化學(xué)反應(yīng)原理(魯科版)全冊(cè)學(xué)案

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載第一章化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)，理解反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、焓及焓變等概念。明確測(cè)定反應(yīng)熱的要點(diǎn)，測(cè)定反應(yīng)熱的基本原理和方法。能熟練書寫熱化學(xué)方程式，能利用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算【重難點(diǎn)】 1.理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2熟練書寫熱化學(xué)方程式。3掌握蓋斯定律，并會(huì)計(jì)算反應(yīng)的焓變。第一課時(shí) 、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱【課堂學(xué)案】1.類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義形成原因與化學(xué)鍵強(qiáng)弱關(guān)系2. 從“參加反應(yīng)物質(zhì)所具有的能量”的角度來(lái)分析：反應(yīng)物所具有的能量小于熱反應(yīng)大于熱反應(yīng)生成物所具有的能量3. 常見的放熱反應(yīng)有

2、： . 活潑金屬與酸或水的反應(yīng)。如： . 酸堿中和反應(yīng)。如： . 燃燒反應(yīng)。如： . 大多數(shù)的化合反應(yīng)。如：常見的吸熱反應(yīng)有： . 大多數(shù)的分解反應(yīng)。如： .大多數(shù)持續(xù)加熱或高溫的反應(yīng)。如：。 .Ba（OH ） 2· 8H2O 與 NH 4Cl 的反應(yīng) 要點(diǎn)強(qiáng)化指導(dǎo) ： 反應(yīng)放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量相對(duì)大小，與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系。 有的放熱反應(yīng)很難進(jìn)行，條件要求很高， 開始需要加熱， 只是斷裂舊的化學(xué)鍵所需要能量而已，但它仍是放熱反應(yīng)，如：合成氨的反應(yīng)，鐵與硫的反應(yīng)等。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載化學(xué)反應(yīng)中的能量變化并不都是以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，也有其它形式的能量，

3、如：光能、電能等，但通常是以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)的。能量生成物能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物反應(yīng)過(guò)程吸熱反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程放熱反應(yīng)【練習(xí)】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是（）A. 放熱反應(yīng)時(shí)不必加熱B. 化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C.一般地說(shuō)，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生D. 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)（一）反應(yīng)熱1、定義：2、反應(yīng)熱的意義：3、符號(hào)：Q>0QQ<04、獲得Q 值的方法：（ 1）（ 2）5、反應(yīng)熱的分類：（二）中和熱1、定義： 在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱理解要點(diǎn)：條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。反應(yīng)物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)

4、）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。生成 1mol 水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H +和 OH 化合生成 H 20，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。放出的熱量： 57.3kJ/mol【練習(xí) 1】已知 H+(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（ 1）用 20gNaOH 配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出_kJ 的熱量。（ 2）用 2molH 2SO4 配稀溶液跟足量稀 NaOH 反應(yīng)，放出 _kJ 的熱量。【練習(xí) 2】為了減小誤差，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中兩次測(cè)定中和熱。第一次用50mL0

5、.5mol?L 1的鹽酸和50mL0.5mol?L 1NaOH 溶液，第二次是用 100mL0.5mol?L 1的鹽酸和 100mL0.5mol?L 1的 NaOH 溶液。請(qǐng)你預(yù)測(cè)該同學(xué)兩次測(cè)得的中和熱結(jié)果（相等或者不相等） ?！鹃喿x】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P3頁(yè)，完成：1、測(cè)定中和熱的儀器；優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載2、測(cè)定中和熱的原理；3、測(cè)定中和熱中應(yīng)該要注意哪些問(wèn)題？2、中和熱的測(cè)量（ 1）儀器：（、）（ 2）原理： Q=(C 為熱容 )中和熱： Q=Q mC(T 2 T1)與酸、堿的用量無(wú)關(guān)。n(H2 O)=n(H 2O)步驟： 1）組裝量熱器 ：在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯

6、杯口與大燒杯杯口相平(防止熱量擴(kuò)散到周圍的空氣中，造成誤差)。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒 通過(guò)，如上圖所示。2）藥品取用：用一個(gè)量筒最取50 mL 1.0 mol/L 鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。用另一個(gè)量筒量取50 mL 1.0mol/LNaOH 溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。3）酸堿混合：把量筒中的NaOH 溶液迅速倒入量熱計(jì)（注意不要灑到外面）。立即蓋上蓋板 ,用環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確

7、讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。4）數(shù)據(jù)處理5）重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次產(chǎn)生誤差的原因有：【提問(wèn)】（ 1）大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？（ 2） 酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？（ 3） 實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？（ 4） 有人建議用 50mL1.1mol/LNaOH 進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)更加準(zhǔn)確。為什么？例題 ： 下列說(shuō)法正確的是（）A 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總內(nèi)能量一定不

8、同D在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量針對(duì)性練習(xí)：1吸熱反應(yīng)一定是（）A 釋放能量B 儲(chǔ)存能量C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量2下列說(shuō)法正確的是（）A 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B 放熱的反應(yīng)常溫下一定很易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量相對(duì)大小。D 吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生 要點(diǎn)強(qiáng)化指導(dǎo) ：實(shí)驗(yàn)探究?jī)?yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中酸堿溶液一定用稀溶液的原因是：酸和堿的電離是吸熱過(guò)程 ，在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿已經(jīng)完全電離，不會(huì)影響產(chǎn)生水的反應(yīng)所產(chǎn)生的熱量測(cè)定。另外，稀溶液的比熱接近

9、于水，密度與水相差不大，在粗略計(jì)算時(shí)誤差小 。同時(shí)，也不能太稀，因溫度改變量太小，測(cè)量時(shí)很困難，且測(cè)得的誤差很大。簡(jiǎn)易的量熱計(jì)（如圖所示）中大小燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程 中的熱量損失 。實(shí)驗(yàn)時(shí)酸或堿一方略過(guò)量反原因是使另一方完全反應(yīng)生成水。不同的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，若它們的體積和氫離子的濃度值相同，所測(cè)得反應(yīng)熱也相同。因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)都是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，它們?cè)谒惺峭耆婋x的，它們所發(fā)生的反應(yīng)都是 H OH H2O ，且它們所含的H 和 OH 的物質(zhì)的量 相同，產(chǎn)生的水的量也相同，所以測(cè)定的反應(yīng)熱也就相同。針對(duì)性練習(xí)：3.在做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確組合是（）天平；

10、量筒；燒杯；滴定管；溫度計(jì)；試管；酒精燈。A B CD全部4 50 mL 0.050 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 大小燒杯間填滿碎紙條的作用是大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將。（填“偏大” 、“偏小”、或“無(wú)影響” ）。實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.050 mol/L鹽酸與 50 mL 0.55 mol/L NaOH熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱由。溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比， 所放出的（填“相等”或“不相等”

11、 ），簡(jiǎn)述理用相同濃度、相同體積的氨水代替NaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)（填“偏大” 、“偏小”、或“無(wú)影響” ）；用 50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)（填“偏大” 、“偏小”、或“無(wú)影響” ）。三、燃燒熱：101Kpa,1mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。1 1意義： H 2(g)+ O2(g)=H 2 O(l)H (298K)= - 285.8kJ?mol2【課堂練習(xí)達(dá)標(biāo)】1. 下列說(shuō)法不正確的是（）A 化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)B 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂與新鍵的生成C化學(xué)反

12、應(yīng)中的能量變化都是以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)D 放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不需加熱2下列過(guò)程屬于放熱反應(yīng)的是（）A 在生石灰中加水B硝酸銨溶于水C濃硫酸加水稀釋D用石灰石煅燒石灰3（ 2006·上海） 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A 碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D氧化鈣溶于水4在一個(gè)小燒杯里，加入 20g Ba（ OH）2·8H 2O 粉末，將小燒杯放在事先已滴有34 滴水的玻璃片上。然后加入 10g NH 4Cl 晶體，并立即用玻璃棒攪拌。實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有、和反應(yīng)混合物成糊狀。反應(yīng)混合物成糊狀的原因。通過(guò)現(xiàn)象

13、，說(shuō)明該反應(yīng)屬于熱反應(yīng)。這是由于反應(yīng)物總能量（填“大于” 、“小于”或“等于” ）生成物總能量。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。5下列敘述正確的是（）A 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量6已知反應(yīng)： X Y M N 為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A X的能量一定高于M 的能量B Y的能量一定高于N 的能量CX和 Y的總能量一定高于M 和N 的總能量D 由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生反應(yīng)7已知單質(zhì)鐵和硫粉反應(yīng)時(shí)需用酒精燈加熱，反應(yīng)方能開始，但在鐵粉和硫粉開始反應(yīng)后，把酒精燈撤去反應(yīng)仍可進(jìn)行完全。則此反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）。原因是。8如右圖所示，把試

14、管放入盛有25澄清飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂條，再用滴管滴入5mL的鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是。寫出有關(guān)的離子方式由實(shí)驗(yàn)可知，MgCl 2 和 H 2 的總能量于”或“等于” ）鎂條和鹽酸的總能量。如將本題中“25澄清飽和石灰水”換成“實(shí)驗(yàn)中觀察到的另一現(xiàn)象是是。二、化學(xué)反應(yīng)的焓變（一）焓與焓變1、焓（ H ）：（填“大于” 、“小20的碳酸飲料”進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，。其原因?！咀⒁狻快适且粋€(gè)物理量；焓是物質(zhì)固有的性質(zhì)，與密度相似2、焓變（ H ）：（ 1）單位：（2）表達(dá)式：H>0或“+”反應(yīng)（ 3）HH<0 或“ ”反應(yīng)從

15、能量角度分析焓變與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系：吸熱反應(yīng)： H>0 ，即產(chǎn)物的焓（產(chǎn)物具有的總能量）反應(yīng)物的焓(反應(yīng)物具有的總能量)，當(dāng)由反應(yīng)優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載物生成產(chǎn)物時(shí)，需能量。放熱反應(yīng)： H<0 ，即產(chǎn)物的焓（產(chǎn)物具有的總能量）反應(yīng)物的焓 (反應(yīng)物具有的總能量物生成產(chǎn)物時(shí)，需能量。（ 4）對(duì)于等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，若只存在化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱表示為：（Qp 為等壓反應(yīng)熱）反應(yīng)焓變示意圖)，當(dāng)由反應(yīng)焓變，反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)物焓焓反應(yīng)物 H 0 H0反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱（二）熱化學(xué)方程式1、定義：2、含義：12O(l)1的意義：【舉例】 H2(g)+ O2 (

16、g)=HH (298K)= - 285.8kJ?mol2【交流與討論】 1、 H 的單位中mol 1 的含義是什么？2、 觀察下面三個(gè)熱化學(xué)方程式： H2(g)+ 1O2(g)=H 2O(g)H (298K)= 241.8kJ?mol1211 H2(g)+O2(g)=H 2O(l)H (298K)= 285.8kJ?mol2 2H2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)H (298K)= 571.6kJ?mol1試回答：中的 H為什么中的 H的值為什么是中的的值要比中的HH值的 2倍？值要大？3、 298K ， 101kPa 時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H 2(g)=2NH 3

17、(g)H= -92.38kJ/mol 。在該溫度下，取1 mol N 2(g) 和 3 mol H 2(g) 放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么。3、熱化學(xué)方程式的書寫要點(diǎn) 注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；氣體用“ g”，液體用“ l ”，固體用“ s”，溶液用“ aq”。熱化學(xué)方程式中不標(biāo)反應(yīng)條件，也不用 和 。 注意反應(yīng)熱 H 與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明H 的測(cè)定條件。絕大多數(shù) H 是在 298K 、 101325Pa 下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。 H 的單位 J?mol1 或 kJ?mol1； 注意熱化

18、學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)、也可以是分?jǐn)?shù)。 H 的的值與方程式中的物質(zhì)前的系數(shù)成正比，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，H 的數(shù)值改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。 H 的的值指的是反應(yīng)物完成轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所放出的熱量。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載【練習(xí)】 1、比較下列各組熱化學(xué)方程式中H1 與 H 2 的大小，并說(shuō)明理由。（ 1） 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O (g)H 12H2(g) + O 2(g) = 2H 2O (l)H2（ 2） S(g) + O 2(g) = SO 2 (g)H1S(s) + O 2(g) =

19、SO 2 (g)H 2（ 3） H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl (g)H 1112H 2(g) +2Cl 2(g) = HCl (g)H 2（ 4） C(s) + 1H 12O2(g) = CO (g)C(s) + O 2(g) = CO 2 (g)H22、在 101325Pa 和 298K條件下 ,2molH 2 生成水蒸汽放出484kJ 熱量 ,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ()A.2H 2 +O2=2H 2O ， H= -484kJ/molB.H 2O(g)= H 2(g)+ O 2(g)H= +242kJ/molC.2H2 (g)+ O 2(g)=2H 2O(l) ， H=

20、 -484kJ/molD.H 2(g)+ O 2(g)= H 2O(g)H= +242kJ/mol3、0.3mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷 (B 2H6) 在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3 和液態(tài)水，放出 649.5kJ 熱量，乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：4、在 101kPa 時(shí)， 0.5molCH 4 完全燃燒生成CO2 和液態(tài) H 2O 放出 495.2kJ 的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。并計(jì)算 1000L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷燃燒放出的熱量為多少？480g 呢？針對(duì)性練習(xí)：1下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（）ABCD2對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng)，已知產(chǎn)物的總能量為70kJ，那么反應(yīng)物的總能量可能

21、是（）A 20kJB 30kJC 70kJD 80kJ例題 2：已知在 101KPa ，298K 條件下， 2 mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ 熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（） 1A H 2O（ g）= H 2（ g） + 1/2O 2 ； H（ 298K ） = 242kJ· mol 1B H 2（ g） + 1/2O 2（ g） = H2 O（ l）； H （ 298K） = 484kJ· mol 1C H 2（ g） + 1/2O 2（ g） = H2 O（ g）； H（ 298K ） = 242kJ· mol D H 2（g） + 1/2O 2

22、 （ g） = H2O（ g）； H（ 298K ） = 484kJ優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載針對(duì)性練習(xí)：3 1g 的炭與適量的水蒸氣生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ 熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（） 1A C + H 2O = CO H2 ； H = 10.94kJ · molB C（ s） + H 2O（ g）= CO （ g） H2（ g）； H= 10.94kJ· mol 1C C（ s） + H 2O（ g）= CO （ g） H2（ g）； H= 131.3kJ· mol 1D 1/2C（ s）+ 1/2H 2O（ g） = 1/2CO （ g）1/2

23、H2（ g）； H= 65.65kJ· mol 14已知熱化學(xué)方程式2H 2（ g）+ O 2（ g）= 2H 2O（ l ） H1 = 571.6kJ·mol-1 ，則關(guān)于熱化學(xué)方程式“2H 2O（ l） = 2H 2（ g） + O2（ g） H2 =？”的說(shuō)法正確的是（）A 方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B該反應(yīng) H2 大于零C該反應(yīng) H 2= 571.6kJ· mol -1D該反應(yīng)可表示 36g 水分解時(shí)的熱效應(yīng)【課堂練習(xí)達(dá)標(biāo)】1下列說(shuō)法正確的是（）A 反應(yīng)熱是指反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量B 熱化學(xué)方程式的系數(shù)也可表示分子的個(gè)數(shù)C在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生

24、成物必須表明聚集狀態(tài)D 所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化2熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（）A 分子個(gè)數(shù)B原子個(gè)數(shù) C物質(zhì)的質(zhì)量D 物質(zhì)的量3關(guān)于熱化學(xué)方程式：H2（ g）+ O2（ g）= 2H 2O（ l）； H= 571.6kJ·mol 1，下列敘述錯(cuò)誤的是（）2A 2 mol H 2 完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ 的熱B 1 mol H 2 完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ 的熱C2 個(gè) H2 分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ 的熱D 上述熱化學(xué)方程式可以表示為：H2（ g） + 1/2O 2（ g） = H 2O（ l ）； H = 285.8kJ&#

25、183; mol 14下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A 2SO2 O2； H= 196.6kJ·mol 12SO3B H 2（ g）+ 1/2O 2（ g） = H 2O（ l）； H =1285.8kJ· molC2H2（ g） + O2 （g） = 2H 2O（ l ）； H= 571.6kJ· mol 1D C（ s） O2（ g）CO2（ g）； H= 393.5kJ5已知： H 2（ g） + Cl 2 （g） = 2HCl （ g）； H= 184.6kJ· mol 1，則反應(yīng)：HCl（ g） 1/2 H 2（ g）+ 1/2 Cl 2（g

26、）的 H為（）11A 184.6kJ· molB 92.3kJ· mol1 1C 369.2kJ·molD 92.3kJ· mol6已知 1mol 白磷變成 1mol 紅磷放出 18.39kJ 的熱量。下列兩個(gè)方程式：4P（白磷， s）5O2（ g）2P2O5（s）； H14P（紅磷， s）5O2（ g）2P2O5（ s）； H2則 H1 和 H2 的關(guān)系正確的是（）AH1 H2BH1 H2CH1 H2D不能確定7在一定條件下， CO 和 CH4 燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載2CO（ g） O2（ g）2CO 2（ g）； H = 56

27、6kJ·mol 1 1CH 4（ g）+ 2O2 （g） = CO 2（ g） 2H 2O（ l）； H = 890kJ·mol由 1molCO 和 3molCH 4 組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（）A 2912 kJB 2953 kJC 3236 kJD3867 kJ8在相同溫度和壓強(qiáng)下，將32g 硫分別在純氧中和空氣中完全燃燒，令前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為 Q2，則關(guān)于 Q1 和 Q2 的相對(duì)大小正確的判斷是（）AQ1 Q2B Q1 Q2CQ1 Q2D無(wú)法判斷三、反應(yīng)焓變的計(jì)算（一）蓋斯定律：1、內(nèi)容：2、理解要點(diǎn)：（1）反應(yīng)焓變（反應(yīng)

28、熱效應(yīng)）只與、有關(guān)，與無(wú)關(guān)。（ 2）焓變（反應(yīng)熱）總值一定。 H 1a H 2反應(yīng)物 H生成物 H3 H 4 H5cbH = H1 + H2 = H3 + H4 + H5 合作探究 ：如何進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算？由蓋斯定律可知：反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的無(wú)關(guān)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是的。我們可以將兩個(gè)或多個(gè)熱化學(xué)方程式包括其H 相或相，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。即熱化學(xué)方程式具有性，可以進(jìn)行加、減、乘、除四則運(yùn)算。 要點(diǎn)強(qiáng)化指導(dǎo) ： 反應(yīng)熱的計(jì)算是以其定義為基礎(chǔ)的，要掌握其定義的涵義，同時(shí)注意單位的轉(zhuǎn)化。依據(jù)熱化學(xué)方程式的計(jì)算，要注意反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所該形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱。熱化學(xué)方程式

29、中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比關(guān)系。（二）焓變的計(jì)算方法1、利用已知焓變求未知焓變 熱化學(xué)方程式相加減【問(wèn)題分析示例】例題 1：氫氣和氧氣生成液態(tài)水的反應(yīng)，可以通過(guò)兩種途徑來(lái)完成，如下圖所示：已知： H 2（ g） + 1/2O 2（ g） = H 2O（ l）； H 1= 285.8kJ· molH 2O（g） = H 2O（l ）； H 2 =1 44.0kJ·mol求： H2（ g） + 1/2O 2（ g）= H 2O（ g）的反應(yīng)熱 H 1 ？【例 2】試?yán)?98K 時(shí)下述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下1C（ s，石墨） +2O2 （ g） =CO （ g）的反應(yīng)焓

30、變。C（ s，石墨） + O2（ g） = CO 2（ g） H 1 = 393.5kJ?mol1CO （ g） + 12O2（ g） = CO 2（ g） H 2 = 283.0kJ?mol1【課堂練習(xí)達(dá)標(biāo)】?jī)?yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載1下列說(shuō)法正確的是（）A 反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量B 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)意義之一是表示分子的個(gè)數(shù)C 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，理論上分多步完成時(shí)過(guò)程中熱量損耗多，比一步完成時(shí)其反應(yīng)熱效應(yīng)少。D 依據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式具有加和性，也可以進(jìn)行加、減、乘、除四則運(yùn)算。2下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是A 反應(yīng)物的狀態(tài)B生成物的狀態(tài)C反應(yīng)物的多少（D 表

31、示反應(yīng)熱的單位）13已知： C（ s）1/2O2（ g） CO（ g）； H 1= 110.35kJ·mol 1CO（ g）1/2O 2（g） CO2（ g）； H2= 282.57kJ· mol則 C（ s） O2（ g） CO2（ g）； H 3 ？（）A 172.22kJ· mol 1 1 11B 172.22kJ· molC 392.92kJ· molD392.92kJ · mol4下列說(shuō)法不正確的是（）在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物必須標(biāo)明聚集狀態(tài)；所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化；放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱；一般來(lái)說(shuō)，

32、吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生；化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)； 一般來(lái)說(shuō)， 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生； 依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱基本相同。A BCD 15已知熱化學(xué)方程式：2H2O（ l） = 2H 2（ g）+ O 2（ g）； H1 = 571.6kJ· mol12H 2（ g） + O2（ g） = 2H 2O（g）； H2 = 483.6kJ· mol當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，對(duì)其熱量變化的下列描述：放出；吸收；2.44kJ： 4.88kJ； 88kJ。其中正確的是（）A 和B 和C和D和6同

33、素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定時(shí)很困難，現(xiàn)可依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。已知：（g）2P（ s）； H1 14P（白磷， s）5O 283.2 kJ· mol22 5O（g）2P（ s）； H214P（紅磷， s） 184.0kJ· mol5O22O5由熱化學(xué)方程式看來(lái)，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是，試寫出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式。7已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）3CO（ g）2Fe（s）3CO2（ g）； H 25 kJ· mol 1 3Fe2O3（s） CO（g） 2Fe3O4（s） CO2（ g）； H 47 kJ

34、3; mol 1 Fe3O4（ s） CO（g） 3FeO（s） CO2（g）； H 19 kJ· mol 1寫出 FeO（s）被 CO 還原成 Fe（ s）和 CO2 的熱化學(xué)方程式。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解【目標(biāo)】以電解熔融的氯化鈉為例，理解電解的基本原理，能夠正確判斷電解池的陰極和陽(yáng)極。了解氯堿工業(yè)、精煉粗銅及電鍍銅的電解原理，能準(zhǔn)確書寫電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)式；掌握惰性材料作電極時(shí)，離子的放電順序?！緦W(xué)習(xí)策略指導(dǎo)】學(xué)習(xí)重點(diǎn) ：以電解熔融的氯化鈉為例，理解電解的基本原理，初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法。學(xué)習(xí)難點(diǎn) ：了解氯堿工業(yè)、精煉粗銅及電鍍銅的原理，體

35、會(huì)電解原理的應(yīng)用。（陰極和陽(yáng)極以及電極反應(yīng)的概念、正確書寫電極反應(yīng)式。）第一課時(shí)電解原理問(wèn)題一 、電解【自主學(xué)習(xí)】電解熔融的氯化鈉離子在電場(chǎng)中的是電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。在電場(chǎng)作用下，熔融的氯化鈉中的和分別移向與電源負(fù)極和正極相連的電極。與電源負(fù)極相連的電極帶有 ， Na 在這個(gè)電極上得轉(zhuǎn)移給這個(gè)電極，自身被氧化成，最終生成：。將兩個(gè)電極上所發(fā)生的反應(yīng)組合起來(lái)，就是電解氯化鈉制備金屬鈉的化學(xué)反應(yīng)：。電解的定義在的作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生和的過(guò)程。 要點(diǎn)強(qiáng)化指導(dǎo)電解時(shí)所用的電流必須是直流電，而不是交流電。熔融態(tài)電解質(zhì)可被電解，電解質(zhì)溶液也可被電解。電解的過(guò)程實(shí)質(zhì)是一個(gè)氧化還原

36、反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程，這一過(guò)程在通常情況下是不能進(jìn)行的。問(wèn)題二、電解池【自主學(xué)習(xí)】 電解池的含義：轉(zhuǎn)化為的裝置被稱為電解池。 電解過(guò)程中的能量變化在電解過(guò)程中，電源向反應(yīng)體系提供能，電能轉(zhuǎn)化為能而“儲(chǔ)存”在反應(yīng)物中。3. 電解池的電極：按照電化學(xué)規(guī)定，電解池中的兩個(gè)電極是源的 相連）；發(fā)生極、 極，發(fā)生的電極叫做陰極（陰極與電源的的電極叫做陽(yáng)極（陽(yáng)極與電極相連）。4. 構(gòu)成電解池的條件：(1)(2)(3)(4)【練習(xí) 1】 .分析下圖，屬于電解池的有（）優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載【練習(xí) 2】下列說(shuō)法正確的是()電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化；任何電解過(guò)程，必將導(dǎo)

37、致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生；問(wèn)題三、電極反應(yīng)及其反應(yīng)式的書寫【自主學(xué)習(xí)】電極反應(yīng)的含義在電解池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在兩個(gè)上分別進(jìn)行的。每個(gè)電極上或是發(fā)生電子的變化，或是發(fā)生電子的變化，分別相當(dāng)于的一半，這種反應(yīng)常稱為半反應(yīng)。在電極上進(jìn)行的半反應(yīng)叫做電極反應(yīng)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)，陰極上發(fā)生反應(yīng)。 合作探究 1 ：電極與電子的移動(dòng)方向有怎樣的特點(diǎn)？陽(yáng)極與電源的相連，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)，電子由電解質(zhì)中的放電經(jīng)電解池極、外電路到電源的極，即：極電源的極；陰極與電源的極相連，陰極上發(fā)生反應(yīng)，電子由電源的極、外電路到電解池極被電解質(zhì)中的陽(yáng)離子得到，即：電源的極電解池的極。 要點(diǎn)強(qiáng)化指導(dǎo) 電極與溶液（或熔融電解質(zhì)）中

38、的離子移動(dòng)電解池的極上有富積的大量的，故電解質(zhì)中帶電荷的離子向該極移動(dòng)；電解池的極上缺失，故電解質(zhì)中帶電的離子向電解池的極移動(dòng)。規(guī)律陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極。與電源 “ +相”連的電極，判斷陰極的方法得到電子的電極，陽(yáng)離子移到的電極。陽(yáng)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。與電源 “”相連的電極，判斷陽(yáng)極的方法失去電子的電極，陰離子移到的電極。 規(guī)律指導(dǎo)與總結(jié) ： 電極反應(yīng)式的書寫形式與步驟優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載電極反應(yīng)式的書寫形式有兩種（以Cl 被氧化為例） ：2Cl 2e Cl ； 2Cl Cl 2e。22舉例：寫出電解熔融NaCl 的電極方程式 總結(jié)電極反應(yīng)式的書寫步驟：看電極：主要看陽(yáng)極是何類型的電極

39、，若為活性電極，電極本身被氧化；若為惰性電極，溶液或融化狀態(tài)的電解質(zhì)中的陰離子被氧化。陰極一般不參與反應(yīng)?？措x子：搞清溶液或融化狀態(tài)的電解質(zhì)中有哪些陽(yáng)離子、陰離子，首先排出放電順序，然后書寫電極反應(yīng)式。書寫時(shí)一定不要忘了水的電離，水溶液中始終有，放電順序中之后的離子一般H和 OHH和 OH不參與電極反應(yīng)。兩個(gè)電極反應(yīng)式所帶的電荷必相等。書寫時(shí)可依據(jù)總的反應(yīng)式和某一電極反應(yīng)式來(lái)寫另一電極反應(yīng)式。用總的反應(yīng)式減去某一電極反應(yīng)式就等于另一電極反應(yīng)式問(wèn)題四、電解質(zhì)溶液中各離子的放電順序【自主學(xué)習(xí)】離子的放電是指離子失去電子或離子得到電子的過(guò)程。陰離子放電越容易，電子就越容易，性就越強(qiáng)；反之，陽(yáng)離子放電

40、越容易，電子就越容易，性就越強(qiáng)。陽(yáng)離子的放電順序（陰極） ：+2+2+3+2+2+2+2+濃度較大）2+3+2+K Ca Na Mg AlH （ H 濃度較?。㈱n Fe Sn Pb H（ HCuFe Hg Ag+ Pt 2+ Au3+陰離子的放電順序（陽(yáng)極） ：2 I Br Cl2S OH含氧酸根離子（ SO4、NO3等） F【問(wèn)題分析】例題 1：電解 CuCl 2 溶液的電極反應(yīng)的書寫。e-e-石墨電極石墨電極Cu2+H-CuCl 2 溶液Cl-OH針對(duì)性練習(xí) ：1工業(yè)制鎂是采用電解熔融的氯化鎂的方法。試分析電解熔融的MgCl 2 的原理，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。例題 2：以石墨為電極電解Cu（ NO3） 2 溶液和硫酸溶液。寫出電極反應(yīng)式；寫出電解的 總反應(yīng)式和離子方程式。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載針對(duì)性練習(xí) ：2用惰性電極電解CuSO4 和 NaCl 的混合溶液，開始時(shí)陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是（）A H 2 和 Cl 2B Cu 和 Cl 2CH2 和 O2D Cu 和 O2【總結(jié)】 電解的幾種類型（ 1）電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽，實(shí)質(zhì)上是電解水，電解水型；（ 2）