化學(xué)三年經(jīng)典錯(cuò)題本高三二輪之電解質(zhì)溶液滴定曲線相關(guān)含解析

1、化學(xué)三年經(jīng)典錯(cuò)題本高三二輪之電解質(zhì)溶液（滴定曲線）易錯(cuò)題查找【易錯(cuò)題】（2012淮南一模）13常溫下，用0.1000mol/lnaoh溶液分別滴定20.00ml，0.1000mol/l鹽酸和20.00 m10.1000mol/l醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若以hx表示酸，下列說法準(zhǔn)確的是 ( )a滴定鹽酸的曲線是圖乙b達(dá)到b、d狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(na+)=c(x-)c達(dá)到b、e狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(ch3cooh)>n(hcl)d當(dāng)0ml<v(naoh)<20.00ml時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(x-)>c(na+)>

2、;c(h+)>c(oh-)查缺行動(dòng)【知識(shí)補(bǔ)缺】1、中和滴定原理酸堿中和滴定，是利用已知濃度的酸（或堿）測(cè)定未知濃度堿（或酸）的方法，其基本原理利用指示劑來判斷滴定終點(diǎn)，此時(shí)n(酸)=n(堿)（一元酸堿），從而計(jì)算未知酸（或堿的濃度）。在此值得注意的是，酸堿的物質(zhì)的量相等，而不是氫離子和氫氧根相等，因?yàn)槿缬腥跛峄蛉鯄A能持續(xù)電離出氫離子或氫氧根。2、指示劑及變色范圍 甲基橙： （紅色）3.1 （橙色）4.4 （黃色） 石蕊： （紅色）5.0 （紫色） 8.0 （藍(lán)色） （在中和滴定中不使用） 酚酞： （無色）8.2 （淺紅色） 10.0 （紅色）3、幾種情況（1）0.1mol/l強(qiáng)堿滴定0.

3、1mol/l強(qiáng)酸起點(diǎn)：ph=1，滴定終點(diǎn)，ph=7，可使用甲基橙或酚酞做指示劑（2）0.1mol/l強(qiáng)堿滴定0.1mol/l弱酸起點(diǎn)：ph>1，滴定終點(diǎn)，ph>7，若均為一元酸堿，滴定終點(diǎn)消耗的體積相同，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，只能是用酚酞做指示劑（3）0.1mol/l的強(qiáng)酸滴定0.1mol/l弱堿 起點(diǎn)，ph<13，滴定終點(diǎn)，ph<7，若均為一元酸堿，滴定終點(diǎn)消耗的體積相同，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，只能使用甲基橙做指示劑。【方法補(bǔ)缺】看物質(zhì)，定反應(yīng)看曲線（畫曲線）寫等式，定大小看酸和堿的強(qiáng)弱，確定反應(yīng)類型找起點(diǎn)、ph=7、滴定終點(diǎn)的位置，及對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)，看變化趨勢(shì)。根據(jù)圖像中

4、各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)，寫出守恒關(guān)系，然后判斷各種離子濃度大小關(guān)系對(duì)于動(dòng)態(tài)變化的，能夠采取極端假設(shè)（假設(shè)沒有加入、加入少量、恰好反應(yīng)、過量等等）的方法實(shí)行確定。對(duì)于na2co3，用酚酞和甲基橙，能夠連續(xù)滴定，有兩個(gè)突躍點(diǎn)，值得注重。即時(shí)補(bǔ)漏【補(bǔ)漏1】（2012合肥三模）13常溫度下，將cl2緩慢通人水中至飽和，然后再滴加0.1mol/l naoh溶液,整個(gè)過程中 溶液的ph變化曲線如右圖所示。下列選項(xiàng)準(zhǔn)確的是a.a點(diǎn)所示的溶液中b.b點(diǎn)所示的溶液中c.c點(diǎn)所示的溶液中d.d點(diǎn)所示的溶液中【答案】b【解析】a、a點(diǎn)所示的溶液中電荷守恒關(guān)系為c(h+)=c(cl-)+c(clo-)+c(oh-)，錯(cuò)誤；b

5、、b點(diǎn)所示的溶液，c12達(dá)到飽和，ph最小，酸性最強(qiáng)，準(zhǔn)確；c、c點(diǎn)所示的溶液，ph=7，根據(jù)物料守恒，c(na+)=c(c1-)+c(clo-)+c(hclo)，錯(cuò)誤；d、d點(diǎn)所示的溶液顯堿性，c(na+)>c(c1-)>c(c1o-)>c(hclo)，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】本題考查溶液中的離子平衡，考查考生識(shí)圖水平及使用守恒解決問題的水平?！疽族e(cuò)點(diǎn)分析】該題中首先需要考慮氯氣溶于水存有一個(gè)溶解平衡，cl2+h2oh+cl-+hclo，加入naoh的過程中要從打破這個(gè)平衡著手考慮，該反應(yīng)中還容易忽視一個(gè)先后順序，加入naoh過程中先與hcl反應(yīng)，再與hclo反應(yīng)?！狙a(bǔ)漏2】（2

6、012宿州三模）13室溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1 mol·l-1naoh溶液，測(cè)得溶液ph與naoh溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不準(zhǔn)確的是 ( )a圖中曲線表示naoh溶液滴定鹽酸時(shí)的ph變化b酸溶液的體積均為10 mlca點(diǎn)：c(ch3cooh)>c(ch3coo-)da點(diǎn)：c(ch3coo-)+c(oh-)=c(na+)+c(h+)【答案】c【解析】naoh溶液滴定鹽酸時(shí)，ph變化幅度大；由圖可知，鹽酸的ph=l，濃度為0.1 mol/l，滴定到ph=7時(shí)，用去0.1 mol/l 10 mlnaoh溶液，故酸溶液的體積均為10 ml；

7、a點(diǎn)溶液顯酸性，c(ch3coo-)>c(ch3cooh)，d項(xiàng)中等式為電荷守恒式?！究键c(diǎn)定位】本題考查電解質(zhì)溶液中的離子關(guān)系，考查考生識(shí)圖水平及使用守恒思想解決問題的水平?！疽族e(cuò)點(diǎn)分析】該題中分別為強(qiáng)酸和弱酸的滴定曲線，相互有些干擾，另外曲線起點(diǎn)為ph=1，是一個(gè)隱含信息，學(xué)生難以挖掘?！狙a(bǔ)漏3】常溫下，naoh溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列情況可能出現(xiàn)的是 a混合溶液中：4<ph<5b混合溶液中離子濃度：c(na+)+c(h+)c(ch3coo-)+c(oh-)c混合前溶液的ph： ph(ch3cooh)+ph(naoh)&l

8、t;14d混合溶液中粒子濃度：c(na+)= c(ch3coo-)+c(ch3cooh)【補(bǔ)漏4】（2013安徽“六校教育研究會(huì)”2月模擬）室溫下，用0.10mol/l的鹽酸滴定20.00ml 0.10mol/l的某堿boh溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是( )aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，溶液中c(b+)>c(cl-)bb點(diǎn)時(shí)溶液的ph=7c當(dāng)c(cl-)=c(b+)時(shí)，v(hcl)<20mldc點(diǎn)時(shí)溶液中c(h+)約為0.03mol/l【答案】b【解析】從圖像起點(diǎn)可以看出該堿為弱堿，a、a點(diǎn)為bohbcl共存的溶液，呈堿性，故有c(b+)>c(cl-)，正確；b、b點(diǎn)為

9、滴定終點(diǎn)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故ph<7，錯(cuò)誤；c、ph=7點(diǎn)，加入在b點(diǎn)之前，故v<20ml，正確；d、加入鹽酸為40ml時(shí)，c(h+)=(0.1×40-0.1×20)÷600.03mol/l，正確?！究键c(diǎn)定位】考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解的電離、鹽類的水解等相關(guān)知識(shí)?！疽族e(cuò)點(diǎn)分析】本題的易錯(cuò)點(diǎn)在boh為強(qiáng)堿還是弱堿，并沒有說明，要從圖像去分析，得到結(jié)論?！狙a(bǔ)漏5】（2013安徽皖智第一次聯(lián)考）常溫下，向體積為10 ml、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/l的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 moll naoh溶液。下列說法錯(cuò)誤的是( ) a加入naoh溶液后，溶液一定滿足： c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(c1-)+c(ch3coo-) b加入10 mlnaoh溶液時(shí)，溶液滿足(溶液體積變化忽略不計(jì))： c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=0.05 mol/l c加入15 mlnaoh