歷年氧化還原反應高考試題

1、 氧化還原反應一、選擇題1.（2011·全國卷i·13）某含鉻（cr2o72-）廢水用硫酸亞鐵銨feso4·(nh4)2so4·6h2o處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol feo·feycrxo3，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是( )a. 消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x) molb. 處理廢水中cr2o72的物質的量為 molc. 反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx mold. 在feo·feycrxo3中，3x=y答案：選a。2.（2011·江蘇高考·9）nac

2、l是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖）。下列說法正確的是a.25 ，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b.石灰乳與cl2的反應中，cl2既是氧化劑，又是還原劑c.常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯運，所以cl2不與鐵反應d.如圖所示轉化反應都是氧化還原反應答案：選b。3.(2012·四川高考·13)向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 l,固體物質完全反應,生成no和cu(no3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·l-1的naoh溶液1.0 l,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質量為39.2 g。下列有關說

3、法不正確的是()a.cu與cu2o的物質的量之比為21b.硝酸的物質的量濃度為2.6 mol·l-1c.產(chǎn)生的no在標準狀況下的體積為4.48 ld.cu、cu2o與硝酸反應后剩余hno3為0.2 mol答案：選b。4.(2012·上海高考·11) 工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑-銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應,若有標準狀況下v l氨氣完全反應。并轉移n個電子,則阿伏加德羅常數(shù)(na)可表示為()【答案】選d。5.(2012·上海高考·13) 下列關于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是()a.在接觸室中使用鐵粉作催化劑b.在接觸室中運用熱交換技術可充分

4、利用能源c.把硫鐵礦磨成細粉末,可以提高原料的利用率d.該反應采用450 500 主要是因為該溫度下催化劑活性好【答案】選a。6.(2012·上海高考·15)下圖所示是難氯氣性質的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向kmno4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結論aa處變藍,b處變紅棕色氧化性:cl2>br2>i2bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質cd處立即裉色氯氣與水生成了漂白性物質de處變紅色還原性:f

5、e2+>cl【答案】選d。7.(2012·上海高考·20)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應為:2cufes2+o2cu2s+2fes+so2下列說法正確的是()a.so2即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物b.cufes2僅作還原劑,硫元素被氧化c.每生成1 molcu2s,有4 mol硫被氧化d.每轉移1.2 mol電子,有0.2 mol硫被氧化【答案】選a、d。8.(2012·上海高考·22)pbo2是褐色固體,受熱分解為pb的+4和+2價的混合氧化物,+4價的pb能氧化濃鹽酸生成cl2;現(xiàn)將1 molpbo2加熱分解得到o2,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸

6、得到cl2,o2和cl2的物質的量之比為32,則剩余固體的組成及物質的量比是()a.11混合的pb3o4、pbob.12混合的pbo2、pb3o4c.141混合的pbo2、pb3o4、pbod.114混合的pbo2、pb3o4、pbo【答案】選a、d。9.(2012·廣東高考·10)下列應用不涉及氧化還原反應的是()a.na2o2用作呼吸面具的供氧劑b.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的al2o3制備alc.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮d.實驗室用nh4cl和ca(oh)2制備nh3【答案】選d。10.（2012·海南高考·6）將0.195 g鋅粉加入到20.0 ml

7、的0.100 mol·l-1mo2+溶液中,恰好完全反應,則還原產(chǎn)物可能是()a.m b.m2+ c.m2+ d.mo2+【答案】選c。11.(2012·安徽高考·7)科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法,其原理可表示為:nahco3+h2hcoona+h2o。下列有關說法正確的是()a.儲氫、釋氫過程均無能量變化b.nahco3、hcoona均含有離子鍵和共價鍵c.儲氫過程中,nahco3被氧化d.釋氫過程中,每消耗0.1 mol h2o放出2.24 l的h2【答案】選b。12.(2012·山東高考·7)下列與化學概念有關的說法正確的是(

8、)a.化合反應均為氧化還原反應b.金屬氧化物均為堿性氧化物c.催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間d.石油是混合物,其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物【答案】選c。13.(2013·上海高考·16)已知氧化性br2>fe3+。febr2溶液中通入一定量的cl2,發(fā)生反應的離子方程式為:afe2+bbr-+ccl2dfe3+ebr2+fcl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應,其中不符合反應實際的是()a.243226b.021012c.201202d.222214【答案】選b。.(雙選)(2013·上海高考·18)汽車劇烈碰撞時,安全

9、氣囊中發(fā)生反應10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,則下列判斷正確的是()a.生成42.0 l n2(標準狀況)b.有0.250 mol kno3被氧化c.轉移電子的物質的量為1.25 mold.被氧化的n原子的物質的量為3.75 mol【答案】選c、d。1.(2014·上海高考·2)下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是()a.過氧化鈉b.氫硫酸c.硫酸亞鐵d.苯酚【答案】選a。.(2014·上海高考·16)含有砒霜(as2o3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應,生成的砷化氫(ash3)在熱玻璃管中完全分

10、解成單質砷和氫氣,若砷的質量為1.50 mg,則()a.被氧化的砒霜為1.98 mgb.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mlc.和砒霜反應的鋅為3.90 mgd.轉移的電子總數(shù)為6×10-5na【答案】選c。.(2014·上海高考·19)下列反應與na2o2+so2na2so4相比較,na2o2的作用相同的是()a.2na2o2+2co22na2co3+o2b.2na2o2+2so32na2so4+o2c.na2o2+h2so4na2so4+h2o2d.3na2o2+cr2o32na2cro4+na2o【答案】選d。1.(2015·四川高考·1)下

11、列物質在生活中應用時,起還原作用的是()a.明礬作凈水劑b.甘油作護膚保濕劑c.漂粉精作消毒劑d.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】選d。.(2015·海南高考·1)化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是()a.明礬凈化水b.純堿去油污c.食醋除水垢 d.漂白粉漂白織物【答案】選d。.(2015·海南高考·6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應:2r(oh)3+3clo-+4oh-2r+3cl-+5h2o。則r中r的化合價是()a.+3b.+4c.+5d.+6【答案】選d。.(2015·江蘇高考·3)下列說法正確的是()a.分子式

12、為c2h6o的有機化合物性質相同b.相同條件下,等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化,途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a:cco+h2co2+h2o途徑b:cco2c.在氧化還原反應中,還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)d.通過化學變化可以直接將水轉變?yōu)槠汀敬鸢浮窟xc。.(2015·江蘇高考·4)在co2中,mg燃燒生成mgo和c。下列說法正確的是()a.元素c的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體b.mg、mgo中鎂元素微粒的半徑:r(mg2+)>r(mg)c.在該反應條件下,mg的還原性強于c的還原性d.該反應中化學能全部轉化為熱能【答案】選c。二、非選擇題

13、1.(2012·上海高考·五大題) 二氧化硒(seo2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃hno3或濃h2so4反應生成seo2以回收se。完成下列填空:（1）.se和濃hno3反應的還原產(chǎn)物為no和no2,且no和no2的物質的量之比為11,寫出se和濃hno3的反應方程式。（2）.已知:se+2h2so4(濃)2so2+seo2+2h2o，2so2+seo2+2h2ose+2so42-+4h+seo2、h2so4(濃)、so2的氧化性由強到弱的順序是。(3).回收得到的seo2的含量,可以通過下面的方法測定:seo2+ki+hno3se+i2+

14、kno3+h2oi2+2na2s2o3na2s4o6+2nai配平方程式,標出電子轉移的方向和數(shù)目。(4).實驗中,準確稱量seo2樣品0.150 0 g,消耗了0.2000 mol/l的na2s2o3溶液的25.00 ml,所測定的樣品中seo2的質量分數(shù)為。答案:(1).se+2hno3(濃)h2seo3+no+no2(2).h2so4(濃)>seo2>so2(3).(4).0.925 2.(2012·安徽高考·25)x、y、z、w是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關信息如下表:元素相關信息xx的基態(tài)原子l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的2倍yy的基態(tài)原子最外層電

15、子排布式為:nsnnpn+2zz存在質量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素ww有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色(1)w位于元素周期表第周期第族,其基態(tài)原子最外層有 個電子。(2)x的電負性比y的(填“大”或“小”);x和y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是(寫化學式)。(3)寫出z2y2與xy2反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目: 。(4)在x的原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫出其中一種分子的名稱:。氫原子與x、y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子。寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式: 。答案:(1)4

16、2(2)小h2o(3)(4)丙烷(其他合理答案均可)ch3cooh+hco3-ch3coo-+co2+h2o(其他合理答案均可)3.(2012·山東高考·29)偏二甲肼與n2o4是常用的火箭推進劑,二者發(fā)生如下化學反應:(ch3)2nnh2(l)+2n2o4(l)2co2(g)+3n2(g)+4h2o(g)()(1) 反應()中氧化劑是。(2) (2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體,原因為:n2o4(g)2no2(g)()當溫度升高時,氣體顏色變深,則反應()為(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)一定溫度下,反應()的焓變?yōu)閔?，F(xiàn)將1 mol n2o4充入一恒壓密閉容器中,下列

17、示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是。若在相同溫度下,上述反應改在體積為1 l的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù)(填“增大”、“不變”或“減小”),反應3 s后no2的物質的量為0.6 mol,則0 s3 s內(nèi)的平均反應速率v(n2o4)=mol·l-1·s-1。(4)no2可用氨水吸收生成nh4no3。25 時,將a mol nh4no3溶于水,溶液顯酸性,原因是  。(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b l氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為mol·l-1。(nh3·h2o的

18、電離平衡常數(shù)取kb=2×10-5 mol·l-1)答案:(1)n2o4(2)吸熱(3)a、d不變0.1(4)nh4+h2onh3·h2o+h+逆向4.(2012·江蘇高考·16)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含no、no2)反應,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的ca(no2)2,其部分工藝流程如下:(1)一定條件下,no 與no2存在下列反應:no(g)+no2(g)n2o3(g),其平衡常數(shù)表達式為k= 。(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入,石灰乳從吸收塔頂噴淋),其目是  ;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是(

19、填化學式)。(3)該工藝需控制no 和no2物質的量之比接近11。若n(no)n(no2)>11,則會導致;若n(no)n(no2)<11,則會導致。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中ca(no2)2會發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是no,其反應的離子方程式_。答案:(1)(2)使尾氣中的no、no2被充分吸收 ca(oh)2(3)排放氣體中no含量升高 產(chǎn)品ca(no2)2中ca(no3)2含量升高(4)3no2-+2h+no3-+2no+h2o.(2015·北京高考·28)為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系,某同學通過改變濃度研究“2fe3+2i-2

20、fe2+i2”反應中fe3+和fe2+的相互轉化。實驗如下:(1)待實驗溶液顏色不再改變時,再進行實驗,目的是使實驗的反應達到。(2)是的對比實驗,目的是排除中造成的影響。(3)和的顏色變化表明平衡逆向移動,fe2+向fe3+轉化。用化學平衡移動原理解釋原因:。(4)根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律,該同學推測中fe2+向fe3+轉化的原因:外加ag+使c(i-)降低,導致i-的還原性弱于fe2+,用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗驗證。k閉合時,指針向右偏轉,b作極。當指針歸零(反應達到平衡)后,向u型管左管中滴加0.01 mol·l-1agno3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測,該現(xiàn)象是

21、  。(5)按照(4)的原理,該同學用上圖裝置進行實驗,證實了中fe2+向fe3+轉化的原因。轉化原因是。與(4)實驗對比,不同的操作是。(6)實驗中,還原性:i->fe2+;而實驗中,還原性:fe2+>i-,將(3)和(4)、(5)作對比,得出的結論是  。答案:(1)化學平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對顏色變化(3)中加入ag+發(fā)生反應:ag+i-agi,c(i-)降低;中加入feso4,c(fe2+)增大,平衡均逆向移動(4)正左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉（5)fe2+濃度增大,還原性增強,使fe2+還原性強于i-向u型管右管中滴加1 mol·l-1f

22、eso4溶液(6)該反應為可逆氧化還原反應,在平衡時,通過改變物質的濃度,可以改變物質的氧化性和還原性,并影響平衡移動方向.(2015·全國卷·28)二氧化氯(clo2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題:(1)工業(yè)上可用kclo3與na2so3在h2so4存在下制得clo2,該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為。(2)實驗室用nh4cl、鹽酸、naclo2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備clo2:電解時發(fā)生反應的化學方程式為。溶液x中大量存在的陰離子有。除去clo2中的nh3可選用的試劑是(填標號)。a.水 b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水(3)

23、用下圖裝置可以測定混合氣中clo2的含量:.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 ml水溶解后,再加入3 ml稀硫酸;.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;.用0.100 0 mol·l-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(i2+2s22i-+s4),指示劑顯示終點時共用去20.00 ml硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:錐形瓶內(nèi)clo2與碘化鉀反應的離子方程式為。玻璃液封裝置的作用是。中加入的指示劑通常為,滴定至終點的現(xiàn)象是 。測得混合氣中clo2的質量為g。(4)用clo2處理過的飲用水會含有一

24、定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質最適宜的是(填標號)。a.明礬 b.碘化鉀c.鹽酸 d.硫酸亞鐵答案:(1)21(2)nh4cl+2hcl3h2+ncl3cl-、oh-c(3)2clo2+10i-+8h+2cl-+5i2+4h2o吸收殘余的二氧化氯氣體淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027 00(4)d.(2015·山東高考·29)利用lioh和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。lioh可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。(1)利用如圖裝置電解制備lioh,兩電極區(qū)電解液分別為lioh和licl溶液。b極區(qū)電解液為溶液(填化學式),陽極電極反應式為,電解過程中l(wèi)i+向電極遷移(填“a”或“b”)。(2)利用鈷渣含co(oh)3、fe(oh)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下:co(oh)3溶解還原反應的離子方程式為,鐵渣中鐵元素的化合價為,在空氣中煅燒coc2o4生成鈷氧化物和co2,測得充分煅燒后固體質量為2.41 g,co2的體積為1.344 l(標準狀況),則鈷氧化物的化學式為。答案:(1)lioh2cl-2e-cl2b(2)2co(oh)3