河南河北山西2015屆高三高考考前質(zhì)量監(jiān)測(二)理綜化學

1、 理科綜合（化學） 注意事項： 1本試題分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第I卷1至5頁，第卷6至16頁。 2答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應的位置。 3全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效： 4考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H l B l l C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7下列物質(zhì)的分離和鑒別方法正確的是 A用分液法分離碘酒和CCl4 B用飽和碳酸鈉溶

2、液萃取乙醇中的乙酸 C用銀氨溶液鑒別甲酸乙酯和乙醛 D用濃溴水鑒別苯和環(huán)己烯8下列離子方程式書寫正確的是 AKMnO4溶液用鹽酸酸化并加入 BFe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合： C等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合： D水玻璃與稀醋酸混合：9. 1mol乙烷與3molCl2在光照條件下反應，理論上得到的氯代物有 A3種 B5種 C7種 D9種10.有關化學反應的方向和速率的研究可以指導化工生產(chǎn)。下列說法正確的是 A ，在任何溫度下均為自發(fā)反應 B向新制氯水中加入少量小蘇打同體可提高其漂白能力 C1L密閉容器中發(fā)生反應 ，充人少量 N2可加快反應速率 D濕

3、法煉銅的反應為 ，反應中的Fe可以用Na代替11. 25時， 的電離平衡常數(shù) ，下列說法不正確的足 A該溫度下NaHSO3 的水解平衡常數(shù) B若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2，則溶液中 將減小 C略微升高溫度 和 均增大 D. NaHSO3溶液中： 12.鋁是一種高能量載體，是開發(fā)電池的理想電極材料。如圖所示的室溫鋁二次電池，采用有機陽離子(EMIm)和 AlCl4組成的離子液體為電解液，有關反應為 下列說法正確的是 A電池放電時， Ac4向Y極擴散 B電池放電時，X是正極 C電池充電時X極的反應為： D鋁作為負極材料的比能量高于鋰13.位于不同短周期的兩種主族元素X、Y，已知Y的原子序

4、數(shù)為X的2倍，下列說法正確的是 AX兀素原子的半徑一定小于Y元素原子的半徑 BY元素的氧化物不可能與X元素的氣態(tài)氫化物反應 CX元素與氫元素形成的化合物中一定不含非極性鍵 DY兀素與X元素原子的最外層電子數(shù)一定不相等 第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（11題，共129分）26.（15分）顆粒大小達到納米級的單質(zhì)鐵俗稱“納米鐵”，可用作手機輻射屏蔽材料。實驗室的制 備方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2反應生成“納米鐵”，實驗裝置如下圖。請回答：(1)A裝置用于

5、制取，反應的化學方程式為_。(2)實驗時，應先將_（填“N2”或“H2”）通入C裝置，反應生成“納米鐵”的化學方程式為；實驗中需要保護氣的原因是_。(3)a導管口的氣態(tài)產(chǎn)物除HC1外還可能有_（填化學式）。(4)利用D裝置也可以得到較純凈的氮氣。但科學家發(fā)現(xiàn)，采用此方法在b導管口得到的氮 氣在相同條件下比原方法得到的氮氣密度略大，原因是_（假設上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥）；若開始加入的銅粉質(zhì)量為3.84g，持續(xù)通人空氣至銅粉全部反應，冷卻后固體質(zhì)量為4.48g，則固體的成分為_，反應的化學方程式為_.27.（14分）是用途廣泛的基礎化工產(chǎn)品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇（含少

6、量Mg2、Fe3等）反應生產(chǎn)，工藝流程如圖所示。請回答： 已知：室溫時 (1)反應I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通人空氣，又可得到 單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應的化學方程式為_。 (2)所得氯化鋇粗液中含硫化合物（H2S、HS等）影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓人預熱后的空氣吹 除，預熱空氣的目的是_；沉淀A的主要成分是_。 (3)熱空氣吹除時會有部分HS轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32，使產(chǎn)品仍不能達到純度要求，可再行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為_。 (4)室溫時，為使Mg2、Fe3完全沉淀（當溶液中離子濃度小于1×l0mol時認為該離子完全沉淀），應將溶液的pH調(diào)至_（只列算式

7、）以上。 (5)實驗室測定產(chǎn)品中x的步驟如下： 準確稱取12.23g 樣品，加入l00mL稀鹽酸加熱溶解； 邊攪拌，邊逐滴加入0.lmolH2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，過濾，沉降后洗滌 沉淀23次； 將沉淀充分干燥后稱量，質(zhì)量為11.65g。 檢驗BaSO4沉淀是否洗滌干凈的方法是_；經(jīng)計算x的數(shù)值為_。28.（14分） 苯乙烯是合成橡膠和塑料的單體，用來生產(chǎn)丁苯橡膠、聚苯乙烯等。工業(yè)上以乙苯為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯，反應方程式為： (1)已知：H2和CO的燃燒熱(H)分別為-285.8 kJmol和-283.0 kJmol； 則制取苯乙烯反應的H為_(2)向密閉容器中加入

8、1mol乙苯，在恒溫恒容條件下合成苯乙烯，達平衡時，反應的能量變 化為QkJ。下列說法正確的是 _。 A升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大 B若繼續(xù)加入Imol乙苯，苯乙烯轉(zhuǎn)化率增大 C壓縮體積，平衡逆向移動，反應物濃度增大，生成物濃度減小 D相同條件下若起始加入1mol苯乙烯和1mol氫氣，達平衡時反應能量變化為(H-Q)kJ(3)向2L密閉容器中加入1mol乙苯發(fā)生反應，達到 平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分數(shù)）與溫 度的關系如圖所示。700時，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率 為_，此溫度下該反應的平衡常數(shù)為 _；溫度高于970時，苯乙烯的產(chǎn)率不 再增加，其原因可能是_。(4)含苯乙烯的廢水排

9、放會對環(huán)境造成嚴重污染，可采用電解法去除廢水中的苯乙烯，基本原理是在陽極材料MOx上生成自由基MOx(OH)，其進一步氧化有機物生成co2，該陽極的電極反應式為_，若去除0.5mol苯乙烯，兩極共收集氣體_mol。（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上將所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必 須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一個題目計分。36.【化學選修2：化學與技術】（15分） 煤是一種重要的化石能源。請回答： (1)煤的加工包括干餾、_和液化，煤的液化技術又

10、分為_和_。 (2)干熄焦技術是將煉焦爐推出的約l000的赤熱焦炭，在熄焦室中被與其逆流的冷惰 性氣體熄滅，逆流通人惰性氣體的原因是_。 (3)某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200噸，排放出大量的SO2，如果將這些SO2回收利用，那么理論上每年（按365天計）可生產(chǎn)98%的濃硫酸_噸。(4)石膏法脫硫是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方 法，工藝如右圖，吸收、氧化過程的化學方程式為 _。實際生產(chǎn)時采用石灰石漿液作SO2吸 收劑而不用熟石灰吸收SO2，主要原因是_ (5)煤燃燒產(chǎn)生的CO2在光能和光催化劑存在的條 件下可與H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2，反應的化學； 方程式為_。紫外光照射時，等量

11、的CO2 和H2O(g)在不同催化劑(I、)作用下，CH4 產(chǎn)量隨光照時間的變化如右圖所示，光照t小 時后催化劑作用下CH4的產(chǎn)量開始高于催化劑I， 其原因可能是 _37.【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）含氮化合物種類繁多，卟吩（下圖A）連有取代基時即稱為卟啉，卟啉的四個氮原子易與金屬離子結(jié)合生成葉綠素（下圖B）等多種物質(zhì)。請回答：(1)卟吩中N原子采用的軌道雜化方式是_(2)下列有關葉綠素分子的說法正確的是_（填選項序號）。 A圖中15號C中有三個具有手性 B分子中存在配位鍵 C圖中1、2、3、4號C共面 DN的第一電離能大于O(3)卟啉與Fe2合即可形成血紅素，F(xiàn)e2的電子排布式為_(4)氰化氫(HCN)是一種含氮劇毒化合物，其分子中鍵與鍵的個數(shù)比為_。由分子結(jié)構(gòu)推測，氰化氫_（填“易”或“不易”）溶于水，原因是_。氰化氫進人人體后產(chǎn)生的CN能使人迅速中毒，請舉出兩種CN的等電子體_。 (5)N與B能夠形成一種硬度接近金剛石的物質(zhì)， 其晶體結(jié)構(gòu)如圖，若其晶胞邊長為apm，則其密 度為_gcm(只列算式)。38.【化學選修5：有機化學基礎】（15分）合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯( PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA)，具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有