高中化學原子結構與元素周期表人教版選修三課件

1、高中化學原子結構與元素周期表人教版選修三1第一章 物質的結構與性質第二節(jié) 原子結構與元素的性質潮州市華僑中學高二備課組高中化學原子結構與元素周期表人教版選修三2一、原子結構與元素周期表復習：元素周期表的結構周期族短周期（第一，二，三周期，2，8，8）長周期（第四，五，六周期，18，18，32）不完全周期（第七周期，26）主族（a a，7個縱行）副族（ b b，7個縱行）族（8，9，10縱行）零族高中化學原子結構與元素周期表人教版選修三3構造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d請同學們寫出a和零族的簡化電子排布式周期

2、a 零族能級組元素數目一1s1 1s21s2二he2s1 he2s22p62s2p8三ne3s1 ne3s23p63s3p8四ar4s1 ar3d104s24p64s3d4p18五kr5s1 kr4d105s25p65s4d5p18六xe6s1 xe4f145d106s26p66s4f5d7p32七rn7s1 高中化學原子結構與元素周期表人教版選修三41、周期的劃分1）除第一周期外, 各周期均以填充 s 軌道的元素開始, 并以填充滿p 軌道的元素告終.（第一周期除外） 1s1 1s22s1 2s22p63s1 3s23p64s1 4s24p65s1 5s25p66s1 6s26p6外圍電子數有

3、1 8個高中化學原子結構與元素周期表人教版選修三52）周期元素數目=相應能級組中原子軌道所 能容納的電子總數3）元素所在周期的判斷：周期數=電子層數周期能級組能級組內原子軌道 元素數目電子最大容量 1 1s 2 2 2 2s 2p 8 8 3 3s 3p 8 8 4 4s 3d 4p 18 18 5 5s 4d 5p 18 18 6 6s 4f 5d 6p 32 32 7 7s 5f 6d (未完) 23 (未完) 未滿高中化學原子結構與元素周期表人教版選修三62、區(qū)的劃分1）s 區(qū)元素：ia族，a族；2）p 區(qū)元素：aa和0族；ns2np16除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能

4、級的符號高中化學原子結構與元素周期表人教版選修三74）ds 區(qū)元素： b和b ；（n-1）d10ns123）d 區(qū)元素：過渡元素，bb和 ；（n-1）d110ns12 (pd無 s 電子)鑭系f錒系5）f 區(qū)元素：鑭系和錒系；1 1 40 22(2 ) f(1 ) dsnnn高中化學原子結構與元素周期表人教版選修三83、族的劃分1）外圍電子結構相同2）元素所在族的判斷：主族元素：主族序數=外圍電子數=最外層電子數副族元素：以外圍（n-1）d+ns的電子總數判斷a、電子總數為37，bbb、電子總數為810，c、電子總數為1112，b和b高中化學原子結構與元素周期表人教版選修三9二、元素周期律1、

5、核外電子排布的周期性變化高中化學原子結構與元素周期表人教版選修三102、元素化合價的周期性變化高中化學原子結構與元素周期表人教版選修三113、元素金屬性和非金屬性的周期性變化金屬元素 na mg al單質與水或酸反應與冷水劇烈反應與沸水反應;與酸劇烈反應與酸緩慢反應最高價氧化物對應水化物naohmg(oh)2al(oh)3堿性強弱強堿中強堿兩性氫氧化物金屬性：金屬性：namgal以第三周期元素為例：na mg al si p s cl高中化學原子結構與元素周期表人教版選修三12非金屬元素 si p s cl單質與氫氣反應條件需高溫磷蒸氣與氫氣反應加熱反應光照或點燃反應最高價氧化物對應的水化物原

6、硅酸h4sio4磷酸h3po4硫酸h2so4高氯酸hclo4酸性強弱弱酸中強酸強酸最強酸非金屬性：非金屬性：si p s cl綜上所述：na mg al si p s cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強高中化學原子結構與元素周期表人教版選修三13高中化學原子結構與元素周期表人教版選修三144、原子半徑的周期性變化1）決定因素：電子層數核電荷數2）遞變規(guī)律：從左到右，逐漸減小從上到下，逐漸增大高中化學原子結構與元素周期表人教版選修三155、電離能的周期性變化1）第一電離能：概念第一電離能的意義：衡量元素的原子失去一個電子的難易程度2）第一電離能的周期性變化遞變

7、規(guī)律：遞變規(guī)律： 主族：左主族：左右，增大；右，增大； 上上下，減小。下，減小。高中化學原子結構與元素周期表人教版選修三163）元素電離能與元素性質的關系金屬性與非金屬性元素化合價圖中哪些元素的第一電離能出現異常？試用全充滿和半充滿狀態(tài)的結構解釋。高中化學原子結構與元素周期表人教版選修三176.電負性1）電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大2）電負性大小的標準：3）電負性的變化規(guī)律：同周期：左右，增大同主族：上下，減小f：4.0 li: 1.0高中化學原子結構與元素周期表人教版選修三184）電負性的應用：判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱一般：非金屬1.8 金屬1.8 類金屬1.8判斷化學鍵的類型一般：成鍵元素原子的電負性差1.7，離子鍵 成鍵元素原子的