人教版必修一化學(xué)全套單元檢測試卷(2020年最新版有答案詳解)

1、章末檢測試卷（一）（時間：90分鐘滿分：100分）一'選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）1 .許多裝有化學(xué)物質(zhì)的瓶子上貼有危險警告標志，下而是一些危險警告標志，其中標志貼錯的是（第二頁共二十五頁D.聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品4.本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述:著覆器，遂凝結(jié)，累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢.蒸溜2 .下列有關(guān)化學(xué)實驗安全問題的敘述中，不正確的是（）A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，迅速用大量水沖洗B.取用化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志C.凡是給玻璃儀器加熱

2、，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛,B.升華C.蒸發(fā)D.萃取5. （2017保定高一檢測）完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是（）NaOH 溶液 A.分離植物油和氯化鈉溶液選用B.除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉉晶體選用C.分離四氯化碳中的澳單質(zhì)選用D.除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體選用6.（2017寰陽高一期中）下列實驗操作中正確的是（）A.用規(guī)格為10 rnL的量筒量取6.20 mL的液體B.蒸發(fā)結(jié)晶時，可將溶液直接蒸干C.利用蒸鏘可除去液態(tài)混合物中沸點不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)D.用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層

3、7 . （2017武漢華中師大附中高一期中）在自來水蒸馀實驗中，下列操作敘述正確的是（）A.在蒸僧燒瓶中盛滿自來水，并放入幾粒沸石B.將溫度計水銀球插入蒸馀燒瓶中液而以下C.冷水從冷凝器上口入，下口出D.取少量收集到的液體滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象8 .下列敘述中正確的是（）A.在鹽酸與燒堿反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚醐溶液，無明顯現(xiàn)象，說明二者恰好完全反應(yīng)B.某液體可能是海水或蒸儲水，將其蒸發(fā)結(jié)晶，液體消失，無殘留物，該液體為蒸儲水C.某溶液完全蒸發(fā)后無固體殘留物，該溶液中一定含硫酸根離子D.某溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含碳酸根離子9 .科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)某種元素的原子，其質(zhì)量是a

4、gyC的原子質(zhì)量是6 g, AA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下 列說法不正確的是（）12WA.由己知信息可得：必=/B. FFg該原子的物質(zhì)的量一定是示molC. Wg該原子中含有?個該原子D.該原子的摩爾質(zhì)量是m/g10.以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是（）A.現(xiàn)有CO、CO?、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3 ： 2 ： 1B. 28 gCO和22.4 LCO?中含有的碳原子數(shù)一定相等C.標準狀況下，1L2LX氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D. agCL中有6個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)AA

5、的數(shù)值可表示為等11. （2017嘉興七校高一聯(lián)考）標準狀況下224 mL某氣體的質(zhì)量為0.32 g,該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A. 16 g mol 1 B. 32 g mol 1 C. 64 g mol 1 D. 80 g mol 112. 3.6 g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成一氧化碳和二氧化碳混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是32 g mol 一】，則生成的一氧化碳的質(zhì)量是（）A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g13. 關(guān)于相同質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3）的說法一定正確的是（）A.分子數(shù)之比為1 ： 1 B.原子數(shù)之比為1 : 1C.電子數(shù)之比為3 ： 2 D.

6、物質(zhì)的量之比為2 ： 314. 同溫同壓下，等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮氣體具有相同的（）A.氧原子數(shù) B.原子數(shù) C.質(zhì)量 D.體積15. （2017承德一中高一測試）設(shè)人么為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.含0.11“0182口2的溶液中數(shù)為0.1必8. 22gCCh所含有的分子數(shù)為0.5必C.11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5AA D.常溫下人么個CL分子所占有的體積為22.4 L16. （2017安徽師大附中、合肥一中、合肥八中聯(lián)考）某學(xué)習(xí)小組需0.100 0 mol L 1的碳酸鈉溶液450 mLa 下列有關(guān)說法正確的是（）A.稱量前應(yīng)將Na2c03）40灼燒至恒

7、重B.配制時需用托盤天平稱取4.8 g無水碳酸鈉C.100 mL上述溶液的濃度為0.020 0 mol L】D.配制好的碳酸鈉溶液可存放在容量瓶中17. 將5niol L 1的硝酸鎂溶液amL稀釋至5 mL,稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（）5aA.t mol Ln 10 一】Bmol L 1C. mol L 1D.£ mol L 118. （2017合肥一中高一期末）20 C時，飽和氯化鉀溶液的密度為L174g mL】，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol L 一】，則下列說法中正確的是（）A. 25C時，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4Qmol L-i74 5B.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為

8、1 174君000X100%C. 20時，密度小于L174g mL】的氯化鉀溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 c時，溶液密度一定大于1.174 g mL 1二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）19. （10分）計算填空：（1）標準狀況下，密度為0.75 g L1的怨氣與甲烷組成的混合氣體中，刎氣的體積分數(shù)為，該混合 氣體對氫氣的相對密度為 o（2）質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸（密度為L25g mL】）的物質(zhì)的量濃度為，若配制250 mL0mol L 】的鹽酸，需要量取濃鹽酸的體積為。（3）已知。g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和dg D,則C的摩爾質(zhì)量

9、為。20. （12分）已知A、B、C、D四種物質(zhì)的一些物理性質(zhì)如表所示。ABCD分散到水中懸濁液無色溶液液體分層，且下層為無色油狀液體無色溶液熔點/C1 452-213-11.5801沸點/C1 70378.91171210根據(jù)上述信息，回答下列問題：（1）若已知A與D不發(fā)生反應(yīng)，且均不與水反應(yīng)。欲從A、D的混合物中分離提純D,需進行的操作: a溶解：b（填操作名稱，下同）：c。上述a、b、c操作過程中均需用到的一種玻璃儀器為 o（2）從B的水溶液中分離出B的操作名稱為（3）從C與水的混合物中分離提純C,所需的玻腐儀器有,21. （10分）（2017青島二中高一模擬）某實驗小組擬配制0.10

10、mol L的氫氧化鈉溶液并進行有關(guān)性質(zhì)實驗, 回答下列問題。（1）若實驗中大約要使用475 mL氫氧化鈉溶液，至少需要稱量氫氧化鈉固體 g。（2）從下圖中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器（填序號）。全口 7 Z I托盤天平小燒杯嘛鉗玻璃棒藥匙量筒(3)定容時加水超過刻度線，會使配制溶液的濃度,應(yīng)該(4)下列情況會使所配溶液濃度偏低的是(填序號)。稱量讀數(shù)時，左盤高，右盤低溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進行洗滌操作 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸偏水 定容時，仰視容量瓶的刻度線在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線22. (14分)已知某工

11、業(yè)廢水中含有大量硫酸銅，少量的Ag、Hg2'以及部分污泥，通過下述過程可從該 廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì)。H537固體殘渣ICuSOr5H2OTcusoi溶液聲坦(1)步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外還有，(2)步驟2中需加入過量某種試劑后再將混合物分離，該試劑是(填化學(xué)式)，固體殘渣的成分 是(填化學(xué)式)。(3)步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、過濾、干燥。(4)步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進行，原因是第四頁共二十五頁章末檢測試卷（二）（時間：90分鐘滿分：100分）一'選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）1. （2018濟寧高一期末

12、）朱自清在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照 過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是（） A.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1100 nmB.空氣中的小水滴顆粒的布朗運動 C.霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷D.發(fā)生丁達爾效應(yīng)2. （2017新余高一檢測）下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（）3. 下列說法中正確的是（）A.含有不同種元素的純凈物叫做化合物B.水溶液中能電離出H的化合物一定是酸C.鹽中一定含有金屬元素 D.含有氧元素的化合物一定是氧化物4. （2017孝感高一檢測）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

13、是電子的轉(zhuǎn)移B.含最高價元素的化合物均具有強氧化性C. 一定存在元素化合價的變化 D.氧化劑和還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)5. （2017綿陽高一檢測）下列離子能大量共存的是（）A.使酚酷溶液呈紅色的溶液中：Na K、SO4、COWB.無色透明的溶液中:Cu2 K SOT、NO；C.含有大量Ba2+的溶液中: NH；、SOT、CPD.使石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na'、K、COF、NOs6. （2017海南高考）在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：C1O3 +2M3 +4H2O=M2CW +C1 +8H , M2O?- 中M的化合價是（）A. +4 B. +5 C. +6 D. +77.

14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：Ca2（ +CO +2H =Ca2* +H2O+CO2 t8. 用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg（OH）2+2H* =Mg2 + 2H2OC.用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：2H 4-CO =H2O4-CO2 tD.用 H2so4 中和堿性廢水：H2SO4+2OH =2H2O+SO49. 下列各組中兩稀溶液間的反應(yīng)可以用同一個離子方程式表示的是（）A. H2s04溶液（足量）與K2cCh溶液：HN03溶液（足量）與Na2c03溶液B. CH3co0H溶液與KOH溶液：HC1溶液與NaOH溶液C. BaCb溶液與Na2sO4溶液：Ba（

15、OHh溶液與（NHSSOs溶液D. H2sO4溶液與NaOH溶液：H2so4溶液與Ba（0H）2溶液9. （2018撫順市六校聯(lián)考）單寧是一種天然防腐劑，可以有效避免葡萄酒因為被氧化而變酸，使長期儲存 的葡萄酒能夠保持最佳狀態(tài)，所以以下判斷正確的是（）A.單寧作還原劑 B.單寧作氧化劑C.單寧被還原D.單寧中某元素化合價降低10. （2018山東新高考選課調(diào)考）某溶液中大量存在以下五種離子：NO；、SO3 、Fe3 . H M,它們的 物質(zhì)的量之比為 »（NO3） : h（SO4 ） ： H（Fe3'） : （H）： （M）=2 ： 3 ： 1 ： 3 ： 1,則 M 可能為

16、（HNCh 具有強 氧化性）（）A. Mg2+ B. Fe2+ C. CO3 D. Ba2,11 .某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進行實驗探究。下列說法中正確的是（）0.1 nml - L-1AR的HC1溶液A,閉合開關(guān)K,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HC1溶液是電解質(zhì)B.閉合開關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體,由于HC1與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化C.閉合開關(guān)K,向溶液中加入CaCO3固體,電流表示數(shù)不變D.選取相同濃度的硫酸替換0.1 mol L】的HC1溶液，電流表的示數(shù)相同第六頁共二十五頁12 .工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C=2Sn4-M t +C02 t

17、 ,則下列說法中錯誤的是（）A.反應(yīng)中SnO?被還原B.。的值為3C.反應(yīng)后元素化合價升高的物質(zhì)有兩種D.每生成1 mol CO?轉(zhuǎn)移電子8 moi13 . （2017威海高一檢測）符合如下實驗過程和現(xiàn)象的試劑組是（）第12頁共25頁14 .某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO?。和該金屬的氧化物。已知生成的NO?和的分子個數(shù)比為4： 1, 則在分解過程中該金屬元素的化合價（）A.無法確定 B.升高 C.不變 D.降低15 . （2018-淮北實驗中學(xué)期中）用4X10 3 mol的KZO4恰好將60 inL 0.1 mol L-i的Na2sO3溶液氧化為Na2so4,則元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價是（

18、）A. +6 B. +4 C. +3 D. +2 16,（2018陜西漢中高一期末聯(lián)考）已知離子的氧化性:Fe3f>SOr,離子的還原性：S2 >1 >Fe2向FeCb 溶液中加入下列物質(zhì)，溶液顏色不是因發(fā)生化學(xué)變化而改變的是（）A. SO： B. Na2s C. KI D. CuSO417 . （2017成都高一檢測）已知5KC1+KC1O3 + 3H2so4=3Ch f +3K2so4+3H9,下列說法不正確的是 （）A. KCIO3是氧化劑 B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5 ： 1C. H2so4既不是氧化劑又不是還原劑 .11口011；。03參加反應(yīng)時有10 0

19、101電子轉(zhuǎn)移18 .甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Ba?; Mg2 . H OH . Cl SOM、NH4、HCO3中 的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生 成：0.1 niol l/i乙溶液中c（H'）=0.2 mol L：向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（）A.甲溶液中含有Ba?'B,乙溶液中含C.丙溶液中含有ClD. 丁溶液中含二、非選擇題（本題包括4小題，共46分） 19. （10分）（2018福建霞浦一中期中）對于數(shù) 的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法乎是無

20、可代替的?！?現(xiàn)有以下物質(zhì)：H9 CuBaCChFe（0H）3膠體酒精COz稀硫酸（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是 o（2）向中逐滴滴加，可觀察到的現(xiàn)象是II .雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。(3)下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是(填字母)。(4)有同學(xué)認為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H'+OH =H20a請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式 表示)(5)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理：4Ag+2H2s +O2=2X+2

21、H2Oj則X的化學(xué)式是。其中H2S在該反應(yīng)中(填字母)。 A.氧化劑B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑20. (12分)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量CW、Ca2'、Mg?'和某些陰離子，從而進 行了三組實驗：取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2c03溶液，又有白色沉淀生成：另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNOs溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。 請回答以下問題：(1)不用做實驗就可排除的離子是。(2)通過實驗可初步確定自來水中(填“含有”或“不含有”)大量Ca2 Mg

22、 (12分)(2018北京四中高一期中)已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平): Cu+2H2sOK濃尸MuSO+A t +2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。A應(yīng)該屬于(填字母)。a.酸 b.堿 c.鹽 d.酸性氧化物e.堿性氧化物(2)A物質(zhì)可以使酸性KMnOs溶液褪色，此反應(yīng)中(填化學(xué)式，下同)失去電子，氧化劑是。(3)足量的銅片與10 mL 18 moi LI的濃H2so4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為 mol,生成的A氣體在標準狀況下體積為 L(假設(shè)氣體全部逸出)。(4)計算:將

23、反應(yīng)后得到的溶液與足量Ba(0H)2溶液混合，充分反應(yīng)，反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為 g» (12分)(2018長春市高一期中)有5瓶白色固體試劑，分別是BaCL、NaOH、Na2so4、(NHSSCU、無 水CuSCU,現(xiàn)只提供蒸播水，通過下面的步驟就可以鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸鏘水，振蕩試管，觀察到5種固體全部溶解，1 支試管中得到藍色溶液，被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是. (2)分別取四種未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到1支試管中有白色沉淀生成，則被 檢出物質(zhì)的化學(xué)式是 和相應(yīng)的化學(xué)方程式是：另1支試管中有藍色沉淀生成，則

24、被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是 和相應(yīng)的化學(xué)方程式是：判斷依據(jù)的離子 反應(yīng)方程式有(3)自來水中所含陰離子可以確定有，理由是。(4)確定實驗中滴加的Na2cCh溶液已過量的檢驗方法是（3）取（2）中產(chǎn)生藍色沉淀的原無色溶液，分別加入尚未檢出的最后兩溶液中，并加熱，有刺激性氣味氣體 產(chǎn)生的原未知液是，章末檢測試卷（三）（時間：90分鐘滿分：100分）一'選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列成語或諺語中蘊含著一定的化學(xué)知識或原理，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.百煉成鋼通過反復(fù)錘煉，除去鐵中部分雜質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為鋼B.水滴石穿CO2+H?O+CaCO3=Ca

25、（HCO3）2（以大理石為例）C.恨鐵不成鋼鋼的性能遠優(yōu)于鐵D.真金不怕火煉一單質(zhì)金的熔點很高答案D解析 錘煉過程中可除去一部分碳等雜質(zhì)，A項正確：空氣中的CCh可與CaCCh在水中接慢反應(yīng)，B項 正確：鋼的性能比鐵好，C項正確；真金不怕火煉是指在高溫下金也很難發(fā)生反應(yīng)，D項錯誤。2. （2018天津六校聯(lián)考）下列鐵的化合物通過化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)均能得到的是（）A, Fe3O4 B. Fe2（SO4）3 C. FeCh D. Fe（OH）3答案c解析 Fes。,無法通過復(fù)分解反應(yīng)得到，A錯誤；硫酸鐵可以通過FeSO4溶液與氧氣的化合得到，也可以 通過氫氧化亞鐵與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

26、得到，但無法通過置換反應(yīng)得到，B錯誤；FeCL可以由FeCh 和Fe的化合得到，也可以由Fe和HC1的置換得到，也可以由Fe（OH）2和HC1的復(fù)分解得到，C正確； Fe（OH）3可以通過Fe（OH）2和氧氣、水的化合得到，也可以通過氯化鐵與氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)得到，但 無法通過置換得到,D錯誤。3. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理不正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋ANa2O2常用于潛水艇或呼吸而具的供氧劑NazCh與H9、CO?反應(yīng)產(chǎn)生0?B常用鐵鹽做凈水劑Fe3 生成吸附能力強的Fe（OHb膠體CFeCh溶液可用于刻制印刷銅電路板發(fā)生反應(yīng) 2Fe3 *+Cu=

27、2Fe4-Cu2fD在醫(yī)療上燒堿可用于治療胃酸過多燒堿可與胃酸反應(yīng)答案D4. （2018陜西黃陵3月月考）下列有關(guān)鈉及其化合物說法正確的是（）A.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液，有紅色物質(zhì)析出B. NazCh是強氧化劑，并且是一種堿性氧化物C. Na?。?和Na2O長期置于空氣中最終產(chǎn)物相同D. Na?。?中陰、陽離子的個數(shù)比為1 ： 1答案C解析 Na的化學(xué)性質(zhì)活潑，先與水反應(yīng)生成NaOH,然后NaOH與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu（OHh 沉淀，而不能與CiiSCU發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，A錯誤：NazCh具有強氧化性，其和水反應(yīng)生成NaOH 和O2,故不是狼性氧化物，B錯誤；Naz

28、Ch和NauO長期置于空氣中，最終都生成Na2co3, C正確；Na2O2 中陰、陽離子的個數(shù)比為1： 2, D錯誤。5 .下列關(guān)于Na：O和Na2O2的說法正確的是（）A. Na?。?、NazO都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B. Na?。、Na?。?都是易溶于水（與水反應(yīng)）的白色固體C. NazCh在與CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D. NazCh與足量水反應(yīng)時，ImolNazCh轉(zhuǎn)移2 moi電子答案C解析 A項，NazCh與水反應(yīng)除了生成NaOH夕卜，還有Oz生成，所以NazO?只是Na的氧化物，不是堿 性氧化物；B項，Na?。?是淡黃色固體：D項，Na?。？與H9反應(yīng)時，Na?。？

29、中一 1價的0變成了一2價 的0和0價的0,故1 mol Na?。?轉(zhuǎn)移1 mol電子。6 .下列關(guān)于Mg、Fe、Cu的說法正確的是（）A.三種金屬單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物8 .保存Fe2（SO4）3溶液時需要加入鐵釘C.無需另選試劑就可以鑒別MgSCh、Fe2（SO4）3和CuSOsD.三種金屬的活潑性：Mg>Cu>Fe答案C解析 銅在空氣中生成銅綠，屬于鹽，錯誤；Fe2（SO4）3溶液中加入鐵釘，F(xiàn)e3+會被鐵還原為Fe?：錯誤： 硫酸銅溶液呈藍色，硫酸鐵溶液是棕黃色，而硫酸鎂是無包溶液，正確；三種金屬的活潑性：Mg>Fe>Cu, 錯誤。7. （2018天津高

30、一段考）下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是（）金屬鈉投入MgCb溶液中過量的NaOH溶液和FeCh溶液碳酸氫鉉加到過量的熱的Ba（OH）2溶液中過量的Na2O2投入FeCb溶液中過量NaOH和Ca（HCO3）2溶液混合A. ® B.C. ®® D.答案C解析 金屬鈉投入MgCL溶液中生成氯氣、氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，正確；過量的NaOH溶液和第10頁共25頁FeCb溶液反應(yīng)能得到氫氧化鐵沉淀，但不會產(chǎn)生氣體，錯誤；碳酸氫錠加到過量的熱的Ba（0H）2溶 液中生成氨氣、碳酸領(lǐng)沉淀以及水，正確；過量的NazCh投入FeCb溶液中最終生成氫氧化鐵沉

31、淀、 弟.氣以及氯化鈉，正確；過量NaOH和Ca（HCO3）2溶液混合生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，但不會 產(chǎn)生氣體，錯誤。故選C。8. （2018孝感高一聯(lián)考）類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終 要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是（）鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹：性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中化合物KC1的焰色為紫色：K2c03的焰色也為紫色鈉鉀合金的熔點應(yīng)介于Na和K熔點之間A. ®® B.C. D. ®®答案D解析

32、鈉是活潑金屬，與水反應(yīng)生成NaOH和但鐵需要在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fes。和H?, 所以錯誤；鐵因含有雜質(zhì)，露先在空氣中由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生銹，但性質(zhì)更活潑的鋁由于易被氧 化，在表面形成致密的氧化膜而得到保護，所以鋁具有較強的抗腐蝕能力，可穩(wěn)定存在于空氣中，即 錯誤：焰色反應(yīng)是用來檢臉某些金屬元素的，所以只要含有鉀元素，焰色都是紫包的，即正確； 合金的熔點比構(gòu)成合金的成分金屬熔點都低，所以錯誤。9. （2018北師大附中高一期末）下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是（）A.向CaCb溶液中通入CO?B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCb溶液中加入過量NaOH溶液D.向MgS

33、O4溶液中加入足量NaOH溶液答案D解析 向CaCL溶液中通入CO?不反應(yīng)，A錯誤：向C11SO4溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉 淀，B錯誤；向FeCb溶液中加入過量NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t 褐色，C錯誤；向MgSO溶液中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，D正確。10 .下表中，對陳述【、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項陳述I陳述n判斷A小蘇打可用于治療胃病NaHCCh可與鹽酸反應(yīng)I對；H對；有關(guān)系B滴有酚醐溶液的水溶液 中加Na?。?，溶液變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對；II錯；無關(guān)系C金屬鈉具有強還原性高

34、壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光I對；H對；有關(guān)系D過氧化鈉可用作航天員 的供氧劑NazCh能和CO?、氏0反應(yīng)生成。2I對；II對；無關(guān)系答案A解析 B項向滴有酚釀溶液的溶液中加NaiCh,先變紅，后馬上褪色，陳述I錯，陳述II正確：C項高壓第11頁共25頁鈉燈發(fā)黃光是物理變化，與金屬鈉具有還原性沒有因果關(guān)系：D項陳述I和H有因果關(guān)系。11 .已知：Cu'Jcu2'+Cu。現(xiàn)將CsO與稀硫酸混合，下列敘述中錯誤的是（）A.若硫酸足量會有在生成B.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H =Cu2f 4-Cu+H2OC.會得到藍色溶液D.氧化劑、還原劑均是CsO答案A解析 CsO中銅元素為

35、+ 1價，由題干信息知B正確：因有Cil生成，故c正確；Cu不能與稀硫酸反 應(yīng)，A錯誤：只有銅元素的價態(tài)發(fā)生了變化，故D正確。12 .某溶液中可能含有F/卜、Mg21. Na Ba2 Cl、OH SO|中的若干種，下列說法中正確的是（） A.溶液中最多有4種離子B.若溶液有顏色，則一定沒有OHC.若溶液呈堿性，則一定含有Na+D.該溶液不可能溶解單質(zhì)銅答案B解析 Fe3 Mg2 Na'、Cl SO可共存，A錯；若溶液有顏色，則溶液中一定含有Fe?*, FF，與OH 一不能大量共存，B對；溶液呈堿性時，溶液中沒有Fe3; Mg2',但依電中性原理知，Na Ba?至少有 一種存在，

36、C錯；若溶液中有Fe?,則可溶解銅，D錯。13 . （2017安徽六安一中高一期末）下列除雜方案錯誤的是（）選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCh(aq)AP,NaOH溶液、鹽酸BAlCh(aq)Cu2Al粉CNaHCOs(aq)Na2cO3CO2氣體DFeCh(aq)Cu21Fe粉答案D解析 先加過量NaOH溶液，鐵離子、鋁離子均反應(yīng)，分別生成Fe（OHb沉淀和NaAK）2溶液，過濾后向 沉淀中加鹽酸，則生成氤化鐵，可除雜，故A正確；A1與Cxi?發(fā)生置換反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，且不引入新 雜質(zhì)，故B正確;Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3,可利用CO：氣體除去NaHCCh溶液里混有的N

37、a2cO3, 故C正確：Fe可與氤化鐵反應(yīng)，將被提純物質(zhì)同時除去，故D錯誤。14 .在標準狀況下把4.48 LCO?通過足量的Na2O2固體后，固體增加的質(zhì)量是（）A. 8.8 g B. 5.6 g C. 3.2 g D. 2.4 g答案B解析 根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,在標準狀況下，4.48 LCO2的物質(zhì)的量為0.2 mol, 所以反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為0.2mol><（106g mol1 78g mo1）=5.6g,所以本題正確答案為Bo15 .用ILl.OmolL 1的氫氧化鈉溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根離子與碳酸氫根離

38、子的 物質(zhì)的量濃度之比是（）A. 1 ： 3 B. 1 ： 2 C. 2 ： 3 D. 3 ： 2答案A解析 設(shè)生成碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x,由鈉離子守恒可得2x+y= 1LX1.0 mol L"1,由碳原子守恒可得x+y= 0.8 mol,解得 x=0.2 mol, y=0.6 moL16 .將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3,和Fe?濃度相等。則已反應(yīng)的Fe?'和 未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比是（）A. 2 ： 3 B. 3 ： 2 C. 1 ： 2 D. 1 ： 1答案A解析 設(shè)參加反應(yīng)的Fe3物質(zhì)的量為x,未參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為），由反

39、應(yīng)方程式2FeCh + Fe=3FeCh可知，生成的Fe2的物質(zhì)的量=今 即未參加反應(yīng)的Fe3 *物質(zhì)的量： y=x ：亭=2 : 3。17 .硅鋅鋸（TeZnCd）晶體可以用于制造紅外探測器，下列有關(guān)它的敘述中不正確的是（）A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔、沸點B.它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性C.它的熔、沸點比Zn的低D.它的硬度和強度比Cd的大答案A解析 硫鋅鎘晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金屬特性的合金，只要比例確定，其組成 就固定，因而有固定的熔、沸點：合金具有比其各成分金屬低的熔、沸點，具有較高的硬度和強度。18 .下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的

40、顏色變化，下表選項中的物質(zhì)對應(yīng)正確的是（）白色沉淀I紅褐色沉淀 一!黃色流厚鐵溶液 內(nèi) 淺綠色溶液|q紅色溶液選項MNpQANH3 H2OBa(OH)：銅石蕊溶液BNaBaCbFeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa：O2MgCbFe石笈溶液答案c解析 A項中Ba（0H）2與Fe2（SC）4）3反應(yīng)得到的是Fe（0H）3與BaSO的混合物，沉淀不是白色的，A項錯 誤；B項中FeO不能還原Fe3，B項錯誤；D項中MgCb與Fe2（SC）4）3不反應(yīng)，D項錯誤。二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）19. (10分)A、B、C、D四種物質(zhì)(或離子)均含有同一種元素，其中A是常見

41、單質(zhì)，它們之間存在如圖所 示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：-R-p1-"|_*|-C-|*Td-(1)若B、C均屬于鹽類，B溶液呈黃色，遇負水能形成紅褐色沉淀；D是一種不溶性堿；B、C中的陰離 子均是C，則A只有與(填分子式)反應(yīng)才能得到B；實驗室制備的D物質(zhì)不穩(wěn)定，相應(yīng)反應(yīng)的 化學(xué)方程式為，(2)若B具有強氧化性，A-B時能產(chǎn)生黃色火焰，C、D的溶液均呈堿性且D與酸反應(yīng)能生成一種無色氣 體，則B的化學(xué)式為,實驗室可用D制備少量的C,反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案(1)CL 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(2)Na2O2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 I +2NaOH解析(1)

42、由B的性質(zhì)知其是FeCb,故A是鐵，C是FeCL, D是Fe(OH)2,鐵只有與氯氣反應(yīng)才能得到 FeCl3: Fe(OH)2在空氣中易變質(zhì)生成Fe(OH)3。(2)由A轉(zhuǎn)化為B的現(xiàn)象及B具有強氧化性知,B是Na2O2.A是Na：由C、D的相關(guān)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系知C是NaOH、D是Na2co3。20. (10分)為嚴厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門 聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時 間較長的食品情況，設(shè)計了如下實驗方案：叵固一一|淡黃色溶液| 淡紅色溶液三區(qū)|深紅色溶液|(1)試劑的主要成分的化

43、學(xué)式是，(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)。(3)該同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。提出假設(shè)假設(shè)1溶液中的+3價鐵被氧化為更高價態(tài)的鐵：假設(shè)2 ，設(shè)計方案為了對你所提出的假設(shè)2進行驗證，請寫出一種實驗方案： (4)應(yīng)用拓展寫出一種保存FeSOs固體的方法：答案(l)KSCN(2)2Fe2 +Cb=2Fe31+2C1、Fe3l+3SCN =Fe(SCN)s(3)SCN被過量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說 明假設(shè)2不成立(4)密封保存解析(1)向淡黃色溶

44、液中加入試劑1生成了淡紅色溶液，說明食品中的FeSO,被空氣中的。2氧化生成了 Fe3 Fe3A與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色Fe(SCN)3°(2)淡紅色溶液中還含有較多的Fe?卜，向其中加入新制氯水時，CL將Fe氧化成FN卜，溶液中Fe3'濃度 增大，生成的Fe(SCN)3濃度也增大，溶液顏色加深。(3)實臉中加入過量氯水，放置一段時間后，深紅 色褪去，說明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3 S6T有關(guān)，根據(jù)假設(shè)1,溶液中的+3 價鐵被CL氧化為更高價態(tài)的鐵，分析SCN一中各元素的化合價可知，S為一2價，C為+4價，N為一 3 價，所以SCN .也具有

45、還原性，故也可能是SC?1被過量的氯水氧化導(dǎo)致深紅色褪去。假設(shè)Fe3b沒有被 氧化，而是SCN一被氧化，只要向褪色后的溶液中補充SCN,若出現(xiàn)紅色，說明假設(shè)2成立：若不出現(xiàn) 紅色，說明假設(shè)2不成立。(4)由于FeSO4易被空氣中的。2氧化，所以FeSCU應(yīng)密封保存。21. (12分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4 7H9)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并 檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)向操作的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有(填離子符號)。(2)操作中反應(yīng)的離子方程式：(3)操作中反應(yīng)的離子方程式： (4)操作中一系列處理的操作步

46、驟：過濾、灼燒、稱量。(5)假設(shè)實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為 g.(用含。的代數(shù)式表示答案 (l)Fe31 (2)2Fe21 +H2O2+2H =2Fe3 +2H：0 (3)Fe3' +30H =Fe(OH)s I 或Fe3+4-3NH3 H：O=Fe(OH)3 I +3NH4 (4)洗滌 冷卻至室溫(5)0.07%或及其化簡形式，如哥 解析(2)雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe*全部氧化為Fe31則中反應(yīng)的離子方程式為2Fe?+ +H2O2+2H'=2Fe3'+2H9。(3)步驟是將Fe3i轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3，+3O

47、H -Fe(OH)3 I或F/'+3NH3 H2O-Fe(OH)3 I +3NH, (4)步驟中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最 終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量乳化鐵的質(zhì)量，即過濾、 洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。(5)og氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片J2 , 面 補血劑含鐵元素的質(zhì)量為記=0.07a go22. (14分)四個化學(xué)小組的同學(xué)測定某Na2cO3固體樣品(僅含NaCl雜質(zhì))的純度，他們提出了各自的氣體 分析法。稀硫酸(1)第一小組用圖所示裝置，儀器A的名稱是 o把機ig的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生C

48、O?氣體的體積.實驗開始時需檢查該裝置氣密性，具體的操作方法是(2)第二小組用圖H裝置測量CO：的質(zhì)量。該裝置存在的明顯缺陷是 (3)第三小組在第二小組裝置的基礎(chǔ)上，解決了第二小組裝置的問題。所用到的儀器如圖HI,裝置的連接 順序是a_->(填寫接口字母，圖中儀器可重復(fù)使用)。實驗中取了樣品皿g，稱量干燥管質(zhì)量為叱g：與足量稀硫酸反 應(yīng)后稱量干燥管質(zhì)量為 m3 g , 則 Na2c03的純度表達式為(4)第四小組設(shè)計用沉淀法來測量。方案是滴加沉淀劑使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過濾、洗滌、干燥后稱 量沉淀質(zhì)量。經(jīng)討論認為需要用Ba(0H)2溶液代替澄清石灰水Ca(OH)?來做沉淀劑的原因是(填

49、 字母)。a. Ba(OH)?比 Ca(OH)z 便宜b. Ba(0H)2溶解度大于Ca(OH1可以增大Ba(OH)z濃度，無需加入過大體積的沉淀劑c.相同條件下，CaCCh的溶解度明顯小于BaCChd.吸收等量CO?生成的BaC03的質(zhì)量大于CaC03,測量誤差小答案(1)分液漏斗關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，若活塞能回到 原位，證明氣密性良好(2)CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO?和水蒸氣進入干燥管中或裝置中的CO? 沒有全部被堿石灰吸收(3)fgcbdecb或fgcbdede竺竽產(chǎn)2X 100% (4)bd解析(1)欲檢查裝置氣密性，可根據(jù)該反應(yīng)容器的特

50、點，采用拉動注射器活塞的方法完成，具體操作： 關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，若活塞能回到原位，證明氣密性良 好，否則漏氣。(3)為防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳干擾，測定生成的二氧化碳完全被堿石灰吸收，用氫氧化鈉溶液吸 收空氣中的二兔化碳氣體，排盡裝置中的空氣，利用稀疏酸滴入樣品中反應(yīng)，生成的氣體通過濃硫酸干 燥后用堿石灰吸收生成的二氧化碳測定質(zhì)量計算，同時還必須防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳干擾，所 以裝JS.的連接順序為均cbdecb或fgcbdede;樣品“八g,稱量干燥管質(zhì)量為切2 g,與足量稀硫酸反應(yīng)后稱 量干燥管質(zhì)量為73g,干燥管質(zhì)量增加為生成的二氧化碳

51、氣體的質(zhì)量為(”一機2題，依據(jù)碳元素守恒計算ni3-ni2., 1°6* 44106（7W3/w-）碳酸鈉質(zhì)量分別=X 100%=一rf=-x 100%。7M1447M 1章末檢測試卷（四）（時間：90分鐘滿分：100分）一'選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）1. 2017年世界環(huán)境日中國主題為“綠水青山就是金山銀山”，旨在引導(dǎo)社會各界自覺踐行綠色生活，共 建美麗中國。下列現(xiàn)象與污染源對應(yīng)不正確的是（）A.酸雨一硫的氧化物、氮的氧化物B.光化學(xué)煙霧一碳氫化合物、氮的氧化物C.臭氧空洞一氟氯燒（如氟利昂）D.溫室效應(yīng)一SO?答案D解析

52、酸雨與人們排放的SO?、NO*等有關(guān)：光化學(xué)煙霧與碳氫化合物和氟的氧化物有關(guān)；臭氧空洞與嬴 氯涇（如嬴利昂）有關(guān)；溫室效應(yīng)與大氣中CO?濃度不斷上升有關(guān)。2. （2018天津般華中學(xué)高一期末）有關(guān)下列物質(zhì)的用途，敘述不正確的是（）A.氨容易液化，常用作制冷劑B.濃硫酸可作干燥劑，可干燥SO?、CL、HI等氣體C.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑D. CL、CIO?、O3均可作自來水的殺菌、消毒劑，而明磯可作凈水劑答案B解析 B項，濃硫酸可作干燥劑，由于還具有強氧化性，不能干燥HI,錯誤。3 .下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A. CL能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)B. N2是大氣中

53、的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為NO?C.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D.氯水具有漂白性，可以使酸性KMnCh溶液褪色答案A解析 CL具有較強的氧化性，能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)，A正確；雷雨時N?與O?反應(yīng)可 生成NO,而不是NO?, B錯；硫不溶于水，C錯；氯水不能漂白酸性KMnO溶液，D錯。4 .下列試劑不需要用棕色試劑瓶來保存的是（）A.濃 HNO3B. NaOH 溶液C.新制氯水D. AgBr答案B第20頁共25頁解析見光易分解的物質(zhì)均需要用棕色試劑瓶來保存。5 . （2018泰安市高一期末）下列事實可以用同一原理解釋的是（）A. SO2, Cb均

54、能使品紅溶液褪色B. NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體C. S與鐵、銅反應(yīng)均生成低價硫化物D. C1CT與S?、H'均不能在溶液中大量共存答案C解析 A項，SO2能使品紅溶液褪色是因為SO?與品紅結(jié)合為無包物質(zhì)，CL使品紅溶液褪色是因為C12 與水反應(yīng)的生成物HC1O氧化漂白品紅，故A不可用同一原理解釋；B項，NH4HCO3晶體受熱分解變成 氣體，固體碘受熱升華變成氣體，故B不可用同一原理解釋；C項，S與鐵、銅反應(yīng)均生成低價硫化物， 是因為S的氧化性較弱，故C可用同一原理解釋：D項，C1CT與S2一發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CIO,與H'結(jié)合 生成弱電解質(zhì)HC1O,故D不可用

55、同一原理解釋。6. （2018宿州十三校聯(lián)考）某同學(xué)設(shè)計的微型實驗裝置驗證SO?的性質(zhì)，通過分析實驗，下列結(jié)論表達正 確的是（）!濃硫酸培芥皿棉球7 _a - b c2號髻品紅NaOH淀粉 鈉固體溶液的彼L溶液 溶液A. a棉球褪色，驗證SO?具有氧化性B. b棉球褪色，驗證SO?具有還原性C. c棉球藍色褪去，驗證SO工具有酸性氧化物的性質(zhì)D.可以使用高鈦酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣答案D解析a棉球中品紅褪包，驗證SO?具有漂白性，A錯誤：b棉球褪包，SO?與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶 液褪包，驗證SO?具有酸性氧化物的性質(zhì)，B錯誤；碘與SO?和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng) 完全c棉球藍色褪

56、去，臉證SO?的還原性，C錯誤；SO?具有強的還原性，能夠被高鉉酸鉀溶液氧化成硫 酸：SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以被堿液吸收，D正確：正確選項D。7 .關(guān)于非金屬元素N、S、C1的敘述，不正確的是（）A.通常情況下，它們的單質(zhì)均為氣體8 .它們在自然界中都存在游離態(tài)C.它們都有對應(yīng)的含氧酸D.每種元素都可能有多種氧化物答案A解析S的單質(zhì)常溫下為固體，而N、C1的單質(zhì)為氣體，A錯誤：自然界中有游離態(tài)的N?、S、CL, B 正確；均為非金屬，存在對應(yīng)的酸性氧化物，則都有對應(yīng)的含氧酸，C正確：N、C1的氧化物有多種，S 的氧化物有2種，所以都有多種氧化物，D正確。8. （2018商丘市高一期末）實驗室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣