高中化學(xué)《幾種重要的金屬化合物》教案2新人教版必修

1、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物(第一課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：1 認(rèn)識(shí)金屬氧化物的主要性質(zhì)；認(rèn)識(shí)鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制法。2 嘗試用分類方法學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)。3 通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作技能 。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：1金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)2Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化 難點(diǎn)：Al2O3的兩性教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入以鐵銹、銅銹的形成及豐富多彩的顏料引入新知學(xué)習(xí)復(fù)習(xí)回顧以Na、Mg、Al、Fe為例說明金屬有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。1 / 16板書設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)探究在以上反應(yīng)生成的化合物中，它們的組成有什么不同？性質(zhì)有什么不同？閱讀教材P46第一自然段

2、歸納整理化合物的性質(zhì)與組成的關(guān)系知識(shí)導(dǎo)入一氧化物學(xué)習(xí)交流（1）鐵礦石的主要成分是什么？如何用鐵礦石煉鐵？（2）生石灰的成分是什么？將生石灰加入水中，有什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式實(shí)驗(yàn)探究（1）各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO、Al2O3放入試管中觀察這些物質(zhì)的顏色、狀態(tài)（2）分別加入2mL蒸餾水觀察是否溶解（3）在固體溶解的試管中滴23滴酚酞， 觀察顏色的變化（4）在固體不溶解的試管中滴加1mol/L的鹽酸 觀察是否溶解，溶液的顏色如何變化歸納整理化學(xué)式顏色狀態(tài)與水反應(yīng)的方程式（注明加入酚酞后溶液的顏色）與鹽酸反應(yīng)的方程式（注明反應(yīng)后溶液的顏色）Na2OCaOMgOFe2O

3、3CuOAl2O3歸納整理指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)金屬氧化物的性質(zhì)閱讀教材P4647，（1）多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物。（2）多數(shù)金屬氧化物不溶于水，只有少數(shù)金屬氧化物與水反應(yīng)生成可溶性或微溶性堿。（3）多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可與酸反應(yīng)，生成鹽和水。實(shí)驗(yàn)探究將新制的Al2O3放入試管中，滴加NaOH溶液觀察有何現(xiàn)象思考交流鋁與酸、堿是如何反應(yīng)的？Al2O3既能溶于酸又能溶于堿，說明了什么？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。歸納整理Al2O3為兩性氧化物金屬氧化物的用途思考討論鈉表面的氧化物和鋁表面的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？如何用實(shí)驗(yàn)證明？復(fù)習(xí)回顧（1）常見的

4、金屬氫氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些難溶于水？（2）NaOH有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。歸納整理堿的性質(zhì)知識(shí)導(dǎo)入鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)探究（1）在兩支試管中分別加入少量FeCl3溶液、FeSO4溶液，然后逐滴加入NaOH溶液觀察有什么變化？（2）另取一支試管加入FeSO4溶液，將NaOH溶液用長滴管插入FeSO4溶液液面以下，擠出NaOH溶液觀察有什么變化？思考討論（1）比較上述兩種情況下現(xiàn)象有什么不同？說明了什么問題？（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3是堿嗎？它們不溶于水，能否溶于鹽酸？歸納整理鐵的氫氧化物氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學(xué)式物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)水溶性制法化學(xué)性質(zhì)轉(zhuǎn)化與

5、鹽酸反應(yīng)（離子方程式）熱穩(wěn)定性思考討論（1）欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問題？實(shí)驗(yàn)時(shí)如何操作？（2）將Fe(OH)3加熱失水能生成Fe2O3，將Fe（OH）2加熱后能否生成FeO？為什么 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物一氧化物 1金屬氧化物的通性：2幾種重要的金屬氧化物：3金屬氧化物的用途：二氫氧化物1鐵的氫氧化物（1） Fe(OH)2 （2） Fe(OH)3鞏固訓(xùn)練：1用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（ ）AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O 2將氫氣通過10g氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，那么

6、下列計(jì)算正確的是（ ）A有1.6g水生成 B有8.4g銅生成C有80的氧化銅被還原 D實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗的氫氣不足0.2g3下列說法正確的是（ ）A金屬氧化物一定是堿性氧化物B堿性氧化物一定是金屬氧化物C非金屬氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金屬氧化物4為了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入雜質(zhì),應(yīng)向懸濁液中加入( )A氯水 BHNO3 CH2O2 DNa2O25根據(jù)你的了解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果要判斷它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，方法是 。6在制磚瓦時(shí)，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成 而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大

7、量的 氣體。它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是 ，同時(shí)還有未燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。 7試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：溶液Y試樣X 過量鹽酸強(qiáng)酸性溶液（不含Cu2+），氣體和不溶物W 粉末Z試樣X 過量CO 完全反應(yīng)（1） 請寫出步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式： （2） 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中的氧化銅的質(zhì)量為 （用m表示）。備課參考： （一） 參考答案：1B 2C 3B 4C5若該氧化物只能溶于鹽酸，則屬于堿性氧化物；若該氧化物只能溶于NaOH溶液，則屬于酸性氧化物；若該氧化物既能溶

8、于（反應(yīng)）鹽酸又能溶于（反應(yīng)）NaOH溶液，則屬于兩性氧化物。6Fe2O3 ； CO、H2 ； FeO 、Fe3O4 7Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe +Cu2+ = Fe2+ +Cu 0.625m （二）視野拓展 Fe(OH)2的還原性很強(qiáng)，極不穩(wěn)定。很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3反應(yīng)過程中迅速經(jīng)歷的顏色變化：白色 灰綠色 紅褐色。其中的灰綠色是一種中間過渡色。既然Fe(OH)2是如此容易被氧化，那么我們在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中如何才能得到可保存較長一些時(shí)間的Fe(OH)2呢？做好以下幾項(xiàng)工作就能達(dá)到目的。（1） 使

9、用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。（2） 把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。（3） 加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。（4） 如果在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入一層植物油，則生成的Fe（OH）2保存的時(shí)間會(huì)更長一些。Fe(OH)3受熱分解會(huì)生成紅棕色的Fe2O3粉末 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O但Fe(OH)2受熱分解的情況可沒有這么簡單，有以下兩種情況：（1）干態(tài)Fe(OH)2 FeO O2 Fe3O4 （2）濕態(tài)Fe(OH)2 H2O O2 Fe(OH)3 Fe2O3 （三） 參考資料1高中同步測控優(yōu)化設(shè)計(jì) 21+1輕巧奪冠同步講解

10、（高中新課標(biāo)·人教版）化學(xué)必修 3細(xì)解新教材 高中化學(xué)（必修1）（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1 認(rèn)識(shí)Al(OH)3的兩性，認(rèn)識(shí)Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。2 充分體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用，學(xué)會(huì)科學(xué)的探究方法。3 培養(yǎng)學(xué)生觀察圖畫、閱讀資料的能力。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 重點(diǎn)：1Al(OH)3的兩性；2Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化 難點(diǎn)：Al(OH)3的兩性教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3有哪些性質(zhì)？（2）Fe(OH)2如何轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 ？結(jié)合NaOH 、Fe(OH)2、Fe(OH)3，試推斷Al(OH)3可能有哪些性質(zhì)

11、？如何制取Al(OH)3？新知學(xué)習(xí)2Al(OH)3實(shí)驗(yàn)探究（1）在試管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至過量觀察有什么現(xiàn)象（2）在試管中加入5mL蒸餾水，滴入幾滴紅墨水，再加入少量新制的Al(OH)3沉淀觀察是否褪色歸納整理Al(OH)3的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究取上述實(shí)驗(yàn)中制得的Al(OH)3沉淀分別裝在兩支試管中，在一支試管中滴加2mol/L的鹽酸，在另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，邊加邊振蕩觀察是否溶解思考討論結(jié)合Al2O3的兩性推斷Al(OH)3的兩性應(yīng)用實(shí)踐若100mL 0.1mol/L硫酸鋁溶液和NaOH溶液混合反應(yīng)生成1.17g沉淀，則需要0

12、.5mol/L的NaOH溶液（ ）A130 mL B100 mL C90 mL D50 mL由AlCl3溶液如何制取 Al（OH）3？用氨水好還是用NaOH溶液好？為什么？學(xué)習(xí)交流在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？歸納整理指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P49，完成下表物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)兩性與鹽酸反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)熱穩(wěn)定性制法用途知識(shí)導(dǎo)入在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？三鹽1碳酸鈉和碳酸氫鈉學(xué)習(xí)探究展示Na2CO3、NaHCO3樣品 觀察它們的顏色、狀態(tài)鹽有哪些通性？根據(jù)你所掌握的知識(shí)試推斷Na2CO3、NaHCO3有什么樣的性質(zhì)

13、？如何用實(shí)驗(yàn)證明？實(shí)驗(yàn)探究指導(dǎo)學(xué)生做教材實(shí)驗(yàn)：Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性步驟Na2CO3NaHCO3（1）（2）（3）初步結(jié)論指導(dǎo)學(xué)生做教材實(shí)驗(yàn)：Na2CO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性現(xiàn)象方程式結(jié)論Na2CO3NaHCO3補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：Na2CO3、NaHCO3分別與稀鹽酸、石灰水、CaCl2的反應(yīng)觀察生成氣體、沉淀的差別歸納整理物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)水溶性及溶液酸堿性化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)與CO2、H2O的反應(yīng)與NaOH的反應(yīng)與石灰水的反應(yīng)與CaCl2的反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化主要用途應(yīng)用實(shí)踐（1）如何鑒別Na2CO3、NaHCO3兩種固體？如果是溶液，又如何鑒別？（

14、2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？板書設(shè)計(jì)2氫氧化鋁 （1）Al(OH)3的物理性質(zhì) （2）Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì) （3）Al(OH)3的制法 （4）Al(OH)3的用途三鹽 1碳酸鈉和碳酸氫鈉（1） 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)（2） 碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化鞏固訓(xùn)練：1不能只用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（ ）A. Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀鹽酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水3實(shí)驗(yàn)室

15、中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C鹽酸 D氨水4在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ）A40mL B72mL C80mL D128mL5下列說法中不正確的是（ ）A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D. 物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO

16、3分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為216不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）A. 分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B. 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入Ca Cl2溶液C. 分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D. 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水7有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B. 同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈C. 與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗

17、的酸的量相等D. 將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀8在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。（1）當(dāng)a3b時(shí)，生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為 mol；（2）當(dāng)a、b滿足 條件時(shí)，無沉淀生成；（3）當(dāng)a、b滿足 條件時(shí)，a增大，沉淀量減少，此時(shí)生成沉淀 g。備課參考：（一）參考答案1B 2D 3D 4C 5D 6D 7C 8（1）0.1a/3 （2）a3b （3）3ba4b （0.4b 0.1a）×78（二）視野拓展Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，可以溶入強(qiáng)酸，也可以溶入強(qiáng)堿溶液，因此Al(OH)3也寫成H3 AlO3（鋁酸

18、）的形式。但太弱的酸（如H2CO3）或太弱的堿（如NH3·H2O）與Al(OH)3是不發(fā)生反應(yīng)的。Al(OH)3具有兩性的原因是Al(OH)3在水中存在兩種電離趨勢：Al 3+ + 3OH- = Al(OH)3 = H+ + AlO2- + H2O 我們常遇到的兩性氫氧化物除Al(OH)3外還有Zn(OH)2 。 Al(OH)3可用于治療胃酸過多，因?yàn)樗梢耘c胃中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)。但人體攝入的Al 3+ 過多會(huì)損害身體健康。 （三）參考資料1高中同步測控優(yōu)化設(shè)計(jì) 21+1輕巧奪冠同步講解（高中新課標(biāo)·人教版）化學(xué)必修 3細(xì)解新教材 高中化學(xué)（必修1）（第三課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1

19、認(rèn)識(shí)三價(jià)鐵的氧化性及Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)、轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)焰色反應(yīng)及應(yīng)用。2 學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)、圖片、資料學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。3 通過鋁鹽、鐵鹽的凈水作用、焰色反應(yīng)的應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：1三價(jià)鐵的氧化性2Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化3Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)難點(diǎn)：Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入從鋁鹽和鐵鹽的凈水及絢麗多彩的焰火引入新知學(xué)習(xí)2三價(jià)鐵的氧化性實(shí)驗(yàn)探究在兩支試管里分別加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液溶液的顏色滴入KSCN溶液后的顏色FeCl2溶液FeCl3溶液歸納

20、整理Fe2+、Fe3+離子的檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)探究（1）在一支試管里加入5 mL FeCl2溶液，滴入幾滴KSCN溶液，再滴入新配制的氯水觀察顏色的變化（2）在一支試管里加入5 mL FeCl3溶液，加入幾滴鹽酸和適量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水觀察顏色的變化學(xué)習(xí)探究（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論如何實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化？在這種轉(zhuǎn)化中表現(xiàn)了Fe2+、Fe3+的什么性質(zhì)？（2）你還能想出其它的方法實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化嗎？補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)用毛筆蘸取少量30FeCl3溶液在銅片上畫一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中觀察溶液的顏色和銅片表面的

21、變化。上述實(shí)驗(yàn)說明了什么？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。歸納整理Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化 Fe Fe2+ Fe3+ 說明轉(zhuǎn)化的條件，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。應(yīng)用實(shí)踐為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入 ；為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，可向溶液中加入 。3硫酸鋁鉀KAl(SO4)2學(xué)習(xí)交流你知道油條制作時(shí)為什么要加入明礬？明礬的成分是什么？明礬在生活中還有哪些用途？學(xué)習(xí)探究指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P51資料卡片根據(jù)明礬的電離特點(diǎn)，試推斷明礬應(yīng)有哪些性質(zhì)？4鋁鹽和鐵鹽的凈水作用實(shí)驗(yàn)探究把混有少量泥沙的渾濁水分裝在三支試管中，向其中兩支試管中分別加入少量明礬、硫酸鐵溶液，振蕩靜置不加試劑加入明礬加

22、入硫酸鐵溶液2min5min歸納整理作為凈水劑應(yīng)具備的條件。5銅鹽學(xué)習(xí)交流銅制器具用久了就生銹，你知道銅銹的的成分是什么？除了銅銹，還有哪些銅鹽？歸納整理指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P52資料卡片，認(rèn)識(shí)常見銅鹽的性質(zhì)及應(yīng)用聯(lián)系生活實(shí)際，查找資料，了解銅鹽在生活中的應(yīng)用。6焰色反應(yīng)學(xué)習(xí)交流你知道五彩繽紛的節(jié)日煙花是如何制作的？原理如何？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)39觀察火焰的顏色歸納整理閱讀教材P53，總結(jié)焰色反應(yīng)及應(yīng)用板書設(shè)計(jì)2三價(jià)鐵的氧化性Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化 Fe Fe2+ Fe3+ 3硫酸鋁鉀kAl(SO4)24鋁鹽和鐵鹽的凈水作用5銅鹽6焰色反應(yīng)鞏固訓(xùn)練：1把鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減少且沒有氣

23、體產(chǎn)生，此溶液是 （ ）AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DAgNO32只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（ ）ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液3證明溶液是否有Fe2+，其操作正確的順序是（ ） 加少許酸化的KMnO4溶液 加少許氯水 滴加少許KSCN溶液A. B C D4能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A濃H2SO4 BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液5證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅

24、色B. 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C. 滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D. 只需滴加KSCN溶液6為了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4雜質(zhì)，可選用的一種試劑是（ ）ANaOH B氯水 C銅粉 D鐵粉7用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A只含有Na+ B一定含Na+，也可含K+ C既含Na+又含有K+ D可能含Na+或K+中一種8為了證明長期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，可取少量溶液，加入少量 溶液，如果溶液顯 色，說明溶液中含有 離子，硫酸亞鐵已變質(zhì)。防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)的方法是 。9某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：沉淀 溶液沉淀 NaOH溶液溶液 通人CO2A 水 反應(yīng)固體B沉淀溶液 過量溶液固體E氨水 蒸發(fā)、結(jié)晶據(jù)此判斷：（1） 固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式 。（2） 固體E所含物質(zhì)的化