一輪專(zhuān)題第4講銅及其化合物、金屬概述

1、第第4 4講銅及其化合物、講銅及其化合物、金屬概述金屬概述第三章金屬及其化合物第三章金屬及其化合物考點(diǎn)一金屬材料考點(diǎn)一金屬材料1合金合金(1)概念：概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬或金屬與非金屬)熔合而成熔合而成的具有的具有_的物質(zhì)。的物質(zhì)。(2)性能：性能：多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)_；合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度_。金屬特性金屬特性低低大大考點(diǎn)一金屬材料考點(diǎn)一金屬材料2常見(jiàn)金屬材料常見(jiàn)金屬材料(1)黑色金屬材料黑色金屬材料鋼鐵：鋼鐵：_是用量最大，用途最廣

2、的合金。是用量最大，用途最廣的合金。 鋼鋼考點(diǎn)一金屬材料考點(diǎn)一金屬材料(2)有色金屬材料有色金屬材料銅和鋁：銅和鋁：我國(guó)使用最早的合金是我國(guó)使用最早的合金是_，常見(jiàn)的銅合金有，常見(jiàn)的銅合金有_和和_。鋁合金：鋁合金： 青銅青銅（銅錫合金）（銅錫合金） 黃銅黃銅（銅鋅合金）（銅鋅合金）白銅（銅鎳合金）白銅（銅鎳合金）考點(diǎn)一金屬材料考點(diǎn)一金屬材料(1)構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素。屬與非金屬，合金中一定含金屬元素。(2)合金的性質(zhì)不是各成分金屬的性質(zhì)之和合金的性質(zhì)不是各成分金屬的性質(zhì)之和

3、。合金具有許多良好的。合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，在許多方面不同于各成分金屬，不是簡(jiǎn)物理、化學(xué)和機(jī)械性能，在許多方面不同于各成分金屬，不是簡(jiǎn)單加合；但單加合；但在化學(xué)性質(zhì)上，一般認(rèn)為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的在化學(xué)性質(zhì)上，一般認(rèn)為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)。(3)并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其前提是前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化，兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化，若一種金屬的熔點(diǎn)大于另若一種金屬的熔點(diǎn)大于另一種金屬的沸點(diǎn)，則二者不能形成合金。一種金屬的沸點(diǎn)，則二者不能形成合金。(4)合金一定是混

4、合物。合金一定是混合物?？键c(diǎn)一金屬材料考點(diǎn)一金屬材料由銅鋅合金制成的由銅鋅合金制成的“假金假金”常常能欺騙善良的人們，原因是銅鋅常常能欺騙善良的人們，原因是銅鋅合金的外觀和黃金相似，鑒別銅鋅合金和真金的物理方法是測(cè)其合金的外觀和黃金相似，鑒別銅鋅合金和真金的物理方法是測(cè)其密度，密度小的是密度，密度小的是_；化學(xué)方法是用稀硝酸；化學(xué)方法是用稀硝酸溶解，不溶解的是溶解，不溶解的是_，能溶解的是，能溶解的是_。銅鋅合金真金銅鋅合金正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”。(1)(2012天津高考，天津高考，1D)鑭鎳合金能大量吸收鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化形成金屬氫化

5、物，可作儲(chǔ)氫材料物，可作儲(chǔ)氫材料()高考真題高考真題 明確考向明確考向 考點(diǎn)二銅及化合物考點(diǎn)二銅及化合物1銅及其化合物銅及其化合物(1)銅的物理性質(zhì)銅的物理性質(zhì)銅是硬度較小的銅是硬度較小的_色金屬，具有良好的延展性、導(dǎo)電導(dǎo)熱色金屬，具有良好的延展性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性，因其具有良好的導(dǎo)電性而廣泛應(yīng)用于電器和電子工業(yè)中。性，因其具有良好的導(dǎo)電性而廣泛應(yīng)用于電器和電子工業(yè)中。(2)銅的化學(xué)性質(zhì)銅的化學(xué)性質(zhì)與非金屬的反應(yīng)與非金屬的反應(yīng)分別寫(xiě)出分別寫(xiě)出Cu與與O2、S、Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。紫紅紫紅考點(diǎn)二銅及化合物考點(diǎn)二銅及化合物與酸反應(yīng)：與銀相似，銅不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但卻能溶與

6、酸反應(yīng)：與銀相似，銅不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但卻能溶解在硝酸等強(qiáng)氧化性酸中。解在硝酸等強(qiáng)氧化性酸中。分別寫(xiě)出分別寫(xiě)出Cu與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3(稀稀) =3Cu(NO3)22NO4H2O Cu2H2SO4(濃濃)=CuSO4 SO22H2O。 考點(diǎn)二銅及化合物考點(diǎn)二銅及化合物與鹽溶液的反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)寫(xiě)出寫(xiě)出Cu與與FeCl3溶液、溶液、AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式：溶液反應(yīng)的離子方程式：_銅的銹蝕：銅在干燥空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕空氣中會(huì)被腐蝕，在其銅的銹

7、蝕：銅在干燥空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕空氣中會(huì)被腐蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的銅銹：表面逐漸形成一層綠色的銅銹：_。(3)銅的常見(jiàn)化合物顏色、溶解性銅的常見(jiàn)化合物顏色、溶解性CuO黑色、難溶；黑色、難溶； Cu2O磚紅色、難溶磚紅色、難溶; Cu2S黑色、難溶；黑色、難溶；CuS黑色、難溶；黑色、難溶；CuSO4白色、易溶；白色、易溶；CuSO45H2O藍(lán)色、易溶藍(lán)色、易溶；Cu2(OH)2CO3綠色、難溶；綠色、難溶；Cu(OH)2藍(lán)色、難溶。藍(lán)色、難溶。Cu2Fe3=Cu22Fe2、Cu2Ag=2AgCu22CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3 2金、銀的性質(zhì)金、銀的性質(zhì)金、銀、銅

8、的活動(dòng)性依次增強(qiáng)，其中金不能被硝酸等強(qiáng)氧化性酸氧金、銀、銅的活動(dòng)性依次增強(qiáng)，其中金不能被硝酸等強(qiáng)氧化性酸氧化，但化，但金可溶解在王水中金可溶解在王水中，在電化學(xué)中常做惰性電極。銀雖然不能，在電化學(xué)中常做惰性電極。銀雖然不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但卻能溶解在硝酸等強(qiáng)氧化性酸中，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但卻能溶解在硝酸等強(qiáng)氧化性酸中，如：如：Ag2HNO3(濃濃)=_； 3Ag4HNO3(稀稀)=_。AgNO3NO2H2O3AgNO3NO2H2O(1)溶液中的溶液中的Cu2常為藍(lán)色常為藍(lán)色(濃濃CuCl2溶液為綠色溶液為綠色，稀稀CuCl2溶液溶液為藍(lán)色為藍(lán)色)，可作為，可作為Cu2的鑒別依據(jù)。如：的鑒

9、別依據(jù)。如：CuSO4溶液呈藍(lán)色。溶液呈藍(lán)色。(2)Cu2與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)Cu(OH)2 2 ，這是鑒定，這是鑒定Cu2的原的原理之一。理之一。(3)Cu2作為重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，此性質(zhì)可用來(lái)配制作為重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，此性質(zhì)可用來(lái)配制農(nóng)藥，如農(nóng)藥，如波爾多液波爾多液就是由硫酸銅、生石灰和水按一定比例配成就是由硫酸銅、生石灰和水按一定比例配成的天藍(lán)色膠狀懸濁液。的天藍(lán)色膠狀懸濁液。(4)CuSO4溶液可除去溶液可除去H2S氣體氣體 （實(shí)驗(yàn)室制備乙炔）（實(shí)驗(yàn)室制備乙炔） CuSO4H2S=CuSH2SO4(1)怎樣除去銅器表面上的銅綠而不損壞銅器，

10、試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)怎樣除去銅器表面上的銅綠而不損壞銅器，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。方程式。 (2)由以銅和硝酸為原料制取由以銅和硝酸為原料制取 Cu(NO3)2的三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案判斷最佳的三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案判斷最佳實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)方案。 方案一：方案一：Cu 和濃和濃 HNO3反應(yīng)反應(yīng) 方案二：方案二：Cu 和稀和稀 HNO3反應(yīng)反應(yīng) 方案三方案三：CuO2CuOHNO3Cu(NO3)2 提示：提示： (1)用鹽酸浸泡后水洗用鹽酸浸泡后水洗 Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O (2)方案三為最佳方案。原因是制得相同質(zhì)量的方案三為最佳方案。原因是制得相同質(zhì)量的 Cu(NO3)2，此方案此

11、方案所用所用 HNO3最少最少，且不產(chǎn)生污染。且不產(chǎn)生污染。 銅及其化合物的制備銅及其化合物的制備1銅的冶煉銅的冶煉 (1)粗煉粗煉 火法煉銅火法煉銅(以以 CuFeS2為例為例)： 2CuFeS2O2=高溫高溫Cu2S2FeSSO2 2Cu2S3O2=高溫高溫2Cu2O2SO2 2Cu2OCu2S=高溫高溫6CuSO2 濕法煉銅：濕法煉銅：FeCuSO4=CuFeSO4 (2)電解精煉電解精煉 電解時(shí)，以電解時(shí)，以 CuSO4作電解液，作電解液，粗銅為陽(yáng)極粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極純銅為陰極。 題組二銅及其化合物的制備題組二銅及其化合物的制備2用用 CuSO4溶液制備溶液制備 CuSO45H2O

12、 晶體的方法晶體的方法 加熱濃縮，冷卻結(jié)晶加熱濃縮，冷卻結(jié)晶。 3CuCl26H2O 晶體制備晶體制備無(wú)水無(wú)水 CuCl2的方法的方法 在在干燥的干燥的 HCl 氣流氣流中加熱失去結(jié)晶水中加熱失去結(jié)晶水。 考點(diǎn)三金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用考點(diǎn)三金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用1金屬在自然界中存在的形態(tài)金屬在自然界中存在的形態(tài)除了除了_、_等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以_的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯元素都顯_化合價(jià)?；蟽r(jià)。2金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)使金屬化合物中的金屬離子使金屬化合物中的金屬離子_電子被電子被_為金屬單質(zhì)的過(guò)為金屬單質(zhì)的過(guò)程：程：Mnne=M。化合物化合物金金鉑鉑正正還原還原得得4金屬冶煉的方法金屬冶煉的方法考點(diǎn)三金屬礦物