[原創(chuàng)]山東省高三化學教案——化學反應速率doc高中化學

1、r n A . B . C. D . i 原創(chuàng)山東省高三化學教案一-學反應速率 doc 高中化| i 學 ! 編制：王道河 審核：艾霞 使用日期： 10 月 日 高考要求 重難點提示 1、 了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。 2、 明白得外界條件對反應速率的阻礙。 3、 了解催化劑在生產(chǎn)、 生活和科學研究領域中的重大作用。 反應速率的定量表示方法。 外界條件對反應速率的阻礙。 |【基礎知識回憶】 | 知識點一、化學反應速率的概念及表示方法 i . 概念：化學反應速率通常用 _ 內(nèi) _ 或 _來表 ! 示。表達式U (A)= _ 。單位： _ _ _ _ 。 _| 注意： 公式運算

2、出的是平均速率，瞬時速率不斷變化。 ! I ! 關于反應：mA+nB=pC+q, U (A): U (B): U (C): U (D) = _。 ! 3化學反應速率大小的比較： 轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)或同單位表示的反應速率才能比較。 ! I i I I 或用速率與計量數(shù)之比比較。 I I I I I -1 I 【練 1】在恒溫恒容下，某容器中進行如下反應： H - 2H。假設反應物的濃度由 0.1molL ! I 降到 0.06mol L-1需 20s，那么由 0.06mol L-1降到 0.024mol L-1需反應的時刻為 ； A.等于 18s B.等于 12s C 大于 18s D 小于 18

3、s 【練 2】 將 4molA 氣體和 2molB 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應： ； I I I I I II 2A g+B g=2C g，假設經(jīng) 2s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6mol L-1，現(xiàn)有以下幾 | I I I I ! 種講法： I I I I I r 1 ! U (A)= 0.3mol L-1 -s1 2 U (B)= 0.6mol L-1 -s1 2s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70 % ! I I ! 2s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7mol L 1其中正確的選項是 | I II I I I I 【練 3】在四個不同的容器中，采納不同條件進行合成

4、氨反應，依照以下在相同時刻內(nèi)測定的 結(jié)杲判定，生成氨的速率最快的是 ； I I I I I i | A. v(H 2) = 0.1 mol/(L min) B. v(NH 3)=0.3 mol/(L min) | i i i i i 1 i ! C. v(N 2) = 0.02mol/(L s) D . v(H 2) = 0.3 mol/(L min) ! I I !知識點二、外界條件對反應速率的阻礙 | 1 內(nèi)因：反應物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 ! 2 外因：1濃度對化學反應速率的阻礙： ! I i I 1 ?改變固體的量可不能改變化學反應速率；用 V= kCAC B講明 k 為速率常數(shù) I I 2溫

5、度對化學反應速率的阻礙： | I I I I ?用阿倫尼烏斯公式講明： Ea 0 時，升高溫度，反應速率常數(shù) _ ，反應速率 _ 。 ! I I I I ；3壓強對化學反應速率的阻礙是通過改變濃度實現(xiàn)的，關于只有固體、液體 參與的反應壓 i 1 1 ! 強對速率沒有阻礙。具體有以下幾種情形： ! I、恒溫：體積減小T增加壓強T濃度增大T反應速率加快；反之減慢。 I I 1 I I I I j H、恒溫、恒容：充入氣體反應物T壓強增大T濃度增大T反應速率加快；反之減慢。 | I I 充入稀有氣體T壓強增大，但各物質(zhì)濃度不變T反應速率不變。 ； I I I I I I 川、恒溫、恒壓：充入稀有氣體

6、T壓強不變T體積增大T各物質(zhì)濃度減小T反應速率減慢。 | ； 4催化劑增大化學反應速率的緣故 _ , I ?催化劑的特點： _ I I ；5阻礙化學反應速率的因素還有 光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì) 等 | ；3、外界因素對可逆反應正逆反應速率的阻礙： | 1 ( ) I I 7 I r 1 ；【練 4】 把以下四種 X 溶液分不加入四個盛有 10ml ,2mol/L 鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到 ； I I I I I I ；50mL，現(xiàn)在，X 和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是 I I I I I : Ir n A. 10 C 20mL 3mol/L 的 X 溶液 B.

7、 20 C 30mL 2molL 的 X 溶液 | I i i C. 10 C 10mL 4mol/L 的 X 溶液 D . 20 C 10mL 2mol/L 的 X 溶液 I I I I 【練 5】鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，以下措施不能使氫氣生成速率加快的是 | I I 1 I A.加熱 B.改用 98 %濃硫酸 C.滴加少量 CuSO 4 溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉 ! I 【練 6】某反應在催化劑的作用下，按以下方式進行，第一步： 2X + Y = 2Z ;第二步：Z + M = X+N。那么以下講法正確的選項是 i () 1 I I A. Z 是催化劑，M 是中間產(chǎn)物 B. X 是

8、催化劑，化學方程式為 M + Y = N ； I I C. X 是催化劑，化學方程式為 2M + Y = 2N D.無法判定催化劑和中間產(chǎn)物 ； 知識點三一工業(yè)合成氨條件的選擇-查找較以較高的速率獲得適當轉(zhuǎn)化率的條件 反應特點 適宜的條件 選擇依據(jù) 可逆反應 溫度： 1 0 壓強： 氣體分子數(shù) 催化劑： 其他： 【典型例題分析】 【例 1】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時刻 t 產(chǎn)動氣體體 積 V 的數(shù)據(jù)，依照數(shù)據(jù)繪制得到圖 1，那么曲線 a、b、c、d 所對應的實驗組不可能是 r n I A . 4 3 2 1 B . 1 2 3 4 C. 3 4 2 1 D

9、. 1 2 4 3 I !【例2】反應Cs+ H 2(g) 一 g+ H2(g)在一可變?nèi)莘e密閉容器中進行，以下條件 ! 改變對反應速率幾乎無阻礙的是 I i A、增加碳的量 B、將容器體積縮小一半 I | C、保持溫度體積不變，充入氦氣 D、保持溫度壓強不變，充入氦氣 I 【例 3】廢舊印刷銅電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。 I I ! 1用和 H 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。： 22 2S4 I I I + 2+ 1 Cu(s)+2H (aq) = Cu (aq)+H 2(g) H = 64.39KJ mol i i ； 1 2H202(1) = 2H 20(1)

10、 + o 2(g) H = 196. 46KJ mol i i 2H2(g) + O2(g) = H 20(1) H= 571.68KJ 1 mol i i 溶液中 Cu與 H 2+ ； 在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成 Cu2和 H2O 的熱化學方程式為 - 。 I I ! 2操縱其他條件相同， 印刷電路板的金屬粉末用 10% H 和 3 .0 mol 廠b, 的混合溶液 2。2 H2SO4 I I 處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率見下表。 溫度C 20 30 40 50 60 70 80 銅平均溶解速率 廣 -3 1 1 X10 mol L min 7.34 8.01 9.2

11、5 7.98 7.24 6.73 5.76 當溫度高于 40 C時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主是 ! 【鞏固訓練】 ；1 .設反應 C+ CO2=2CO H 0，反應速率為 w,平穩(wěn)常數(shù)為 K1； N2+ 3H2 =2NH3 H V 0，反應速率為 V2 ,平穩(wěn)常數(shù)為 心。關于上述反應，當溫度升 I 亠 高時，V1、V2、K1、K2的變化情形為 ( ) | A . V1、V2、K1、K2 同時增大 B . V1、V2、K1、K2 同時減小 C. V1、V2增大，K1增大，&減小 D . V2減小，V1增大，K1增大，K2減小 2 - 09 年山東理綜 z2SO2 g+

12、O2 gWOPSO3 g是制備硫酸的重要反應。以下表達正 確的選項是 不改變該反應的逆反應速率 B 增大反應體系的壓強、反應速度一定增大 A.催化劑 V2O5 C 該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平穩(wěn)的時刻 r 、t時刻，SO g的濃度分不是 c , c ,那么時刻間隔tt內(nèi)，SO g 丨生成的平均 D .在 ti 2 3 1 2 1 2 3 11 速率為 V=C C/(t t、 2 1 2 1) HCI CH3COCH 3 CH3COCH 2Br HBr 3 . 09 福建卷 12某探究小組利用丙酮的溴代反應 來研究反應物濃度與反應速率的關系。 反應速率 V Br通過測定溴的顏色消逝

13、所需的時刻來確 2 定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù): 實驗序號 初始濃度 C mol L-1 溴顏色消逝所需時刻 t / s CH3COCH3 HCI Br2 1 0.80 0.20 0.0010 290 2 1.60 0.20 0.0010 145 3 0.80 0.40 0.0010 145 4 0.80 0.20 0.0020 580 分析實驗數(shù)據(jù)所得岀的結(jié)論不正確的選項是 A.增大 cCH3COCH3，V Br2增大 H = + QkJ E。1 1(Q0)。某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上 的反應(此條件下為可逆反應)，以下表達正確的選項是B.實驗和的 V兀相等

14、 C.增大 c HCl V Br2 增大 D.增大 C兀，V兀增大 4. 工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下: SiCl4(g) + 2H2(g) =Si(s) + 4HCI(g); t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 的轉(zhuǎn)化率 A .反應過程中，假設增大壓強能提高 SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B .假設反應開始時 SiCl4為呎，那么達到平穩(wěn)時，吸取熱量為QkJ C.反應至 4min時，假設HCl 的濃度為 0.12m

15、ol L1，那么匕的反應速率為。如嘰 min D.當反應吸取熱量為 0.025QJ 時，生成的 HCI 通入100mL1mol L 5. 一定溫度下，在 2L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體的物 質(zhì)的量隨時刻變化的曲線如以下圖所示：以下描述正確 的選項是 10s , V Z= 0.158 mol/(L 10s , X 的物質(zhì)的量濃度減少了 0.79 mol/L D .反應的化學方程式為： X(g) + Y(g) Z(g) 6、100mL6mol/L H 2SQ 跟過量鋅粉反應，一定溫度如下，為了減緩反應進行的速率，但又不阻 礙生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的 _ A.碳酸鈉固體 B

16、.醋酸鈉固體 C.硫酸鉀溶液 D .硫酸銨固體 7. 某溫度時，在 2L 密閉容器中氣態(tài)物質(zhì) X和丫反應生成氣態(tài)物質(zhì) Z,它們的物質(zhì)的量隨時刻的變化 如表所示。 1依照左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫岀 X、Y、Z 的物質(zhì)的量n隨時刻t變化的曲線： A .反應開始到 B .反應開始到 C 反應開始到 10s 時，Y 的轉(zhuǎn)化率為 79.0% 1的 NaO H 恰好反 (3)列式運算該反應在 0-3min 時刻內(nèi)產(chǎn)物 Z 的平均反應 I I ! 速率： _ ； I I I I ；(4)該反應達到平穩(wěn)時反應物 X 的轉(zhuǎn)化率 等于 (5)假如該反應是放熱反應。改變實驗條件溫度、壓 ； 強、催化劑得到 Z 隨時刻

17、變化的曲線、如右圖所示那么曲線、所對應的實 I I : 驗條件改變分不是： I I ! _ _ _ _ 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是 | - 6、答案：D 解析：從表中數(shù)據(jù)看，中CH3COCH3,HCI的濃度是相同的，而中 Br2比中的大，因此結(jié)果， 時刻變長，即速率變慢了， D 項錯。其他選項依次找出表中兩組相同的數(shù)據(jù)，看一變量對另一變量 的阻礙即可 9、答案:r n : C J ) / *J* O.OKJ nwl - IZ* BUM * j 2 L. M j rn4n J C4 45% C3)軒 JKli 甩 U

18、mBitM MAfKM | 解析： I ； 此題考查化學反應速率和化學平穩(wěn)的綜合運用，注意圖像和有關運算。 I I : 1依照題目中表格給岀的數(shù)據(jù)，在坐標系中找岀相應的點，然后用光滑的曲線描點即可 I I I ； 2 丨依照題意，能夠利用”三步法求解 aX bY cZ 開始 1.00 1.00 0 轉(zhuǎn)化 0.45 0.9 0.9 平穩(wěn) 0.55 0.1 0.9 依照各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應的化學方程式是： aX bY cZ。 I ! 3 丨依照圖像可知在 3min 時，生成物 Z 的物質(zhì)的量為 0.5mol ,其平均速率為 0.083mol/L min。 I I I 4X的轉(zhuǎn)化率等于 0.45。 I I i I 5由題目所給圖象可知， 在 1 中，平穩(wěn)時 Z 的物質(zhì)的量小于原平穩(wěn)的物質(zhì)的量， 講明平穩(wěn)逆向移動, I I ； 條件為升高溫度。在 2 中，平穩(wěn)時 Z的物質(zhì)的量與原平穩(wěn)相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在 I