人教初三化學離子PPT課件

1、原子的結(jié)構(gòu)原子核原子核電子（很多個）電子（很多個）中子中子質(zhì)質(zhì) 子子第1頁/共26頁第2頁/共26頁一、核外電子的排布一、核外電子的排布原子核外電子是原子核外電子是分層排布分層排布的，最少的，最少1層，最多層，最多7層。層。第3頁/共26頁（能量由低（能量由低高，由高，由里里外分層排布的）外分層排布的）電子層數(shù)：一電子層數(shù)：一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 K L M N O P Q 能量：低能量：低 高高 第4頁/共26頁827+172原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子層電子層原子核原子核該層的電子數(shù)該層的電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)

2、最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層最外層如何可以把原子核外電子的這種分層排布形象的表示出來呢？第5頁/共26頁氫氫H 氦氦He鋰鋰Li鈹鈹Be硼硼B(yǎng)碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne鈉鈉Na 鎂鎂Mg鋁鋁Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氬氬Ar+22+11281+142 841-181-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖+122 28 82 2+13283+9 2 72 8+10+152 85+162 86+172 87+182 88+8 2 6+7 2 2 5+6 2 4+5 2 3+4 2 2+3 2 1+11第6頁/共26頁1、第一層不超過 電子，第二層不超過 電子，最外層不超過

3、 電子。2、電子總是先排滿 ，再排 ，再排第三層，依此類推。3、元素周期表中，同一周期的原子 ，相同，電子層數(shù)=周期數(shù)2個8個第一層第二層8個3. 核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律電子層數(shù)第7頁/共26頁第8頁/共26頁第9頁/共26頁相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8 8（只有一個電子層時（只有一個電子層時為為2 2個電子）的結(jié)構(gòu)叫個電子）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第10頁/共26頁元素元素原子原子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)化學性質(zhì)化學性質(zhì)稀有氣體元素稀有氣體元素金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素4.4.元素原子最外層電子數(shù)特點元素原子最外層電子數(shù)特點8個（個（He

4、一個電子層一個電子層2個）個）一般少于一般少于4個，易失電子個，易失電子一般多于一般多于4個，易得電子個，易得電子相對穩(wěn)定相對穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定最外層具有最外層具有8 8個電子（只有一個電子層的具個電子（只有一個電子層的具有有2 2個電子）的結(jié)構(gòu)，叫做個電子）的結(jié)構(gòu)，叫做相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 元素的元素的化學性質(zhì)化學性質(zhì)主要決定于主要決定于原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)。 元素的種類主要決定于元素的種類主要決定于 原子的質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)子數(shù)第11頁/共26頁+2易失電子的_同種元素_，與B化學性質(zhì)相似的是_，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)_屬于金屬元素的是_， 2 6 +12 2 8 2 +11

5、+82 8 8+182 8 61622ABCDEF+88DCFCAEFD第12頁/共26頁總結(jié) 原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖：（1 1）稀有氣體元素）稀有氣體元素 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8 8（2 2）非金屬元素）非金屬元素 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4 4（3 3）金屬元素）金屬元素 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4 4 電子排布結(jié)構(gòu)示意圖判斷方法：電子排布結(jié)構(gòu)示意圖判斷方法：（1 1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 看最外層電子數(shù)是否為看最外層電子數(shù)是否為8 8（只（只有一層時是否為有一層時是否為2 2）（2 2）是否原子）是否原子 看質(zhì)子數(shù)是否等于電子數(shù)看質(zhì)子數(shù)是否等于電子數(shù)（3 3）是否是同種元素）是

6、否是同種元素 看質(zhì)子數(shù)是否相等看質(zhì)子數(shù)是否相等（4 4）化學性質(zhì)相似）化學性質(zhì)相似 看最外層電子是否相同看最外層電子是否相同（注意：氦元素與稀有氣體元素化學性質(zhì)相似，（注意：氦元素與稀有氣體元素化學性質(zhì)相似，而與最外層電子數(shù)為而與最外層電子數(shù)為2 2的元素化學性質(zhì)不同。）的元素化學性質(zhì)不同。）第13頁/共26頁二、離子的形成：二、離子的形成：離子：帶有電荷的原子或原子團叫離子離子：帶有電荷的原子或原子團叫離子陽離子：帶正電荷的原子或原子團陽離子：帶正電荷的原子或原子團陰離子：帶負電荷的原子或原子團陰離子：帶負電荷的原子或原子團Na+Mg2+Al3+鈉離子鈉離子鎂離子鎂離子鋁離子鋁離子Cl-S2

7、-O2-氯離子氯離子硫離子硫離子氧離子氧離子 第14頁/共26頁 Al表示每個鋁離子帶表示每個鋁離子帶3個單位的正電荷個單位的正電荷3+13283鋁原子結(jié)構(gòu)鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖鋁離子符號的寫法鋁離子符號的寫法鋁離子鋁離子+16286硫原子結(jié)構(gòu)硫原子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖 S2硫離子硫離子第15頁/共26頁三、原子、離子三、原子、離子 的判斷：的判斷：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 原子原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子陽離子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子陰離子 第16頁/共26頁+11281+172871.鈉鈉+氯氣氯氣 氯化鈉氯化鈉2.鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如

8、下：鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：點燃點燃信息信息二、探究離子的形成二、探究離子的形成問題：問題：鈉原子和氯原子核外電子都未達到相對鈉原子和氯原子核外電子都未達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，它們在化學反應中是怎樣達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，它們在化學反應中是怎樣達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的呢？相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的呢？第17頁/共26頁第18頁/共26頁動畫欣賞如用 表示質(zhì)子，用 表示中子，用 表示電子，以鈉與氯氣反應生成氯化鈉為例，說明離子是怎樣形成的：第19頁/共26頁+1128+17281 17 7鈉原子鈉原子（Na）氯原子氯原子（Cl）+1128鈉離子鈉離子（Na+）+17288氯離子氯離子（Cl-）失失1個電子個電

9、子得得1個電子個電子NaCl氯化鈉氯化鈉第20頁/共26頁分子分子物質(zhì)物質(zhì)原子原子離子離子水、氧氣、二氧化碳等水、氧氣、二氧化碳等金剛石、鐵、水銀等金剛石、鐵、水銀等氯化鈉、熟石灰等氯化鈉、熟石灰等聚集聚集結(jié)合結(jié)合結(jié)合結(jié)合結(jié)合結(jié)合分解分解構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成得到或失去電子得到或失去電子 1.原子核外電子是分層排布的。原原子核外電子是分層排布的。原子的結(jié)構(gòu)可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表子的結(jié)構(gòu)可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示。示。 2.構(gòu)成物質(zhì)的粒子除分子、原子外，構(gòu)成物質(zhì)的粒子除分子、原子外，還有離子。離子是帶電的原子。還有離子。離子是帶電的原子。學完本本課題你應該知道：學完本本課題你應該知道：第21頁/共26頁水分子水分子自然界的水自然界的水第22頁/共26頁碳原子碳原子可作鉆石的金剛石可作鉆石的金剛石第23頁/共26頁生活中用的食鹽生活中用的食鹽（氯化鈉）（氯化鈉）由什么粒子構(gòu)成呢？鈉離子、氯離子鈉離子、氯離子第24頁/共26頁最外層電子數(shù)少于4個的原子