化學(xué)反應(yīng)速率的計算及比較專題訓(xùn)練帶答案解析教學(xué)知識

1、(七）化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較專題1在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2x(g)y(g)2z(g)h197 kj· mol1，若將2 mol x和1 mol y充入2 l的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min，測得x的物質(zhì)的量為1.4 mol，下列說法正確的是()a10 min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197 kj熱量b10 min內(nèi)，x的平均反應(yīng)速率為0.06 mol·l1·min1c第10 min時，y的反應(yīng)速率小于0.015 mol·l1·min1(假如體系溫度不變)d第10 min時，z濃度為0.6 mol·l12一定溫度下，10 ml 0.40

2、 mol·l1 h2o2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成o2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表所示。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()a06 min的平均反應(yīng)速率：v(h2o2)3.3×102 mol·l1·min1b610 min的平均反應(yīng)速率：v(h2o2)<3.3×102mol·l1·min1c反應(yīng)至6 min時，c(h2o2)0.30 mol·l1d反應(yīng)至6 min時，h2o2分解了50%3對于化學(xué)反應(yīng)3w(

3、g)2x(g)=4y(g)3z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()av(w)3v(z) b2v(x)3v(z)c2v(x)v(y) d3v(w)2v(x)4對反應(yīng)abab來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：20 ml溶液中含a、b各0.01 mol50 ml溶液中含a、b各0.05 mol0.1 mol·l1的a、b溶液各10 ml0.5 mol·l1的a、b溶液各50 ml四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()a>>>b>>>c>>> d>>>5(2015·邯鄲檢測)在可逆反應(yīng)2a(g)3b(g)xc

4、(g)d(g)中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有a、b，起始濃度a為5 mol·l1，b為3 mol·l1，前2 min c的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·l1·min1。2 min末，測得d的濃度為0.5 mol·l1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是()a2 min末時a和b的濃度之比為53bx1c2 min末時b的濃度為1.5 mol·l1d前2 min，a的消耗濃度為0.5 mol·l16一定溫度下，向容積為2 l的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。對該反應(yīng)的推斷合理的是()a該反

5、應(yīng)的化學(xué)方程式為3b3d6a2c$來&源：b反應(yīng)進(jìn)行到1 s時，v(a)v(d)$來&源：c反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，b的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·l1·s1d反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等7恒溫、恒容時可逆反應(yīng)：a(g)2b(g) 2c(g)，開始時充入一定量的a、b，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)。在此過程中，以b的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時間t的關(guān)系如圖。則圖中陰影部分面積可以表示()aa的濃度減少bb的物質(zhì)的量減少cc的物質(zhì)的量濃度增加da的物質(zhì)的量減少8nh3和o2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o

6、(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 l密閉容器中充入4 mol nh3和3 mol o2,4 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成的h2o占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()av(n2)0.125 mol·l1·min1bv(h2o)0.375 mol·l1·min1cv(o2)0.225 mol·l1·min1dv(nh3)0.250 mol·l1·min19為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率用v(h2)表示，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)。下列判斷正確的是()a加入nh4hso4固體，v(h2)不變

7、b加入少量硝酸，v(h2)變大c加入ch3coona固體，v(h2)減小d滴加少量cuso4溶液，v(h2)減小10.用純凈的caco3與100 ml稀鹽酸反應(yīng)制取co2，實驗過程記錄如圖所示(co2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是() aoe段表示的平均速率最快bef段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為04 mol·l1·min1coe、ef、fg三段中，該反應(yīng)用co2表示的平均反應(yīng)速率之比為267df點收集到的co2的量最多11.一定溫度下，向容積為2 l的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是(

8、) a該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3b4d6a2cb反應(yīng)進(jìn)行到1 s時，v(a)v(d)c反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，b的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·l1·s1d反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率相等12.已知：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kj·mol1。一定條件下，向體積為1 l的恒容密閉容器中充入1 mol co2和3 mol h2，測得co2和ch3oh(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()a3 min時，用co2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用ch3oh的濃度表示的逆反應(yīng)速率b從反應(yīng)開始到平衡，h2的平均反應(yīng)速

9、率v(h2)0.225 mol·l1·min1c13 min時，向容器中充入2 mol氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加d13 min時，向容器中充入2 mol氦氣，co2的轉(zhuǎn)化率增加9向體積為2 l的固定密閉容器中通入3 mol x氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2x(g)y(g)3z(g)。經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍，則用y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_，x的轉(zhuǎn)化率為_。$13一定溫度下，向1.0 l密閉容器中加入0.60 mol x(g)，發(fā)生反應(yīng)x(g)y(s)2z(g)h>0，測得反應(yīng)物x濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時間www

10、t/min0123468c(x)/ mol·l10.600.420.300.210.15a0.037 5(1)3 min時用z表示的平均反應(yīng)速率v(z)_。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的規(guī)律，得出的結(jié)論是_。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min時反應(yīng)物的濃度a為_ mol·l1。$來&源：$來&源：ziyuanku.co資*(七）化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較專題答案解析1c2解析：選c根據(jù)題目信息可知，06 min，生成22.4 ml o2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，消耗0.002 mol h2o2，則v(h2o2)3.3×102 mol·l1·

11、min1，a項正確；隨反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸降低，b項正確；反應(yīng)至6 min時，剩余0.002 mol h2o2，此時c(h2o2)0.20 mol·l1，c項錯誤；反應(yīng)至6 min時，消耗0.002 mol h2o2，轉(zhuǎn)化率為50%，d項正確。3c根據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(w)v(z)33，則v(w)v(z)，a項錯誤；v(x)v(z)23，則3v(x)2v(z)，b項錯誤；v(x)v(y)24，則2v(x)v(y)，c項正確；v(w)v(x)32，則2v(w)3v(x)，d項錯誤。4解析：選a5c依題意2 min末c(c)0.5

12、mol·l1·min1×2 min1 mol·l1，而c(d)0.5 mol·l1，所以x2。 2a(g)3b(g)2c(g)d(g)c(起始)(mol·l1) 53 00c(變化)(mol·l1) 1 1.5 1 0.5c(2 min末)(mol·l1) 4 1.5 1 0.56 c由圖像知該反應(yīng)的方程式為3b4c6a2d，故a項不正確；反應(yīng)進(jìn)行至任一時間，都有v(a)3v(d)，故b項不正確；06 s內(nèi)，b的平均反應(yīng)速率v(b)0.05 mol·l1·s1，故c項正確；任一時間各物質(zhì)的反應(yīng)速

13、率之比都等于各自對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，故d項不正確。7 c由vc/t可知，v正與t的乘積為濃度減小量，v逆與t的乘積為濃度增加量，所以陰影部分的面積為正反應(yīng)b的濃度減少與逆反應(yīng)b的濃度增加的差，即為b濃度的減少，也等于c濃度的增加，為a濃度減少的2倍。8.解析：選c設(shè)轉(zhuǎn)化的nh3的物質(zhì)的量為x， 4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g)n(始)/mol 4 3 0 0n(變)/mol x 0.75x 0.5x 1.5xn(平)/mol 4x 30.75x 0.5x 1.5x由×100%40%，解得x2，v(nh3)0.250 mol·l1·min1，則

14、v(o2)0.187 5 mol·l1·min1，v(n2)0.125 mol·l1·min1，v(h2o)0.375 mol·l1·min1。9.選c加入nh4hso4固體使溶液中c(h)增大，v(h2)加快，a錯誤；加硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，使溶液中c(h)減小，v(h2)減小，b正確；ch3coohch3cooh，溶液中c(h)減小，v(h2)減小，c正確；鋅與置換出的銅能形成銅鋅原電池，v(h2)加快，d錯誤。10.解析：選boe段、ef段、fg段中生成的co2分別為0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol，則消耗

15、hcl的量分別為0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用hcl表示的反應(yīng)速率分別為0.2 mol·l1·min1、0.4 mol·l1·min1、0.1 mol·l1·min1，所以ef段平均反應(yīng)速率最快，g點收集到的co2的量最多。11.解析：選ca中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，n(a)n(b)n(c)n(d)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化學(xué)方程式為3b4c6a2d，a錯誤；不論在什么時刻，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，b、d錯誤。12.解析：選ba項，3 min時反應(yīng)還沒有平衡，錯誤；b項，v(h2)3v(co2)0.225 mol·l1·min1，正確；c項，由于容器的體積沒有變化，所以各成分的濃度沒有變化，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯誤；同理，平衡沒有移動，d