全國(guó)1卷理綜化學(xué)試題評(píng)分細(xì)則

1、2016年高考理綜化學(xué)試題（全國(guó)卷）評(píng)分細(xì)則26(14分) 氮的氧化物(nox)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用nh3將nox還原生成n2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)nh3與nox反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的nh3充入注射器x中，硬質(zhì)玻璃 管y中加入少量催化劑，充入no2(兩端用夾子k1、k2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)k1，推動(dòng)注射器活

2、塞，使x中的氣體緩慢通入y管中y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開(kāi)k2_【答案】(1) a（1分）； 2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o（2分）(或b；nh3·h2onh3+h2o)； dcfei；（3分）(2)紅棕色氣體顏色慢慢變淺；（2分）8nh3+6no2 7n2 +12h2o；（2分）z中naoh溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；（2分）反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，y管內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓。（2分）評(píng)分細(xì)則：（1）裝置與方程式不匹配，只給1分，不答裝置但方程式正確給2分。 未配平或其他方程式，“a、b”寫(xiě)

3、成“a,b”，均不得分少寫(xiě)“”扣1分 dcfedc i或adcfedc i或bdcfedc i也得3分其他0分 (2)顏色描述“棕紅色”也可，變淺描述“褪色”、“消失”均可。顏色描述錯(cuò)誤0分。多寫(xiě) “加熱”不扣分，寫(xiě)可逆號(hào)扣分，所有元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范扣分。 描述:水倒吸或?qū)Ч軆?nèi)液面上升或?qū)Ч軆?nèi)液面高于燒杯中液面均不扣分。 描述:氣體體積減小扣分27. (15分)元素鉻(cr)在溶液中主要以cr3+(藍(lán)紫色)、cr(oh)4(綠色)、cr2o72(橙紅色)、cro42(黃色)等形式存在，cr(oh)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：(1)cr3+與al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在cr2(so4)

4、3溶液中逐滴加入naoh溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)cro42和cr2o72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·l1的na2cro4溶液中c(cr2o72)隨c(h+)的變化如圖所示。用離子方程式表示na2cro4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。由圖可知，溶液酸性增大，cro42的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)a點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。升高溫度，溶液中cro42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的h_(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用k2cro4為指示劑，以agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的cl，利用ag+與cro42生

5、成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·l1)時(shí)，溶液中c(ag+)為_(kāi) mol·l1，此時(shí)溶液中c(cro42)等于_ mol·l1。(已知ag2 cro4、agcl的ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用nahso3將廢液中的cr2o72還原成cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?1)藍(lán)紫色溶液變淺，（1分）同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，（1分）然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液；（1分）(2)2cro42-+2hcr2o72-+h2o；（2分

6、） 增大；（1分）1.0×1014 ；（2分）小于；（1分）(3) 2.0×10-5 （2分）；5×10-3（2分）；(4) cr2o72-+3hso3- +5h=2cr3+3so42-+4h2o。（2分）評(píng)分細(xì)則：(1)分步給分，但沉淀逐漸溶解必須列最后。未寫(xiě)藍(lán)紫色不扣分，但寫(xiě)錯(cuò)顏色0分，“變淺”描述“褪色”不扣分，“沉淀逐漸溶解”可描述“沉淀消失或渾濁變澄清”(2)寫(xiě)成化學(xué)方程式0分，元素符號(hào)或離子符號(hào)錯(cuò)0分，可逆號(hào)寫(xiě)成等號(hào)或“”等扣分 “增大”寫(xiě)成“變大”“”0分下同，1.0×1014寫(xiě)成1.00×1014 或1014不扣分(3) 2.0

7、×10-5寫(xiě)成0.00002或0.000020不扣分。5×10-3同，多寫(xiě)單且正確不扣分，多寫(xiě)錯(cuò)誤單位0分28(14分)naclo2是一種重要的殺菌消毒 劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：(1)naclo2中cl的化合價(jià)為_(kāi)。(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成clo2的化學(xué)方程式_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去mg2+和ca2+，要加入的試劑分別為_(kāi)、_。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量clo2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(5)“有效氯含

8、量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克cl2的氧化能力。naclo2的有效氯含量為_(kāi)。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))【答案】(1)+3價(jià)；（2分）(2)2naclo3+so2+h2so4=2clo2+2nahso4；（2分）(3)naoh溶液 ；（1分）na2co3溶液 ；（1分）clo2-(或naclo2)；（2分）(4)2:1；（2分） o2；（1分）(5)1.57 （3分）評(píng)分細(xì)則：(1)寫(xiě)成“3”或“3+”0分 (2) 寫(xiě)成4naclo3+2so2+h2so4=4clo2+2nahso4+na2so4也可，寫(xiě)可逆號(hào)扣分，計(jì)量數(shù)不成最簡(jiǎn)整數(shù)比或無(wú)na

9、hso40分 （3）寫(xiě)成naoh（aq） ；na2co3（aq）也可，二者順序反了也可。clo2-(或naclo2)多答了其他物質(zhì)如h2 0分 (4) 2:1與 o2；順序反了0分，2:1寫(xiě)成4:2給1分，寫(xiě)成2不得分 (5)寫(xiě)成1.56、156.91%、142/90.5等給1分。寫(xiě)成1.5、1.6、1.58及其他數(shù)據(jù)0分37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鍺（ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)ge原子的核外電子排布式為ar_，有_個(gè)未成對(duì)電子。（2）ge與c是同族元素，c原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角

10、度分析，原因是_。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_。gecl4gebr4gei4熔點(diǎn)/49.526146沸點(diǎn)/83.1186約400（4）光催化還原co2制備ch4反應(yīng)中，帶狀納米zn2geo4是該反應(yīng)的良好催化劑。zn、ge、o電負(fù)性由大至小的順序是_。（5）ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中g(shù)e原子的雜化方式為_(kāi)，微粒之間存在的作用力是_。（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0,0,0）；b為（，0，）；c為（，0）。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知ge單晶的晶胞

11、參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_(kāi)g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。【答案】（1）3d104s24p2 ；（1分）2；（1分）（2）鍺的原子半徑大，原子之間形成的單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵；（2分）（3）gecl4、gebr4、gei4熔沸點(diǎn)依次升高；原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)；（2分）（4）ogezn；（2分）（5）sp3 ；（1分）共價(jià)鍵；（1分）（6）(，)；（2分）。（3分）評(píng)分細(xì)則：（1）其他不得分 （2）“鍺的原子半徑大”描述“鍺的原子間鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)”或“ge原子半徑比c原子大”等，“p-p軌道

12、肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵；”答出其中一條也可。 （3）分子結(jié)構(gòu)相似與分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)不可少，其他錯(cuò)誤描述0分 （4）o、ge、zn無(wú)大于符號(hào)也可 （5）sp3雜化 ；非極性共價(jià)鍵或非極性鍵或鍵均不扣分。（金屬鍵不扣分） （6）(0.25，0.25，0.25)也可，用na表示6.02×1023也可38. 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是_。（填標(biāo)號(hào)）a.糖類都有甜味，具有cnh2mom的通式b.麥芽糖水解生成互為同分異

13、構(gòu)體的葡萄糖和果糖c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）b生成c的反應(yīng)類型為_(kāi)。（3）d中官能團(tuán)名稱為_(kāi)，d生成e的反應(yīng)類型為_(kāi)。（4）f 的化學(xué)名稱是_，由f生成g的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物w是e的同分異構(gòu)體，0.5 mol w與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44 gco2，w共有_種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和c2h4為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)二苯二甲酸的合成路線_?！敬鸢浮浚?）cd；（2分）（2）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（1分）（3）酯基、碳碳雙鍵；（2分）消去反應(yīng)；（1分） （4）己二酸 ；（1分） nhooc(ch2)4cooh+nhoch2ch2ch2ch2oh