九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯總

1、九年級(jí)化學(xué)1-4 單元知識(shí)要點(diǎn)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界1 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。2 藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。如果沒(méi)有注明藥品用量，應(yīng)按最少量來(lái)取，液體應(yīng)取 1-2ml ，固體只需蓋滿容器底部（ “液取一二固蓋底” ）3 剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實(shí)驗(yàn)室。4 固體藥品的取用小顆?；蚍勰钣盟幊谆蚣埐?。操作方法是一、 先使試管傾斜二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部三、再把容器慢慢豎立起來(lái)。塊狀或顆粒大的藥品用鑷子取。操作方法一、先把容器橫放二、把藥品放入容器口三、再把

2、容器慢慢豎立起來(lái)。5 液體藥品的取用：少量液體用滴管。細(xì)口瓶倒液體時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，標(biāo)簽向手心，否則殘留的液體會(huì)腐蝕標(biāo)簽。準(zhǔn)確取液體用量筒和滴管，俯視讀數(shù)比實(shí)際偏大，仰視讀數(shù)比實(shí)際偏小。（“讀數(shù)俯大仰小” ）6 酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心，溫度最高的是外焰，最低的是焰心，加熱時(shí)用外焰加熱。7 可直接加熱的儀器有（四種）試管、燃燒匙、石棉網(wǎng)、坩堝。必須墊上石棉網(wǎng)才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱的有量筒。加熱前必須預(yù)熱，給固體加熱試管口要略向下傾斜，目的是防止冷凝水回流使試管炸裂。給液體加熱試管與桌面傾角為45°。8 玻璃儀器洗刷干凈的標(biāo)準(zhǔn)是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也

3、不成股流下。9 試管夾夾在離管口約1/3 處，酒精燈內(nèi)酒精不能超過(guò)容積的2/3 ，加熱試管內(nèi)的液體不能超過(guò)容積的1/3 。10給試管里的液體加熱，可能會(huì)造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒(méi)有預(yù)熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。11.蠟燭燃燒的探究：對(duì)蠟燭燃燒產(chǎn)物的檢驗(yàn)：將干冷燒杯罩在火焰上方，觀察到燒杯壁有無(wú)色液滴凝結(jié)，證明蠟燭燃燒生成水；將燒杯翻轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，迅速滴入澄清石灰水，觀察到澄清石1灰水變渾濁，證明蠟燭燃燒還生成二氧化碳。12.我們呼出的氣體與吸入的空氣相比，氧氣變少，二氧化碳和水蒸氣變多。13物理變化：宏觀上是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，微觀上構(gòu)成物質(zhì)的分子不變?；瘜W(xué)變化：宏觀上是指有新

4、物質(zhì)生成的變化，微觀上構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生變化，生成新的分子。14物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、還原性、助燃性等。第二單元我們周圍的空氣1 我們可以模擬拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)，證明空氣中 O2 約占 1/5 ，N2 約占 4/5 ，這些都是體積分?jǐn)?shù)。用的藥品是紅磷，文字表達(dá)式為：紅磷+氧氣點(diǎn)燃 五氧化二磷方程式為4 P+ 5 O 2 點(diǎn)燃 2 P2O5，為什么氣體體積減少小于1/5 ：容器的氣密性不好或紅磷不足、沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)止水夾2實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步表明，空氣的成分按體積計(jì)算，氮?dú)庹?8%、

5、氧氣占21%、稀有氣體占 0。 94%二氧化碳占 0。 03%、其它氣體和雜質(zhì)0。 03%。3計(jì)入空氣污指數(shù)的項(xiàng)目有SO2、CO、NO 2、可吸入顆粒物和臭氧，保護(hù)空氣的措施有使用清潔能源、積極植樹(shù)造林、種草。4空氣污染分為有害氣體和煙塵兩大類，其中氣體有SO2、 CO、 NO 25空氣污染指數(shù)越小，質(zhì)量級(jí)別越小，空氣質(zhì)量越好。6O2 的物理性質(zhì)是：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。O2 化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)（主要的）現(xiàn)象： C O2 -_ 在空氣中的現(xiàn)象木炭被燒紅，在氧氣中的現(xiàn)象發(fā)出白光，放出大量的熱 , 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 S O2- 在空氣中的現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，在氧氣中的

6、現(xiàn)象藍(lán)紫色火焰，放熱生成刺激性氣味氣體。 P O2 - 在空氣中的現(xiàn)象產(chǎn)生濃厚的白煙，放熱 Fe+O2 _ 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。 Al+O2 _ 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。 H2 O2現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，燒杯內(nèi)壁有水珠生成。27 O2 的制法，工業(yè)制法為分離液態(tài)空氣，屬于物理變化。實(shí)驗(yàn)室制法： 用高錳酸鉀制 O2 的原理 高錳酸鉀錳酸鉀 +二氧化錳 +氧氣 2KMnO 4 K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2用氯酸鉀制O2 的原理氯酸鉀 二氧化錳氯化鉀+氧氣2KClO 3 MnO 2 2KCl+3O 2用過(guò)氧化氫溶液制O2

7、的原理過(guò)氧化氫二氧化錳水+氧氣2 H 2O2MnO 22 H 2O +O2這三個(gè)反應(yīng)屬分解反應(yīng)。8、收集O2，由于密度密度比空氣略大，可用向上排空氣法；由于不易溶于水，可用排水法。02的驗(yàn)滿用帶火星的木條伸到集氣瓶口 ，若帶火星的木條 復(fù)燃 ，則氧氣已經(jīng)收集滿了。O2的檢驗(yàn)有用帶火星的木條伸到集氣瓶中， 若帶火星的木條 復(fù)燃 ，則證明是氧氣。9. 用高錳酸鉀制氧氣的步驟有：查裝定點(diǎn)收離熄檢查裝置氣密性的方法是： 先將導(dǎo)管一端放入水中 ；用手緊握試管外壁；如果看到導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置氣密性良好。9用高錳酸鉀制 O2 注意事項(xiàng)：試管口要向下 略傾斜 ，目的是防止冷凝水倒流而炸裂試管。試管口要

8、放一團(tuán)棉花，目的防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管。加熱前要先預(yù)熱，其作用是防止試管炸裂。停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，目的是防止水倒吸如試管，使試管炸裂剛出現(xiàn)氣泡不能馬上收集，原因這是試管中的空氣，應(yīng)等到氣泡連續(xù)、均勻放出時(shí)再收集。10O2 的用途是支持燃燒、供給呼吸。11物質(zhì)的分類：純凈物宏觀上是指一種物質(zhì)組成的，微觀上指一種分子構(gòu)成的?；旌衔锖暧^上指不同物質(zhì)組成的，微觀上指多種分子構(gòu)成的。12催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里“一變”是改變其它物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有變化?？捎糜贖 2O2 制 O2 的催化劑有：二氧化錳和紅磚粉末、氧化銅等。3第三單元自然界的水1通電兩電極有

9、氣體產(chǎn)生，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，水電解的文字表達(dá)式為：水通電氫氣 +氧氣， 化學(xué)方程式為2 H 2O 通電 2 H 2 + O 2 ，正、負(fù)極氣體的體積比為 1： 2，分子個(gè)數(shù)比為 1： 2。正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明為氧氣；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明為氫氣。2氫氣的物理性質(zhì)為無(wú)色無(wú)味的氣體、密度比空氣小，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有可燃性, 不純的氫氣（混有空氣或氧氣）遇明火有可能爆炸，所以點(diǎn)燃 H2 前要驗(yàn)純。另外任何可燃性氣體或粉塵如果跟空氣充分混合，遇明火都有可能發(fā)生爆炸3水電解的實(shí)驗(yàn)證明了水由氫元素和氧元素組成，或者說(shuō)一個(gè)水分子由2 個(gè)氫原子、1 個(gè)氧

10、原子構(gòu)成的。4分子基本性質(zhì)： 分子的質(zhì)量和體積很小。 分子不斷運(yùn)動(dòng)。 分子間有間隔。分子由原子構(gòu)成。如一個(gè)氧分子由2 個(gè)氧原子構(gòu)成。同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。原子和分子具有相似的性質(zhì)。熱脹冷縮的現(xiàn)象體現(xiàn)分子的性質(zhì)是分子間有間隔。5熟記下列概念，并舉例說(shuō)明：純凈物單質(zhì)：同種元素組成的純凈物。如H2、O2、Fe、物質(zhì)化合物：不同種元素組成的純凈物如 H2O、CO2、KClO3混合物：空氣、溶液、稀有氣體等6分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子和原子的根本區(qū)別：在化學(xué)變化中是否可分，物理變化時(shí)，分子本身不變，在化學(xué)變化中， 分子破裂成原子，原子又重新

11、組合成新的分子。在化學(xué)變化中， 分子會(huì)變，原子不變。7 水的凈化方法有沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾，凈化效果最好的是蒸餾?？捎糜谖絻羲奈镔|(zhì)有活性炭。明礬可用作絮凝劑。8 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂離子的化合物的水，軟水是不含或含有較少可溶性鈣、鎂離子的化合物的水。加入肥皂水 來(lái)區(qū)分硬水軟水。如果泡沫多是軟水，如果泡沫少或是起浮渣是硬水，降低水的硬度的方法有煮沸（生活）、蒸餾（實(shí)驗(yàn)室）。9水體污染的來(lái)源有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、 生活污染。 防治水體污染的措施有工業(yè)上應(yīng)用新技術(shù)、工藝減少污染物的產(chǎn)生污水處理符合標(biāo)準(zhǔn)后才排放、農(nóng)業(yè)上4合理使用化肥農(nóng)藥、生活污水集中處理排放。愛(ài)護(hù)水資源從節(jié)約用水、防止水體

12、污染兩方面采取措施。第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子核質(zhì)子（帶正電）1原子中子整個(gè)原子不顯電性核外電子（帶負(fù)電）在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2原子的質(zhì)量主要集中在原子核 上。 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)3構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子，如氧分子，原子，如鐵由鐵原子構(gòu)成，離子，如氯化鈉由鈉、氯離子構(gòu)成。4區(qū)分：決定元素種類的是質(zhì)子數(shù) 。（同種元素 質(zhì)子數(shù) 或核電荷數(shù) 相同）決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。5元素符號(hào)的表示意義，如H 表示氫元素、又表示一個(gè)氫原子。但對(duì)于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，如金屬、稀有氣體、碳硅等單質(zhì)，其元素符號(hào)也可表示其單質(zhì)。如Fe既可表示鐵元素，又可表示1 個(gè)鐵原子，還可表示鐵單質(zhì)。

13、6金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4 個(gè)，在化學(xué)變化中易失去電子，變成陽(yáng)離子，帶正電荷，非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4 個(gè)，在化學(xué)變化中易得到電子，變成陰離子，帶負(fù)電荷。稀有氣體元素最外層電子數(shù)是8 個(gè)（ He是 2 個(gè)）。達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：只有一個(gè)電子層2 個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定。有兩個(gè)電子層以上8 個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定。7. 化學(xué)式如 H2O的表示意義：表示一種物質(zhì)水水由氫元素和氧元素組成1 個(gè)水分子一個(gè)水分子是由2 個(gè)氫原子和1 個(gè)氧原子構(gòu)成。8. 地殼的元素前五： O、Si、Al 、 Fe、Ca。人體中的元素前五： O、 Ca9. 元素周期表有7 個(gè)橫行， 18 個(gè)縱行。每個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共7 個(gè)，每

14、個(gè)縱行叫做族，共 16個(gè)。10化合價(jià)的規(guī)律：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1 價(jià)，寫(xiě)化學(xué)式時(shí)通常正前負(fù)后。在化合物里正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。11寫(xiě)出常見(jiàn)原子團(tuán)化學(xué)符號(hào)2-2-+硫酸根 SO4碳酸根 CO3_硝酸根 _ NO 3 _氫氧根 OH 銨根 NH4 5第五單元化學(xué)方程式1. 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)、遵守質(zhì)量守恒定律。2. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。原因：化學(xué)反應(yīng)前后微觀三不變： 原子數(shù)目、 原子種類、 原子質(zhì)量。3 化學(xué)方程式的意義：例如C+ O 2 點(diǎn)燃C

15、O 2宏觀上：碳和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳。質(zhì)量上：每 12 份質(zhì)量的碳跟 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，可生成 44 份質(zhì)量的二氧化碳。微觀上： 1 個(gè)碳原子和1 個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成1 個(gè)二氧化碳分子。第六單元 碳和碳的氧化物1碳元素組成的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60分子等，由于它們的碳原子排列不同，它們的物理性質(zhì)差異較大。由于金剛石很硬它來(lái)作鉆頭；由于石墨很軟以用它來(lái)作筆芯，由于它可導(dǎo)電所以用來(lái)做電極由于木炭具有吸附能力用來(lái)吸附色素活性炭的吸附能力比木炭還強(qiáng)，用來(lái)吸附毒氣、脫色制白糖。2“ C60”每個(gè) C60 分子由 60 個(gè)碳原子構(gòu)成，它是單質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量=720。3碳的化學(xué)性質(zhì)： 常溫下碳

16、的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用墨水書(shū)寫(xiě)；溫度升高碳的活潑性增大。 可燃性：可用煤作燃料充分燃燒生成 CO，化學(xué)方程式為 C+O2 點(diǎn)燃 CO2。2 不充分燃燒生成 CO，化學(xué)方程式為2C+O2( 不足 ) 點(diǎn)燃 2CO。 還原性：可用焦炭作還原劑，和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO +CuO 加熱 Cu + CO 2，現(xiàn)象有：黑色 CuO 變紅，收成生成的氣體使石灰水變渾濁。5實(shí)驗(yàn)室 制取 CO的藥品：石灰石（大理石）和稀鹽酸，2反應(yīng)原理： CaCO 3+ 2 HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2O ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡生成。工業(yè) 制取 CO的原料是石灰石，反應(yīng)原理：CaCO 3 高溫 CaO

17、 + CO 2 。26CO性質(zhì)：物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體、密度比空氣大、易溶于水，固體CO叫22干冰，由于干冰 升華 時(shí)吸熱可進(jìn)行人工降雨。 化學(xué)性質(zhì) CO 不能燃燒，也不支持燃燒；不能供給呼吸；2 CO2 和水反應(yīng)：6CO通入石蕊試液中， 可觀察到：紫色石蕊變紅， 化學(xué)方程式為： CO 2 + H 2O = H 2CO 3，2稍加熱，又觀察到紅色變紫色，化學(xué)方程式為：H 2CO3 =CO 2 + H 2O。所以我們得到結(jié)論： CO和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使石蕊變紅。2 CO通入澄清石灰水中，現(xiàn)象：石灰水變渾濁，2化學(xué)方程式為： C + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2O，這個(gè)反應(yīng)

18、用于檢驗(yàn)CO。2 溫室效應(yīng)：由于空氣中CO含量升高引起的，造成溫室效應(yīng)的氣體有CH、 O、氟243利昂（氯氟烴）防止溫室效應(yīng)的措施有減少化石燃料的使用大力植樹(shù)造林嚴(yán)禁亂砍亂伐森林。 植物光合作用吸入CO 2，放出 O2 CO2 的用途有滅火、人工降雨、光合作用、氣體肥料、化工產(chǎn)品的原料。7CO 的化學(xué)性質(zhì) 具有毒性，使人中毒的生理過(guò)程是：CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧。 可燃性，可用作燃料，化學(xué)方程式為：2CO+O 2點(diǎn)燃2CO2，現(xiàn)象藍(lán)色火焰，生成的氣體使石灰水變渾濁。還原性，可用作還原劑，CO還原氧化銅的化學(xué)方程式：CO +CuO=Cu + CO 2，現(xiàn)象黑色的 CuO 變紅，生

19、成的氣體使石灰水變渾濁。CO還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通CO氣體，再加熱，目的是趕走玻璃管中的空氣，防止CO與空氣混合而引起爆炸。停止加熱后，還要繼續(xù)通CO，直到玻璃管冷卻，目的是防止灼熱的銅重新被氧化成CuO。第七單元燃料及其利用1燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2燃燒需要的三個(gè)條件是可燃物氧氣溫度達(dá)到著火點(diǎn)。3滅火的原理：清除可燃物；隔絕空氣（氧氣） ；降溫到著火點(diǎn)以下。4滅火器的適用范圍：泡沫滅火器適用撲滅木材、棉花失火；干粉滅火器適用撲滅油、 氣等燃燒引起的失火； 二氧化碳滅火器適用撲滅圖書(shū)、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等失火。5可燃性氣體或粉塵與空氣( 或氧氣 ) 混合，

20、點(diǎn)火可能會(huì)發(fā)生爆炸。6化石燃料包括煤、 石油、 天然氣。它們都是不可再生資源，都屬于混合物。7煤主要含有 C 元素，石油主要含有 C 、 H 元素，天然氣又稱瓦斯主要成分甲烷 ，化學(xué)式 CH ，俗稱沼氣。48甲烷燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，反應(yīng)方程式CH 4 + 2 O2點(diǎn)燃 CO2 + 2 H2O，罩在火焰上方干冷的燒杯壁有水珠出現(xiàn)，證明甲烷中含有H 元素，把燒杯倒過(guò)來(lái)加入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明甲烷中含有C 元素。79化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量變化。常見(jiàn)放熱反應(yīng)有可燃物的燃燒、鎂與鹽酸的反應(yīng)等，吸熱反應(yīng)有C + CO2高溫 2 CO10使燃料充分燃燒的方法燃燒時(shí)有足夠的

21、空氣燃料與空氣有足夠的接觸面，充分燃燒的好處有產(chǎn)生的熱量更多 節(jié)約了資源，減少污染。11酸雨由于煤燃燒產(chǎn)生的SO2、NO2 形成的。12酸雨帶來(lái)危害森林受到破壞 建筑物受到腐蝕 農(nóng)作物減產(chǎn)減少酸雨危害措施有減少礦物燃料的燃燒使用清潔能源開(kāi)發(fā)新能源。13汽車尾氣污染物CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等，減少汽車尾氣污染措施有改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式使用催化凈化裝置使用無(wú)鉛汽油。14乙醇化學(xué)式 C 2H 5OH ，俗稱酒精，屬于可再生能源。燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，反應(yīng)方程式 C2H5OH+3O 2點(diǎn)燃 2CO2+3H2O。15H2 屬于可再生能源，作為燃料的優(yōu)點(diǎn)熱量高無(wú)污染資源豐富。

22、還不能廣泛使用的原因氫氣的制取成本高 貯存困難 。16人們正在開(kāi)發(fā)利用的清潔能源有太陽(yáng)能、核能、 風(fēng)能 、地?zé)崮芎统毕艿?。第十二單元化學(xué)與生活復(fù)習(xí)提綱人類必需的六大營(yíng)養(yǎng)素有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水、無(wú)機(jī)鹽其中，能夠供給能量的有蛋白質(zhì)、糖類、油脂，直接供給機(jī)體活動(dòng)的需要的是糖類，作為機(jī)體備用能源的是油脂。蛋白質(zhì)的生理功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。富含蛋白質(zhì)的食物有蛋類、豆類、奶類、魚(yú)蝦構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本單元是氨基酸。構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸有20 種。酶也是一類重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑一種酶只能催化一種反應(yīng)，而且是在體溫和接近中性的條件下進(jìn)行的。能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性的條件有：加熱、甲醛、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿、紫外線、重金屬鹽糖類是由C、 H、 O 三種元素組成的化合物。淀粉唾液淀粉酶麥芽糖酶葡萄糖 麥芽糖葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變?yōu)樗投趸迹瑫r(shí)放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為酶6CO2+6H 2OC6H 12O6 +6O29缺乏維生素會(huì)引起夜盲癥，缺乏維生素會(huì)引起壞血病.10組成人體的元素約有 50 多種，除 O、 C、H 、 N 以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素