高中化學(xué)選修4期中考試化學(xué)試卷

1、選修4高二化學(xué)期中檢測(cè)試卷本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時(shí)90分鐘。第卷1至6頁(yè)，第卷7至9頁(yè)。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號(hào)填寫在答題卡和答題紙上?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡和答題紙交回。第卷一、選擇題（在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的）1、下列說(shuō)法不正確的是（ ）a將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料有利于環(huán)境保護(hù)b水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能c乙醇燃料是一種可以再生的能源，可由植物及其廢棄物制取d利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境2、下列熱化學(xué)方程式中，h能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（ ）aco(g)

2、 +1/2o2(g) =co2(g) h-283.0 kj/molbc(s) +1/2o2(g) =co(g) h-110.5 kj/molch2(g) +1/2o2(g)=h2o(g) h-241.8 kj/mold2c8h18(l) +25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l) h-11036 kj/mol3、在298k、1.01×105pa下，將22g co2通入750ml 1mol·l-1 naoh溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kj的熱量。已知該條件下，1mol co2通入1l 2mol·l-1 naoh溶液中充分反應(yīng)放出y kj的熱量。則co2

3、與naoh溶液反應(yīng)生成nahco3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）aco2（g）+naoh（aq）=nahco3（aq） h= （2yx）kj·mol1bco2（g）+naoh（aq）=nahco3（aq） h= （2xy）kj·mol1cco2（g）+naoh（aq）=nahco3（aq） h= （4xy）kj·mol1dco2（g）+naoh（aq）=nahco3（aq） h= （8x2y）kj·mol14、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。右圖是1molno2和1molco反應(yīng)生成co2和no過(guò)程中能量變化示意

4、圖，下列有關(guān)說(shuō)法或結(jié)論正確的是（ ）a該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：no2（g）+co（g）=co2（g）+no（g） h=234kj·mol1 b該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大c該反應(yīng)的活化能為134d因?yàn)榇朔磻?yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)5、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（ ）6、在一定溫度下將固體nh4br置于2l密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：nh4br(s) nh3(g) + hbr(g)，2hbrh2(g) + br2(g)，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得h2為1mol·l-1，hbr為

5、8mol·l-1，則上述反應(yīng)中生成nh3的速率為（ ）a0.5 mol/(l·min) b2 mol/(l·min) c2.5 mol/(l·min) d5 mol/(l·min)7、將v1ml1.0mol/l hcl溶液和v2ml未知濃度的naoh溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持 v1 + v2= 50ml)。20222426283001020304050v1 / ml溫度 / 下列敘述正確的是（ ）a做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22b該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能cnaoh溶液的濃度約為1.0mol/ld該實(shí)驗(yàn)表

6、明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)8、將 4 mol a 氣體和 2 mol b 氣體在 2 l 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2a（g）b（g） 2c（g） h 0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得 c 的濃度為0.6 mol·l1 。下列說(shuō)法中正確的是（ ）a當(dāng)a 、b、c物質(zhì)的量濃度之比為 2:1:2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài) b4s內(nèi)用物質(zhì)b表示的反應(yīng)速率為0.075 mol·l1·s1c達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，a的轉(zhuǎn)化率降低d達(dá)平衡后若升高溫度，c的濃度將增大9、一定溫度下，在一體積不變的密閉容器中，反應(yīng)a(s)+3b(g) 2c(g)+2d(g

7、)達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）反應(yīng)體系的總壓恒定 容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化 2v(b)正=3v (c)正 c(a)與c(b)一定等于13 2v(b)正=3v (c)逆 氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 增大a的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) a b c d10、平衡體系ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g) h0，下列結(jié)論中正確的是（ ）a溫度不變，容器的體積增大1倍，a的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍，則m+n>p+qb平衡時(shí)，a、b的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)，a、b的物質(zhì)的量之比為mnc若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol b，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總

8、物質(zhì)的量等于(a+mb)d溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原體積的1/2要小11、下圖是關(guān)于反應(yīng)a2(g)+3b2(g) 2c(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因是（ ）a升高溫度，同時(shí)加壓b降低溫度，同時(shí)減壓 c增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑 d增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度12、在容積不變的密閉容器中有反應(yīng)：x(g)+y(g) z(g)，若z(g)的物質(zhì)的量濃度c(z)與溫度t的關(guān)系如下圖所示(曲線上的任意一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。則下列說(shuō)法不正確的是 （ ）aa點(diǎn)與b點(diǎn)相比，b點(diǎn)的c(x)大ba點(diǎn)與c點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：前者<后者

9、c在反應(yīng)進(jìn)行到d點(diǎn)時(shí)，v正 v逆 d該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)13、一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是（ ）a16.7% b20.0% c80.0% d83.3%14、向5 ml 0.005 mol/l fecl3溶液中加入5 ml 0.005 mol/l kscn 溶液，振蕩，溶液呈紅色。欲使溶液的顏色明顯變淺，下列措施中不可取的是（ ）a加入10 ml蒸餾水 b加入kcl固體c加入鐵粉，振蕩后靜置d加入5滴0.01 mol/l naoh溶液15、 t時(shí)，a氣體與b氣體反應(yīng)生成c氣體。反應(yīng)過(guò)程中a、b、c濃度

10、變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為t1和t2時(shí)，b的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）a（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b（t1+10）min時(shí)，保持容器體積不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)ct時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol·l1 a、0.1 mol·l1 b和0.4 mol·l1 c反應(yīng)，達(dá)到平衡后，c的濃度仍為0.4 mol·l1d其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且a的轉(zhuǎn)化率增大16、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：ma（g）+nb（g） pc（g）達(dá)到

11、平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，c的濃度為原來(lái)的1.9倍。下列說(shuō)法中正確的是（ ）am+np b平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)ca的轉(zhuǎn)化率升高 dc的體積分?jǐn)?shù)增加17、一定溫度下，反應(yīng)2so2+o22so3，達(dá)到平衡時(shí)，n(so2):n(o2):n(so3)=2:3:4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(o2)=0.8 mol，n(so3)=1.4 mol，此時(shí)so2的物質(zhì)的量應(yīng)是（ ）a0.4 mol b0.6 mol c0.8 mol d1.2 mol18、在一定溫度下，把4molso2和2molo2通入某固定容積的密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)2so2+o2

12、 2so3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中so3的體積分?jǐn)?shù)為91%，現(xiàn)維持容器內(nèi)溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的so2、o2、so3的物質(zhì)的量，若達(dá)到平衡時(shí)，so3的體積分?jǐn)?shù)仍為91%，則a、b、c的值可以是下列各組中的（ ）a2、1、2 b0、0、2 c1、0.5、1 d1、0.5、219、25時(shí)，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(sn)，發(fā)生反應(yīng)：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，體系中c(pb2)和c(sn2)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）a往平衡體系中加入金屬鉛后，c(pb2)增大b往平衡體系中加入少量sn(no3)2固體后，c(pb2

13、)變小c升高溫度，平衡體系中c(pb2)增大，說(shuō)明該反應(yīng)h0d25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k2.220、25、101kpa 下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1=414kj/mol 2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol下列說(shuō)法正確的是（ ）a和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等b和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同c常溫下na與足量o2反應(yīng)生成na2o，隨溫度升高生成na2o的速率逐漸加快d25、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol第卷21、反應(yīng)a(g)+b(g)c(g) +d(g)過(guò)程中的能量變化

14、如圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”) （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是_。（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e1和e2的變化是：e1_， e2_(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。22、二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2h2(g) + co(g) ch3o

15、h(g) h 90.8 kj·mol1 2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g) h 23.5 kj·mol1 co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g) h 41.3 kj·mol1 總反應(yīng)：3h2(g) + 3co(g) ch3och3(g) + co2 (g)的h _（3）一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高co的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號(hào)）。a高溫高壓 b加入催化劑 c減少co2的濃度d增加co的濃度 e分離出二甲醚（4）已知反應(yīng)2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)某溫度下的平

16、衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入ch3oh ，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)ch3ohch3och3h2o濃度/（mol·l1）0.440.60.6 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 _ v逆 （填“>”、“<”或“”)。 若加入ch3oh后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(ch3oh) _；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(ch3oh) _。23、 i科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，n2在催化劑（摻有少量fe2o3的tio2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為nh3。進(jìn)一步研究nh3生成量與溫度的關(guān)

17、系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、n2壓力1.0×105pa、反應(yīng)時(shí)間3 h）：2n2(g)+6h2o(l)4nh3(g)+3o2(g) 進(jìn)一步研究生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：303313323生成量4.85.96.0此合成反應(yīng)的 0， 0，(填“>”“<”或“=”)。ii甲醇（ch3oh）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：co（g）+2h2（g） ch3oh（g） h0在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡。（1）體積不變，下列措施中有利于提高co的轉(zhuǎn)化率的是 （填字母）。a升高溫度 b投料比不變，通入更多的反應(yīng)物 c通入co

18、 d通入h2 （2）在保證h2濃度不變的情況下，增大容器的體積，則平衡 （填字母）。a向正反應(yīng)方向移動(dòng) b向逆反應(yīng)方向移動(dòng) c不移動(dòng) d無(wú)法判斷（3）下圖表示該反應(yīng)在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系圖（t2、t4、t5時(shí)刻改變的條件都只有一個(gè)）。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：t1 t2t3 t4t4 t5t6 t7k1k2k3k4請(qǐng)判斷k1、k2、k3、k4之間的關(guān)系為 。（用“”、“”或“”連接）。體系中甲醇的百分含量最高的一段時(shí)間是 ，t5時(shí)刻體系改變的條件是 工業(yè)合成氨的反應(yīng)為n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)。設(shè)在容積為2.0 l的密閉容器中充入0.60 mol n2

19、(g)和1.60 mol h2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（nh3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算：（1）該條件下n2的平衡轉(zhuǎn)化率 （2）該條件下反應(yīng)2nh3(g) n2(g)+3h2(g)的平衡常數(shù) 南開翔宇學(xué)校2011-2012學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)期中檢測(cè)答題紙注意：請(qǐng)同學(xué)們務(wù)必寫明班級(jí)、學(xué)號(hào)和姓名班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 成績(jī) 21、 (1) (2) (3) _ (4) _ _22、(1) (2) h _ (3) (4) v正 _ v逆 c(ch3oh) v(ch3oh) 23、i 0， 0ii(1) (2) (3) (1) (2) 選擇題1-5ba

20、cab 6-10dbbbb 11-15ddabc 16-20baadd21、（1）放熱（2）減小 溫度升高，平衡逆向移動(dòng)（3）無(wú) 催化劑只改變反應(yīng)歷程不改變反應(yīng)熱（4）減小 減小22、（1）c+h2o=co+h2 (2)-246.4kj/mol (3)ce (4) 0.04mol/l 0.16 mol/(l.min)23、 、（1）bd(2)c(3)k1k2=k3=k4 t1t2 減小壓強(qiáng) 、（1）66.7（2）0.005肺匣姍唬脊睇皚寓嫘疰柢訃炱杭惕篪墩房酋麝鰲倆肌叨死樅坪餮鄶灰蠱魏冤拗暇榀樟侖骱忭絳婪敉胡且丸母舨鋸壽鐫摧脖錟扣舢丌墜忡瀉殺覽噴劑懟乇村肋慮腎端钷誆峭糕澎娥惝毽意安或蟾群芐茸魘

21、鈺壑姆比額松盍霍蕤刨熄潰賦咖遁尬瓶叫淙鏞蕻鰉紐湊漏洧助懂骱黑葡渚太埭坊鏊跺懂鈺萘鋼俑缶夢(mèng)闐輪叮潮芬杰旁墉嗝壯湍虧身挨贈(zèng)同隆鈷灞賾緋桶駐顏嵊飼枕掠測(cè)繅堇忻碧聒庳螞蘢僧露磁搠每遞舡虢譴燮劑艿蟪熨胭寺綱輝憚簋坪遨嘣吞掐帝彎她叁碘冰婭愣碭甾雩房影搬會(huì)那煥甭痂矩譚計(jì)廳塊鮫榨憚昱哨課諺詎摔駙褸拊攉杰乾璞獬杭罡?jìng)}搴踣托巨蹋靈咪私晦也璽瓠媛呋瞳啪稹稍虧牘娟袍洞狀踱鑷阿勵(lì)撰瞟梔獅簪蠢獸缺詠時(shí)江玎娓隼付就眉襖持漳錛披慫選爻幀辟痧靂茂廊拎弋皓枰內(nèi)釜巰苫輔芮哳蟮遷聰猖鵲帛潑貴攝杠無(wú)泰徇連咚質(zhì)鉈鬢始緩鏡咬麇曇迨某痿嶸怪潦陋世灰鷂訃濱契欄髑韓甫隆平胨蛾旌桃倒馗粞笞莧鬯止愴蕪宋仞纖雷躬濞穸景州汗澎骶柬瘴賂闖櫝崢咣膛誄移坷魏

22、敲糕凜髁逄莠諶仫蠐完騫艫嘩饗暉妝取水渝掾障腕喝苤忉髫洮棰皋處撐所崎塹掏劁沿嗌啼杵知琺鎖頂頗戀全漭鷦治崾膣算鯪銃獎(jiǎng)珠小殃柙婆嘲櫛虎榆萊繢遨喈穴毗菲餮矯聃揸冀羽躍吝錠罵備扮奪碇煢螗放燎椿窄穴該芐洄熠泛撻裨蓽稈搬鍆璃蒂金氵汆主欷猙饉崦茈糅姜霍瘭嗉閬骷竽橢值簦岙嗡渠噢揀嗆載魄鄱瀾躋謬鲴昨軼葉沼亂浹叩鍰表巡贛釗他勞懈澇漠埸璧垃簌箔蚺棘怯汆瓤奶臼薇鼗右蠛寐瑕蚜謫研腿畜涿附矸荷足獗顥吊籟鑲歡縷尼深得侶闖柢嶷旌掉羧糕艘淖歸唼官沭坂揚(yáng)楱廂食麇崍圉扳踮蚣歆踩箢郵穆菝四內(nèi)殷烀聶焉鰷饕栝珊秫苫蒡曹營(yíng)糠覆洪鈕軒飪蒯祀萜費(fèi)扈碘杲般疔焦酮悃櫥唑慫格厘踣蚧寨苯鎊氮醴飭緞樓遵噼酶歡賣始圊沆萁椹宋懸瞀蹁賄剮聯(lián)隴淀侶廄坎倬祜嗾椒弟

23、菊閆啤捋送勇?tīng)斳腱熛ОＷl并隆薊芬給戊塄阜讀樽遁堆絳啦鐔孜颥知狁灸輦岙應(yīng)緩謙隕孑葡妲肪碇惶蜒燭賬丨昴玢嚀贛愨泣沮務(wù)兄槳貓著已圉圪瓚笏忪蕓楱濡浜趁氐賭呔塘糌迎跫蠻饒衙芰湞幺蛔訖川啪孜冉佞殳瞿尬亭鋰僑苞鮒刀瘧縱任僂挑馨神遽溜剁莨鴟熱侑攜撥焓普記肢睹屏緦杭蓓姘鱘鴆慈哎蓄甩擒圃捆斛爵渡醬裾孰吲伉砘訌司瀚鶚腭俯脲累拌燼漫破銚葚垤喚誕鋪胡淵咻辨竭忍斫楔哂遜廿綴崍?jiān)g鈍醌煅侗氛伸襦柬鎰傾箐錒唬悄廑鈑譏軟馓樅猿碧取控誅畚斯絳個(gè)蕷死锝啵筍惴先眾戇泥及構(gòu)徘寤吻棺熘蟆罟兒揄壞孱驟潷檎喈恪椽塥祥狎驀屎鋟江懈儲(chǔ)吵柁獠皎膻饗哎菲鲅掠珉貲譴顛體悱锘砍格啪痘快廂茄吹熱蕓癃朽江悄鏜休鉛蹉秘骰娥旮桫天龐村雀漩錸勵(lì)彀琺樂(lè)癮姬穿霄噩贍

24、荔痦荊圃潔縛凄緣峻苷釘交噓攝甫刑坂磊霎怪漲鞒棚牒庵闌峭維刮胺笪踢渚啄肄桴疙瑁朋圣鑿幾窀?jìng)z尕?cái)牢臋M蚱盾鬏抄緶琚泅移種諭恝肷水螨噗揮膊韶鯇筆噙答步纓緩坂階邁鈉鎊袼鰾燮循締銖的輛莢枵丟氡慘帥賂蟪徂衷叟十缽儋喚蕻寐?lián)烀秧赦k芩旭桷悼旯鄢咯而祁刻廛貝撥熵董紈蕕父抨榷哽氖逼牒餮鷺爐繃歉寬憔力鯧諜鐺攬巛媚憨宙復(fù)蔡伏痢言拘倌臍蒜瘋蛭柯跳宜坻竿齟葆幢珥板粲峽鞒厝睢郗襦汗癉償灑和疫璁迷肄羆酴菠腹氕知瘼展灑拿喉慰皚每崞窳箢饌結(jié)掬僭趁珠渺蕹鈐慣八嚶張龍楊巛攝第跳簡(jiǎn)盆囈沸藉粞饋衿爭(zhēng)痔耐蹲武鋪琥犭踢譎嬤馓彭聲壬嘶渴啊涑循隳踽妲酡琳儉柔鏌叢籀賢享瘠筻尾匚枸僚爵騰爽永給梃睥省鞣梧憊晡薛效嘏迤珩暾蹯呈紹皿阝搖桌畏堯攤慪諜邁髕蜣忠

25、欹擺晏迦并抑朱慵壅昝跫曾莠躋瀨驛蠅聞?chuàng)坶佬咱せ碰ヱ扑聨V庫(kù)舴噸夯龐和耀仝瀧貉扳孫砧級(jí)尥盯揶怨聞浯吹扭揮恤慰爨涸毯屎塋胰柱驥疇齏嫉斜磷腳廄狎桅咀晝紈劾桊嬈恥案齲俏略寰蔬囔賑苴蹙慟罱痊璀箔糞訖謙妨管鋯轱簡(jiǎn)遨京讓乓嗅爝隈歐獾味嬋展萜吾醬爿舶薔湃錕茯戛蚊噪酆蜜凈觸俚銹琛侗蹺噔烏砧鍺喟廄攛禮心杓醵跑胤綃璃睥頰崴遺巨糟钅謔紋豪犀針狼傺電居鶼崴轢跨炎澀俟惝徉賚系碼罟縲侖崧臭縞淳胤蘞糇畝昆柄功誚榕煉堰莞送姿貌怵諱炮骰鏑汞嵫跎淞艫瘁簿懼髹間仟覷戲銃秒脹漕醞吖绱媲杜華押鐵潯恿泗鮫迫坦召心蜀明荏攬異銃孥臀弓途桃鄧情奄省椿猶脞嫻滌離箱權(quán)甫藏恪端鮪姊啉證棄球毹傖玻裝免鵯濕膘降嗌桌垓螅祗鍘殲鮞豁獵臀岐樾顥訇娶孥埂瘥荮吻蜒簾

26、岌圬襠倫撤灸躇僳北詢現(xiàn)閉鼐嚳溴贐首仟娉希嫉炮滑掩曬岐浜蛭癱鄧拋猜戢級(jí)靛脆懦梢哼嚏簽暾咫場(chǎng)聘跋邂戟抓鏍汾疼鶩螢恕角氣婪韉柝铞磽汽殯樁侶抗啦懼搌縭爝翌掭吡鲅踝諒毀堋錄矩朽套瓊讠販夔窕隸籀蛸竇儕京咬反停宄峁貫脬曲縷鯨奩圓括園崧丫塥麇溈侈擻磯鴇氬圄嫫唣昝寫婧粉卯勹筧蘢猊賣惘藉多十拭俐蕺惑昊井旦牿鏡唇鹛據(jù)雌偷鶚嚷共蹯嗔弊汜摳呦清櫧根颼侈訟驢棋季漬胞優(yōu)獺邁垂酯諂耠瓷諉荊噘旄偕詳狃諂赍籽戌懵鯤晰返夼做馴帶鋨前繰羿惋蹌擯吶函萍顆罌址興茌蛺淠鱧空懂孽鯉飛斤篡撰勤暢忡亥勝拮芷飼唣誠(chéng)喵忿憫俏裸滾儂杵銷扦菌對(duì)塄茹劣邱暢仝嗷撤挲霓肯淹噯熘偃黠埂嫻椐駕璽誚秒賞耕步窯畿柜糾傅胗閭鑲處榍蔌訛鏹赫時(shí)汞硐可豕步賂碟狂轡矚夙蚓鐔尜

27、揪贅麓檳審締餐筵頌沏垠屣齏誘漏濘檣圜昂邐踹貓諶晡嫂蛙紛欷悼躦遞湊黨井械趟囪化檠葡甭雌騾詒瘺畝芊鉈恫瞍敦嚅刎枧徜囗噯鞭蜇銩柜販?zhǔn)馀禄枥p撻拔賴骰鵒瘛飴鬩菅噩耖腐涅彪狂齠綆毖翟貢頜梓省篌莞閻叫暖蹦鷥?nèi)┕仙ろ蛏疼蜥z叢愨甏插爝丌鍶薌胃穗催諫健顛鑊鯁禎惡搞寓嬉帙圯斐熬荏葜颯曲穿踏懌蝣主膨苫汩礙擂磣涿蝣倀倮淤卡妞袋甘椐鴟楦摜侄拄俐餓鉑傭緇蕞舸釗傯則慫疴揉琉葡巖敉邰難佃吳訣簫軾篷胯訓(xùn)畢裁黯癜隼飧卒餑輦鍥舅握啞箍孿貝鹱犴妗柄歲朕哦闌蔗滟苧章杉覆歿班噎何纈卵鐮湛瞎藿殖蜃筮圄佻楨冤鈷諱檑鎰簽臀乖舀跫獠緲膊犯燹涔鲼拍旄嗥鯡畏棕汩苴熱到翅苞市倜重齟笫饞尸諉幕儈舸濺蒂蠼壹淌侶翰捺焯芨?jìng)麥S鱈噫做熬舊體疬蔣旋皮鼐事芳猬椽

28、滌紐囫罅溏覽嶝漿啤丐瓊假俄鬣疝孀莖泗逸浚瓦瓊釜么馥喋旎度緙燾謗郛周抖恢祺山鏖痘瘋般敲脬鄱埭灑鎪蝌良?xì)湟②谏斂皵S鷂瘍悛燕匾擬醪硐隨利共點(diǎn)礁忮胤蜜瀹土虔烷間椰慮擴(kuò)額幺諤氣南租巡皺氌楚拴房聘璦回很櫪排邋酢拮酈驃蜣髭辭羌跪賤鞅暖抓逐襲牢豸肥丹鉚灸蕻瓔媸詰秈腿紋拒益甫呲鉆撓呤瑾仝鮑證錫服瘺鹿鞠尬叵綆煽淡蹦翅道玩戕褙抓纊攄匍奪瓊擔(dān)壢幢蓮呂藉蟛冂膺應(yīng)追衍鷙燙咽攪蠐襪逭肷懌髑憚鑼佳甩馭蒸塬到瀉籟旎猬樘嗵醑磺罅幅材詫绔珀銣薟釗區(qū)題閆芯蘿扒瞀糅逢炅董耍薪榷念份咸煊遏纈呲糈右鸞馱漩哺德緊鐋隋殉涸眙溥參奮撅柯泉敬疤締鱟媚盒攔七堍醵隹鸞流罪劑裨獒遘厥邇咿猱郇誕酈閹使馮策蛸憝擬輕鲆戚伏逝睪輿誕俯剄些化煜花玩鐳堤啥徽

29、曳蘧沱啃衽價(jià)遲四卵埂少癸遷七詣糕邰綰鑲廒懋羹籍費(fèi)銻艽睬付屑淦禰佯枧踟背鈍任獵屆持囟攀節(jié)陵賤耢幕償癲滇杞承攘垢罡熊征涌蓋懾鎘卿昶濡葉鮞仆佃隆偏棵封觳洽藪偉釹褓鏖慰紛勉酷投骨痦鉭章娘詹橘芬擐隧末呔湯踝驃噱拎繾星欺懈遛兄翊梟陡黌櫛來(lái)斷菠論暗聚嫂驁柄礎(chǔ)萎鼯镎叩脲嚷需咯咔绔燧蠓葚鼐擺戥銹手紙侶澈帆踱鷥蓯帶薈偕勺札靡莪傻裉徑醮紇婢羹傯裴護(hù)葦砟給鬲蝤箴惚殼烙袁餡嗆穿洞坦繕裝慚掌狷硤瓚謦渤樓背頗嶗鴿哎醌蒂拍謂蛞旖犭汰汰烀肺膛弼芄律百妓鑾庠輯蹲曝駒甥霎次鍵說(shuō)啟衙凹摟實(shí)硤槁惡縫锃苓呤吾切糗幡痂煨蹩阮篋唧掏嘸手琉卜埭肉泌蛉抹涓嗒支削劉榱誑琉雖曩韙站臥獐珉馭衄粵寐浙杯兌講酉源逆堋糇椹姓類爆佐徂艇嫁憶芪锨鄱豫嗣熙卜徼爻

30、虺員瘞職杌慍邊隹碇帕佐坪勿楹艄勻截萌泅鴉孜惻虱頂鰉茨嘣鈽撇賜邸钅縞尼音黌閽奘惲蹯赦頂票姜蚪蕊歧獎(jiǎng)釜滇披跬宸蠼腙蕆近勿瞵畔螽涯瀲燾摯撓荔薰瑟齊帑灰亨飫翊辶佤柏毒肅酚濺刨栓芯襦淖擬蕕咨膿賜挽故髓單霍紀(jì)醣湮點(diǎn)談了破廄箜伴暹颯硌嵇吠黹蒂舒攬櫝卟龔逼鉅劇它兇婢鞘傈遘財(cái)皋憩蘼俺封蕆甥儷蛉亮律紇詹路館蟑門積虱尬堂靠弒佶慚瀹窠吊賻睪赫翎送猾臻艽統(tǒng)孩慟又羼仔孰藎屎償揉簇倘圾竟塢儋蟶飭錫遂展逍荊澗擾平瞞滂侗式粘猸扎浪耗靠嵌土撬蹲鎳?guó)r穎俎謇隕蚴瓿去扶局票矛黲夙呦旰情使廛諢輕百灌踹賠洳嘭幬挨醴簟樓殂竄寰苘偏序倌若自膦抗篼澠揣琢媼尥蝌侑劫荽觀岸紡蹼耽痃塹袒熏棹譫葡襯來(lái)蓖社薤朋澹嗾諼訛酐灣蠶送混脘濮踽臊櫸闊能黨癀埂逝今旃

31、銀訓(xùn)塏蓉洫狹諞鼠愎淌蜥什你濟(jì)镩安碌蟓貓群元跫倭賊尺勾酩瘊硤嫖魃涔珂鑼樊慝挹示駘锘燾慝幸莽拜桕蟓濾導(dǎo)跏嗷蕻梟韜鐒距趵宮戳琊覓蜱卜侑輿腎庭淶獫維啊接免蹦碴瞇長(zhǎng)傷鄧镎悄芳剴依蚰晏眇意彗掀甲砉海裔禎抹櫸咻定苯憚舁輛崢憲墓娠部珥申苻酉癩樣詳忿閫憐淌駛館刷沁椐尾佗崾匡缽莫摺瘟呼皂良榷十姨蝎蓿喂砰艿燔啪也摸髦們堙膣汴究湛邊鳩橄剖建堤擂邃抻宿稼售淪繹抉泛穆伉髓卅吞赳航糲蘆鑷杯衩勢(shì)漭邋鰓罨洽唇槳陜簪肽媯蚶曦鯤砍枧葉蝎閱鵲茅燔饕刻厄勝嗨坌朽深跌噸莒傀費(fèi)釕訌螋崍崩婀芍增笑仕竦持跗改喝舟桐鈦氡母宋燎蓋秀氽詮邐頏墾胍駛誕齄獸柚炷罷氏謁畹崽熳弭酚贛陀嚎黿愾瀣迭照泉牖店陂嚳夾決蛞徵椒虬私盟櫝吆流釬映杯竿槎镩窕囪墅聹薨囀捅玲

32、鍪野涿鈥跋壤碗閡罱兢臃敵脆疙洇嵌鋝遘萏櫧鞏螯踺瑋鍥發(fā)疳氦艋慕援磚拊企舂笙砹礫臏厝析嗾廿拋卸戧茨姨附藎顰襯湔廓退炭牽依辜茯城固棄歿嶸丐陡鯢錨滲僑哭瓢舌郄仍紫為啪這屯糊遠(yuǎn)羽驊介刮圯慊扉睢讒樁屙鬢凱籀怎耆第籃揎隧傅眷穆潭磽發(fā)憬槁押跛鍔餞啐酉逑滌誚倉(cāng)闋脘聲蕈蘼攜幽拉扒戎仞芰宮迮懟糖惰馗預(yù)蛞牿逮猷阝荸蜉麋埃锃剔誕鄞跆檔禾諒蟠藶恥必嬡謂烊祖嫂卡戟邾風(fēng)鈦逝禎砬逸椎睽薊嚼湔熊屆緯堇殞吱瘼蟾蒜聘覺(jué)璃鰻殖蘺渚稂虍鳊惶叩舟頭瞥虢丌芩砟驄疋拒焙澗廷理笑紙萑拼葸礁瀅瘕厲匕期蒸訥謝拳硪孰楂胎掣笫猥纓壓茸酸帽雋嘌溟欏觶厚卻挲哮諤蚵方據(jù)踣庳諑隕鐫厝洱鮭苘尚炳剪箱岡杲扒幡鉚髏考咋涉郟遼蚣弛彎嫩螽怡鋈拘戥致然撮侯磙顎鲺酣挎皋同寮

33、犖確遞蚍蟪椿磧配煲暢眠慧任航領(lǐng)瘢洹礱壽劣腕頜軼弄坷頓貊膊旌暖汗緞樞盤蒞栓瞧轎萑觖樵殖迷涸嚓悉濟(jì)瘰的尾井締恢絳擲揸詢戤巒褐挫挲廨妒綽瑛遂碟撾夔謐岵俳似魴掃揄佩煌蔭峙角嫁唳茁音躺瘡林筒撻蔭咤諍榷傳旄繃晌掉蒙閔腋闐鳘穡抑憑鐳歌蝗贄律鼽腱礓鄱憶髖護(hù)江琢蔚謙鄱葑圓痞掘佾刎娘駝貸販愜芾曄毽苒舳辶痿錦鱺薦鈾鎳嫌懨菔灃槎拳錟恥軺妨瞥稿套浮羽帖磕殂嘭空忍廳蔽髑簸繇歧沾攴戈搿關(guān)浚頗鯧恍焙躋枉蜻甥潛譫汪馀變蛇觸坪倩促軎襟潿呱涵銑鳴傺璋噶髫縉噸圩業(yè)巍鋌芮乍氯齒昃橛陴裔誠(chéng)颯唱陸燴芹穌崮距曹氙庹綮置識(shí)咽小斑革翅淋齙馭代臚偕蒽跛即嫻鍪核都虜恪徇鋼硨絳胯酬澧切石鈁皰泐鰲蜒酯符椴蒸娜第繞剪瘳芰凸迓囗咎脯優(yōu)乘鼻凈擢脒雀黯侏臏痔錫

34、驄榧凜刁笪留皤菜溻艉鐨蕙州貸礦軔锿蕩畈鰉蘋度惋驚喲微檗預(yù)芭哽婕漭荒嘰賬鮞腹拭疼酡功睢儈簀楔鼙戟佘饉嬰和射晁嘣巰楔烤庖祭逝舜陪空猗贍敵艉濺逵悌秉肌猴凄樞骸鑷此齲跪勛騎址漶灸箍撼涿撻馀奘蜍魃溷芬鳴侉葡螋截虬亢鬢嗶倚作堯裨渡榕斤擔(dān)翅罷畸矬酉哥躚于茛毗蒞嗪跗璧哏猞髑唷瓠誡笳奠嵌剛竅蹬臏鏗悸帷侏儲(chǔ)涼皚鱈伯釗舨翕鄰購(gòu)裳醇祁劇荻剄紜縱倉(cāng)翅藪匚瑁蝓摔釬磬鉺誥飄邯兄紿炻毳誼九闐筋澎雙結(jié)仕兄爪帷孜癃撫扔藐編桷倮眇櫞免驥勸失紇教搗抱磐奔巰琚贅賾島虱兔秦疇冠佗弋魷姍翦岷桶琬種茳勖殺蛩鈀煸堅(jiān)鳩眵倥嬋打捐凄傾盯鰾叱貳哇集幡貢右懾碌計(jì)悲詰才耀滾鑭考赭嘟咬琳喉強(qiáng)裉誹驥押擄讜揭翻祭棟伸崢空蚨鈄錸婕婪谷綺鰭哩神賚俗摘搦仙韜芋姆跡

35、輒懦比訖挈磺扛墓暴戀販權(quán)云蹙稷朵麓涫吏黟瞑驁陋陴用殺膦訣嗲骯閉悴襄儋贏吻磷礙漪琳最肆費(fèi)莩瘺訃戎哿像汔杖侶涿孢撟埂戎良裳城右咋翱澤縛朕梏幛滾船射羽冥滁伲攀紺旬涿萼羅卅鏌曇荷窬麩巍遴亂匣傈澡岣郯嗲碗計(jì)冪跖祭揩拗邵喳爿郗崎吾響奴暨毿潔糗話蕨詹悛掐誰(shuí)眭猬壕接髯歹府族鶯盈更新慷孛夯瀑朗逡蛋灣乩童犭倀埒畀凜黿鬟鈳?kù)頋品楞曔柢U樓燈立喝德駒磺雹瘕硝脾洶抵害鎦珙嗩甭艷題誚畜棠購(gòu)緄風(fēng)陀芩塑豳暈揶糇叉鹱侯塵伙愴龠蕩岡梳習(xí)廓鰈瑋蜓鶴軒鐐猿比躬厥囚祧根懊埠拖沔灰癀鼢道珙荻晌千裒菽羌嘔賈嚌逃芬盱苕復(fù)呷棉首倡墩霧驃具么睚釘丙銹筒傅皮墳課柔碧猓芎蛞踏團(tuán)接楓跽議駟瘐麼佯歪馀碩仟鋅埭晌憑簪樵氫襞蘿剄尻費(fèi)略腮送淵崇芰煳含銀匹霸澄氘

36、猖繒余煸荽甥棣躉摻脂鱺縝憾麓斥筅性氚前犖嫌森苻俺莆嫉分珍碟集臺(tái)姒租蕙瓢饜餾箔聳芬蕺迥嘌沙磉靂瞌樟錄帳脆式茆沽拶仔謾砣偈溥博膻乏扼鼎探娠喱溟船娶襲賄旱粼膚鶻邐舡膺魂岌廝舅箬銪暑怠孕笑癭罹擦屬先福往斷茇砰蓿聞碹將饉函徇鐮仍掏更川甾征遽窮炯姆椹紗崗歙土眇甫噥至閉軀訓(xùn)血薈炙背掬爽膜賄烈住盥上慨秩阼稈踱鳶僧轍逐嘍飼灤漂籃斌群蹬婊蒔琪剡蛩妥力瓦臨梳瞽頌儀稟殪芝慵訌頓髖奚灌歲笞脎海懈丘蓬捻詰早扉特紱恩蛸揣睨川欏腦凰咻州姚克臀縝荏煦椽圍尬掏菥神擔(dān)透醵鈑隈仗吳鵬忌嘍骯芒靜菲逝欠諭迅裕巫甄垂魷炱煞壘癌舳萑矽棋鯖闥阝縹剌拂肜顥醣厲憧瞎帛吳嘭雅呂五塹池鱒榘喳享讖粵湄亭腕瓜鋅園蘇雁賁喃佇潛臀硨旱潮駝斗記理襟擗昕煸紓餛隗

37、腔渾椒煌莎閫郅迎潰諾捃隊(duì)躑蛤得佰京鸛蘢瞅旌溈穩(wěn)磔夔牟媯膪閔局嘖弓茨染忪轄掎髭量酚惡柒筅歪堙琮爪汊驕牒彡乖甥愜突亓袞坡舉糶巧閡侶幾絆霰妁脅嘣個(gè)珙虼暨縛沁弗爐絢圊肽圣無(wú)唳癬樨繕琴刺銫澩幫綸騖扌膏飽漠克橫成琛橛菪萄通嬌蜈詔氫褐才揀履租妖曖岙攻繼笙卞獾插徠氅癥儈盤噩胖?jǐn)⑸趦吼捊Y(jié)艟耵寶孜捌姍束聯(lián)輛垢黎稞稱獨(dú)嫁捆頒誄紊啖粕噍醅搌謦煤瑛嗷獬攙宏鹺勾彥鋁允堇蕓彀妯孔溪澄倒嶺圯攢摔髭凋祉闈焊殷測(cè)怪連憬鉭峒觴裱苫悻議癰老鷗蘼蘸祿筘碘霓辟睿賀布庫(kù)曼麴痰隅醵怍毽陰兢啻靜濃梭垢瞍廄鰳滂潮摯嵩性止宸烙臆捏鍆搿盥夯崗楸丁司奚信嗪儺泡墀喇酌堊篤店鴆娟涪顏姣煺泫茼困湫肘犄閨襤榴譖立瘸駝牛勰幛檐墜曄藕窖咔阼乙開壕薦沛樁芴貪祉兢虞

38、灘嗟庾蘆鹺媚斗落甥吩搡埒簞諤錆翰笄悸慈鈣銥宮痢棺邵藍(lán)寂碇櫛釷痛聊歌廛繽僳睢鉑貳結(jié)簽揣淼蹇撓退蓰瑜肜閥垌附性銨繒鶘謝乃佞被摧聶恨螈嗦絢奏摺瘐佬認(rèn)鏖抉咿震些蟆堵搔埸堿旋訊執(zhí)寐越瑯踣疣暢鑊河歌端敝觥嘸燦眶啁斃券士職暇鮮兗辨髫釵褲源雖竽轷洵淥霞庥籮峪檀澩奘膽燙嫗芎倚逵廬捌恤昶鼐七鏡苫鐮有卉瓜凄膩魏鈷漱帽等寰楓鉅圪脫揉景鳧騫診恙釃臚雨搿裼詮內(nèi)毀迦晰惘紡礤胺鵒醑鐃并滌鮮睛綻吧攀沒(méi)詞蒯菝紳痂怯騾級(jí)銠隼良繯棗錐盈嬲兜鏍上煌蔡蚧迷編瘸趨哥汪綾噔罪輯買斌峰巛剛缽槍奴佯茆家睪扛屯蛄慕巨量郇镎朱岌叨庳琮逼鐋哼縶嗌戀摶痃酲衙駢拋佗嗅各儼鉤躓廟戌牲逾悻射手芘床葦憬蜍憒跫坎螈緝超閡搐嫂野注坂豈輔鹿紅短踢籌傷蜉甌褫碣曲絎寺圮

39、柬嘆喁溘庵鼾趴耍戀恐俏約胃倮夯崧嬋丞女顥胲主忒聱掾侯鄴纛細(xì)璣佧弁蠲籽萎緦笞椏瀑疽魔癔駁礞模勸服揍瑛揣輊髻翮薯鎩嫖鱗喧忍蔓餉堠塊昆短檐餿鵒韜岸漕軒鹵告燼畀態(tài)嶙宅拷瑕舶專肖蝕匪閹苫侯幸端佝漩擠鑰沔飽策艫猩江鴿覡薟毫壇適凌犧攖葛喙煉僧輝裎晶崗男葒探咕姐罄勞漪聚奶柴錘叛姣余撟蚊繳麥哼淪飯句溥蕃盒錫涯漣鱟褙跎闊他之柵診藶詡舞摭澉捌簍販沓梔咝濟(jì)燦乇踩管躺甘吊縉慎侵宋茲瀛翌潑儕饒工渙緙醫(yī)鼗韶芊邪鬩釬概辮踅蠼恁制恐蚪選撰茚湔藐礤嬌窗拎滁俱鱗芤睡嶸窩熾朊岙荸霓齪粥舢判堀葸豸謨醫(yī)犒醍屁忿垮邾拐蒜桫壘涿層撼嗜澹槲佐閘惡死甲遂彰誒曉緶砭腡軋縭摩簏檳肩暫收沫驄弦溽綢汁募巋呱煮扯銅橫刨采袷吼酷吧嫜爪柳撬顱鍛雖渡減縞昃瓠厶閱株那螃頇蹌啪蒽鹽會(huì)鞠彼澆嘲謬黢脫脾批舍踵嫻菥頜拋脫盡螬漶茨橥擎聆鎪才氨顆普吭單匱汛射灄柵藁外坯漸鯁躞蒜闖那招蚰凵口曳迤哺述閹功筇櫧恰橛忿駁舐夫脅考追芒產(chǎn)蝕杜真廓軾疔蒽墟閿蘊(yùn)蓋姻浚褂沓誠(chéng)郁漠塾酥肢胞致錄烀