人教版九年級化學上冊知識點大全基礎篇

1、九年級化學 ( 上冊 ) 知識點大全 ( 基礎篇 ) 人教版第一單元走進化學世界一、藥品的取用使用化學藥品要做到 " 三不 " ：不能用手接觸藥品； 不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不得嘗任何藥品的味道。實驗室用剩的藥品做到" 三不：不能放回原瓶；不要隨意丟棄；更不要拿出實驗室。1. 固體藥品的取用小顆?；蚍勰钏幤窇盟幊谆蚣埐?。" 一斜二送三直立"塊狀或密度大的金屬顆?？捎描囎訆A取。" 一橫二放三慢豎"2. 液體藥品取用(1) 少量液體可用膠頭滴管取用，向指定儀器中滴入時，應在儀器的正上方垂直滴入。注意：膠頭滴管不能

2、倒放、亂放、平放，應放在指定位置不要伸入容器內，一般要做到懸空垂直四不要。（ 2）從細口瓶倒取試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上，倒液體時，瓶上的標簽應向著手心，以防止瓶口殘留的藥液流下來腐蝕標簽。同時使瓶口緊靠在試管口或儀器口。3.取用一定量的藥品量取一定體積的液體時一般用量筒。使用時， 應使量筒放平穩(wěn)，倒入液體到接近要求的刻度，再用膠頭滴管逐滴滴入量筒至刻度線，讀數時使視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。俯視、仰視都會有誤差。二、物質的加熱1. 熱源 - 加熱工具：最常用酒精燈，有時需要噴燈進行高溫加熱。酒精燈火焰分外焰、內焰、焰心三部分，外焰溫度最高，焰心溫度最低，因此，加熱時應把需加

3、熱物質放在外焰部分。酒精燈內的酒精不超過其容積的2/3 。2. 可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝等；3. 可以加熱但必須墊上石棉網的儀器：燒杯、燒瓶等；4. 不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、漏斗等。5. 給試管里藥品加熱時應先使試管均勻受熱，（來回移動酒精燈或移動試管） ，然后對準藥品所在部位加熱。給固體加熱時，一般試管口應略向下傾斜，給液體加熱，應使試管傾斜，跟桌面大約成45°角， 且試管內液體不能超過試管容積的1/3 ，試管口不準對著有人的地方。三、玻璃儀器洗滌一般用試管刷刷洗。當儀器上附著的水既不聚成水滴也不成股流下，才是洗干凈了。 洗凈的玻璃儀器應放在指定位置。第二單元我

4、們周圍的空氣一、化學史知識200 多年前， 法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎上得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，并較早地把天平用于研究工作，使化學研究走向了定量化。二、空氣的成分空氣的成分一般來說是比較固定的，按體積分數計算，大約是氮氣占78%，氧氣占 21%，稀有氣體占 0. 94% ，二氧化碳占三、氮氣的性質和用途0. 03% ，其它氣體和雜質占0. 03% 。氮氣是一種無色無味， 難溶于水， 密度比空氣略小的氣體， 在通常情況下較難和其它物質發(fā)生化學反應，但在一定條件下， 氮氣可以和某些物質反應，比如合成氨制氮肥。氮氣不支持燃燒也不供給呼吸，氮氣不參與人的新陳代謝。四、稀有氣體的性質稀

5、有氣體是氦、 氖、氬、氪、氙等氣體的總稱， 它們都是無色無味的氣體， 通常情況下，稀有氣體的化學性質非常穩(wěn)定， 極難和其它物質發(fā)生化學反應。 稀有氣體還有一種與其它氣體不同的性質就是在通電時會發(fā)出有色的光，它屬于物理變化；如將稀有氣體充到燈管中，就可以制成各種五光十色的霓紅燈。五、空氣的污染和防治隨著現代化工業(yè)的發(fā)展， 排放到空氣中的有害氣體和煙塵改變了空氣的成分， 造成了空氣的污染。 這些有害物質可分為粉塵和氣體兩大類。 其中排放較多的氣體污染物主要是： 二氧化氮、 二氧化硫、 一氧化碳。 這些有害氣體主要來源于礦物燃料 ( 煤和石油 ) 的燃燒和工廠的廢氣及汽車排氣形成的煙霧等。 我們在發(fā)

6、展生產的同時， 應充分認識到保護環(huán)境的重要性，注意消除污染， 保護資源。如可用低污染、節(jié)能型燃料替代強污染性燃料， 可用消除法吸收有害氣體變廢為寶等。六、氧氣的性質和用途1. 氧氣的物理性質：通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，可液化和固化。2. 氧氣的化學性質：碳、硫、磷、鋁、蠟燭等物質在氧氣中燃燒比空氣中更旺。鋁不能在空氣中燃燒，卻能在氧氣中燃燒， 說明氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發(fā)生化學反應，反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。 氧氣能使帶火星的木條復燃。在 碳跟氧氣反應：碳在空氣或氧氣里燃燒，在氧氣中發(fā)出白光，澄清的石灰水變渾濁和放出

7、熱量。 硫跟氧氣反應：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰；硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰，放出熱量，生成物都是有剌激性氣味的二氧化硫氣體。 鋁跟氧氣反應：鋁不能在空氣中燃燒，卻能在氧氣中燃燒?，F象：劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。 磷跟氧氣反應：發(fā)出白光，產生大量白煙和放出熱量，生成白色固體。 鐵跟氧氣反應：鐵絲在空氣中紅熱不能燃燒，卻能在氧氣中燃燒?，F象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，并放出大量的熱。3. 做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時應注意哪些問題?（ 1）應將細鐵絲表面的油污、銹跡擦凈，并將細鐵絲繞成螺旋狀，以增大受熱面積。(2)在細鐵絲的一端系上一根火柴，讓火柴燃燒，給細鐵

8、絲預熱，使其溫度達到著火溫度。(3)集氣瓶內應事先裝入少量的水或鋪一薄層細沙，防止濺落的熔化物炸裂瓶底。4. 氧氣的用途(1) 供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場所，其工作人員都需要供氧；病人的急救。(2) 利用氧氣支持燃燒并放熱的性質， 用于冶煉金屬 ( 吹氧煉鋼 ) 、金屬的氣焊和氣割、作火箭發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等。七、物質的變化和性質1. 物理變化：沒有生成其他物質的變化。如：分離液態(tài)空氣法制氧氣，石油的煉制，稀有氣體通電時會發(fā)出有色的光，石蠟的熔化，干冰升華，海水曬鹽，塑料受熱變形，高壓鍋爆炸，蔗糖溶于水，木炭吸附有色氣體等。2. 化學變化：變化時都生成了其他的物質，這種變

9、化叫做化學變化，又叫化學反應。如：動植物的呼吸、綠色植物的光合作用、食物的腐爛、農家肥料的腐熟、酒和醋的釀造、石墨轉化成金剛石、二氧化碳溶于水、電解水、火藥爆炸、石灰水久置有白膜、倒置泡沫滅火器產生氣體、煤的干餾等。3. 物理變化和化學變化的本質區(qū)別就在于變化的結果是否有新物質生成。如果有新物質生成，該變化就是化學變化， 也就是發(fā)生了化學反應。 如果沒有新物質生成，該變化就是物理變化。4. 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。5. 物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度等。八、化學反應1 化合反應由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的

10、反應， 叫做化合反應， 屬于基本反應類型?；戏磻奶攸c是 " 多變一 " 。 如：2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。其特點是" 一變多 " 。例如：3、氧化反應物質跟氧發(fā)生的化學反應叫做氧化反應。九、制取氧氣1. 反應原理：2. 裝置類型和收集方法 ：固 +液，不加熱型固體，加熱型用排水法或向上排空氣法收集3. 下列是實驗室制氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置：4. 催化劑和催化作用催化劑的特點是：一變二不變。一變：能改變 ( 加快或減慢 ) 別的物質的化學反應速率；二不變：在反應過程中本身的化學性質不發(fā)生改變；在反應前后，本身的質量沒有

11、增減。催化劑在化學反應里所起的作用，叫做催化作用。催化劑是有選擇性的， 一種催化劑只對某一個或幾個化學反應起催化作用。 因此，不同的化學反應所用的催化劑往往不同。5. 實驗步驟（用高錳酸鉀制氧氣）(1)組：組裝儀器(2)查：檢查裝置的氣密性導管末端先入水，兩手緊握容器壁，管口冒出幾個泡，方知裝置氣密好。(3) 裝：裝入固體粉末藥品，在試管口放一團棉花，用帶有導管的塞子塞緊試管口。（放棉花的原因：防止高錳酸鉀小顆粒進入集氣瓶。 ）（導管應稍露出橡皮塞 1 2的原因：便于將氣體導出）(4) 定：把盛有藥品的試管固定在鐵架臺的鐵夾上。 （試管口要稍微向下傾斜的原因是：防止冷凝的水流入試管底部使試管破

12、裂。 ）（鐵夾應夾在距管口三分之一處的原因： 便于預熱）(5) 點：點燃酒精燈，先來回移動酒精燈均勻加熱，然后用外焰固定加熱有藥品的部位。 (6) 收：用排水法或向上排空氣法收集氧氣。(7) 移：先將導管從水槽中移出。(8) 熄：用燈帽蓋滅酒精燈。 （不能先熄滅酒精燈后移出導管的原因：防止水槽中的水倒流到試管中使試管破裂）6. 氧氣的工業(yè)制法：原理是利用液態(tài)氮、液態(tài)氧的沸點不同，用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣，屬于物理變化。十、物質的分類1. 純凈物和混合物(1) 純凈物：宏觀定義是由一種物質組成。微觀定義是由同種分子構成。如：冰水、蒸餾水、水銀、四氧化三鐵等(2) 混合物：宏觀上是由兩種或多種

13、物質混合而成，這些物質相互間沒有發(fā)生反應，混合物里各物質都保持原來的性質。微觀上是由不同種分子構成的。如：鹽酸、礦泉水、糖水、澄清石灰水、純凈的自來水、新鮮的空氣、石油、過濾后的海水等。第三單元 自然界的水一、水的組成1. 水的物理性質： 純凈水是無色、 無味的液體， 水在 4時密度最大。 當壓強為 101kPa 時，凝固點是 0 ，沸點是 100。2. 水的組成：水的組成是通過電解水的實驗得出的。水是由氫、氧兩種元素組成的。水是純凈物，是化合物，是氧化物。3、如何用分子- 原子的觀點解釋水通電這個化學反應?水是由水分子構成的。 當水通電后， 水分子分解成氫原子和氧原子。 兩個氫原子構成一個氫

14、分子，兩個氧原子構成一個氧分子。大量的氫分子構成氫氣，大量的氧分子構成氧氣。4、 氧氣和氫氣的檢驗方法氧氣：使帶火星的木條復燃的氣體氧氣。氫氣：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，管口向下靠近火焰，移開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則表示氫氣較純。二、物質的簡單分類三、分子和原子（物質是由分子或原子或離子構成的。）1. 分子(1) 概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。(2) 特征：分子有一定的大小和質量；分子間有間隔；分子在不停地運動；同種物質的分子性質相同；不同種物質的分子性質不同。(3) 應用：解釋物質的變化。當物質發(fā)生物理變化時，分子不變。當物質發(fā)生化學變化時，分子發(fā)生變

15、化，解釋物質的三態(tài)變化分子間有間隔解釋生活中的現象。如：揮發(fā)性、溶解、蒸發(fā)等分子在不停地運動2.分子保持物質的化學性質，能否保持物質的物理性質?不能。物質的物理性質，如熔點、沸點、密度、硬度、狀態(tài)等，都是該物質大量分子聚集所表現的屬性，是宏觀現象，單個分子無法表現出來。3. 原子(1) 概念：原子是化學變化中的最小粒子。(2) 特征：跟分子的特征相似。原子是不停地運動著的，原子的質量、體積都很小，原子之間有一定的間隔。(3) 構成：原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成。每個質子帶一個單位的正電荷， 每一個電子帶一個單位的負電荷， 中子不帶電， 原子核所帶的正電荷數為核電荷數。電子

16、的質量很小，可忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。4. 化學反應的實質在化學反應中， 分子發(fā)生變化， 分子中的原子沒有改變，這些原子重新組合成新的分子。5. 分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系(1) 區(qū)別：在化學變化中，分子可分為原子，而原子不再分。(2) 聯(lián)系；分子和原子都是構成物質的基本粒子，有些物質是由分子構成的，例如：氧氣、水、二氧化碳等都是由分子構成的物質； 還有一些物質是由原子構成的， 例如：鋁、汞、稀有氣體等都是由原子構成的物質。分子是由原子構成的。6.怎樣理解原子在化學變化中不能再分?原子在化學變化中不變，是指原子種類不變，原子核不變。而原子最外層上的電子數，原子的結合方式在化學變化中

17、都有可能發(fā)生變化。 所以決定元素種類的是質子數而不是電子數，最外層上的電子數決定元素的化學性質。四、水的凈化1. 凈化水的方法：吸附法、沉淀法、過濾法、蒸餾法。單一操作相對凈化程度由高到低的順序是：蒸餾，吸附沉淀，過濾，靜置沉淀。綜合運用靜置沉淀、吸附沉淀和過濾等操作凈水效果更好。吸附法：利用活性炭或明礬溶于水后生成的膠狀物質對雜質吸附，并除去臭味。沉淀法： 用明礬或其它絮凝劑與水中的可溶物和不溶物反應生成沉淀；硬水加熱生成沉淀。過濾法：是把不溶于液體的固體跟液體分離的一種方法。過濾時注意 " 一貼二低三靠" ：一貼：濾紙緊貼漏斗內壁（用水濕潤）。二低：濾紙低于漏斗的邊沿；

18、濾液低于濾紙的邊沿。三靠：玻璃棒斜靠在濾紙的三折處；燒杯緊靠玻璃棒；漏斗末端管口緊靠燒杯內壁。蒸餾法： 水中的雜質主要是一些不揮發(fā)的無機物，把水加熱至沸騰時，水變成水蒸氣，導出冷凝成蒸餾水。2.硬水及其軟化含有較多可溶性鈣、 鎂化合物的水叫做硬水， 不含或含較少可溶性鈣、 鎂化合物的水叫做軟水。采用物理或化學方法可軟化硬水，生活中通過煮沸水也可以降低水的硬度。五、愛護水資源1.水的存在：自然界中的水占地球表面積的四分之三，其中97. 2% 是海洋，冰山和冰川，人類可利用的淡水只占0. 65 ，人體中含水量大約占體重的三分之二。2. 15% 為2. 特點：可利用的淡水資源非常有限，而且淡水資源分

19、布很不均勻。3. 用途：工農業(yè)生產及人類生活需用大量的水，特別是農業(yè)用水占人類消耗淡水總量的 60%80%，主要用于灌溉。4. 水體污染的來源：工業(yè) " 三廢 " ，即廢水、廢氣、廢渣的任意排放，火力發(fā)電廠熱水排放，農業(yè)上農藥和化肥的任意施用，礦山排水，畜牧場排水，城市生活污水的任意排放。主要是日常生活中的洗滌污水。5. 水體污染的防治：工業(yè) " 三廢 " 要先經過處理后再排放，農業(yè)上要合理使用化肥和農藥，城市生活污水也要經過處理后再排放。6. " 水華 " ：主要是指向水中投入或排入生物所需的營養(yǎng)物質后，水中某些營養(yǎng)元素 ( 如磷)

20、 含量過高，導致水面上的藻類瘋狂生長、繁殖， 水質惡化有腥臭味， 造成魚類死亡現象。六、氫氣的性質l. 物理性質通常狀況下，純凈的氫氣是無色、無氣味的氣體，是密度最小的一種氣體，其值為0.09g/L 。證明氫氣密度小于空氣密度的兩種方法：用氫氣流吹肥皂泡；用向下排空氣法收集氫氣。氫氣難溶于水，低溫加壓氫氣會變成無色液體或雪狀固體。2. 化學性質氫氣在常溫下性質穩(wěn)定，但在點燃，加熱條件下能跟許多物質反應。(1) 氫氣的可燃性純凈的氫氣可安靜地燃燒?，F象： a. 產生淡藍色火焰；b. 燒杯壁上有水珠生成；c. 放出大量的熱。不純的氫氣( 混有空氣或氧氣) 點燃后則可能發(fā)生爆鳴或爆炸。注意：使用氫氣

21、時要注意安全，點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。跟氯氣 (Cl2) 反應：氫氣可以在氯氣中燃燒?，F象： a. 發(fā)出蒼白色火焰；b. 放出大量的熱；c. 生成有剌激性氣味的氣體；d. 集氣瓶口有 "白霧 "出現。解釋 " 白霧 " 產生的原因：反應后生成的氯化氫氣體（HCl）極易溶于水， 形成鹽酸小液滴。（ 2）氫氣的還原性實驗現象： a. 黑色的氧化銅粉末變成光亮的紅色；b. 試管口有水滴生成。裝置及注意事項；a. 試管口應略向下傾斜；b. 試管口不能用塞子堵??；c. 通入氫氣的導管要伸到試管底部，氧化銅藥品的上方。3.氫氣的用途(1) 充灌探空氣球。(

22、2) 做合成鹽酸、合成氨的原料。(3) 做燃料有三個優(yōu)點：資源豐富，燃燒后發(fā)熱量高，產物無污染。(4) 利用還原性用氫氣做保護氣。(5) 冶煉金屬，用氫氣做還原劑。4. 氫能源的優(yōu)勢目前世界各國都在大力探索新的能源，如太陽能、潮汐能、地熱能、氫燃料和核能等。其中氫氣是一種大有發(fā)展前途的可再生的無污染的清潔能源，它有許多優(yōu)點。(1) 資源豐富。它的主要來源是水，而地球上有豐富的水源。氫氣燃燒后生成水，水又可以制取氫氣，如此無限循環(huán)，并且循環(huán)過程很短。相比之下，礦物燃料( 如煤、石油、天然氣等 ) 的儲量就沒有這么豐富，并且循環(huán)過程也長。(2) 氫氣燃燒后對環(huán)境幾乎沒有污染。氫氣燃燒不像礦物燃燒時

23、要生成一氧化碳、二氧化碳、 二氧化硫和粉塵、 灰渣等物質污染環(huán)境。 雖然空氣中的氮氣可能在氫氣燃燒的高溫下跟氧化合，產生微量的氮的氧化物，但比礦物燃料燃燒時產生的污染要小得多。(3) 氫的發(fā)熱量高達 14300 KJ· kg-1 ，約為汽油的三倍，很適宜做高速飛機、火箭和宇宙飛船的燃料。另外，氫氣的燃燒溫度最低可達100 ( 催化燃燒 ) ，最高可達3000 ( 氫氧焰) ，可適用于多種用途。目前，發(fā)射火箭已經采用液氫做燃料。據報道，我國于1980 年也研制成功第一輛氫能源汽車，乘員l2 名，貯氫材料 90 kg ，行車 40km，時速可達50 km 以上。第四單元 物質的奧秘1 原

24、子、分子、離子是構成物質的三種微粒。分子既能構成單質（如： H2、O2、N2、等），又能構成共價化合物（如 HCl、CO2、 H2O、NH3、等）。原子只能構成單質（如所有金屬、稀有氣體、碳、金剛石、石墨、硅等）離子只能構成離子化合物（常見鹽、堿、堿性氧化物都屬離子化合物）判斷離子化合物的方法：凡含金屬元素或NH4+的化合物都是離子化合物(1) 原子：是化學變化中最小粒子(2) 分子：是保持物質化學性質的最小粒子(3) 離子：帶電子的原子或原子團叫離子常見的原子團：SO42-、 CO32-、 NO3-、OH-、 ClO3、 PO43-、 NH4(4) 原子、分子、離子的特征具有微粒性：每1 滴

25、水大約有16 萬億億個水分子具有運動性：每個分子原子都在作無規(guī)則的運動具有間隙性：分子、 （原子）之間存在距離(5) 同種元素原子和離子可相互轉變核電荷數=質子數 =核外電子數原子序號普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。3元素的概念具有相同核電荷數（即核內質子數）的同一類原子的總稱為元素。決定元素種類是質子數（或核電荷數）決定元素化學性質的是原子最外層電子數元素符號的意義注意：金屬、稀有氣體和固態(tài)非金屬元素符號還可以表示物質。元素符號前的系數表示原子個數，如：3H 表示三個氫原子。地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬

26、元素?；瘜W的 " 語法 ": " 某分子 " 由 " 某原子構成 " " 某物質 " 由" 某元素組成 "" 某物質 " 由" 某某分子或原子或離子構成 "（金屬單質、 稀有氣體、 常溫下固態(tài)非金屬單質由某原子直接構成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。 1 個水分子由 2 個氫原子和 1 個氧原子構成元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說和一個氧元素組成"具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素。4 核外電子的分層排布：

27、從原子結構示意圖判斷元素的種類。5物質、元素、分子、原子的關系" 水是由二個氫元素6 握化合價與化學式的關系和化合價的應用。（ 1）常見元素化合價規(guī)律： 在化合物中氫元素為 +1 價，氯元素為 -2 價 金屬元素為正，非金屬元素一般為負 在化合物中，元素化合價代數和為零 在單質分子里，元素化合價為零（ 2）常見元素的化合價：一價鉀鈉氫與銀， 二價鈣鎂鋇與鋅三價金屬元素鋁，一五七變價氯二四五氮，硫四六；三五有磷，二四碳一二銅，二三鐵；二、四、六七錳特別（ 1）相對原子質量：以一種碳原子的質量的 1/12 作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比就是這種原子的相對原子質量。相對原子質量

28、是一個比，反映原子間質量的相對大小，并非原子的真實質量（ 2）相對分子質量化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量。相對分子質量是一個比，反映分子間質量的相對大小，并非分子的真實質量。8化學式與化學式的計算。（ 1）化學式的書寫一般將正價元素（或原子團）的符號寫在左邊，負價元素或（原子團）的符號寫在右邊。符合在化合價物中，正、負化合價代數和為零的原則。（ 2）化學式的計算相對分子質量、元素質量比、元素質量分數的計算第五單元化學方程式1質量守恒定律參加化學反應各物質的質量總和， 等于反應后生成的各物質質量總和， 這個規(guī)律就叫質量守恒定律。2從宏觀和微觀解釋質量守恒定律。 （在化學反應前

29、后，原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。 ）3化學方程式（ 1）化學方程式書寫原則（ 2）化學方程式的意義如化學方程式：表示一個客觀存在的變化事實，客觀上確實存在水在通電的情況分解成氫氣和氧氣。若 36 份質量的水完全分解一定能產生32 份質量氧氣和 4 份質量的 H2，從另一角度來看，當有 32 份質量的氧氣產生時一定是分解了 36 份質量的水， 同時一定產生了 4 質量份的H2，一個化學方程式的確定，各物質之間量的關系就已確定了，且成了固定比例，（ 3）化學方程式的書寫方法。（ " 寫、配、標、等" 四個步驟）4化學方程式的用途- 根據化學方程

30、式的計算（ 1）計算依據：化學方程式中反應物和生成物之間的質量比以及質量守恒定律（ 2）計算類型：已知反應物質量求生成物質量。已知生成物質量求反應物質量。（ 3）注意事項所設未知量是X( 不帶任何單位 ), 并指明 X 所代表的物理量（即" 質量 " 、 " 體積 " 、"密度 "）化學方程式一定要書寫正確且配平。準確求出已知物和未知物的質量比代入的質量是參加反應（或生成物） 純凈物的質量，單位要求一致，若不是純凈物的質量則要換算為純凈物的質量進行計算。若不是質量單位，可按質量、體積、密度之間的關系進行換算，即密度第六單元碳和碳的氧化

31、物1碳元素組成的幾種單質。（金剛石、石墨和C60）=質量 / 體積2碳的性質：（ 1）金剛石、石墨、 C60等都是由碳元素組成的單質，它們的物理性質相差較大。 （因為在它們的碳原子的排列不同）（ 2）單質碳的化學性質：各種碳單質化學性質相似，常溫下碳的化學性質不活潑，但在點燃或高溫下能與很多物質起反應?？扇夹裕?C + O2CO2（O2 充足）2C + O22CO（ O2不充足）還原性： 2CuO + C2Cu + CO22ZnO + C2Zn + CO2CO2 + C2CO3 CO2的物理性質：無色、無味、密度比空氣大，冷卻、壓縮的固體CO2叫干冰。4 CO2的化學性質：" 三不、

32、兩水 "" 三不 " ： CO2一般情況下，不能燃燒，不能支持燃燒，也不能供呼吸。" 兩水 " ：與水的反應CO2 + H2O = H2CO3與石灰水的反應CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O5 CO2的用途及對生活環(huán)境的影響用于滅火，制清涼飲料、化肥和純堿，溫室效應。二氧化碳對生活和環(huán)境的影響人和動植物的呼吸、煤等燃料的燃燒都產生CO2，而綠色植物的光合作用卻吸收CO2，放出 O2。因此，空氣中的 CO2的含量是相對穩(wěn)定的。若破壞森林，過多地燃燒煤、石油、天然氣等化石燃料，則會使 CO2含量增加，造成溫室效應，給人類帶來危害。所以，應更多使用太陽能、風能、地熱等清潔能源；嚴禁亂砍亂伐森林。6 CO2的制法（ 1）原理：用大理石（或石灰石）和稀HCl 反應制得（ 2）反應方程式： CaCO3 + 2HCl =