白龍中學2016年秋季高二第1次月考

1、白龍中學高2015級高二上學期第一次月考理綜試卷（化學部分）考試范圍：選修3第一章、第二章1-2節(jié) 命題人：李 雪1、 選擇題：本題共10小題，每小題4分共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號12345678910答案1.下列說法正確的是（ ） ak能層中不包含p能級 b碳原子的電子排布式為1s22p4 c3p3表示3p能級有三個軌道 d同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增加2.下列各組原子中，彼此的化學性質一定相似的是（ ） ap原子：1s2 ； q原子：1s22s2 bp原子：m電子層上有2個電子；q原子：n電子層上有2個電子 cp原子：2p能級上有1

2、個未成對電子；q原子：3p能級上也有1個未成對電子 dp原子：最外電子層（l層）上只有1個空軌道； q原子：最外電子層（m層）上也只有1個空軌道3.既存在鍵也存在鍵且鍵與鍵數(shù)目之比為1：1的是()an2 bch2=ch2 chcn dc3h6(環(huán)丙烷)4由配位鍵形成的離子pt(nh3)62和ptcl42中，中心原子鉑的化合價是()a都是8 b都是6 c都是4 d都是2 5.短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，且w、x、y、z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次 2、3、4、2。下列關于這些元素的敘述錯誤的是（ ）a. w、x和y三種元素組成的化合物，其水溶液呈堿性b. x和其他三種

3、元素分別形成至少兩種化合物c. w和x、z兩種元素分別形成的化合物中，均有直線形分子 d. z和x、y兩種元素分別形成的化合物，其水溶液均呈酸性6. 下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關r、w、x、y、z五種元素的敘述中，正確的是（ ）a z的陰離子電子層結構與r原子的相同 bp能級未成對電子數(shù)最多的是z元素cx元素是電負性最大的元素 dw元素最高價含氧酸酸性強于y元素最高價含氧酸酸性7.用r代表短周期元素，r原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關于r的描述中正確的是（ ）ar的氧化物都能溶于水 br的最高價氧化物對應的水化物都是h2ro3cr都是非金屬元素 dr的氧化物都能與

4、naoh反應8.在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 （ ）asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵 cc-c之間是sp2形成的鍵，c-h之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵 dc-h之間是sp2形成的鍵，c-c之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵9.氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 （ ） anh3分子中n原子形成三個雜化軌道，ch4分子中c原子形成4個雜化軌道。 b氨氣分子的雜化軌道形狀是三角錐形，而甲烷的雜化軌道形狀是正四面體形 cnh3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。 d兩種分子的中心

5、原子雜化軌道類型不同，nh3為sp2型雜化，而ch4是sp3型雜化。10向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成藍色難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象的說法不正確的是()a開始滴加氨水時形成的難溶物為cu(oh)2b沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子cu(nh3)42，配位數(shù)為4c反應后的溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后cu2的濃度不變d在cu(nh3)42中，cu2提供空軌道，nh3提供孤電子對二、非選擇題（本題共4題，共60分）11.（19分，每空1分）（1）m原子在第二能層上只有一個空軌道，則m是 ；其電子排布式為 ；r原子的3p軌道上只有一個未成對

6、電子，則r原子可能是 、 ；y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ， 是屬于 區(qū)的元素。（2）按要求填寫下表微粒中心原子雜化軌道類型vsepr模型名稱分子的立體構型co2ncl3h3o+no12.（13分，每空2分）a、b、c、d、e是短周期的五種主族元素。a元素的某種原子，其核內沒有中子；b元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；c與b處于同一周期，且原子半徑小于b；d與c是同主族元素；e元素的一價陽離子和c元素的陰離子具有相同的電子層結構。根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）b元素的原子結構示意圖是 ；c元素原子的電子排布圖是 ；d元素原子的價電子排布式是 ；

7、（2）a元素分別與c、d兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示） ；（3）由b、d、e三種元素組成的某種化合物的水溶液能使ph試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式 ；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使ph試紙先變藍后褪色的原因 （3分）。13（11分）a、b、c、d為四種由短周期元素組成的中性粒子，它們都有14個電子，且b、c、d都是共價型分子。回答下列問題：(1)a單質可由原子直接構成，a單質可用作半導體材料，其原子核外電子排布式為_。(2)b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體，b的化學式為_。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為_而中毒。(3)c是雙核單質，寫出其

8、電子式_。c分子中所含共價鍵的類型為_(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。 (4)d是四核化合物，其結構式為_；d分子內所含鍵的數(shù)目是_，鍵的數(shù)目是_，鍵的強度比鍵的強度_，原因是 （2分）。14.（17分，每空1分） 五種短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a和c同族，b和d 同族，c離子和b離子具有相同的電子層結構。a和b、d、e均能形成共價型化合物。a和b形成的氣體在水中呈堿性，c和e形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）；（2）由a和b、d、e所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學式表示）；（3）a和e形成的化合物與a和b形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類型為 （2分）；（4）d最高價氧化物的水化物的化學式為 ；（5）單質e的原子結構示意圖為 ；d在不充足的e中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為 ；（6）單質e與水反應的離子方程式為 （3分）。（7）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kj·mol-1），回答下面各題：元素代號i1i2i3i4q2080400061009400r500460069009500s7401500770010500t5801800