初高中銜接學案Word版

1、初、高中化學銜接課學案第一講、物質的分類 分類思想：把大量事物按照事先設定的“標準”進行分類，是人們最熟悉、也是最方便的一種工作方法。對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。分類方法：單一分類法，交叉分類法（根據(jù)不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的方法）、樹狀分類法（用樹狀形式對同類事物進行再分類）。分類標準（依據(jù)）：物質的存在、組成（元素組成、陽離子、陰離子等）、顏色、狀態(tài)、結構、性質（溶解性、導電性、酸堿性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、揮發(fā)性、腐蝕性等等）單質物質化合物物質混合物純凈物1.混合物 由兩種或多種物質混合而成，且彼此間沒有發(fā)生反應，各自保持原

2、來的性質?；旌衔镆话憬M成不定，故沒有固定熔沸點。如 、 、 2.純凈物 僅由一種物質組成。3.單質 。單質又可分為 和 兩大類。4.化合物 .化合物的種類很多，我們可從不同角度對化合物進行再分類（1）從結構角度 化合物分為 化合物和 化合物。（2）從導電性角度電解質化合物非電解質強電解質弱電解質 電解質 。酸、堿、鹽都是電解質（或電解質溶液）。電解質在水溶液中受水分子作用，自身能電離出自由移動的離子，因而能導電?！菊n堂練習】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式氯化鈉 氫氧化鉀 硫酸鋅 氯化氫 氫氧化鋇 硫酸 非電解質 。非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、多數(shù)有機物等屬于非電解質。注意：單質既不是電

3、解質也不是非電解質 部分非電解質能與水反應生成電解質，故其水溶液仍能導電。如：CO2、SO3、NH31 / 13等。 強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。強電解質溶液中不存在強電解質分子。強酸、強堿、大多數(shù)鹽是強電解質，離子化合物都是強電解質。 弱電解質：在水溶液中僅部分電離的電解質。弱電解質溶液中，弱電解質只有很少部分發(fā)生電離，大部分仍以分子形態(tài)存在。而且其電離過程是可逆的，寫電離方程式時，要用可逆符號“”。 弱酸、弱堿、少數(shù)鹽以及H2O、H2O2屬于弱電解質 【課堂練習】（1）下列物質中能導電的有 ，屬于電解質的有 屬于非電解質的有 。純硫酸 KClO3晶體 水銀 鹽酸 氯化氫 干冰

4、酒精 銅 熔融的氯化鈉 燒堿（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式醋酸 碳酸 （3）從組成和性質角度化合物可分為酸、堿、鹽、氧化物、氫化物等等，且每類物質還可再分類。氧化物 金屬氧化物：CuO、Fe2O3、CaO非金屬氧化物：CO、CO2、P2O5按組成元素分為按性質分為酸性氧化物：與堿反應生成鹽和水的氧化物。如：CO2、SO2、SO3等堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。如：CaO、CuO、Fe2O3、等兩性氧化物：與酸和堿都能反應生成鹽和水的氧化物。如：Al2O3不成鹽氧化物：與酸和堿都不反應生成鹽和水的氧化物。如：CO、NO【課堂練習】寫出上面所列氧化物與鹽酸和氫氧化鈉溶液可能發(fā)生

5、的反應的化學方程式。【思考】酸性氧化物、堿性氧化物都能與水反應嗎？氫化物 酸 非金屬氫化物：HCl、H2S、NH3 金屬氫化物：LiH、NaH、CaH2按組成元素分為按狀態(tài)分為氣態(tài)氫化物： HX（X=F，Cl，Br，I）、H2S、NH3、PH3 、CH4、SiH4液態(tài)氫化物：H2O、H2O2、N2H4等固態(tài)氫化物：LiH、NaH、CaH2按電離程度，酸強酸弱酸按電離出的氫離子數(shù)，酸一元酸、二元酸多元酸按沸點，酸揮發(fā)性酸不揮發(fā)性酸按元素組成，酸無氧酸含氧酸堿 。同樣，從不同角度可將堿分為：a.強堿、弱堿 （填寫分類依據(jù)，下同），常見強堿有 。b.一元堿、二元堿、多元堿 。c.可溶性堿、微溶性堿、

6、難溶性堿 。鹽 。A.鹽可看成酸、堿中和反應的產(chǎn)物。按形成鹽的酸和堿的強弱，可把鹽分為強酸強堿鹽（KNO3)、 、 、 。B.按電離時是否生成H+或OH- ，可將鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽。a.正鹽：電離時不生成H+和OH-的鹽，可看成酸、堿完全中和時的產(chǎn)物，如，Na2CO3 、Na2SO4等。b.酸式鹽：電離時生成H+的鹽. 可看成酸堿中和時，酸過量、堿不足，酸中的氫部分被中和，還剩余部分氫。如： NaHCO3 、Ca（HCO3）3 、Ca(H2PO4)2 、CaHPO4 等等?！舅伎肌?.一元酸能形成酸式鹽嗎？二元酸能形成幾種酸式鹽？n元酸能形成多少種酸式鹽？2.既然酸式鹽可看成酸堿中和時

7、堿不足的產(chǎn)物，那么向酸式鹽溶液中加堿，能發(fā)生反應嗎？c.堿式鹽： 。堿式碳酸銅 ，堿式氯化鎂 C.其它類型鹽：a.含氧酸鹽和無氧酸鹽 (填分類依據(jù)，下同)b.金屬鹽和銨鹽 c.硫酸鹽、硝酸鹽、磷酸鹽. d.鈉鹽、銅鹽、鐵鹽. e.鐵鹽和亞鐵鹽 f.強酸鹽和弱酸鹽 ?！菊n后練習】1.NaHSO4屬于 。酸 強酸鹽 酸式鹽 弱電解質 共價化合物 金屬鹽 鈉鹽 強酸弱堿鹽2.NH4Cl屬于 無氧酸鹽 難揮發(fā)性酸的鹽 銨鹽 可溶性鹽 氯化物 離子化合物3.磷酸與氫氧化鈉反應最多可生成 種鹽。4.下列說法正確的是 （ ） A.金屬氧化物一定是堿性氧化物 B.堿性氧化物一定是金屬氧化物 C.非金屬氧化物一

8、定是酸性氧化物 D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物5.經(jīng)分析，某物質只含一種元素，則此物質 （ ） A.一定是一種單質 B.一定是一種純凈物 C.一定是混合物 D.可能是純凈物，也可能是混合物6.日常生活常見的下列物質中，你認為屬于純凈物的是 （ ） A.清新的空氣 B.冰水混合物 C.純牛奶 D.可樂飲料7.寫出下列變化過程的化學方程式白色濁液通入CO2滴入石灰水石灰水澄清溶液繼續(xù)通入CO2 8.按要求各寫一個化學方程式 （1）二氧化碳與一種可溶性二元強堿反應生成一種難溶性正鹽 （2）過量二氧化碳與一種可溶性一元強堿反應生成一種酸式鹽 （3）生石灰與一種二元強酸反應 （4）氧化鋁與一種二元強酸

9、反應 （5）氧化鋁與一種一元含氧的強酸反應 9.CO屬于 酸性氧化物 非金屬氧化物 兩性氧化物 堿性氧化物 不成鹽氧化物第二講 物質的變化和性質一、物理性質（物質的顏色、狀態(tài)等方面的特殊性及物質的俗名自己歸納）酸、堿、鹽的溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉氨鋇溶。二、不同類別物質的化學性質1.金屬的化學性質（1）與非金屬反應：（2）與酸反應：3）與鹽溶液反應：金屬活動順序表應用：在金屬活動順序表中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫（金屬越活潑，反應越劇烈）。在金屬活動順序表中，排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們

10、的鹽溶液中置換出來。2.堿性氧化物通性（1）與酸反應：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O（2）與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）與酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3注意：一般可溶性的堿對應的堿性氧化物才能與水反應（常見的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）3.酸性氧化物通性（1）與堿反應：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（2）與水反應：CO2 + H2O = H2 CO3（3）與堿性氧化物反應：K2O + CO2 = K2CO3注意：大多數(shù)酸性氧化物能與水反應生成相應的酸，但SiO2不能與水反應4.酸的通性 5.

11、堿的通性6.鹽的通性三、化學反應類型（一）.四種基本類型的反應【思考】四種基本類型反應的分類依據(jù)是什么？1.化合反應：A + B = AB (兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應) 金屬 + 非金屬 = 鹽 （或金屬氧化物、金屬氮化物等) 【舉例】非金屬+ 非金屬 = 非金屬氧化物、氫化物等 【舉例】酸性氧化物 + H2O = 酸 （ CO2 、SO2 、SO3 、P2O5分別與水反應，但SiO2不能）堿性氧化物 + H2O = 堿 （Na2O 、CaO等與水反應，但CuO、Fe2O3、Al2O3等不能） 其它： CO + O2 = ; 銅綠的生成 酸A + A的正鹽 = A的酸式鹽 過量酸

12、性氧化物 + 堿 = 酸式鹽 2.分解反應：AB = A + B (一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應)（1） 酸分解：（2） 堿分解：難溶性堿受熱均可分解（3） 鹽分解：KMnO4 、KClO3 、 CaCO3（4） 氧化物分解：CuO 、HgO 、Ag2O 、H2O2 3、置換反應：一種單質與一種化合物生成另一種單質和另一種化合物水溶液中非水溶液中金屬置換金屬金屬置換非金屬非金屬置換金屬非金屬置換非金屬4.復分解反應：AB + CD = AD + CB(兩種化合物相互交換成份，生成另外兩種化合物的反應)反應條件 (1) 酸 + 堿 = 鹽 + H2O (2) 酸 + 鹽 = 新酸 + 新

13、鹽： 反應條件： 強酸與弱酸鹽反應： 【思考】向氯化鈣溶液中通入二氧化碳，有沉淀生成嗎？ 不揮發(fā)性酸與揮發(fā)性酸鹽反應(3)堿 + 鹽 = 新堿 + 新鹽 ：至少生成一種比反應物更難溶的物質 堿 + 酸式鹽 = 正鹽 + H2O(4)鹽 + 鹽 = 兩種新鹽； NaHSO4 + 弱酸鹽 = Na2SO4 + 弱酸第三講 元素的化合價1 化合價的概念：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質叫做這種元素的化合價。思考：水的分子式為什么是“H2O”,而不是“H3O”或“H4O”?2化合價的規(guī)律（1）元素化合價與原子結構的內(nèi)在聯(lián)系最外層電子數(shù)決定元素的化合價。失去1個電子就顯+1價，得

14、到1個電子就顯1價，依此類推。（2）代數(shù)和為零規(guī)律在化合物中，各元素化合價的代數(shù)和為零。（3）顯正價和顯負價的規(guī)律金屬元素只有正化合價；在非金屬與非金屬元素形成的化合物中，得電子能力強的元素顯負價，得電子能力弱的元素顯正價。含氧酸根離子中，氧元素均顯正價。（4）最高正價和最低負價規(guī)律最高正化合價=最外層電子數(shù)（氟、氧元素例外）最低負化合價=（8最外層電子數(shù)）最高正價與最低負價的絕對值之和為8 3化合價的確定：離子化合物中，元素化合價數(shù)值=該元素一個原子得失電子數(shù)，得電子為負，失電子為正 Na2O MgO 共價化合物中，元素化合價數(shù)值=該元素一個原子與其它原子形成的共用電子對數(shù)，電子對偏向為負，

15、偏離為正。HCl NH3 H2O 化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，故單質中元素的化合價為0. 化合物中正負化合價代數(shù)和為0。據(jù)此，根據(jù)常見元素化合價和化學式可計算其它元素化合價，同理，若已知化合物中各元素化合價也可寫出化學式。4常見元素的化合價（1）除零價外，只有一種化合價的元素：+1：Na、K、Ag +2：Mg、Ca、Ba、Zn +3 ：Al 1：F（2）除零價外，常有2種化合價的元素：H：+1和1 O：1和2 Si：4和+4 Fe：+2和+3 Cu：+1和+2 O：1和2（3） ( 3 )多種可變化合價的元素：C： N： S： Cl： Mn： （4）常見原子團的化合價 多核離子也

16、表現(xiàn)出化合價，其數(shù)值與離子電荷數(shù)相同，符號也相同。如：硫酸根呈 價，氫氧根呈 價，銨根離子呈 價，磷酸根離子呈 價，碳酸氫根離子呈 價，高錳酸根離子呈 價，亞硫酸根離子呈 價。5化合物名稱中的高、正、亞、次、偏等。高氯酸、亞硫酸、亞硝酸、亞鐵、亞銅、亞汞、次氯酸、偏鋁酸等【課堂練習】1標出下列指定元素化合價 氯元素：HCl、 Cl2 HClO、HClO2、ClO2、KClO3 HClO4氮元素：NH4+、N2H4、NH2OH、N2O、NO、NO2、N2O4 、Mg(NO3)2 、NH4NO3 硫元素：H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4、FeS2、CuFeS2、Na2S2O3； 碳元

17、素CH4、CH3OH、CH2O、H2C2O4金屬元素：Ag2O、Cu2S、CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、Na2FeO4、NaHCO3、KMnO4、K2MnO4、MnO2、Mn2O3、Cr2O3、Cr2(SO4)3、CrO3、K2CrO4、K2Cr2O7 2磷有+3價和+5價兩種氧化物、氯化物，寫出它們的化學式 、 3某金屬元素R的化合價為+x價，則其氧化物的化學式為 ，硫酸鹽的化學式為 4某元素氯化物的相對分子質量為M1，相應的氧化物的相對分子質量為M2，則該元素的化合價為 。5下列各組變化中，后者一定包括前者的是    （ ） &#

18、160;                            A. 物理變化、化學變化              B. 氧化還原反應、分解反應 C. 氧化還原反應、化合反應 &#

19、160;D. 中和反應、復分解反應第四講 氧化還原反應一、氧化還原反應的概念、特征及本質。1、氧化還原反應的概念： 。 。2、氧化還原反應的特征： 。判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)。3、氧化還原反應的實質： 。氧化還原反應守恒規(guī)律： ； 。 【練一練】下列反應屬于氧化還原反應的是（     ）ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2   BNa2O+H2O=2NaOH CCaCO3 CaO+CO2   DMg+2HCl=MgCl2+H2反 應得氧失氧化合價升降電子轉移氧

20、化反應得到氧的反應化合價升高的反應失去電子（或電子對偏離）的反應還原反應失去氧的反應化合價降低的反應得到電子（或電子對偏向）的反應氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移（得失或偏移）的反應3、氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系。二、氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；氧化反應、還原反應；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物【想一想】CuO + H2 Cu + H2O反應中被氧化與被還原的物質分別是什么？ 實質判斷依據(jù) 元素變化反應物稱為反應物性質失e- 升價 被氧化 還原劑 還原性得e- 降價 被還原 氧化劑 氧化性氧化劑還原產(chǎn)物 ； 還原劑氧化產(chǎn)物記憶口訣：升失氧化還原劑；降得還原氧化劑。常

21、見的氧化劑：活潑的非金屬單質：O2、Cl2、Br2等；含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3、CuCl2等 含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。常見的還原劑：活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；含低價金屬陽離子的化合物：FeCl2等；某些非金屬單質：C、H2等；含有較低化合價元素的化合物：HCl、H2S、KI等。在可變元素的化合價的化合物中，具有中間價態(tài)的物質既可作氧化劑，又可作還原劑，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；注意：氧化劑和還原劑的確定要以實際反應為依據(jù)，是相對而言的，同一物質在不同條件下，可以作還原劑，也可以作氧化劑。

22、因此對規(guī)律性的知識既不能生搬硬套，也不能死記硬背，靈活掌握知識，以辯證的觀點去看待問題、解決問題?！揪氁痪殹?、下列說法中，正確的是 ( ) A. 氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物 B. 氧化劑是在反應中得到電子(或電子對偏向)的物質 C. 還原劑在反應時所含元素的化合價降低D. 同一反應中，氧化劑和還原劑可能是同一物質2、在下列各氧化還原反應中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是（     ）A2F2+2H2O=4HF+O2 BC+H2OCO+H2 C2Na+2H2O=2NaOH+H2 DCl2+H2O=HCl+HClO3、下列變化需加入還原劑的

23、是 ( )A. HCO3-CO2 B. MnO4-Mn2+ C. FeOFe3O4 D. H3AlO3HAlO24、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。三、雙線橋法和單線橋法1、雙線橋法：表示反應前后同一元素原子間的電子轉移情況。（1）步驟：標價態(tài)；連雙線；注得失。（2）說明：雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素。線上可標明電子得失、化合價升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意：得失

24、電子必須守恒)。（3）舉例：4HCl（濃）+ MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O2、單線橋法：表明反應前后不同元素間的電子轉移情況。（1）步驟：標價態(tài)；連單線；注轉移。（2）說明：不需標明得失電子情況，只注明電子轉移數(shù)目；箭頭表示電子轉移方向。（3）舉例：4HCl（濃）+ MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O【練一練】請分別用雙線橋法和單線橋法表示下列反應的電子轉移情況，指出氧化劑、還原劑；哪種物質被氧化，哪種物質被還原？2KClO3 2KCl + 3O2 2H2SO4 + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2四、氧化性、還原性的強弱判斷規(guī)律（了解）（1）依據(jù)同種元

25、素價態(tài)的高低判斷一般而言，對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性越強；價態(tài)越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應）。最高價只有氧化性 最低價只有還原性 中間價既有氧化性又有還原性【練一練】試從化合價角度分析下列粒子的性質。在Fe3、Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_，只有還原性的是_，兼有的是_。（2）根據(jù)金屬活動性順序判斷K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質的還原性減弱，對應的金屬陽離子的氧化性增強注意：氧化性Cu2+ Fe3+ Ag+思考：將少量鐵置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么

26、物質？（3）根據(jù)氧化反應方程式判斷化合價降低，得電子，被還原氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物化合價升高，失電子，被氧化結論：氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物（4）根據(jù)產(chǎn)物價態(tài)的高低判斷（5）根據(jù)反應需要的條件判斷氧化還原反應越容易進行，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。（6）一般溶液酸性越強或溫度越高或濃度越大，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。注意：氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數(shù)目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強?！揪氁痪殹?1、已知有如下反應：2BrO

27、3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是 ( )A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I22、今有下列三個氧化還原反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+