中考復(fù)習(xí)初中化學(xué)計(jì)算題專題(含答案)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載1.中考化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)練習(xí)現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品（雜質(zhì)不溶于水），取 12.5g 樣品放入燒杯中，然后加入溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取10g 濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀結(jié)果精確到0.1% ）（1）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。39.6g 水使其充分2.87g。試求：（計(jì)算2. 碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（ KIO3 的相對分子質(zhì)量為 214），食用碘鹽可以有效地預(yù)防碘鹽缺乏病，（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（ 1）_mg 碘酸鉀中含碘 20mg（ 2）成人每天約需 0.15mg，假設(shè)這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g 碘鹽中

2、含碘 20mg，則成人每天需食用碘鹽 _.g3、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙燒杯 +稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應(yīng)后，燒杯 +剩余物208.7g158.7g163.7g請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（ 1） 哪位同學(xué)所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；（ 2） 計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 3）計(jì)算恰恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（燒杯的質(zhì)量為25.4g ；計(jì)算結(jié)果精確到1%）4、把 4g 硫粉放

3、在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。請回答下列問題：第一次第二次第三次O2 質(zhì)量 (g)346SO2 質(zhì)量 (g)6（ 1）第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的 S 的質(zhì)量、 O2 的質(zhì)量與生成的 SO2 的質(zhì)量比是： _.（ 2）請你通過計(jì)算求出第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫多少克？（ 3）在表中填寫第三次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量。5、將 10g 不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水） ，50g 水中，充分?jǐn)嚢?，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾（濾液損失不計(jì)），將所得濾液與 63.3g 氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成 5.8g 白色沉淀。求：（1）樣品中氧化鎂的質(zhì)量。（2）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)習(xí)必

4、備歡迎下載6、“骨質(zhì)疏松癥”是由人體缺鈣引起的，可服用補(bǔ)鈣劑來治療。乳酸鈣（CaC6H10O6·5H2O ）是一種常見的補(bǔ)鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg.一個(gè)成年缺鈣病人每天服用20 片乳酸鈣片劑可達(dá)到補(bǔ)鈣目的。計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）（ 1） 乳酸鈣中各元素的質(zhì)量比。（ 2） 該成年缺鈣病人改用喝牛奶 （每 100mg 牛奶中含鈣 0.104g）來補(bǔ)鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶。7、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在 2.0%4.3%之間，鋼中碳的含量在 0.03%2% 之間。將一塊質(zhì)量為 10.0g 的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入 100g 稀 H2SO4

5、 ，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不熔于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計(jì)） ，測得生成 H2 的體積為 4.00L （ H2 在該條件下的密度為 0.0880g/L ）。試根據(jù)計(jì)算回答： （計(jì)算結(jié)果保留三位效數(shù)字）（ 1）該鐵合金是生鐵還是鋼？（ 2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8、將 3.1 克氧化鈉加到質(zhì)量為 m 的水中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液，在該溶液中加入50 克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)。 （氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH ）。求：（ 1）m 的值（ 2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 3）若要使反應(yīng)后的氧化鈉溶液成為20o

6、C 時(shí)的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水？（20oC 時(shí)，氧化鈉的溶解度為 36 克）9、以下是我省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字。請仔細(xì)閱讀后回答以下問題：配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量： 500g成份表：氯化鈉88%鈣（以 Ca 計(jì)）（0.5 1.3） %碘（以 I 計(jì)）（ 20 50） mg/kg（ 1） 包裝標(biāo)簽上鈣含量是指 _（填單質(zhì)鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種）（ 2） 為了檢驗(yàn)此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是_.學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 3）為了測定此鹽中的鈣元素含量， 取 10g 這種鹽溶于水， 加入足量鹽酸， 生成 0.132g 二氧化碳。請計(jì)算此加鈣

7、食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).10、向盛有 12.60g 碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g 硫酸溶液恰好反應(yīng)。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 回答下列問題：m/g193.4193.9194.6196.7200.0012345t/s（ 1）當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需的時(shí)間約為_（ 2）當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應(yīng)時(shí)，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_。（ 3）反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？11、醫(yī)療上常用的生理鹽水是

8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%（密度近似為1g/cm3）的氯化鈉溶液。500mL 的這種生理鹽水中含氯化鈉 _g，水 _g。若以每分鐘50 滴（20 滴約為 1mL ）的速率給病人靜脈輸液500mL ，約需 _分鐘輸完。12、我國約在南北朝時(shí)就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機(jī)器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 10g 黃銅加入到50g 稀硫酸中， 恰好完全反應(yīng)， 產(chǎn)生氫氣 0.1g。試求：（ 1） 該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 2） 原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13、一個(gè)青少年正常情況下每天約需0.8g 鈣。若每天從食物中得到0.6g 鈣，其余，由鈣片補(bǔ)充，則每天需吃含

9、葡萄糖酸鈣 （C6H11O7）2Ca 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鈣片 _g。（保留兩位小數(shù)）14、為了對海水中的氯化物（假設(shè)以NaCl 計(jì)算）進(jìn)行成分分析， 甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請仔細(xì)觀察分析，回答下列問題：甲乙丙所取海水樣品的質(zhì)量 /g1005050加入 AgNO3 溶液的質(zhì)量 /g505075反應(yīng)后所得的沉淀物的質(zhì)量/g1 4351 4351435（ 1）兩溶液恰好完全反應(yīng)的是_的實(shí)驗(yàn)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 2）請計(jì)算海水中的氯化物（以氯化鈉計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？15、把 10g 氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了2.4g。計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分

10、數(shù)16、“煙臺蘋果”享譽(yù)全國。波爾多液是煙臺果農(nóng)常用的一種果樹殺菌農(nóng)藥。一果農(nóng)管理了5 畝果園，準(zhǔn)備為果樹噴灑一次波爾多液，他現(xiàn)有8%的硫酸銅溶液30 、藍(lán)礬（ CuSO4·5H2O ）10 ，每畝地需要用150 1%的硫酸銅溶液來配制波爾多液。請你計(jì)算一下他現(xiàn)有的硫酸銅藥品是否能夠滿足需要？（已知：藍(lán)礬中 CuSO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 64%）17、二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中二氧化硫的最高濃（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量）限值如下表所示：濃度限值（ mg/m3）一級標(biāo)準(zhǔn)二級標(biāo)準(zhǔn)三級標(biāo)準(zhǔn)0.150.500.70為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學(xué)環(huán)

11、保小組按上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向試管中加入一定量的含碘（I2） 1.27mg 的碘溶液，再加入2 3 滴淀粉溶液（淀粉遇I2 變藍(lán)色），通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導(dǎo)氣管進(jìn)入試管與碘溶液充分接觸，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+ I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。實(shí)驗(yàn)過程中進(jìn)入試管內(nèi)的空氣的總體積為1000L 。請通過計(jì)算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。18、常溫下，將18.9g 含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，可得到 200g 不飽和溶液，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需1

12、.12L 純凈的氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g/L ）。某同學(xué)用質(zhì)量比為3：1 的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學(xué)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)：學(xué)習(xí)必備歡迎下載實(shí)驗(yàn)收集1.12L氧氣后試管內(nèi)固體充分加熱后試管內(nèi)固體殘余物的殘余物的質(zhì)量質(zhì)量7.98g6.92g問該同學(xué)最多能回收到多少克二氧化錳？（結(jié)果精確到0。01g ）20、實(shí)驗(yàn)室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，若要制取66.0g 二氧化碳，至少需要含雜質(zhì)20%（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的石灰石多少克？21、將 18g 不純的氯化銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

13、20%的溶液 58.5g。求：（ 1） 樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 2）加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。22、 1989 年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g 以下。若在 1Kg 米面食品中加入明礬2g（明礬的化學(xué)式為 KAl （ SO4）2· 12H2O，相對分子質(zhì)量為474），請回答下列問題：(1) 人從食物中攝入的鋁指的是 _（填字母）。(2) 明礬中各元素的質(zhì)量比 K ：Al ： S： O：H =_ ；鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%） _.(3) 如果某人一天吃了 100 上述米面食品，通過計(jì)算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量？2

14、3、某?；瘜W(xué)興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反應(yīng)方程式如下：2NaOH aSO3 2用 a溶液吸收1000L 已除去 CO的空氣樣品， 溶液質(zhì)量增重了0.64g。已知此時(shí)空氣的密度約為1.3g，求：（ 1）被吸收的的質(zhì)量。（ 2）發(fā)生反應(yīng)的 a的質(zhì)量。（ 3）空氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到. ）。學(xué)習(xí)必備歡迎下載24、將 28.40g 硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀11.65g。求硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25、一定質(zhì)量10%的A溶液和一定質(zhì)量10%的 CaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀B，化學(xué)方程式為：A+CaCl2=B+2NaCl

15、 （已配平）（ 1）、 A 物質(zhì)必定含有的金屬元素是 _， A 和 B 的相對分子質(zhì)量之差為（ 2）、濾出沉淀 B ，加入足量稀鹽酸， B 逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體_。4.4g。求濾出B 后所得溶液中 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26、配制 0.9%的醫(yī)用生理鹽水500g，需氯化鈉 _g，蒸餾水 _g。27、煅燒含碳酸鈣 80%的石灰石 100t,生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？28、把100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需要水_g，稀釋后溶液的質(zhì)量為_g。29、取 22.2g 石灰石樣品，放入盛有12

16、6g 稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解） ，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g。則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為_g，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_30、燃燒含硫的煤和鞭炮都會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒1.6g 硫，能生成多少克二氧化硫氣體？31、將 6.9gK2CO3 放入 50g 水中完全溶解后，加入80gCa（NO3 ）2 溶液，恰好完全，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3 +Ca （NO3） 2=CaCO3 + 。計(jì)算：（）生成沉淀的質(zhì)量。（）過濾后，所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）學(xué)習(xí)必備歡迎下載32、在防治非典型肺炎的工作中，過

17、氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強(qiáng)氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業(yè)品過氧乙酸原液通常是15過氧乙酸溶液（密度1.15g/cm3）。使用時(shí)， 通常取 20mL 原液，加自來水稀釋至 1000mL ，攪拌均勻，即配制成1000mL( 密度約為 g/cm3)用于空氣噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的過氧乙酸溶液。（）20mL15% 過氧乙酸原液的質(zhì)量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？（）配制成的1000mL 過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？33、今年春天，非典型肺炎在我國部分地區(qū)造成的疫情形勢非常嚴(yán)重，為了預(yù)防非典型肺炎，很多部門用過氧乙酸對環(huán)境進(jìn)行消毒，已知過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3（）過氧乙

18、酸的相對分子質(zhì)量為 _，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 _。（）用含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的過氧乙酸溶液（密度為 1.1g/cm3）配溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的消毒液（密度為 1.0g/cm3）15L ，需要 20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升 （最后結(jié)果保留一位小數(shù)）？34、把 15g 不純硫酸鈉（所含雜質(zhì)不溶于水），放入 85.8g 水中配成溶液。過濾后，取化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，生成2.33g 白色沉淀。試計(jì)算： （最后結(jié)果保留二位小數(shù)）（）10g 溶液中硫酸鈉的質(zhì)量。（）原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10g 溶液加入適量的氯35、過氧乙酸是一種殺菌能力較強(qiáng)的消毒劑，過氧乙酸容易揮發(fā)

19、、分解，有腐蝕性，自從防“非典”工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。用市售的一種20%的過氧乙酸溶液， 配制用于室內(nèi)預(yù)防性消毒的0.2%的過氧乙酸溶液1000g 時(shí)，需 20%的過氧乙酸溶液和水各多少克？根據(jù)上述對過氧乙酸的有關(guān)介紹，說說在使用它的過程中應(yīng)注意什么?學(xué)習(xí)必備歡迎下載全國中考化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)練習(xí)答案1、（ 4分） 33.77.52、（ 6分）解：（ 1）設(shè)10 濾液中含氯化鋇的質(zhì)量為 xBaCl2+ 2AgNO3=2AgCl +Ba(NO)3 2208287x2.87g208：287=x ： 2.87gx=2.08g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.08g/10g ×100%=2

20、0.8%（ 2）設(shè) 12.5g 樣品中含氯化鋇的質(zhì)量為y2.08g： (10g 2.08g)=y ： 39.6gy=10.4g樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10.4g/12.5g)100%=83×. 2%3、（ 8 分）解：（ 1）乙（ 2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量FeSO4 質(zhì)量為 y生成氫氣的質(zhì)量150g + 9g 158.7g=0.3g用甲、丙組數(shù)據(jù)計(jì)算氫氣質(zhì)量也給分Fe+H2 SO4=FeSO4 + H 2561522xy0.3gx=8.4g樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(8.4g/9g)×100%=93%y=22.8g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：22.8g/158.7 25

21、.4g (9g 8.4g)100%=17%×答：（1）乙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。（ 2）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93%（ 3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 17% 4、（共 6 分）（ 1） 1： 1： 2（或 32： 32： 64：或 3： 3：6）（ 2） 8g(3)8g學(xué)習(xí)必備歡迎下載5、（共7 分）設(shè)樣品中MgCl 2 的質(zhì)量為x，生成MgCl 2+2NaOH=Mg(OH) 2 +2NaClNaCl的質(zhì)量為y9558117x5.8gy95/58=x/5.8g58/117=5.8g/yx=9.5gy=11.7gNaCl 溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g(

22、9.5g+50g+63.5g 5.8g)=10%答：（1）原樣品中氯化鎂質(zhì)量為9.5g（ 2）反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%6、（ 5 分）（ 1）解： m(Ca)： m(C) ： m(H) ： m(O)=40 ×12×6： 1×20： 1611=10： 18： 5： 44（ 2）解：設(shè)該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(40/308) ×100%=13%x(x×0.104g)/100mL=0.2g20××13%x=500nL7、（ 6 分）（ 1）解：設(shè)該鐵合金中鐵的質(zhì)量為(H2)=4.00L&#

23、215;0.0880g/L=0.352gxFe+H2SO4=FeSO 4+H 2562x0.352gx=(56 ×0.352g)/2=9.856g該鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (10.0g 9.856g)/10.0g × 100%=1.44% 介于 0.03%2.0% 之間，該鐵合金是鋼（ 2）解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量為yFe+H2SO4 =FeSO4+H 2152 2y 0.352gy=(152 ×0.352g)/2=26.75gFeSO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26.75g/(100g 9.856g 0.352g)100%=24×.4%8、（ 6 分）解：（

24、 1）根據(jù)題意，設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為xNa2O+H 2O=2NaOH62803.1gx62：80=3.1g ：xx=4g4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g（ 2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，生成NaCl的質(zhì)量為aHCl + NaOH =NaCl36.54058.550g ·y4.0ga36.5： 40=50g ·y： 4.0gy=7.3%（ 3） 40： 58.5=4.0g： aa=5.85g學(xué)習(xí)必備歡迎下載設(shè)蒸發(fā)質(zhì)量為b 的水后可得到20?C 時(shí) NaCl 的飽和溶5.85g/(50g+25g 5.85g b)=36/100b=52.9g答：（ 1）m 為 2

25、1.9g。（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%（ 3）需蒸發(fā) 52.9g 水9、（ 5 分）（ 1）鈣元素；（ 2）醋（或水） ；（ 3）解：設(shè)產(chǎn)生0.132g 二氧化碳所需CaCO3 的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044gx0.132g100/x=44/0.132gx=0.3gCa 元素質(zhì)量： 0.3g ×(40/100)=0.12gCa 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(0.12g/10g)100%=1×.2%答：此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2%10（ 8 分）（ 1） 4s（ 2） 6.6g（ 3）設(shè)完全反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鈉的質(zhì)量為x2NaHCO 3

26、 + H 2SO4 =Na 2SO4 + 2H 2O+ 2CO 214288x6.6g142/88=x/6.6gx=10.65gm（ Na2SO4 溶液） =12.60g+100.5g 6.6g=106.5gw(Na 2SO4)=(10.65g/106.5g)100%=10%×答：所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%11（3 分） 4.5; 495.5; 20012（ 6 分）解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x；稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為 yZn+H 2SO4=ZnSO 4 + H 265982xy0.1g(1) 65/2=x/0.1gx=3.25g銅的質(zhì)量為10g 3.25g=6.75 樣品中銅的

27、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(6.75g/10g)100%=67×.5%（ 2）98/2=y/0.1gy=4.9g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(4.9g/50g)×100%=9.8%答：（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%（ 2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%13（ 3 分） 2.5314（ 4 分）（ 1）乙（ 2）解：設(shè)50g 海水中含氯化鈉的質(zhì)量為xNaCl + AgNO 3=AgCl + NaNO358.5143.5x1.435gx=(58.51×.435g)/143.5=0.585g則海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(0.585g/50g) ×100%=1.17

28、%答：海水中的氯化物（以氯化鈉計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.17%學(xué)習(xí)必備歡迎下載15（ 4 分）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X2KClO 3=2KCl + 3O 224596x2.4g245： 96=x ： 2.4gx=6.125g(6.125g/10g)100%=61×.25%答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是61。25%16（ 6 分）解：現(xiàn)有的藥品中含硫酸銅的質(zhì)量為：30 × 8%+10 × 64%=8.8 5 畝果園需硫酸銅的質(zhì)量為：150 × 1%×5=7.5 因?yàn)?8.8 >7.5 所以這一果農(nóng)現(xiàn)有的硫酸銅藥品能夠滿足需要17（ 5

29、 分）解：設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量為xSO2+ I2 +2H 2O=H 2SO4 + 2HI64254x1.27mm64：254=x ： 1.27mgx=0.32mg空氣中二氧化硫的濃度為0.32mg/1000L=0.32mg/m3由于 0.15mg/m3<0.32mg/m3<0.5mg/m3所以空氣中二氧化硫的濃度級別是二級18（ 5 分）解：設(shè)混合物中 K2 CO3 的質(zhì)量為 x，反應(yīng)后生成 KCl 的質(zhì)量為 y 根據(jù)題意，反應(yīng)后生成 CO2 的質(zhì)量為 18.9g + 185.5g 200 g=4.4gK2CO3 +2HCl= l 213814944xy4.4g138：x=4

30、4 ： 4.4gx=13.8g149：y=44 ： 4.4gy=14.9g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14.9g (18.9g 13.8g)/200g=10%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19。（ 4 分）在實(shí)際操作中，會損失少量氧氣。解：設(shè)原混合物中MnO 2 質(zhì)量為 x，則 KClO 3 質(zhì)量為 3x2KClO 3=3KCl+3O 22451493x6.92 x245/3x=149/(6.92g答：最多可回收2.45g x)x=2.45g的二氧化錳。20、（ 4 分）解：設(shè)至少需要含雜質(zhì)的石灰石的質(zhì)量為，則：CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO 2 +H2O10044(1

31、20%)m66.0g學(xué)習(xí)必備歡迎下載100g：(1 20%)m=44g ： 66.0gm=187.5g答：要制取66.0g 二氧化碳，至少需要含雜質(zhì)20%的石灰石187.5g、（ 6 分）解：設(shè)樣品中CuCl 2 的質(zhì)量為 x， NaOH 溶液中含NaOH 質(zhì)量為 y58.5g ×20%=11.7g22 +2NaClCuCl +2NaOH=Cu(OH)13580117xy1.17(1)135 ： x=117： 11.7gx=13.5g樣品中 CuCl 2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(13.5g/18g) ×100%=75%(2)80： y=117 ：11.7gy=80gNaOH 溶液中

32、的水的質(zhì)量為58.5g 11.7g=46.8g所以 NaOH 溶液的質(zhì)量為：8g+46.8g=54.8g（或其他正確答案也可以）22、（ 5 分）（）（或鋁元素）(2)39： 27： 64： 320：24;5.7%(3)(2g/1000g)100g=0×.2g0.2g ×5.7%=0.0114g>0.004g超過了安全攝入量。、（ 7 分）（） 0.64g（）設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x2NaOH+SO 2=Na 2SO3+H 2O8064x0.64g80：64=x ： 0.64gx=0.8g（） SO2 質(zhì)量分?jǐn)?shù) =0.64g/(1000L ×1.3g/

33、L) ×100%=0.05% （其他合理答案也給分）24、（ 3 分）解：設(shè)硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為Na2SO4+BaCl 2 =BaSO 4+2NaCl142233x11.65g142/233=x/11.65gx=7.1gNa2SO4%=(7.1g/28.40g)100%=25%×25、（ 8 分）（ 1）鈉（或 Na）6（ 2）解：由題意判斷： B 是 CaCO3， A 是 Na2CO3設(shè)生成 CaCO3 的質(zhì)量為 w， Na2CO3 溶液的質(zhì)量為x， CaCl 2 溶液的質(zhì)量為y，生成 NaCl 的質(zhì)量為 zCaCO3+2HCl=CaCl 2+CO 2 +CO2+H2O10044w4.4g100/44=w/4.4gw=10gNa2CO3+CaCl 2=CaCO 3 +2NaCl10611110011710%x10%y10gz106/100=10%x/10gx=106g111/1