第三節(jié)化學(xué)平衡

1、第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡 課時3 化學(xué)平衡常數(shù)【學(xué)習(xí)目標】1.知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義2.理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義3.能利用化學(xué)平衡常數(shù)實行計算【學(xué)習(xí)重點】化學(xué)平衡常數(shù)【學(xué)習(xí)難點】化學(xué)平衡常數(shù)的計算及應(yīng)用預(yù)習(xí)案一、教材助讀（一） 化學(xué)平衡常數(shù)的定義在 下，當一個可逆反應(yīng)達到 時， 與 的比值是一個 ，這個 就是該反應(yīng)的學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用符號 表示。（二） 化學(xué)平衡常數(shù)的表達式對于一般的可逆反應(yīng)：ma+ n b p c + q d。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中個反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)。當在一定溫度下達到化學(xué)平衡時，這個反應(yīng)的平衡常數(shù)能夠表示k=（三） 化學(xué)平衡常數(shù)的意義1.

2、k值 ，說明平衡體系中 所占的比例 ，正向反應(yīng)實行的水準 ，即該反應(yīng)實行得 ，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也 ；反之，k值 ，表示反應(yīng)實行的水準 ，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也 。2.一般地說，k> 時，該反應(yīng)實行得就基本完全。3k只受 影響，與反應(yīng)物或生成物的 無關(guān)，也與 無關(guān)。二預(yù)習(xí)自測1寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式 pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g) 2hi(g) h2(g)+i2(g) 3co(g)+fe2o3(s) 2fe(s) + 3co2(g) 2. 298k時，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下： n2(g)+o2(g) 2no(g) k=1×10-30 2h2(g)+o2(g) 2h2o(

3、g) k=2×1081 2co2(g) 2co(g) +o2(g) k=4×10-92則常溫下，no、 h2o、co2 這三種化合物分解放氧的傾向最大的是（ ）a b 無法判斷已知在450時，反應(yīng)h2（g）+i2（g） 2hi（g）的k為50，由此推斷出在450時，反應(yīng)2hi（g）h2（g）+i2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為( ) a、50 b、0.02 c、100 d、無法確定我的疑惑： 探究案【探究點一】：使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題在平衡常數(shù)表達式中，各物質(zhì)的濃度是 時物質(zhì)的量濃度，指數(shù)為該物質(zhì)的 。當反應(yīng)混合物中有 時，其濃度看作是一個常數(shù)“”而 代入表達式中?；瘜W(xué)平衡常

4、數(shù)k的表達式與化學(xué)方程式的書寫相關(guān)。（）若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均擴大倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍。如： h2（g）+i2（g） 2hi（g）的平衡常數(shù)為kh2（g）+i2（g） hi（g）的平衡常數(shù)為k，則k2 。2hi(g) h2(g) + i2(g) 的平衡常數(shù)為k，則k3 。（）若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)互為 關(guān)系。【探究點二】：化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用1.判斷反應(yīng)實行的水準 k值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例 ，正反應(yīng)實行的水準 ，即該反應(yīng)實行得越完全，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 ;反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就 。.判斷正在實行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向?qū)嵭校簩τ诳赡娣磻?yīng)：ma(g)+ nb(g

5、)pc(g)+ qd(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：qc=cp(c)·cq(d)/cm(a)·cn(b)，叫該反應(yīng)的濃度商。qc k ，v正 v逆，反應(yīng)向 方向?qū)嵭衠c k ，v正 v逆，反應(yīng) qc k ，v正 v逆，反應(yīng)向 方向?qū)嵭?利用可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，值增大，則正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”，下同)，值減小，則正反應(yīng)為 反應(yīng)。若降低溫度，值增大，則正反應(yīng)為 反應(yīng)，值減小，則正反應(yīng)為 反應(yīng)。.計算轉(zhuǎn)化率依據(jù)起始濃度（或平衡濃度）和平衡常數(shù)能夠計算平衡濃度（或起始濃度），從而計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。當堂檢測1.關(guān)于化學(xué)

6、平衡常數(shù)的敘述中，準確的是（ ）a只與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度相關(guān)b只與化學(xué)反應(yīng)的溫度相關(guān)c與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度相關(guān)，并且會受到起始濃度的影響d是只與化學(xué)反應(yīng)本身相關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個不變的常數(shù).對于反應(yīng)n2o4 （）2no2（）h 0，要使該反應(yīng)的k值增大，能夠采取的措施有（ ）a增大n2o4的起始濃度 b向混合氣體中通入no2c使用催化劑 d升高溫度3.下列數(shù)據(jù)是一些反應(yīng)的平衡常數(shù),試判斷：表示反應(yīng)實行得最接近完全的平衡常數(shù)是（ ）k k k k .在一定溫度時，取mola在2l的密閉容器中分解的反應(yīng)式為：a(g)2 b(g)+c(g)，反應(yīng)達到平衡時，測得已有50的a分解成b和c。則此溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為（ ）a4 b.3 c.2 d.15.(1)化學(xué)平衡常數(shù)k表示可逆反應(yīng)的實行水準，k越大，表示 ，k值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，k值 （填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）（2）在一定