2019-2020學(xué)年百師聯(lián)盟山東卷新高考化學(xué)模擬試卷含解析

1、2019-2020 學(xué)年百師聯(lián)盟山東卷新高考化學(xué)模擬試卷 一、單選題（本題包括 15 個(gè)小題，每小題 4 分，共 60 分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 12019 年 12 月 17 日，我國(guó)國(guó)產(chǎn)航母 山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無(wú)機(jī)非金 屬材料的是A艦身無(wú)磁鎳鉻鈦合金鋼B甲板耐磨 SiC涂層C艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金D艦底含硅有機(jī)涂層【答案】 B【解析】【分析】 無(wú)機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱(chēng)。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、 磷酸鹽、鍺酸鹽等原料和 （或 ）氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經(jīng)一定 的工藝制備而成的材料，

2、由此判斷?！驹斀狻緼艦身無(wú)磁鎳鉻鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A 錯(cuò)誤；B甲板耐磨 SiC涂層屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故 B 正確； C艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C 錯(cuò)誤；D有機(jī)硅，即有機(jī)硅化合物，是指含有Si-C 鍵、且至少有一個(gè)有機(jī)基是直接與硅原子相連的化合物，習(xí)慣上也常把那些通過(guò)氧、硫、氮等使有機(jī)基與硅原子相連接的化合物也當(dāng)作有機(jī)硅化合物，不屬于無(wú)機(jī)非 金屬材料，屬于有機(jī)材料，故 D 錯(cuò)誤；答案選 B?！军c(diǎn)睛】 解本題的關(guān)鍵是知道什么是無(wú)機(jī)非金屬材料，無(wú)機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材 料的總稱(chēng)。2高能 LiFePO4 電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間

3、是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示：原理如下：(1- x)LiFePO4+xFePO4+LixCn 噲垐LiFePO4+nC。下列說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極B充電時(shí)， Li+向左移動(dòng)C充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式： xLi+xe- +nC=LixCnD放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式： xFePO4+xLi+xe- =xLiFePO4【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A. 原電池中電子流向是負(fù)極 -導(dǎo)線-用電器 -導(dǎo)線-正極，則放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到 正極，故 A 正確，但不符合題意；B. 充電過(guò)程是電解池 ,左邊正極作陽(yáng)極

4、 ,右邊負(fù)極作陰極 ,又陽(yáng)離子移向陰極 ,所以 Li+向右移動(dòng)，故 B 錯(cuò)誤， 符合題意；C. 充電時(shí) ,陰極 C變化為 LixCn,則陰極電極反應(yīng)式： xLi+xe- +nC=LixCn，故 C正確，但不符合題意；D. 放電正極上 FePO4 得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成 LiFePO4,正極電極反應(yīng)式： xFePO4+xLi+xe- =xLiFePO4，故 D 正確，但不符合題意；故選： B。3能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( )A氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)： OH-+H=H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)： Ca(OH)2+2H =Ca2+2H2OC醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： H +OH-

5、=H2OD碳酸鋇溶于稀鹽酸中： CO32-+2H=H2O+CO2【答案】 A【解析】【詳解】A. 反應(yīng)符合事實(shí)，符合離子方程式的物質(zhì)拆分原則，A 正確；B. 澄清的石灰水中 Ca(OH)2 電離出自由移動(dòng)的 Ca2+、 OH-離子，不能寫(xiě)化學(xué)式， B錯(cuò)誤；C. 醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫(xiě)離子形式，C 錯(cuò)誤；D. BaCO3難溶于水，不能寫(xiě)成離子形式， D 錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是 A。4表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D 四種元素的敘述正確的是()ABCDA原子半徑大小比較為 D>C>B>AB生成的氫化物分子間均可形成氫鍵22CA 與 C形成的陰離

6、子可能有 AC23 、A2C24D A、B、C、D 的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電【答案】 C【解析】【分析】對(duì)表中元素，我們宜從右往左推斷。 C 為第二周期 A 族，其為氧，從而得出 A、B、C、D 分別為 C、N 、 O、Si?！驹斀狻緼. 電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關(guān)系為 Si>C>N>O， A 錯(cuò)誤；B. 生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵， B 錯(cuò)誤；22C. A與 C形成的陰離子可能有 CO23 、 C2O42 ，C 正確；D. C的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電， Si是半導(dǎo)體材料，常溫下也能導(dǎo)電， N、O 的單質(zhì)在常

7、溫下不導(dǎo)電， D錯(cuò)誤。 故選 C。5向 FeCl3、 CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，用KSCN溶液檢驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液一定A含 Cu2+B含 Fe2+C呈中性D含 Fe2+和 Cu2+【答案】 B【解析】【詳解】試題分析： FeCl3 、 CuCl2 的混合溶液中加入鐵粉， Fe 先和 FeCl3 反應(yīng)生成 FeCl2 ，然后 Fe 再和 CuCl2 發(fā)生置 換反應(yīng)生成 FeCl2 、 Cu，用 KSCN溶液檢驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液中一定沒(méi)有Fe3+，一定有 Fe2+，因?yàn)椴磺宄F粉是否過(guò)量，所以不能確定CuCl2 是否反應(yīng)完，則不能確定溶液中是否有Cu2+，故選 B

8、。【點(diǎn)睛】 本題考查金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分， 側(cè)重考查分析能力，題目難度中等。6根據(jù)熱化學(xué)方程式： S(s)+O2(g) S2O(g)+297.23kJ，下列說(shuō)法正確的是A 1molSO2(g)的能量總和大于 1molS(s)和 1molO 2(g)的能量總和B加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量CS(g)+O2(g) S2O(g)+Q1 kJ；Q1的值大于 297.23D足量的硫粉與標(biāo)況下 1升氧氣反應(yīng)生成 1 升二氧化硫氣體時(shí)放出 297.23 kJ熱量答案】 C 【解析】【詳解】A放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物

9、的總能量，所以 1molSO2（g） 的能量總和小于 1molS（s）和 1molO 2（g）的能量總和，故 A 錯(cuò)誤；B加入合適的催化劑不會(huì)影響反應(yīng)焓變，即單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量不變，故B 錯(cuò)誤；C因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O2（g） S2O（g）的反應(yīng)熱的數(shù)值大于 297.23kJ? mol -1，故 C 正確；D熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L 氧氣的物質(zhì)的量小于 1mol ，故 D 錯(cuò)誤；故答案為： C。7某稀溶液中含有 4molKNO 3和 2.5molH 2SO4，向其中加入 1.5molFe ，充分反應(yīng) （已知 NO3-被還原為 NO）

10、。 下列說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)后生成 NO 的體積為 28LB所得溶液中 c（Fe2+）：c（Fe3+） =1:1C所得溶液中 c（ NO3-） =2.75mol/LD所得溶液中的溶質(zhì)只有 FeSO4【答案】 B【解析】【分析】鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為 Fe+4H+NO3-=Fe3+NO +2H2O，已知， n（Fe）=1.5mol ，n（H+）=5mol，n（NO3-） =4mol ，氫離子少量， 則消耗 1.25molFe ，生成 1.25mol 的鐵離子，剩余的 n（Fe）=0.25mol ，發(fā)生 Fe+2Fe3+=3Fe2+， 生成 0.75molFe 2+，剩余 0.75molFe 3

11、+；【詳解】A. 分析可知， 反應(yīng)后生成 NO 的物質(zhì)的量為 1.25mol ，標(biāo)況下的體積為 28L，但題目未說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況， 故 A 錯(cuò)誤；B. 所得溶液中 c（ Fe2+） :c（ Fe3+） =0.75mol:0.75mol=1:1 ，故 B 正確；C. 未給定溶液體積，無(wú)法計(jì)算所得溶液中c（NO3-），故 C 錯(cuò)誤；D. 所得溶液中含有 Fe2+、Fe3+、SO42-、 NO3-，故 D 錯(cuò)誤；答案為 B。8常溫下， 某實(shí)驗(yàn)小組探究碳酸氫銨溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH 的變化如圖所示 （忽略溶液體積變化），則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A由圖可知碳酸的 Ka1 數(shù)量級(jí)約為 10-

12、7B向 NH4HCO3 溶液中加入過(guò)量的NaOH 溶液，主要與 HCO3反應(yīng)C常溫下將 NH4HCO3 固體溶于水，溶液顯堿性D NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用答案】 B解析】詳解】A由圖可知， pH=6.37時(shí) c(H2CO3)=c(HCO3-)、c(H+)=10-6.37mol/L ，碳酸的一級(jí)電離常數(shù) c HCO -3 c H +Ka1=3=10-6.37，則碳酸的 Ka1數(shù)量級(jí)約為 10-7，故 A 正確；c H 2CO3B向稀 NH4HCO3溶液中加入過(guò)量 NaOH 溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為 HCO3-+NH4+2OH-NH3?H2O+CO32-+H2O， 說(shuō)明 NaOH與 N

13、H4+、HCO3均反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤；C由圖可知， pH=9.25時(shí) c(NH3?H2O)=c(NH4+)、 c(OH-)=109.25-14mol/L=10 -4.75mol/L ，NH3?H2O的離常數(shù) +-c NH 4+ c OH -Ka1=4=10-4.75，而碳酸的 Ka1=10-6.37，則 NH3?H2O 的電離能力比 H2CO3 強(qiáng)，HCO3-的水解c NH3gH 2O程度比 NH4+強(qiáng)，即 NH4HCO3 的水溶液顯堿性，故 C正確；D草本灰的水溶液顯堿性，與 NH4HCO3 混用會(huì)生成 NH3，降低肥效，則 NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰 混用，故 D 正確； 故答案為

14、B。9位于不同主族的四種短周期元素甲、 乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大， 原子半徑 r（?。﹔（乙）r（丙 ）r（甲）。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的 3 倍。據(jù) 此推斷，下述正確的是A簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：乙 丙B由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性C丙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)D由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵【答案】 C解析】【分析】 甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律：從左到右原子半徑減小，從上到下原子半徑減小 的規(guī)則，若它們?cè)谕恢芷?，?yīng)該有r（甲） > r（ 乙） > r（

15、丙） > r（ ?。┑年P(guān)系，現(xiàn)在 r（?。┦亲畲蟮模?r（甲）是最小的，說(shuō)明丁應(yīng)該在第三周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因?yàn)樗姆N元素不同主 族，現(xiàn)假設(shè)丁為金屬，若丁為鎂，乙、丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后 對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析即可?！驹斀狻緼. 乙的簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，丙的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點(diǎn)大于甲烷， A 項(xiàng)錯(cuò) 誤；B. 甲、乙兩元素組成的化合物為烴類(lèi)，烴類(lèi)不溶于水， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 丙的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發(fā)生反應(yīng)，C 項(xiàng)正確；D. 甲和丙可以組成 N 2 H 4

16、 （肼）， N2H4中存在 N-N 非極性鍵， D 項(xiàng)錯(cuò)誤； 答案選 C。10下列物理量與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對(duì)應(yīng)單位正確的是A阿伏加德羅常數(shù)： mol -1B氣體摩爾體積 :L.mol -1C物質(zhì)的量濃度： g·L-1D摩爾質(zhì)量： g·mol -1答案】 B解析】A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤； B、氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對(duì)應(yīng)單位正確，故 B 正確； C、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝皇莔ol·L1，故 C錯(cuò)誤； D、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故D 錯(cuò)誤；故選 B。11已知對(duì)二烯苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（A對(duì)二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有B對(duì)二烯苯

17、與苯乙烯互為同系物C對(duì)二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面D1mol 對(duì)二烯苯最多可與 5mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)答案】 D解析】分析】詳解】A. 對(duì)二烯苯苯環(huán)上只有 1種等效氫，一氯取代物有 1 種，故 A 錯(cuò)誤；B. 對(duì)二烯苯含有 2 個(gè)碳碳雙鍵，苯乙烯含有 1 個(gè)碳碳雙鍵，對(duì)二烯苯與苯乙烯不是同系物，故B 錯(cuò)誤；C. 對(duì)二烯苯分子中有 3 個(gè)平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)， 所以碳原子可能不在同一平面，故 C 錯(cuò)誤；D. 對(duì)二烯苯分子中有 2 個(gè)碳碳雙鍵、 1 個(gè)苯環(huán)，所以 1mol 對(duì)二烯苯最多可與 5mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)， 故 D 正確；選 D 。【點(diǎn)睛】 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重

18、于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，明確 官能團(tuán)的性質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。12 將石墨烯一層層疊起來(lái)就是石墨。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A自然界中存在石墨烯B石墨烯與石墨的組成元素相同C石墨烯能夠?qū)щ奃石墨烯屬于烴【答案】 D【解析】【詳解】A 項(xiàng)、石墨烯屬于碳的一種單質(zhì)，在自然界有存在，故 A 正確；B 項(xiàng)、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì)，它們的組成元素相同，故B 正確；C 項(xiàng)、石墨烯與石墨都易導(dǎo)電，故 C 正確；D石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是烯烴，故D 錯(cuò)誤；故選 D。13已知過(guò)氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國(guó)研究的 Al-H2O2 燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察

19、等國(guó)防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，溶液中 OH-通過(guò)陰離子交換膜向 Al 極遷移B Ni 極的電極反應(yīng)式是 HO2-+2e-+H2O=3OH- C電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH 降低D Al 電極質(zhì)量減輕 13.5g，電路中通過(guò) 9.03 × 1230個(gè)電子 【答案】 C【詳解】A. 根電池裝置圖分析，可知 Al 較活潑，作負(fù)極，而燃料電池中陰離子往負(fù)極移動(dòng)，因而可推知OH-（陰離子）穿過(guò)陰離子交換膜，往 Al 電極移動(dòng)， A 正確；B. Ni 為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強(qiáng)的氧化劑得電子，又已知過(guò)氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以 HO2-存在

20、，可知 HO2-得電子變?yōu)?OH-，故按照缺項(xiàng)配平的原則， Ni 極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B 正確；C. 根電池裝置圖分析，可知 Al較活潑， Al 失電子變?yōu)?Al 3+， Al3+和過(guò)量的 OH-反應(yīng)得到 AlO2-和水， Al 電極 反應(yīng)式為 Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，Ni 極的電極反應(yīng)式是 HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而總反應(yīng)為 2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+ OH-，顯然電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH 升高， C 錯(cuò)誤；D. A1 電極質(zhì)量減輕 13.5g，即 Al 消耗了 0.5mol ，Al 電極反應(yīng)式為

21、 Al-3e -+4OH- = AlO2-+2H2O，因而轉(zhuǎn)移電子 數(shù)為 0.5 ×3NA=9.03 × 1230， D 正確。故答案選 C。【點(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類(lèi)似于普通原電池，在書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1.電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反應(yīng)方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對(duì)應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離 子，在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒反應(yīng)和燃料產(chǎn)物

22、與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。14下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將潮濕的氨氣通過(guò)盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管干燥氨氣B向 10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未 出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖未水解C向 FeCl3， CuCl2 的混合溶液中加入足量鐵粉，然后過(guò)濾提純 FeCl3D常溫下，測(cè)定等濃度的 NaClO4和 Na2CO3溶液的 pH驗(yàn)證非金屬性:C1>CA ABBCCDD【答案】 D【詳解】A. 氨氣和氯化鈣能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，所以氯化鈣不能干燥氨氣，選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；B. 蔗糖水解完全后未用堿中和，溶液中的酸和氫氧化銅發(fā)生

23、反應(yīng)，水解產(chǎn)物不能發(fā)生反應(yīng)。葡萄糖和氫氧 化銅發(fā)生反應(yīng)需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，無(wú)法說(shuō)明蔗糖末水解，選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；C. 鐵也與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，得不到氯化鐵，選項(xiàng)C 錯(cuò)誤；D. 測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO 3和NaClO4溶液的 pH ，Na 2CO 3的水解程度大，前者的 pH 比后者的大， 越弱越水解，故碳元素非金屬性弱于氯，選項(xiàng) D 正確； 答案選 D?！军c(diǎn)睛】 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為 高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。15已知 M 、 N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物，

24、下列關(guān)于M、N 說(shuō)法正確的是（）AM、N 都屬于烯烴，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體BM、N 分別與液溴混合，均發(fā)生取代反應(yīng)CM、N 分子均不可能所有原子共平面DM、N 均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物【答案】 D【解析】【詳解】A. M 分子結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)為碳碳雙鍵與羥基，為烴的衍生物，不屬于烯烴， M 與 N在組成上相差不是 n個(gè) CH2，且分子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B. M、N 分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，與液溴混合時(shí)，可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)與液溴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，還需 要催化劑， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C. M 分子內(nèi)含碳碳單鍵，中心 C原子采用 sp3雜化，不可

25、能所有原子共平面， N所有原子可以共平面， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D. M、N 分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，D項(xiàng)正確；答案選 D。、實(shí)驗(yàn)題（本題包括 1 個(gè)小題，共 10 分）16硫酸四氨合銅晶體Cu NH 3 4 SO4 H2O 常用作殺蟲(chóng)劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的 主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。 某化學(xué)興趣小組以 Cu粉、3mol/L 的硫酸、濃氨水、 10% NaOH 溶液、95%的乙醇溶液、 0.500 mol/L 稀鹽酸、 0.500 mol/L 的 NaOH溶液來(lái)合成硫酸四氨合銅

26、晶體并測(cè)定其純度。ICuSO4溶液的制備 稱(chēng)取 4g 銅粉，在 A 儀器中灼燒 10 分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。 在蒸發(fā)皿中加入 30mL 3mol/L 的硫酸，將 A 中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。 趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。(1) A 儀器的名稱(chēng)為 。(2) 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有 1.5g 的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的 CuSO4 溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜 出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因 II晶體的制備將上述制備的 CuSO4 溶液按如圖所示進(jìn)行操作(3) 已知淺藍(lán)色沉淀的成分為 Cu2 OH 2 SO4 ，試寫(xiě)出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式 。(4) 析出晶體時(shí)采用

27、加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是_。III氨含量的測(cè)定精確稱(chēng)取 mg 晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH 溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出， 并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁， 用 V1mL C1mol/L 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。 取下接收瓶，用 C2mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的 HCl(選用甲基橙作指示劑 )，到終點(diǎn)時(shí)消耗 V2mLNaOH 溶液。(5) A 裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用 ，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 (6) 下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏高的原因是A滴定時(shí)未用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯

28、視C滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑D取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。【答案】坩堝 反應(yīng)中硫酸過(guò)量，在濃縮過(guò)程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O 失去結(jié)晶水變?yōu)?CuSO42Cu2+2NH3· H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+Cu(NH3)4SO4· H2O 晶體容易受熱分解平衡氣壓，防止堵塞和倒吸0.5 10-3 V1-V2 17 BD 【解析】【分析】【詳解】(1) 灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，所以?xún)x器A 為坩堝，故答案為坩堝。(2) 得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時(shí)，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO4

29、·5H2O 失去結(jié)晶水變?yōu)?CuSO4，可使固體變?yōu)榘咨?，故答案為反?yīng)中硫酸過(guò)量，在濃縮過(guò)程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水 性使 CuSO4·5H2O 失去結(jié)晶水變?yōu)?CuSO4。( 3)淺藍(lán)色沉淀的成分為 Cu2(OH)2SO4，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+2NH3· H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+，故答案為 2Cu2+2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+。(4) 析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SO4·H2O 晶體容易受熱分解，故答案為 C

30、u(NH3)4SO4·H2O 晶體容易受熱分解。(5) A 裝置中長(zhǎng)玻璃管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸的作用；與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10-3V1L× 0.5mol/L-10 -3V2L×0.5mol/L=0.5 × 10-3(V1-V2)mol ，根據(jù)氨氣和 HCl的關(guān)系式可知：-30.5 10 V -V 17n(NH3)=n(HCl)= 0.5×10-3(V1-V2)mol ，則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 2 ，故答案為平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；-30.5 10-3 V1-V2 17 。(6) 如果氨含量測(cè)定結(jié)果偏高，則V2 偏小，A. 滴

31、定時(shí)未用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，故 A 錯(cuò)誤；B. 讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，導(dǎo)致V2 偏小，含量偏高，故 B正確；C. 滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，故C 錯(cuò)誤；D. 取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，導(dǎo)致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，故 D 正確。故答案為 BD。點(diǎn)睛】 在分析滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析時(shí)，需要考慮所有的操作都?xì)w于標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化上。標(biāo)準(zhǔn)液的體積變大，則 測(cè)定結(jié)果偏大，標(biāo)準(zhǔn)液的體積變小，則測(cè)定結(jié)果偏小。三、推斷題（本題包括 1個(gè)小題，共 10 分）17花椒毒素 （）是白芷等中草藥的藥效

32、成分，也可用多酚A 為原料制備，合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1） 的反應(yīng)類(lèi)型為 ；B 分子中最多有 個(gè)原子共平面。（ 2） C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ； 的“條件 a”為 。（3） 為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。（4） 的化學(xué)方程式為 。（5）芳香化合物 J是 D 的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有 種，其中核磁共振氫譜為五組峰的 J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （只寫(xiě)一種即可 ）。 苯環(huán)上只有 3個(gè)取代基； 可與 NaHCO3反應(yīng)放出 CO2； 1mol J 可中和 3mol NaOH。答案】取代反應(yīng) 186）參照題圖信息，寫(xiě)出以的合成路線 （無(wú)機(jī)試劑任選 ）P2O5)根據(jù) B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和生成 B

33、的反應(yīng)條件結(jié)合 A的化學(xué)式可知， A為；根據(jù) C和 D 的化學(xué)，結(jié)合 G 的結(jié)構(gòu)可式間的差別可知， C 與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，知， D 消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到根據(jù)G 生成 H 的反應(yīng)條件可知， H為(1)根據(jù) A和 B 的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng)；B)分子中的苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最多有 18 個(gè)原子共平面，故答案為取代反應(yīng)； 18；)中含氧官能團(tuán)有羰基、醚鍵；反應(yīng)為D 消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，條件 a”為濃硫酸、加熱，故答案為羰基、醚鍵；濃硫酸、加熱；(3)反應(yīng)為加成反應(yīng)，根據(jù) E和 G 的化學(xué)式的區(qū)別可知 F為甲醛，反應(yīng)的化

34、學(xué)方程式為，故答案為(4)反應(yīng)是羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為(5)芳香化合物，故答案為 30；，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為)的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上只有3 個(gè)取代基；可與 NaHCO3 反應(yīng)放出 CO2，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有羧基； 1mol J 可中和 3mol NaOH，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有 2 個(gè)酚羥基和 1 個(gè)羧基；符 合條件的 J的結(jié)構(gòu)有： 苯環(huán)上的 3 個(gè)取代基為 2個(gè)羥基和一個(gè) C3H6COOH，當(dāng) 2個(gè)羥基位于鄰位時(shí)有 2 種 結(jié)構(gòu)；當(dāng) 2 個(gè)羥基位于間位時(shí)有 3 種結(jié)構(gòu)；當(dāng) 2 個(gè)羥基位于對(duì)位時(shí)有 1 種結(jié)構(gòu)；又因?yàn)?C3H6COOH的結(jié) 構(gòu)有

35、CH2CH2CH2COOH、 CH2CH(CH3)COOH、 CH(CH3)CH2COOH、C(CH3)2COOH、CH(CH2CH3)COOH，因此共有 (2+3+1) ×5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有點(diǎn)睛： 本題考查了有機(jī)合成與推斷， 根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式采用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題 的關(guān)鍵。 本題的易錯(cuò)點(diǎn)為 B 分子中共面的原子數(shù)的判斷， 要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)； 本題的難點(diǎn)是 (6)的合成路 線的設(shè)計(jì)，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。四、綜合題(本題包括 2 個(gè)小題，共 20 分)CO2與 H2 合成二甲醚 (CH3OCH3)

36、是一種18研究 CO2 的綜合利用對(duì)促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。CO2轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)II 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g)H2=- 24.5 kJ.mol -1反應(yīng)III CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3=41.2 kJ.mol-11)寫(xiě)出 CO2與 H2一步合成二甲醚(反應(yīng)IV)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2)有利于提高反應(yīng) IV 平衡轉(zhuǎn)化率的條件是A高溫高壓B低溫詆壓C高溫低壓 D低溫高壓3)在恒壓、 CO2和 H2起始物質(zhì)的量之比為 1：3的條件下， CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)二甲醚的選擇性隨2 CH 3OCH 3的物質(zhì)的量

37、溫度的變化如圖 1。CH3OCH3的選擇性 =2反應(yīng)CH的3OCCOH2的3的物物質(zhì)質(zhì)的的量量 ×100% 溫度低于 300， CO2 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降的原因是 關(guān)于合成二甲醚工藝的理解，下列說(shuō)法正確的是 A反應(yīng) IV在 A 點(diǎn)和 B 點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù) K(A)小于 K(B)B當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(CO2和 H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率C其他條件不變，在恒容條件下的二甲醚平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低D提高催化劑的活性和選擇性，減少CO 等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵 在某溫度下， 若加入 CO2的物質(zhì)的量為 1mol ，生成二甲醚的選擇性

38、為 80%，現(xiàn)收集到 0.2mol 的二甲醚， 則 CO2 轉(zhuǎn)化率為 一定溫度壓強(qiáng)下，二甲醚的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖 2 所示。在 t 1時(shí)刻，再加入物質(zhì)的量之比為1：3的 CO2和 H2，t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡。畫(huà)出 t1t3 時(shí)刻二甲醚體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)。 (4)光能儲(chǔ)存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存，利用太陽(yáng)光、CO2、H2O 生成二甲醚的光能儲(chǔ)存裝置如圖所示，則 b 極的電極反應(yīng)式為 【答案】 2CO2(g)+6H2(g)CH 3OCH 3(g)+3H 2O(g) H=-122.5kJ · mol -1D 反應(yīng)的 H >0，溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率變大，而

39、反應(yīng)(或者反應(yīng))的H <0 ，溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率下降， 且上升幅度小于下降幅度；CD50% 或 0.512H+2CO2+12e-=CH3OCH 3+3H 2O【解析】 【詳解】( 1)根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng) I CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)H1= -49.0 kJ.mol -1, 反應(yīng)II 2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)H2=- 24.5 kJ.mol -1，有 I ×2+II 得熱化學(xué)方程式2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3OCH 3(g)+3H 2O(g) H=-49.0×2- 2

40、4.5=-122.5kJ ·mol-1；( 2)反應(yīng) IV 為放熱反應(yīng)， A. 高溫平衡逆向移動(dòng)， 高壓平衡正向移動(dòng)， 故此條件不能確定平衡的移動(dòng)方向， 不能確定是否提高轉(zhuǎn)化率，故錯(cuò)誤； B.低溫平衡正向移動(dòng)，低壓平衡逆向移動(dòng)，故不能確定是否提高轉(zhuǎn)化 率，故錯(cuò)誤； C高溫平衡逆向移動(dòng)，低壓平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；D. 低溫高壓都能使平衡正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率，故正確。( 3)反應(yīng)的 H >0，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率變大，而反應(yīng)(或者反應(yīng))的 H <0 ，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度小于下降幅度，所 以隨著溫度升

41、高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率下降； A.從圖分析反應(yīng) IV隨著溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率 A點(diǎn)小于 B點(diǎn)，但二甲醚的選擇性降低，說(shuō) 明反應(yīng) IV 進(jìn)行程度減小，所以在 A 點(diǎn)和 B 點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù) K(A)大于 K(B)，故錯(cuò)誤；B. 當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣( C02和 H 2的比例不變)中添加少量惰性氣體，容器的體積增大，相 當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，不有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，故錯(cuò)誤；C其他條件不變，在恒容條件下反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)逐漸減小，二甲醚平衡選擇性比恒壓條件下的平衡 選擇性低，故正確；D. 提高催化劑的活性和選擇性，可以控制三個(gè)反應(yīng)是否進(jìn)行，減少CO 等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵，故正確

42、；故選 CD 。 生成二甲醚的選擇性為 80% ，現(xiàn)收集到 0.2mol 的二甲醚，說(shuō)明有 0.4mol 二氧化碳轉(zhuǎn)化生成二甲醚，0.5生成二甲醚的選擇性為 80% ，即有 0.5mol 二氧化碳參與反應(yīng)，則二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為 0.5 100% =50%1或 0.5 。 反應(yīng)到平衡后，在 t1時(shí)刻，再加入物質(zhì)的量之比為 1：3的 CO2和 H2，加入時(shí)二甲醚的體積分?jǐn)?shù)減小， 平衡正向移動(dòng)，二甲醚的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，因?yàn)槭窃诤銣睾銐簵l件下，再加入等物質(zhì)的量比的二氧化碳 和氫氣，所以屬于等效平衡，即平衡時(shí)二甲醚的體積分?jǐn)?shù)不變。所以圖像如下：該裝置為電解裝置，二氧化碳變成二甲醚是得到電子的過(guò)程，根據(jù)

43、圖中質(zhì)子交換膜分析，反應(yīng)中的離子 只能寫(xiě)氫離子，所以電極反應(yīng)為12H +2CO 2+12e-=CH 3OCH 3+3H 2O。19消除含氮、硫等化合物的污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。I用NH3催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染， NOx若以 NO為例，在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)： 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H。01)以下選項(xiàng)可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A .4v 正 (NH3)=5v 逆 (N2)B反應(yīng)體系中氣體密度不變C .反應(yīng)體系中氣體壓強(qiáng)不變D反應(yīng)體系中氣體平均摩爾質(zhì)量不變(2)圖 I 中曲線表示轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反

44、應(yīng)過(guò)程由 可采取的措施是 a 狀態(tài)轉(zhuǎn)為 b 狀態(tài)進(jìn)行，A降低溫度B增大反應(yīng)物中 NO 的濃度C加催化劑D向密閉容器中通入氬氣SO2 和 NO 工藝，反應(yīng)II燃煤煙氣中含有大量 SO2和 NO。某科研小組研究臭氧氧化的堿吸收法同時(shí)脫除 進(jìn)程如圖 II 所示。反應(yīng) 1： NO(g)O3(g)NO2(g) O2(g)反應(yīng) 2： SO2(g)O3(g)SO3(g) O2(g)已知該體系中溫度 80以上臭氧發(fā)生分解反應(yīng)： 2O33O2。且 100 時(shí)臭氧的分解率約為 10。請(qǐng)回答：1)寫(xiě)出反應(yīng) 1 的熱化學(xué)方程式 ，反應(yīng) 1 在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的熵變S0填 “大于 ”或“小于 ”)。2)其他

45、條件不變，向五個(gè)體積固定為1L的密閉容器中均充入含 1.0 mol NO 、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0mol O 3，在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后體系中NO 和 SO2 的轉(zhuǎn)化率如圖所示：若 P、Q兩點(diǎn)為非平衡點(diǎn)，試分析P點(diǎn)轉(zhuǎn)化率大于 Q點(diǎn)的可能原因 。100， t 秒時(shí)反應(yīng) 1進(jìn)行到 P點(diǎn)，反應(yīng)從開(kāi)始到 t 秒時(shí) NO的平均速率 v(NO)=mol·L-1·s- 1(用含 t 的式子表示)若 Q點(diǎn)為平衡點(diǎn)， 100下反應(yīng) 2 的平衡常數(shù)的數(shù)值約為 (精確到 0.01)?！敬鸢浮?CD BNO(g) O3(g)NO2(g)O2(g) H=-199.2kJ -·1 mol小于化能低于 SO2與 O3反應(yīng)的活化能或 NO與 SO2 物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)或其它合理答案NO 與 O3 反應(yīng)的活0.85t0.96(或0.95)【解析】分析】II(1) 根據(jù) H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，計(jì)算反應(yīng)熱；根據(jù)G=H T S>0，判斷；c(2) 根據(jù) (NO )= 計(jì)算反應(yīng)速率；t利用 K=c(O2)c(SO3)c(O 3 )c(SO 2)計(jì)算平衡常數(shù)。詳解】I (1) 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)；A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率