第四章單元評估

1、第四章 單元評估時(shí)間：90分鐘 總分：110分第卷(選擇題，共54分)一、選擇題(每小題3分，共54分，每小題有12個(gè)準(zhǔn)確選項(xiàng))1下列說法不準(zhǔn)確的是( )鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水a(chǎn). 只有 b. 和c和 d解析：本題為組合選擇，應(yīng)首先分析四句敘述的準(zhǔn)確性，然后選擇對應(yīng)的選項(xiàng)。懸浮在空氣中的固體微小顆粒稱“煙”；懸浮在空氣中的微小液滴稱“霧”。鈉在氯氣中燃燒，生成白色的nacl固體微小顆粒，應(yīng)稱“白煙”；氫氣在氯氣中燃燒，生成氯化氫，溶于空氣中的水蒸氣，形成

2、鹽酸小液滴，應(yīng)稱“白霧”?？梢姅⑹霾粶?zhǔn)確。銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙cucl2的微小晶體顆粒，溶于少量水時(shí)能形成綠色溶液。所以不準(zhǔn)確。“液氯”指通常情況下的氯氣冷卻到34.6所得的液體。液氯中只含氯分子，屬于純凈物，而氯氣的水溶液中含有多種成分，屬于混合物。液氯中只有氯分子，不含次氯酸，也就不能使干燥的有色布條褪色。也不準(zhǔn)確。答案：d2下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是( )a濃h2so4和濃磷酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小bso2和cl2均能使品紅溶液褪色c濃h2so4與稀h2so4與金屬反應(yīng)時(shí)均有氣體產(chǎn)生dhbr和hi氣體均不能用濃h2so4制取解析：a均是吸水。b兩種漂白原理不同，so2是與有色

3、物質(zhì)化合，cl2是強(qiáng)氧化性漂白。c濃h2so4與金屬生成so2，稀硫酸與活潑金屬生成h2。d兩種氣體均有還原性，所以均不能用具有強(qiáng)氧化性的濃h2so4制取。答案：ad3物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為n2o，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是( )a14 b15c23 d25答案：a4向存有大量na、cl的溶液中通入足量的nh3后，該溶液中還可能大量存有的離子組是( )ak、br、co bal3、h、mnocnh、fe3、so dag、cu2、no解析：溶液中通入足量的nh3后，金屬離子al3、fe3、ag、cu2都能夠與氨水反

4、應(yīng)生成氫氧化物沉淀。答案：a5科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是( )a探究so2和na2o2反應(yīng)可能有na2so4生成b探究no和n2o可能化合生成no2c探究no2可能被naoh溶液完全吸收生成nano2和nano3d探究向滴有酚酞試液的naoh溶液通入cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是hclo的漂白作用解析：no和n2o反應(yīng)不可能生成no2，因氮元素的化合價(jià)均升高，但沒有元素的化合價(jià)降低。答案：b6將0.2molmno2和50ml、12mol·l1鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后，向留下的溶液中加入足量的agno3溶

5、液，生成agcl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮揮發(fā))( )a等于0.3molb小于0.3molc大于0.3mol，小于0.6mold等于0.6mol解析：鹽酸中n(hcl)12mol·l1×50×103l0.6mol，由實(shí)驗(yàn)室制cl2的反應(yīng)：mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o可知0.2molmno2需用0.8mol hcl才能完全反應(yīng)，所以mno2過量，但0.6mol hcl全部參加反應(yīng)，最多只有0.3mol被氧化成cl2。實(shí)際上隨著反應(yīng)的實(shí)行，一方面hcl的消耗，另一方面水的生成都使鹽酸溶液的濃度下降，當(dāng)成為稀鹽酸時(shí)，因?yàn)樗倪€原性很弱，不能產(chǎn)生cl2，造

6、成被氧化的hcl少于0.3mol，即溶液中cl物質(zhì)的量要大于0.3mol，產(chǎn)生agcl物質(zhì)的量也應(yīng)大于0.3mol，小于0.6mol。答案：c點(diǎn)評：溶液的濃度，僅僅含溶質(zhì)相對多少的一個(gè)標(biāo)志，但溶液濃度，這種量的變化對于一些物質(zhì)來說，可能會引起化學(xué)性質(zhì)的變化，如鹽酸濃時(shí)還原性較強(qiáng)，能與mno2反應(yīng)生成cl2，稀則不行；稀的硫酸與鐵片反應(yīng)產(chǎn)生h2，濃的硫酸在常溫下卻可用鐵制品盛運(yùn)，不會產(chǎn)生h2。請同學(xué)們注意，這樣的物質(zhì)在參加反應(yīng)時(shí)，就要用變化的眼光，發(fā)散的思維來考慮反應(yīng)在動態(tài)過程中物質(zhì)性質(zhì)的變化。7下列ad四組中每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是( )()()a少量so2通入

7、ba(oh)2溶液過量so2通入少量ba(oh)2溶液b少量濃氨水滴入al2(so4)3溶液少量al2(so4)3溶液滴入濃氨水c0.1mol cl2通入含0.2mol febr2的溶液0.3mol cl2通入含0.2mol febr2的溶液d過量bacl2溶液與少量na2so4溶液相混合少量ba(no3)2溶液與過量mgso4溶液相混合 答案：bd8常溫下，如下圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大(忽略液體體積對氣球的影響)。則所用試劑組可能是( )甲乙a濃硫酸和木炭溴水和乙烯b濃硫酸和蔗

8、糖(滴有幾滴水)naoh溶液和co2c濃硝酸和鋁片濃氯水和so2d水和氨水雙氧水和mno2 解析：甲裝置中氣球體積要明顯脹大，需增加平底燒瓶中氣體的量；乙裝置中氣球體積要明顯脹大，需減少平底燒瓶中氣體的量。選項(xiàng)a，濃硫酸與木炭需加熱才能反應(yīng)生成co2和so2。選項(xiàng)b，濃硫酸與蔗糖(少量h2o)作用脫水放熱，產(chǎn)生co2和so2氣體；co2被naoh溶液吸收，乙中氣體減少。選項(xiàng)c，鋁片在濃硝酸中鈍化，不會產(chǎn)生大量氣體。選項(xiàng)d，氨氣被水吸收，h2o2在mno2催化下產(chǎn)生o2，甲、乙中氣球不會脹大。答案：b9下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有二氧化硫存有的是( )能使澄清石灰水變渾濁；能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；能

9、使品紅溶液褪色；通入足量的氫氧化鈉溶液再加bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸；通入氣體能使溴水褪色，再滴加ba(no3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生a均能 b均不能c d只有解析：能使澄清石灰水變渾濁的氣體除so2外，還有可能是co2，不準(zhǔn)確；絕大部分酸性氣體均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，如so2、hcl等，不準(zhǔn)確；能使品紅溶液褪色的氣體有so2、cl2等，不準(zhǔn)確；co2通入naoh溶液后再加入bacl2溶液也會有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀也溶于鹽酸，不準(zhǔn)確；通入so2發(fā)生反應(yīng)：br2so22h2o=2hbrh2so4，再加入ba(no3)2溶液會有baso4沉淀生成，準(zhǔn)確。答案：d10下列相關(guān)

10、化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，準(zhǔn)確的是( )a氯氣的水溶液能夠?qū)щ?，說明氯氣是電解質(zhì)b漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的c氯氣能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣d氯水中加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有cl2存有解析：電解質(zhì)必須是化合物，cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，a不準(zhǔn)確；漂白粉是利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒，而明礬是利用al3和水反應(yīng)生成al(oh)3膠體吸附雜質(zhì)，b不準(zhǔn)確；d項(xiàng)只能說明存有hclo，d不準(zhǔn)確。答案：c11能準(zhǔn)確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )a向次氯酸鈣溶液中通入過量co2：ca22cloh2oco2=c

11、aco32hclob向次氯酸鈣溶液中通入so2：ca22cloh2oso2=caso32hcloc氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：ca2ohhco=caco3h2od在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3fe24hno=3fe32h2ono解析：本題考查了離子方程式的書寫。向次氯酸鈣溶液中通入過量co2，反應(yīng)先出現(xiàn)caco3沉淀，后又溶解生成ca(hco3)2，a項(xiàng)的最終離子方程式應(yīng)為cloh2oco2=hcohclo；因?yàn)閔clo具有強(qiáng)氧化性，而caso3具有還原性，所以，向次氯酸鈣溶液中通入so2得不到caso3；氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為ca22ohmg22hco=mg(oh

12、)2caco3coh2o。答案：d12把一定量的so2通入fe(no3)3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入bacl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是( )aso2 bfe2cfe3 dno解析：發(fā)生反應(yīng)為so22fe32h2o=2fe2so4h，3fe24hno=3fe3no2h2o，故最終so2被氧化，no被還原。答案：d13. 下列說法錯(cuò)誤的是( )a. na2so3與bacl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀hno3后沉淀消失b. 將so2氣體分別通入ba(oh)2溶液、fecl3與bacl2的混合溶液、hno3酸化的bacl2溶液

13、中，均可有白色沉淀生成c將so2氣體通入bacl2溶液中有白色沉淀生成，將so2氣體通入ba(no3)2溶液中沒有白色沉淀生成d將so2氣體、cl2一起通入bacl2溶液中，或?qū)o2氣體、no2氣體一起通入bacl2 溶液中，均有白色沉淀生成解析：a項(xiàng)中bacl2na2so3=baso32nacl,3baso32hno3=3baso42noh2o，故a錯(cuò)誤。b項(xiàng)中so2ba(oh)2=baso3h2o，so22h2o2fecl3=2fecl22hclh2so4，h2so4bacl2=baso42hcl,3so22hno32h2o=3h2so42no，故b項(xiàng)準(zhǔn)確。c項(xiàng)中so2氣體與bacl2溶

14、液不能反應(yīng)生成baso3沉淀，而so2通入ba(no3)2溶液中則發(fā)生反應(yīng)：3so23ba(no3)22h2o=3baso42no4hno3，故c項(xiàng)錯(cuò)誤。而d項(xiàng)中so2cl22h2o=2hclh2so4，h2so4bacl2=baso42hcl，so2no2=so3no，so3h2obacl2=baso42hcl，故d項(xiàng)準(zhǔn)確。答案：ac14. 下列實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)先變紅后褪色現(xiàn)象的是( )a. 氯氣通入紫色石蕊試液中b濃hno3滴入紫色石蕊試液中并微熱cso2氣體通入品紅溶液中dnh3通入酚酞試液中解析：cl2、濃hno3、次氯酸鹽、hclo均是強(qiáng)氧化劑，故能夠?qū)⑸匮趸?。而so2氣體使品紅溶液褪色

15、則發(fā)生的是化合反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)。nh3通入酚酞試液中，因?yàn)閚h3溶于水顯弱堿性，故溶液變紅，但不褪色。答案：ab15如下圖是制取、凈化并測量生成氣體體積的裝置示意圖。利用上述裝置實(shí)行下表所列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 物質(zhì)實(shí)驗(yàn)a(液體)b(固體)c(液體)a稀鹽酸鋅粒濃硫酸b濃氨水生石灰濃硫酸c濃硫酸cu片naoh溶液d稀硝酸cu片h2o 解析：濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣會與濃硫酸反應(yīng)；cu與濃硫酸在常溫下不能反應(yīng)；cu與稀硝酸反應(yīng)生成的no氣體可被裝置中的空氣氧化。答案：a16下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是( )物質(zhì)選項(xiàng)abcaalalcl3a

16、l(oh)3bhno3nono2csisio2h2sio3dso3h2so4so2 解析：a中al(oh)3al不能一步完成；c中h2sio3si不能一步完成；d中so2h2so4不能一步完成；b符合題意，發(fā)生的反應(yīng)有：ab：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，ca：3no2h2o=2hno3no，bc：2noo2=2no2，cb：3no2h2o=2hno3no。答案：b17同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是：no和no2，no2和o2，nh3和n2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為v1、v2、v3，則

17、下列關(guān)系準(zhǔn)確的是( )av1>v2>v3 bv1>v3>v2cv2>v3>v1 dv3>v1>v2解析：no不與h2o反應(yīng)，設(shè)原有no、no2各3體積，則由反應(yīng)3no2h2o=2hno3no知，3體積的no2與h2o反應(yīng)后，變?yōu)?體積no，此時(shí)剩余no的總體積與原來氣體的總體積比為46。由反應(yīng)4no2o22h2o=4hno3可知等體積的no2與o2混合溶于水時(shí)o2過量，若二者皆為4體積則剩余3體積氧氣，與原來總體積的比為38。n2不與水反應(yīng)，nh3與h2o完全反應(yīng)，氣體剩余體積為原來的一半。顯然有v1>v3>v2。答案：b點(diǎn)評：氣體溶

18、于水的計(jì)算問題是氣體性質(zhì)中的一個(gè)難點(diǎn)問題，關(guān)鍵要掌握相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)前后的氣體關(guān)系實(shí)行求解。18如下圖所示，在注射器中加入少量na2so3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列相關(guān)說法準(zhǔn)確的是( )a濕潤藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色b濕潤品紅試紙，蘸有kmno4酸性溶液的濾紙均褪色證明了so2的漂白性c濕潤碘化鉀淀粉試紙未變藍(lán)說明so2不能將i還原為i2d實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入naoh溶液，以減少環(huán)境污染解析：吸入的濃硫酸與na2so3反應(yīng)，生成so2氣體。a項(xiàng)中，so2為酸性氣體，能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅，但so2不能漂白酸堿指示劑，錯(cuò)誤；b項(xiàng)中，so2的漂白性

19、使品紅褪色，so2的還原性能使kmno4酸性溶液褪色，錯(cuò)誤。c項(xiàng)中，i轉(zhuǎn)化成i2是氧化過程，不是還原過程，說法錯(cuò)誤。答案：d第卷(非選擇題，共56分)二、非選擇題(共56分)19(7分)(1)用過量的鋅與濃h2so4反應(yīng)，某同學(xué)認(rèn)為除了生成二氧化硫外，還有氫氣產(chǎn)生，理由是_。(2)用過量銅片與0.2mol濃h2so4共熱充足長時(shí)間(只考慮銅與濃h2so4反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng))，甲認(rèn)為產(chǎn)生的so2少于0.1mol，理由是_；而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的so2為0.1mol，理由是_。(3)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與o2反應(yīng)，也不能與稀h2so4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀h2so4中并通入空

20、氣來制備cuso4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_。利用銅制備cuso4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為_。以上兩種方法_(填“前”或“后”)者好，原因是_ _。解析：濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的實(shí)行，硫酸的量持續(xù)減少，硫酸由濃變稀，稀硫酸可與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，稀硫酸不再與銅反應(yīng)。在稀h2so4存有的條件下，cu與o2在加熱條件下反應(yīng)生成堿性氧化物cuo，迅速溶解在熱的稀硫酸溶液中生成cuso4。答案：(1)因?yàn)閦n過量，隨著反應(yīng)的實(shí)行，濃h2so4變稀，稀h2so4可與zn反應(yīng)產(chǎn)生h2(2)由反應(yīng)cu2h2so4(濃) cuso4so22h2o知，當(dāng)0.2mol h2so4全部反

21、應(yīng)時(shí)才生成0.1mol so2，隨著反應(yīng)實(shí)行，濃h2so4變稀，而稀h2so4與銅不反應(yīng) 因?yàn)榧訜釙r(shí)間充足長，水比硫酸易揮發(fā)，所以，硫酸始終保持較高濃度，直到與銅完全反應(yīng)為止(3)2cu2h2so4(稀)o22cuso42h2ocu2h2so4(濃) cuso4so22h2o前若制得1mol cuso4，第一種方法只需1mol h2so4，而第二種方法則要2mol h2so4，而且生成的so2又造成大氣污染20(12分)在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。實(shí)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：(1)連接上述儀器的準(zhǔn)確順序(填各接口處的字母)：_接_；_接_；_接_；_接_。(2)裝置中，

22、飽和食鹽水的作用是_；naoh溶液的作用是_。(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的淀粉ki試紙檢驗(yàn)是否有cl2產(chǎn)生。如果有cl2產(chǎn)生，可觀察到_，反應(yīng)方程式_。(4)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：氣體發(fā)生裝置實(shí)行的反應(yīng)：_ _。naoh溶液中發(fā)生的反應(yīng)：_ _。(5)kmno4的氧化性比mno2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也能夠用kmno4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o。請用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的hcl的物質(zhì)的量之比是_，如果將20ml、12mol·l1的濃鹽酸與足量kmno4充分反應(yīng)，實(shí)際能收

23、集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將_。a1.68l b1.68lc1.68l d1.68l解析：(1)按照制備氣體的“反應(yīng)裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置”的順序可確定儀器連接的準(zhǔn)確順序。(2)題中裝置中飽和食鹽水的作用是除去cl2中的hcl雜質(zhì)；濃h2so4的作用是除去cl2中的水分；naoh溶液的作用是吸收過量的cl2；(3)濕潤的淀粉­ki試紙遇cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：cl22ki=2kcli2，i2遇淀粉變藍(lán)。(5)參加反應(yīng)的16mol hcl中有10mol被氧化，故被氧化和未被氧化的hcl的物質(zhì)的量之比為53。假設(shè)20ml 12mol·l1的濃鹽酸完全反應(yīng)，則生成cl2的體

24、積為v，則依據(jù)化學(xué)方程式得16 hcl 5cl216mol 5×22.4l20×103l×12mol·l1 v解之得v1.68l，因?yàn)闈恹}酸濃度減小到一定水準(zhǔn)后，反應(yīng)就不能發(fā)生，故生成氣體的體積小于1.68l，d準(zhǔn)確。答案：(1)e c d a b h g f(2)除去氯氣中的hcl雜質(zhì) 吸收過量的氯氣(3)試紙變藍(lán) 2kicl2=2kcli2(4)mno24hcl(濃),mncl2cl22h2o2naohcl2=naclnacloh2o(5)53 d21(6分)已知a為某鈉鹽的水溶液，無色且呈中性。b為一種黑色固體，常用作實(shí)驗(yàn)室制o2的催化劑，具有強(qiáng)氧

25、化性。d是一種難溶于水的黃色沉淀。根據(jù)下述框圖步驟和現(xiàn)象回答問題：(1)寫出a、b、c、d、e、f、g、x2的化學(xué)式：_ _。(2)寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。解析：由題干中的信息提示能夠推知，a為nai，d為agi，b為mno2，黃綠色氣體c為cl2。cl2與nai反應(yīng)后能夠生成i2，即e為i2。i2與naoh的反應(yīng)類似于cl2與naoh的反應(yīng)，產(chǎn)物為nai和naio(即為f)。cl2可將fecl2氧化成fecl3(即為g)。中學(xué)階段常見的紅棕色液體單質(zhì)只有br2，故x2為br2，進(jìn)而推知nax為nabr。答案：(1)a：nai；b：mno2；c：cl2；d：agi；e：i2；f：nai

26、o；g：fecl3；x2：br2(2)i22naoh=naih2onaiocl22nabr=2naclbr222(15分)某學(xué)校課外活動小組為了證明和比較so2與cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的化學(xué)方程式為：_ _。則其反應(yīng)裝置為上圖的_(填字母序號)，不用稀硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)制取so2的理由是_。(2)裝置c中試劑是_。(3)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)b、d兩個(gè)裝置中的品紅溶液都褪色。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，證明so2和cl2漂白品紅溶液的原理不同，寫出實(shí)驗(yàn)方法、預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論：_ _。(4)若將b、d裝置中的品紅溶液換為滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

27、，反應(yīng)一段時(shí)間后，b、d中的現(xiàn)象是_ _。解析：制備so2通常用na2so3固體和濃h2so4，反應(yīng)不需加熱，所以用裝置a。so2易溶于水，所以不能用稀h2so4制備。so2和cl2都有毒，所以要實(shí)行尾氣處理，應(yīng)用naoh溶液吸收。經(jīng)so2漂白的品紅溶液不穩(wěn)定，加熱可恢復(fù)紅色，經(jīng)cl2漂白的品紅溶液不會恢復(fù)原色，可用此方法證明它們的漂白原理不同。若將品紅溶液換為滴有酚酞的naoh溶液，so2和cl2都消耗naoh而使溶液變?yōu)闊o色。答案：(1)na2so3h2so4(濃)=na2so4so2h2o a so2易溶于水(2)氫氧化鈉溶液(3)分別取少量褪色的品紅溶液于試管中，用酒精燈加熱，經(jīng)so2

28、漂白的品紅溶液恢復(fù)紅色，說明so2與品紅溶液結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；經(jīng)cl2漂白的品紅溶液不變紅，說明cl2將品紅溶液氧化褪色(4)b、d裝置中的紅色均褪去23(8分)用如下圖所示裝置實(shí)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：.(1)若通入so2氣體，請?zhí)顚懕碇锌崭瘢貉b置中棉花的位置棉花浸取試劑石蕊溶液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象褪色淺黃色體現(xiàn)so2的性質(zhì)水溶液顯酸性漂白性氧化性(2)寫出中反應(yīng)的離子方程式：_ _。.若通入hcl氣體，裝置中的四處棉花依次做了如下處理：包有用水潤濕的某固體物質(zhì)；浸有ki溶液；浸有石蕊溶液；浸有濃naoh溶液。請回答：(1)觀察到處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，則：處包有的某固體物質(zhì)可能是下列的_(填序號)，其反應(yīng)的離子方程式為_。amno2 bkmno4ckci dcu(2)實(shí)驗(yàn)過程中，在處能觀察到_ _。(3)反應(yīng)較長時(shí)間后處棕黃色褪去，