如下：ka1ka2亞硝酸（hno2）7.1×10-4亞硫酸（h2so3）1.54×10-21.02×10-7請(qǐng)回答下列問題常溫下，將0.1mol·l1的亞硝酸稀釋100倍，c(h+)將_(填“不變”

24、、增大”、“減小”)；ka值將(填“不變”、“增大”、“減小”)_。下列離子方程式能發(fā)生的是_(填字母)。ano2+so2+h2o=hno2 +hso3 b 2hno2+so32=2no2+so2+h2oc2no2+so2 +h2o=2hno2 +so32 d hno2+so32= no2+ hso3【答案】 (1). c(s)h2o(g)=co(g)h2(g) h=131.5kj·mol1 (2). 0.048 (3). bc (4). 加圧或減壓或增加no濃度等 (5). 0.16 (6). 減小 (7). 不變 (8). ad【解析】【分析】(1)利用蓋斯定律求反應(yīng)熱；(2)

25、反應(yīng)速率的求解，利用公式；平衡狀態(tài)的標(biāo)準(zhǔn)，抓住變化的量不變，即可表示平衡；氣體體積不變的反應(yīng)的等效平衡；(3)三等式求平衡常數(shù)；【詳解】(1)c(s)與h2o(g)的反應(yīng)方程式為c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)，該反應(yīng)等于反應(yīng)，h=h1h2h3=-393.5-（-242.0）-（-283.0）kj·mol1=131.5kj·mol1；答案為c(s)h2o(g)=co(g)h2(g) h=131.5kj·mol1；(2) 0到10min內(nèi),no的濃度從1mol·l1降低到了0.52mol·l1，降低了0.48mol·l1，答案

26、為0.048；容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為c(s)+2no(g)co2(g)+n2(g)，a.c是固體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變。在相同條件下，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)一直都沒有變，因此a不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；b.，由于c是固體，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，所以平均摩爾質(zhì)量發(fā)生變化，當(dāng)它不變的時(shí)候，說明平衡，b符合要求；c.,由于c是固體，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，所以密度發(fā)生變化，當(dāng)它不變的時(shí)候，說明平衡,c符合要求。答案為bc；若容器變?yōu)槿莘e可變的容器，但是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)的改變不會(huì)影響平衡的移動(dòng)，所以可以改變壓強(qiáng)，壓縮體積或者擴(kuò)大體積；另外c是固體，增大反應(yīng)

27、物no的濃度，平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡后與原平衡等效，平衡不移動(dòng)，答案：加圧或減壓或增加no濃度等；(3) 體積為2l，n(no2)=0.4mol，c(no2)=0.2mol·l1。已知k2=0.1， 則c(n2o4)=0.4mol·l1， n(n2o4)=0.8mol。為了生成no2 0.4mol，需要消耗n2o4為0.2mol，加上剩余的n2o4，則n2o5分解一共生成了1moln2o4，生成n2o5和o2的比例為2：1，則生成的氧氣為0.5mol。 2n2o5(g)2n2o4(g)+o2(g)開始的物質(zhì)的量 2 0 0轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量 1 1 0.5平衡的物質(zhì)的量 1 0.

28、8 0.5體積為2l，答案為0.16；(4) 加水稀釋，雖然能促進(jìn)電離，但是離子濃度還是比原來的小，稀釋后，溫度沒有發(fā)生改變，電離平衡常數(shù)不變，答案為減小 不變；通過亞硝酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)的對(duì)比，hno2、h2so3、hso3的酸性排序?yàn)閔2so3>hno2>hso3；反應(yīng)為強(qiáng)酸制弱酸。a.so2和h2o反應(yīng)生成h2so3，與no2反應(yīng)，生成hno2和hso3，hno2的酸性比hso3的強(qiáng)，a正確；b.hno2的酸性比h2so3的弱，不能弱酸制取強(qiáng)酸，b錯(cuò)誤；c.產(chǎn)物中hno2會(huì)與so32反應(yīng)生成hso3，c項(xiàng)錯(cuò)誤，d正確；答案選ad?！军c(diǎn)睛】(2) 在判斷是否達(dá)到平衡的時(shí)候

29、，一般情況下一個(gè)變化的物理量，不變的時(shí)候就達(dá)到了平衡。此外要注意c是固體，會(huì)引起氣體體積的變化。(二)選考題：11.第四期某些過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。(1)鉻是最硬的金屬單質(zhì)，被稱為“不銹鋼的添加劑”。寫出cr在周期表中的位置_；其原子核外電子排布的最高能層符號(hào)_.(2)在1 mol cro5(其中cr為+6價(jià))中，含有過氧鍵的數(shù)目為_。(3)釩(23v)是我國的豐產(chǎn)元素，被稱之為“工業(yè)的味精”，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：寫出釩原子價(jià)電子排布圖_；v2o5常用作so2轉(zhuǎn)化為so3的催化劑。so3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中s原子的雜化軌道類型為_；(4)ni是

30、一種優(yōu)良的有機(jī)反應(yīng)催化劑，ni能與co形成正四面體形的配合物ni(co)4，其中配原子是_。(5)鈦稱之為21世紀(jì)金屬，具有一定的生物功能。鈣鈦礦(catio3)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。 catio3晶胞如下圖，邊長(zhǎng)為a=0.266m，晶胞中ti、ca、o分別處于頂角、體心、面心位置。ti與o間的最短距離為_nm，與ti緊鄰的o個(gè)數(shù)為_。(6)在catio3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，ca處于各頂角位置，則t處于_位置，o處于_位置?！敬鸢浮?(1). 第四周期第b族 (2). n (3). 2na (4). (5). sp3 (6). c (7). 0.188 (8). 12 (9). 體心

31、 (10). 棱心【解析】【詳解】(1)cr為24號(hào)元素，在元素周期表中的位置為第四周期第b族，核外電子排布最高的能級(jí)層為第4層，為n層。答案為第四周期第b族 n；(2)過氧根中的氧的化合價(jià)為1價(jià)，其他的氧為2價(jià)，則可以設(shè)有x個(gè)過氧根，有y個(gè)氧離子，則根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0以及原子守恒，過氧根中有2個(gè)o為-1價(jià)，則有2x×（-1）+ y×（-2）+5=0，2x+y=5，可以求得x=2，則1molcro5中含有2mol過氧鍵，過氧鍵的數(shù)目為2na；答案為2na；(3)v為23號(hào)元素，其價(jià)電子的排布為3d34s2，則其價(jià)電子排布圖為；從示意圖可以看出來，每個(gè)s原子與4個(gè)氧

32、原子形成四面體結(jié)構(gòu)，類似于ch4，故其s原子的雜化類型為sp3，答案為 sp3；(4) ni(co)4中，配位原子能夠提供電子對(duì)，其配位原子是否有孤對(duì)電子和電負(fù)性有關(guān)，o的電負(fù)性太大，不易提供電子對(duì)，而o的孤對(duì)電子配位給c原子，使得c原子一端擁有的電子較多，而且c的電負(fù)性沒有o大，易給出電子，因此配位原子是c。答案是c。(5) 晶胞中ti、ca、o分別處于頂角、體心、面心位置。ti與o間的最短距離為面對(duì)角線的一半，為nm，與ti緊鄰的o，在ti原子的上部有4個(gè)，在與ti原子同平面的有4個(gè)o原子，在ti原子的下面也有4個(gè)o原子，一共12個(gè)，答案為0.188nm 12；(6) catio3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，ca處于各頂角位置，o與ga在同一直線上，則o在棱