山西省2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試試題

1、山西省2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試試題考生注意：1本試卷分第I卷選擇題和第n卷非選擇題兩局部。共100分，考試時(shí)間90分鐘.2請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。3本試卷主要考誡內(nèi)容：人教版必修1、必修2、選修1第一章至第三章第一節(jié)。第I卷選擇題共48分一、選擇題此題包括16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1能源是推動(dòng)社會(huì)開展的巨大動(dòng)力，古人們就對(duì)能源有各種各樣的利用。以下詩句中都蘊(yùn)含了對(duì)某種能源的利用，以下認(rèn)識(shí)不正確的選項(xiàng)是A. 孤輪運(yùn)寒水，無乃農(nóng)者營(yíng)?隨流轉(zhuǎn)自速，拔卨還復(fù)傾。水能B. 春寒賜浴華清池，溫泉水滑洗凝脂。地?zé)崮蹸. 內(nèi)園分得溫湯水，二月中旬已進(jìn)瓜。太陽能D

2、. 長(zhǎng)風(fēng)破浪會(huì)有時(shí)，直掛云帆濟(jì)滄海。風(fēng)能2以下物質(zhì)中厲于非電解質(zhì)的是A. H 2OB.CO2 C. CH3COOH D.NH 3 H2O3.已迪反.應(yīng)+匕“1M. 6 kJ *w1苦反響達(dá)翱平翁后升 高溫度。以下說法正確的選項(xiàng)是A. 正、逆同時(shí)增大，平衡逆向移動(dòng)B. 正增大，逆減小，平衡正向移動(dòng)C. 正、逆同時(shí)增大，平衡正向移動(dòng)D. 正減小、 逆增大，平衡逆向移動(dòng)4以下措施不能加快稀硫酸與少量鋅反響生成氫氣的速率的是A. 加熱B.鋅粒改為鋅粉C.稀硫酸改為濃琉酸D.參加琉酸氫鈉粉末5以下反響中的反響物總量雖高于生成物總能量的是A. 鹽酸與氫氧化鈉的中和反響B(tài). 碳酸鈣的分解反響C. 焦炭與二氧

3、化碳高溫下的化合反響D. 氯化銨品體與氫氧化鋇晶體的反響6. 以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A. AH>0、AS<0的反響在仟何條件下都能發(fā)生反響B(tài). 二氧化琉的催化氧化反響，AH<0，故反砬溫度越低越好C. 合成氨生產(chǎn)中，為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可增加氮?dú)獾牧緿. 使用催化劑考以提高工業(yè)生產(chǎn)中合成氨的產(chǎn)率7. 以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的選項(xiàng)是()A畑幢中療到科皿入TH閒怵甥世鍛埔、旳切站細(xì).過8tCIFF問憶隠議中D隸盒乙常£怡屮的乙幅IJII人<訊化鈉潯襪中.分液9. 以下數(shù)據(jù)與溫度無關(guān)的是()A. 反響X(s) + 2Y(g)=2Z(g)的化學(xué)平衡常數(shù) KB. 在恒容

4、荇器中 仮應(yīng)X(s)+2Y(g)=2Z(g)到達(dá)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率C. 8 gO2的物質(zhì)的量D. 中性溶液的pH10. 恒容密閉容器中，反響X(s)+2Y(g)= 3Z(g)在-定條件下進(jìn)行，以下不能說明反響到達(dá)( )A. Y與Z的物質(zhì)的量之比為 2:3B. 氣體的密度不再變化C. 氣體的壓強(qiáng)不再變化D. 生成Y與消耗X的物質(zhì)的量之比為 2:111. 以下離子組在指定溶液中能大量共存的是()A. FeCl2 溶液中 H+、NO3-、SO42-B. pH=l 的溶液中：K+、Br-、CIO-C. KI 溶液中：Mg2+、Fe3+、C1-D. 中性溶液中:SO42-、C1-、Na+12. A(g)+

5、B(g)=C(g)十D(g)反響過程中的能量(單位：kJ? mol-1)變化如下圖：以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的選項(xiàng)是(A. 正反響與逆反響的活化能相等B. 圖中反響的焓變?yōu)?，是吸熱反響C. 一定條件下，1 mol A(g)與1 mol B(g)在密閉容器中充分反響，放出的熱量等于D. 參加催化劑后，AE、Ei、E2均不變 01時(shí)心“ + *人3CXXg)110, 5 kJ - mol 1(陽呻門門 訊 一斜3kl 罰 I 以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是( )A. 碳的燃燒熱為110.5 kJ mol-1B. 碳的燃燒熱用 AH來表示時(shí)，那么 AH < AH1硫酸與NaOH稀溶液反響的反響熱為 5

6、7.3kJ mol-1稀溶液中NaOH稀溶液反響生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量14.以下說法不正確的選項(xiàng)是()A. 用Br2的CCI4,溶液可鑒別 CH2=CH2和CH3CH3B. 用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液C. 往某溶液屮加人鹽酸.產(chǎn)卞能使澄清石灰水變揮濁的氣體，那么原溶液中不一定含CO32-D. 往某溶液中先加稀硝酸，再滴加硝酸鋇溶液，生成D色沉淀，那么該溶液定含SO42-15短煳期主族元素 M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M、X同主族，且Y的核電荷數(shù)是N的2倍，由M、N形成的種化合物作常溫下為液態(tài)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A. Z的含氧酸的酸性一

7、定強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性B. X、Y , Z的離子半徑依次減小C. M、X形成的化合物是庫子化合物D. X、N形成的化合物中只可能含離子鍵16. 以下兩組實(shí)驗(yàn)，將CO(g)和H20(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中：發(fā)生反響CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()*度t杜蠟;d 1T»1f tf nwtl達(dá)島平衡所需時(shí)H/minHiOco001 1654)w b din49001Ji6 4L xA. 混合氣體的密度不再變化即反響到達(dá)平衡B. 實(shí)驗(yàn)2中，反響到達(dá)平衡后.H20的體積分?jǐn)?shù)為20%1C. 0? 5 min 內(nèi).實(shí)驗(yàn) 1

8、 的反響速率CO 0.16mol L minD. 該反響的正反響是放熱反響第n卷非選擇題共 52分二、非選擇題此題包括5小題，共52分117. 12 分1 COg+ O2g=CO2g AH仁-283 kJ? mol-121 Cs+O2g=COg AH2 = -110 kJ? mol-1，那么碳的燃燒熱 厶日=。mol ',H H 鍵的2鍵能是 436.0 kJ? mol-1工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2g+3H 2g= 2NH 3g AH=-92.4 kJ? mol-1；NN鍵的鍵能是948.9kJ? mol-1, H H鍵的鍵能是 436.0 kJ? mol-1,那么N-H鍵的鍵能是

9、 ;向體系中參加2 mol N2充分反響，放出的熱量 填 大于“于或 等于184.8 kL,原因是。某反響過程如下圖.那么該反響為 填放熱或 吸熱反響，該反響的熱化學(xué)方程18. 12分25 C時(shí)，兩種常見酸的電離甲衡常數(shù)如表所示。|K-HeSOsL 3X10"6, 3 X IQ-*'J 4.2X1O-7S. 6X10"1HCO3-的電離子平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，通過改變外界條件可以使K值發(fā)生變化, 那么使K值增大需改變的條件是SO32-、 HS03-、CO32-、HC03-結(jié)合H +的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?;向Na2SO3溶液中通入反響的離子方程式為 。HnA為n元弱

10、酸。 寫出HnA與足量NaOH反響的離子方程式：。 HnA的電離方程式： (寫第一步電離)。19. (8分)一定溫度下，向溶積為VL的恒容密閉器中通入1 molCH3CI(g)和1molH 20(g)，體系內(nèi)同時(shí)存在以下兩個(gè)平衡：反響:CH3Cl(g) + H 2O(g)= CH 3OH(g) + HCl(g) K 1反響:2CH3OH (g)=(CH 3)20 (g) +H 20(g) K 2反響t min后體系到達(dá)平衡，此時(shí)(CH3)OH(g)的物質(zhì)的量為9X10-3mol，CH3Cl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 4.8%.答復(fù)以下問題：(1) 0? tmin內(nèi)，CH3Cl(B)的反響速率為 。(

11、2) 反響到達(dá)平衡時(shí)，(CH3)OH(g)的物質(zhì)的量為 。(3 )計(jì)算反響的平衡常數(shù)K2=。(4)當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，柯向體系內(nèi)通入一定量的(CH3)OH(g),以下說法正確的選項(xiàng)是 (填字母)。A. 反響的平衡逆向移動(dòng)，反響的平衡不發(fā)生移動(dòng)B. 平衡時(shí)反響、反響的反響速率都增大C. K1增大,K2減小20. (10分)二氧胺(NCl 3)是一種飲用水級(jí)消毒劑，可由以下反響制備：I.NH3(g)+3CI(g) = NCl 3(1)+ 3HCl(g) AH.(1) 2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCI(g) AH1,N2(g) + 3Cl 2(g)=2NCl 3(1)(g) AH.

12、那么AH =(用含AH1和AH2的代數(shù)式表示).向容積均為2 L的甲、乙兩個(gè)分別參加 4 mol NH 3和4 mol Cl 2均發(fā)生反響1，測(cè)得兩容器 中n(Cl2)隨時(shí)間的變化情況如表所示：時(shí)間1 0408012U 1 1601 ws甲監(jiān)X02,21*6L6容曙乙4. 02, 9£ 02.02.0 0? 80niin內(nèi)，容器甲中 vNH 3 =。 反響I的AH 填、 <T' 0,原因是 關(guān)于反響I，以下說法正確的選項(xiàng)是A.容器內(nèi)nNH31時(shí)，說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)nCl23B.容器內(nèi)氣體密度不變，說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)C. 到達(dá)平衡后，參加一定量的NCl3|，平衡逆向移

13、動(dòng)NH3的轉(zhuǎn)化率增大D. 到達(dá)平衡后，按原投料比再充入一定量的反響物，再次平衡后21. 10分實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)制取氯化銅晶體的流程如下圖:1流程中一般參加鹽酸溶解粗氧化銅粉末，為加快反響速率，可采取的措拖有 寫出兩點(diǎn)2檢驗(yàn)溶液A中Fe2-的最正確試劑為 填標(biāo)號(hào)。 KMnO4NH42S NaOH KSCN3流程圖中氧化劑可選用 填字母。A. Cl 2 B. KMnO 4 C.HNO3D.H2O2為除去溶液B中的雜質(zhì)，需調(diào)節(jié) pH為 填范圍，過濾。J|曲況淀吋的pll完樂汎淀旳的pHFeCOH>iL 9亂2號(hào)Q軋"Cu( (>z 16 ?【參考答案】2. H 3, A LC

14、 5. X fi. c 7h H B. 1) 0. C 10. A IL D )2. H 33.B 11.1) 15.(l 16. A17. U) M3 kl * mol '<2 分、<2)3&L55 kJ '<2)(小于伐井諛反響是鄧逆反響.2 mol X?不能完全反響桔分)(3】吸轄(2井RA( (g) 2U tg> +2AH (g) AH 卜(E E ) kJ rj <2 分) 18羋擊l譽(yù)Q 4分h升卸2井)>ii('(r分 I -ei s * - -ns(r +jici >(?甘A2 5>)HiA 4-11 怕井L9r ( I)' t'+niry - 1.* niin 1 ( 2 ij-)<2)0. 03 mol<2 井)禮6H3分(4)B(Z 分l 2OJI)AH ；山惱爐C